江蘇省宿遷市沭陽(yáng)如東中學(xué)2020年中考化學(xué)模擬試題

1、2020學(xué)年度中考模擬測(cè)試化學(xué)試卷（總分：40分時(shí)間：50分鐘）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分 40分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H: 1 C : 12 O : 16 Mg : 24 Fe:56第I卷（選擇題共15分）一、選擇題（1-5題每小題1分，6-10題每小題2分，共15分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng) 符合題意）1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或變化敘述正確的是A.活性炭?jī)羲?化學(xué)性質(zhì)B.鹽酸遇石蕊試液變紅-物理性質(zhì)C.冰川融化-物理變化D.工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氧氣、氮?dú)?化學(xué)變化2 .下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是A.水是一種常見(jiàn)的溶劑B.冰水混合物屬于化合物C.蒸儲(chǔ)水一定是軟

2、水D.過(guò)濾能除去天然水中所有的雜質(zhì)3 .地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11Q點(diǎn)燃Fe2Q+8SO。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A. X的化學(xué)式是FeSB. SQ中的硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1:2C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變D. FezQ中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%4 .有句諺語(yǔ)“每天一個(gè)蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”，蘋果主要能為人體提供的營(yíng)養(yǎng)素是A.油脂B .維生素 C .蛋白質(zhì) D .無(wú)機(jī)鹽5 .下列說(shuō)法正確的是A.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為21%B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.原子形成離子電子層數(shù)一定改變D.玻璃鋼屬于金屬材料6.列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、

3、除雜所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ 鑒別FeCL、NaCl、NaOH MgCl2四種溶液不另加試劑鑒另【J CaC NaOH NaCl、NHNO四種固體C 除去MgCl2溶液中少量的 CuCl2加入過(guò)量鐵粉、充分反應(yīng)、過(guò)濾D 除去N2中的少量Q將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)7.甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A. 12c時(shí)將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮?到100g甲溶液B. 12c時(shí)配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需 要的水最少溶胖度f(wàn)lsoC.分另將12c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小

4、關(guān)系為乙甲=丙D.分另1J將12c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tC,甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無(wú)晶體析出孑甜度/C8 .室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba （OH 2溶液, 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示 （忽略溶液溫度的變化）， 下列分析正確的是A. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH=7D. d點(diǎn)溶液中較多的 Ba2+、OH、SO2、H9 .下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. H+、SO2、OH B . H+、Cl、CO2C. Cu2+、Cl、OHD . Na+、NO、SO210.如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能

5、一步實(shí)現(xiàn)的組合是港質(zhì)的用量0 溶濯質(zhì)量g/N 盟 SO”NaNO3CaClj / CafNQjX CaCOA. B . C . D .第n卷（非選擇題共25分）二、填空及簡(jiǎn)答題（本題包括兩小題，每空 1分，共9分）11 .化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空:2個(gè)氫原子 ;地殼中含量最高的金屬元素 ;天然氣的主要成分 ; （4）硝酸俊的陰離子 ;12 . AI為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（只略去反應(yīng)的部分產(chǎn)物）.其中B是紫紅色金屬，D、F為黑色固體，H是實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體.請(qǐng)回答:(1)若A在常溫下為?體，則 A的化學(xué)式為 ,反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

6、是 (2)在金屬活動(dòng)性順序中，B位于鐵的 (填“前面”或“后面”)。(3) G的化學(xué)式為,它不具有的性質(zhì)有 (填字母)。A.酸性 B .還原性 C .毒性 D .助燃性.三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括兩小題，每空 1分，共12分)13. (7分)根據(jù)如圖回答問(wèn)題.(1)儀器a的名稱是.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是 (填字母序號(hào)，下同).如圖E所示，鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ,如 圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是.14.已知CO通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO氣體

7、由渾濁又變澄清，CaC0H2O+CCa ( HCQ 2,由此某化學(xué)興趣小組欲探究CO與NaOH液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成.【提出問(wèn)題】CO與NaOH液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成【查閱資料】、NaHC3NaO!+ N&CO+HO、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行第一步反應(yīng)：N&CO+HCl=NaCl+NaHCO第二步反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT【提出猜想】猜想1:溶質(zhì)為NaCO。猜想2：溶質(zhì)為NS2CO和NaOH猜想3:溶質(zhì)為NaHCOF口 N32CO。猜想4:溶質(zhì)為 。(填化學(xué)式，以下同)【實(shí)驗(yàn)方案】I甲組同學(xué)為確定 CO與NaOH液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.(1)

8、向所得溶液中加入足量的 CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中加入足量 的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。(2)向所得溶液中加入足量的 CaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。(3) (1)向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。n乙組同學(xué)根據(jù)甲組同學(xué)的猜想，通過(guò)定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖象確定溶質(zhì)成分.四、計(jì)算題(本題共4分)15 .將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋼溶液混合，碳酸鈉和氯化鋼兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。

9、過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為 58.5 g，試計(jì)算：反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為克.所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過(guò)程)化學(xué)參考答案、選擇題題號(hào)12345678910答案CDBBACBCDC二、填空題及簡(jiǎn)答題（每空1分，共9分）_ _ _11. 2H Al CH 4 NO 312. （1） H2Q;分解（2）后面(3) CO AD三、實(shí)驗(yàn)探究題(共兩小題，每空 1分，共11分)13. (1)酒精燈(2) C, Fe+Q=F&Q(3) CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT ,密度比空氣大，不可燃，不助燃14. NaOH(1)NaCO或 NaCO和 NaOH(2) NaHCO(3) NaHCOF口 NaCO日 NaHCQ C Na2CO 和 NaOH D