江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(創(chuàng)新班)

1、江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（創(chuàng)新班）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1 .考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用 2B鉛筆涂寫在答題卡 上。2 .每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。II卷答案填寫在答題卡相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn65第I卷（選擇題，共 40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括 10小題，

2、每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。）1 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A .碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿B .濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C .明磯與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于飲用水殺菌消毒D .晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料A.圖1裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.圖 發(fā)置：可用于吸收 NH或HCl氣體，并防止倒吸C.圖3裝置：“a進(jìn)b出”可用于收集NO, “b進(jìn)a出”可用于收集NHD.圖4裝置：持續(xù)通入 CO氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清 3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是c(

3、H )A. c(0H )=10-12 的溶液中:NH+、ClT、NO、SO2B.能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO NQC pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl、SCND.由水電離的 c(H+)=10T2mol L-1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl，NCQ4.某溫度下，在恒容密閉容器中充入 NQ,發(fā)生反應(yīng)2NQ(g)N2Q(g) A H<0,達(dá)到平衡后, 下列說法不正確的是A.升高溫度，體系的顏色加深B.再充入少量 NQ,達(dá)平衡后NQ的體積分?jǐn)?shù)增大C.再充入少量NQ,達(dá)平衡后NQ的轉(zhuǎn)化率增大D.再充入少量N2C4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后NQ的體積分?jǐn)?shù)減小

4、A H=+90.1 kJ - mol -15.煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是“氣化”：C(s)+2H 2Q(g) CQ(g)+2H 2(g)催化液化 I ： CQ2(g)+3H 2(g) CH3QH(g)+H2Q(g)A H2= - 49.0 kJ mol催化液化 n：CQ2(g)+2H2(g) CH3QH(g)+1/2Q2(g)AH3= a kJ molA.催化液化I中使用催化劑 ，反應(yīng)的活化能 Ea、A Ha都減小B.反應(yīng) C(s)+H 2Q(g)+H2(g)-CHQH(g) AH=+41.1 kJ molC. A H>A H3D.如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極

5、的電極反應(yīng)為:6.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是CHQH- 6e + 6QH = CQ2 T + 5H 2QA.氫氧化鋼溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+ + SQ42=BaSQjB,用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀：Ag + 2H + NQ3 =Ag+ + NQT + H 2QC.用過量的氨水吸收煙道氣中的SQ: SQ + 2NH3 H2Q = 2NH4+ + SQ32 + H2QD. Ca(QH)2 溶液與過量 NaHCO液反應(yīng)：HCQT+Ca2+QH =CaCQj +H2Q7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe 藍(lán) FezQH2S04FeGO作B. SiQ2NaQH

6、Na2SiQ3叱。4H2SiQ3通電O,C. NaCl(aq) Na(s)Q2 Na2Q2(s)D. NH3(g)催Al 夕 NO 2O* HNO 3(aq)8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9 .乙烯(CHb=CH)

7、催化氧化成乙醛(CH3CHO可設(shè)計(jì)成如圖 所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)式為2CH=CH + O2 = 2CHCHO下歹U有關(guān)說法正確的是A.每2.24L O 2發(fā)生反應(yīng)，則遷移 h+0.4 molB.正極反應(yīng)式為： Q + 4e + 2H 2O = 4OHC.電子移動(dòng)方向：電極 a一磷酸溶液一電極 bD.負(fù)極反應(yīng)式為： CH=CH 2e +H2O=C3CHG 2H+AB10 .如右圖，向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時(shí)A、B的體積相等都等于 aL,在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞 K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)

8、+Y(g)l=2Z(g) + W(g) ; AH< 0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4 aL。卜列說法錯(cuò)誤的是A .反應(yīng)速率：v (B) > v (A)B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C .打開活塞K再次平衡時(shí)VA=2.2aLD.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題 意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選0分。個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得11 .下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是i ( 一二，一om.MyHs

9、l，： _=-5A.圖1表示1 L pH = 2的CH3COO耐液力口水稀釋至 V L , pH隨lg V的變化B.圖2表示不同溫度下水溶液中 J和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<TiC.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨 H起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaQ(s) |2BaO(s) + Q(g),Q的平衡濃度與容器容積的關(guān)系選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取久置的N32Q粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體N32Q沒后交質(zhì)B向H2Q溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體代。

10、具有氧化性C向少量碘水中加入過量濃 FeCl2溶液，分成兩等份， 向一份中滴加 KSCN液顯紅色；向另一份中滴加淀 粉溶液顯藍(lán)色Fe3+與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D將過量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，有無色氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是13.已知：CH4(g) +2HS(g)= CS(g) + 4H2(g)。向恒容密閉容器中充入 0.1 mol CH 4 和0.2 mol H 2s發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是A.該反應(yīng)的 AHK 0B. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 55： 51C. X點(diǎn)CH的轉(zhuǎn)化率為20%D.維持Z點(diǎn)溫

11、度，向容器中再充入CH、H2S、CS、H2各0.1 mol時(shí)v（正）v（逆）14 .某溫度下，HNO和CHCOOH勺電離常數(shù)分別為 5.0 X 10-4和1.7 X 10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HNO溶液B.溶液中水的電離程度:C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c HA c °H逐漸增大（其中HA A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中 n（Na+） I II15 .利用CO重整CH制合成氣的反應(yīng)為 CO（g） +CH（g） =2CO（g）+2H2（g） ;

12、A H>Q在容積均為2.0 L的四個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投料（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是容器溫度/c物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)IT100.80.80.80.6nT11.21.21.21.2/mT21.02.0001.0wT20.51.000/A. Ti>T2B.容器n起始時(shí)白反應(yīng)速率：V（正）>V（逆）C.容器IV的平衡常數(shù)為1.33D.容器出中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器IV中的小第n卷（非選擇題 共60分）16. （12分）使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉（Na2SiF6）為

13、原料合成冰晶石（NasAlF。成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的新方法。工藝流程如下圖所示：(1)傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煨燒生成NaF,在NaF溶液中加入A12(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物(填物質(zhì)的化學(xué)式)，但酸度不宜過強(qiáng)冰晶fr中門奧鵬臺(tái)址包的原因是(2)氨解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，氨解時(shí)需要控制溶液的 pH= ;能提高氨解速率的措施有(填字母)。A.快速攪拌B.加熱混合液至100 CC.減小氨水濃度D.及時(shí)分離出白炭黑(3)工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為 A冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為 。(4)為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是。17. (14 分)已知 t C時(shí)，0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH= 11, 0.1 mol/L 的 HA溶液中 c(H+)/ c(OH)=107請(qǐng)回答下列問題：(1)該溫度下，水的離子積&= , 0.1 mol/L 的HA溶液中水電離出的 c(OH')= 。(2)在室溫下，將pH之和為14的NaOHB液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。 在室溫下，蒸儲(chǔ)水稀釋0.01 mol/L HA 溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是A.水的電離程度B. c(H

15、A)/ c(A-)C.溶?中c(H + ) c(OH )的乘積 D .溶液中HA的電離程度(4)室溫下，取pH= 2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示：圖中表示HA溶液pH變化曲線的是(填"A”或"B”)。設(shè)鹽酸中加入 Zn的質(zhì)量為m, HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為 m,則m m(填>< 或=)。(5)室溫下，取 0.01 mol/L 的鹽酸和 HA溶液各100 mL,分另滴力口 0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需 NaOH§液的體積前者 后者(填“>” “<”或

16、“=”)。18. (14分)草酸晶體的組成可用 H2c2QxHO表示，為了測(cè)定 x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取wg草酸晶體，配成100.0mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。1 .用濃度為a mol L的KMnO溶液滴定至恰好完全反應(yīng)。所發(fā)生反應(yīng)：KMnO+ HGQ+ H2SOK2SO+ COT + MnSOH H2O (未配平)。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液 KMnO容液應(yīng)裝在 中。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(3)誤差討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大” “偏小”或“不變”，下同)。若滴定時(shí)所用的酸性 KMnO溶液因久置而導(dǎo)致濃度

17、變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。(4)在滴定過程中若用 a mol L-1的KMnO希夜V mL則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol”-1,由此可計(jì)算x值是工 。(用代數(shù)式表達(dá))19. (14分)1.甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A 、0.5mol B 和3molC和2molD,將兩容器的溫度恒定在 770K,使反應(yīng) 3A(g)+B(g) lxC(g) +D(s)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中 C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試 回答下列有關(guān)問題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則 x= ;若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A

18、的物質(zhì)的量不相等，則 x=。(2)平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 一 。(3)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為 0.2。若加入0.6molA和0.2molB ,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿 足 , D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_ 。n .綜合利用CG、CO寸構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。(4)CO和Ha在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2Hk(g) -CHOH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol COm 1 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L,且含有0.4 mol CHOH(g),則該反應(yīng)

19、平衡常數(shù)為,此時(shí)向容器中再通入 0.35mol CO氣體，則此平衡將 (填“向正反應(yīng)方向"、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。20. (6分)A、B C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素AM子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素 C勺最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素加于周期表V! B族。(1)判斷離子ABT的空間構(gòu)型為。(2)元素A、C形成的化合物熔點(diǎn) C形成的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)。(填“大于”、“小于”)(3)在A的氫化物(A2H)分子中，A原子軌道的雜化類型是。(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為。(5