2018—2019學(xué)年度福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題(wold含答案)

1、2021- 2021學(xué)年度福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷完卷時間：90分鐘；總分值：100分解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、選擇題此題包含14小題,每題均只有一個正確選項,共 42分1 .以下說法正確的選項是A.礦泉水是純潔水B.可樂和蘇打水都是碳酸飲料顯酸性C.鮮榨果汁分散質(zhì)中既有有機物,也有無機物D. 500mL75% 體積分?jǐn)?shù)醫(yī)用酒精溶液由 375mL乙醇與125mL水混合而成2 .維生素C的結(jié)構(gòu)如下圖.以下描述不正確的選項是A.可溶于水|_|QohB.可與NaOH溶液反響HC.可復(fù)原溶液中的Fe3+10/

2、丫°受''.D.分子中的碳原子可能都處于同一平面0H3 .人造象牙的結(jié)構(gòu)可表示為祗壓-0土,它的單體是A.HCHO B.CH3CHOC.CH 32.D.CH 3CHO4 .臭氧加熱容易轉(zhuǎn)化為氧氣,對此反響的描述正確的選項是A.該反響是分解反響B(tài).該反響是非氧化復(fù)原反響C.反響物和生成物互為同分異構(gòu)體D.放電可以使氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所以該反響是可逆反響5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù).以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A .常溫常壓下,22.4 L HCl氣體溶于水產(chǎn)生 H+數(shù)為NaB. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NaC. 100mL 0.1 mol L乙

3、酸溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒數(shù)之和為 0.01NaD. 1mol的氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6Na6 .以下相關(guān)化學(xué)用語表述不正確的選項是lII x"； IIA .甲烷的電子式 11C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH2B. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖D.冰醋酸受熱熔融： CH3COOH-CH3COO-+H +7 .正確表不以下反響的離子方程式是A. AlCl 3溶液中滴力口過量氨水：Al 3+4NH3 H2O = AlO 2+4NH/+ 2H2O8 .醋酸和石灰石反響： CaCO3 + 2H+= Ca2+ CO2T + HOC.硫酸錢溶液和氫氧化

4、鋼溶液反響：Ba2+ 2OH -+ 2NH 4+ SO42=BaSO4 J + 2NH H2OD. FeCl 2 溶液中參加稀硝酸：4H +NO 3-+Fe2+=Fe3+NOT +2H2O8 .有五種短周期主族元素X、 Y、Z、 R、 Q,它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中 的相對位置如下圖,Z是組成葉綠素的金屬元素.以下說法錯誤的選項是A.工業(yè)上都用電解法制 Z、R單質(zhì)B.X和Y的單質(zhì)熔點：X<YC.Z、R、Y的簡單離子半徑： Y>Z>RD.Y和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>QXYZRQ10.實驗室配制0.1000mol?L-1的硫酸溶液,以下圖示操作不需要的是

5、9 .由以下實驗和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol1一1的AgNO 3溶液中滴加2滴0.1mol?J1NaCl溶液,再滴入 2-3滴 0.1mol?_-1KI 溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀變成黃色相同溫度卜,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度B往Cu(OH) 2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水.沉淀皆溶解Cu(OH) 2為兩性氫氧化物C將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反響D同時往等體積 0.2mol?_-1和0.05mol?_-1的Na2s2O3溶液中滴加等濃度硫酸.濃度為 0.2mol?_-1溶液先出現(xiàn)渾濁反響物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大1dioIAj(

6、e Intol 助(口反響進(jìn)711.化學(xué)反響 A2(g)+B 2(g) = 2AB(s)的能量變化如下圖,以下表達(dá)中正確的選項是A.該反響可以自發(fā)進(jìn)行 1B.該反響熱 AH= + (a-b) kJ mol -C.假設(shè)使用催化劑可以減小a、b的差值D. 1 mol A 2和1 mol B 2完全分解為氣態(tài)原子吸收a kJ能量12.鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反響原理如下圖,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中,生成LiMnO 2.以下表述不正確的選項是A.a點電勢比b點電勢低LiLiCIOi 有機溶劑MnQzB.混合有機溶劑可用

7、濃 NaOH溶液替代C.電池工作時負(fù)極反響為 Li- e- = Li +D.外電路未接通時,電解質(zhì)溶液中離子不會定向移動13.水泥主要成分為 CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物.實驗室測定水泥 樣品中鈣含量的過程如以下圖所示：以下判斷不正確的選項是A.沉淀A的主要成分是 SiO2B.沉淀B的主要成分是 Fe(OH) 3、Al (OH) 3C.KMnO 4法測定的離子方程式為2MnO4 +6H+5H2c2O4=2Mn2+10CO2 T +8HOD.草酸鈣沉淀生成后必須過濾、洗滌.附在沉淀上的草酸俊溶液會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低14.：pH=-lgc(H+), pOH=-lg c(OH

8、)o常溫下,向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH變化如下圖.以下說法正確的選項是A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B. B點和D點水的電離程度相同C滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液,該圖曲線不變D.升高溫度,滴定過程中 pOH+pH>14二、非選擇題此題包含5個小題,共58分15 .12分堿式碳酸饃NixOHyCO3z nH2O是一種綠色晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑, 為確定其組成,某小組進(jìn)行了實驗探究.【查閱資料】堿式碳酸饃 300c以上時分解生成 3種氧化物.NiO為綠色粉末,Ni2O3 為灰黑色固體.【實驗探究】選用以下圖所示局部裝置進(jìn)行實驗夾持裝置略ABCD

9、EF實驗I定性探究：確定3種氧化物的組成.1預(yù)測三種氧化物分別是含Ni、H、C三種元素的理論依據(jù)是 2經(jīng)檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2,裝置連接順序為 AB 填裝置的字母序號.其中裝置B現(xiàn)象為.實驗II定量分析：確定堿式碳酸饃的組成.連接裝置A-B-F-D-D進(jìn)行實驗.實驗步驟如下：i稱量堿式碳酸饃、裝置 F、裝置D 前一個的質(zhì)量并記錄ii翻開活塞K,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈏ii點燃酒精燈,加熱iv熄滅酒精燈,冷卻到室溫,關(guān)閉Kv再次稱量裝置F、裝置D 前一個的質(zhì)量并記錄3其中步驟ii的目的是4假設(shè)缺少裝置 A將導(dǎo)致所測得的x值 填 褊大或 偏小或 無影響.5重復(fù)操作ii-v至 時,可

10、判斷堿式碳酸饃已完全分解.6實驗前測得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g,其他數(shù)據(jù)如下表所示裝置F質(zhì)量/g裝置D 前一個質(zhì)量/g實驗前132.0041.00實驗后133.0841.44該堿式碳酸饃的化學(xué)式為 16 . 12分短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸 外層電子數(shù)為4,請答復(fù)以下問題：性氧化物.X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,YW是氯堿工業(yè)的主要原料,Z的最(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為 .(2) X的另一種氫化物 X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料,其結(jié)構(gòu)式為 .(3) Y的氧化物中,有一種既含離子鍵又含共價鍵,該氧化物的電子式為 .該氧化物

11、與SO2反響的化學(xué)方程式為 .(4) Z的氧化物屬于 晶體,工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為.(5) W單質(zhì)是毒性很大的窒息f氣體.工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗 W單質(zhì)是否泄露,寫出反響的化學(xué)方程式： . 17. (8分)乙醇不僅是優(yōu)質(zhì)的燃料,也是重要的有機化工原料.工業(yè)上關(guān)于乙醇的生產(chǎn)與 應(yīng)用的局部流程如以下圖所示.答復(fù)以下問題：(1) CH2=CH2的官能團(tuán)名稱為 .(2)、的反響類型分別是 .a.取代反響、復(fù)原反響b.加成反響、氧化反響c.加成反響、取代反響d.脫水反響、水解反響(3)的化學(xué)方程式為.(4) CH3COOC2H5的同分異構(gòu)體中能與 NaHCO3溶液反響生成氣體的有 種.(

12、5)乙醇可制得肉桂酸乙酯(結(jié)構(gòu)如以下圖),以下關(guān)于肉桂酸乙酯的說法正確的a.分子式為C11H12O2b.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色c.可發(fā)生取代反響、加成反響,不可發(fā)生氧化反響d.苯環(huán)上的二氯代物有6種18. (12分)重金屬鎘(Cd)、鋅(Zn)對環(huán)境影響較大,企業(yè)外排水須到達(dá)深度處理水質(zhì)要求,即鎘和鋅的最大允許濃度分別為0.005 mg?11、0.1 mg?L-1.處理該類廢水常用方法：I.漂白粉氧化法(1)此法適用于處理含有氟(CN-)、鎘(Cd2+)的廢水.廢水經(jīng)漂白粉處理后生成Cd(OH)2沉淀.CN-被氧化生成 CO32-和N2,反響的離子方程式為 .II.石灰中和法(2) 25 C

13、,用石灰乳處理含鎘、鋅廢水的最正確 pH為11,此時溶液中鎘離子濃度為;此時是否符合深度處理水質(zhì)要求？ (填 是"或 否) 25 c 時,KspCd(OH) 2=2.5 10-14、KspZn(OH) 2=1.2 10-17III.硫化沉淀法該法工藝流程如下(3)寫出用硫化鈉沉淀鎘離子的離子反響方程式 (4)不同硫化鈉的用量對處理水鎘、鋅的濃度的影響如下表所示：硫化鈉用量/pH值Cd/Zn /(mg * L-1)(nig * L - 1)(mg * L-1)原水2.430. 738. 2407. 480. 026 11. 577.440. 026 51. 5537.610. 001

14、91.1357. 7.0. 002 00, 29108.590. 007 10. 45159.040.010 00. 57209. 340. 011 90. 71259. 520.011 80.71由表可知,當(dāng)硫化鈉的用量為 時,效果最好,但缺點是 O(5)操作1的名稱是.(6)某礦廠把上述流程中的硫化鈉改為聚合氯化鋁,使得鎘、鋅離子均到達(dá)水質(zhì)要求.氯化鋁能水解生成 Al(OH) 2+、Al(OH) 3膠體等.檢測體系中是否存在Al(OH) 3膠體的方法19. (14分)甲酸是根本有機化工原料之一,廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工 業(yè).AZf=+72.6 kJ mol"1HC

15、OOH (g)>Ai/=-28S.0kr ' luol-1(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下:CO (g) + HzO(g)+ 個i-241.8kJ ruol-12°2(g)+COz(g) H2(g)反響 HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g)的火含變 H =kJ mol °(2)某科學(xué)小組研究不同壓強條件對反響CO2(g) + H2(g)HCOOH(g)的影響.tC下,在一個容積可變的密閉容器中,充入一定量的CO2和H2,測得不同壓強下,平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表:實驗編號反響壓強物質(zhì)濃度(mol 丁 1)CO2H2HCOOH1Pi0.30

16、.30.92P2aa0.43P30.40.4b試答復(fù)以下問題: 平衡時,實驗1的正反響速率 (填或“=")實驗3的逆反響速率.由實驗1的數(shù)據(jù)可計算tC時,該反響的平衡常數(shù) K=. a= mol L 1(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電復(fù)原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根,同時還能提升CO2的轉(zhuǎn)換效率.其電解原理如下圖,以下表達(dá)正確的選項是 (kt極A.Sn極的電極方程式為CO2 + 2e + HCO3 =HCOO + CO32B.電解過程中K +向Pt極移動C.Pt極發(fā)生復(fù)原反響并有氣體逸出D.電解過程中HCO3濃度逐漸減小4甲酸的用途之一是用于配制緩沖溶液,在這種溶液中參加少量的強酸或強堿,溶液的p

17、H變化不大,能保持溶液 pH相對穩(wěn)定.甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=l,8 X0-4現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合,配成0.1 mol 丁1的HCOOH-HCOONa溶液.用離子方程式表示將少量強堿參加HCOOH HCOONa緩沖溶?中,pH變化不大的原因假設(shè)用100mL 0.2mol L 1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液,需參加答 案保存一位小數(shù)mL 0.2mol - L 1NaOH溶液.2021- 2021學(xué)年度福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題此題包含14個小題,每題均只有一個正確選項,共42分題序1234567891011121314答案CDABCDCBDABB

18、DB二、填空題共58分15.12 分1化學(xué)反響前后元素種類不變1分2 EC 2 分綠色晶體變成綠色粉末1分3預(yù)防水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量測量產(chǎn)生誤差2分4偏小2分5裝置F、裝置D 前一個的質(zhì)量與前一次測量值相比不變時2分6 Ni3OH4CO3 4H2O 2 分16. 12 分通電（1） 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f+QlT 2 分H H（2） H-N-N-H 1 分怵小附2分Na2O2+SO2=Na2SO4 2 分Wj溫（4） 原子1 分,2C+SiO2 = 2CO+Si 2 分（5） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 2 分17. 8 分1碳碳雙鍵1分（2） c 1 分%（3） CH3COOH+CH 3CH2OH " A CH3COOCH2CH3+H2O 2 分（4） 2 2