(菁優(yōu)高考組卷)電解質(zhì)滴定中和曲線

1、2016年01月13日719682的高中化學(xué)組卷（滴定中和圖像）一選擇題（共30小題）1（2015寧波模擬）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（）AHA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小BHA的電離常數(shù)KHA=（x為滴定分?jǐn)?shù)）C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）2（2015舟山校級模擬）電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)利用電導(dǎo)率傳感器測得用0

2、.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示下列說法不正確的是（）Ad點(diǎn)溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）B電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷Cc點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)閏點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)Dc（Na+）、c（Cl）對導(dǎo)電能力的影響比c（H+）、c（OH）對導(dǎo)電能力的影響小3（2015龍海市校級模擬）下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象不正確的是（）A B 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 向冰醋酸中加蒸餾水C 向稀NaOH溶液中加稀鹽酸 D向AlCl3溶液中加氨水4（2015徐匯區(qū)一模）濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液

3、（）滴加到溶液（）中，測得溶液（I）的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是（）ABCD溶液（）鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水溶液（）氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀AABBCCDD5（2015晉中模擬）下列的圖示與對應(yīng)的傳述相符的是（）A表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線B表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，H都會發(fā)生改變C曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢D表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸6（2015蚌埠二模）化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（）A圖標(biāo)上壓強(qiáng)可對逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影

4、響，乙的壓強(qiáng)大B圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性變化C圖表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系7（2015海南模擬）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H08（2015海南

5、校級模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說法不正確的是（）A溶液的pH：B水電離出的c（OH）：C和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L9（2015奉賢區(qū)三模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B表示將0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線C為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量Na

6、OH固體的方法D圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化10（2015博白縣模擬）常溫下a molL1稀氨水和b molL1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（）A若a=b，則c（NH4+）=c（Cl）B若ab，則c（NH4+）c（Cl）C若ab，則c（OH）c（H+）D若ab，則c（OH）c（H+）11（2015蒙山縣模擬）下列說法正確的是（）ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為109 mol/LBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、N

7、O3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（SO42）+c（HCO3）+c（OH）12（2015閘北區(qū)模擬）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2）13（2015成都二模）與圖中相對應(yīng)的敘述是（）A由圖甲表示

8、的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系14（2015衡陽校級模擬）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示下列敘述中正確的是（）A在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離B在x點(diǎn)時(shí)，c（M+）c（R+）CMOH是一種強(qiáng)堿D稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）15（2015佛山校級模擬）對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（）Ac（H+）=c（CH3CO

9、O）+c（OH）B加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO）降低C該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×1011mol/LD與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性16（2015成都模擬）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（）A向中逐滴加入少量，逐漸增大B、等體積混合后溶液中存在：NH4+H2ONH3H2O+H+C、任意比混合：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）D、按體積比2：1混合：c（NH4+）c（NH3H2O）c（SO42）c（OH）c（H+）17（201

10、5綿陽模擬）已知：某溫度時(shí)，KW=1.0×1012在該溫度下，測得0.1molL1Na2A溶液pH=6，則下列說法正確的是（）AH2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H+HA，HAH+A2B常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（A2）C相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等D0.0l molLl的NaHA溶液pH218（2015南昌校級模擬）下列敘述或表示正確的是（）A0.1molL1的醋酸的pH=a，0.01molL1的醋酸的pH=b，則a+1=bB常溫下0.1molL1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)

11、后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1C難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，則Ksp值為4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O19（2015博白縣模擬）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA

12、C圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)D圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線20（2015懷柔區(qū)一模）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)25時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=101.2Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=103.4HClOH+ClO Ka=？其中，Cl2（aq）、HClO和ClO分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示

13、下列表述正確的是（）ACl2（g）+H2O2H+ClO+Cl K=1010.9BpH=7.5時(shí)，用氯處理飲用水體系中，c（Cl）+c（HClO）=c（H+）c（OH）C用氯處理飲用水時(shí)，pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=4.5時(shí)好D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好21（2015海南模擬）下列對圖象描述正確的是（）A圖表示體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，與足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系B圖表示向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系C圖表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系D圖表示向氨水中滴加稀硫酸時(shí)，溶液的pH大小變化關(guān)系22（201

14、5天門模擬）下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ濃度（mol/L）0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1K2K3=0.01B室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X）+c（Y）2c（Z）=2c（HZ）c（HX）c（HY），且c（Z）c（Y）c（X）D在相同溫度下，K5K4K323（2015渭南三模）有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（）A圖可表示對平衡N2+3H2

15、2NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C圖表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況若2a5，則兩酸都為弱酸D圖中的y可表示將O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況24（2015天津校級模擬）已知：25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化下列說法正確的是（） CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×105Ka=3.0×108Ka1=4.

16、1×107 Ka2=5.6×1011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32C圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度25（2015江西校級一模）常溫下，相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（）Ab、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度

17、acbCc點(diǎn)溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）D用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=V c26（2015青浦區(qū)二模）下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說法中，正確的是（）A甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖象B乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時(shí)PH值變化圖，由此可推測M的金屬性較強(qiáng)C由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=2（Ea2Ea2） kJmol1D丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖27（2015黃岡模擬）下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（）A

18、如圖表示室溫下，用0.1molL1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c（NH3H2O），虛線表示c（NH），處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B如圖表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C如圖表示反應(yīng)2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系D如圖表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處28（2014安徽模擬）下列圖象不符合事實(shí)是（）A圖：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

19、露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況B圖：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況D圖知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=（ba）kJmol129（2015上海模擬）常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示判斷下列說法中，正確的是（）A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍bcCa點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大Da點(diǎn)水電離的c（H+）小于c點(diǎn)水電離的c（H+）30（2015衡陽校級模擬）醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚

20、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：abcB用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小Ca、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：abcD若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：2016年01月13日719682的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共30小題）1（2015寧波模擬）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（）AHA溶液加水稀釋

21、后，溶液中的值減小BHA的電離常數(shù)KHA=（x為滴定分?jǐn)?shù)）C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，HA物質(zhì)的量減小，A物質(zhì)的量增大；B、X點(diǎn)對應(yīng)溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=107mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A），結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計(jì)算；C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中前后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性促進(jìn)水的電離；D、滴定分?jǐn)?shù)大于100

22、時(shí)，氫氧化鈉過量可能c（A）c（OH）；【解答】解：A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，HA物質(zhì)的量減小，A物質(zhì)的量增大，同一溶液中體積相同，溶液中的值減小，故A正確；B、X點(diǎn)對應(yīng)溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=107mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A），滴定分?jǐn)?shù)是每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被滴定物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計(jì)算得到，HA的電離常數(shù)KHA=，故B正確；C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中前后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，所以恰好反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度最大，故C正確；D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，氫氧化鈉過量，

23、溶液中離子濃度大小可能為：c（A）c（OH），溶液中離子濃度關(guān)系不一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析計(jì)算，滴定分?jǐn)?shù)和圖象理解應(yīng)用，注意水的電離影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等2（2015舟山校級模擬）電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)利用電導(dǎo)率傳感器測得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示下列說法不正確的是（）Ad點(diǎn)溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）B電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷Cc點(diǎn)電導(dǎo)率最

24、小是因?yàn)閏點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)Dc（Na+）、c（Cl）對導(dǎo)電能力的影響比c（H+）、c（OH）對導(dǎo)電能力的影響小【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷；BHCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從010mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知，當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最??；C溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小；DHCl和NaOH反應(yīng)方程式為

25、HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從010mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，所以c（OH）增大，但c（H+）、c（OH）都較小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低；加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中c（OH）逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，從015mL過程中，c（Cl）、c（Na+）始終大于c（H+）、c（OH）【解答】解：A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），d點(diǎn)NaOH與HCl的體積之比為3：2，二者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl），所以得c（Cl）=

26、2c（OH）2c（H+），故A正確；BHCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從010mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小，所以可以電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，故B正確；C電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小，c點(diǎn)是二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DHCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從010mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行

27、，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，所以c（OH）增大，但c（H+）、c（OH）都較小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低；加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中c（OH）逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，從015mL過程中，c（Cl）、c（Na+）始終大于c（H+）、c（OH），由此可見c（Na+）、c（Cl）對導(dǎo)電能力的影響比c（H+）、c（OH）對導(dǎo)電能力的影響小，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電導(dǎo)率的影響因素及混合溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象中曲線變化獲取信息、加工信息，從而利用信息答題，易錯(cuò)選項(xiàng)是A3（2015龍海市校

28、級模擬）下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象不正確的是（）A向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B向冰醋酸中加蒸餾水C向稀NaOH溶液中加稀鹽酸D向AlCl3溶液中加氨水【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鎂、鋁的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題【分析】A溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；B向冰醋酸中加入蒸餾水，溶液濃度越小，其電離程度越大；C向稀NaOH溶液中加稀鹽酸，溶液中氫氧根離子濃度減小、氫離子濃度增大，溶液的pH減小，但pH存在一個(gè)滴定突躍區(qū)間；D氯化鋁和氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿【解答】解：A溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，向向B

29、a（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)增加稀硫酸的量，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大，故A正確；B向冰醋酸中加入蒸餾水，溶液濃度越小，其電離程度越大，剛開始時(shí)，隨著蒸餾水的增加，溶液中醋酸根離子濃度增大，當(dāng)增大到一定程度后，繼續(xù)增加水的量，醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，則溶液中醋酸根離子濃度降低，故B正確；C向稀NaOH溶液中加稀鹽酸，溶液中氫氧根離子濃度減小、氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正好反應(yīng)前后，溶液的pH存在一個(gè)滴定突躍區(qū)間，在突躍區(qū)間內(nèi)pH突然變化，而

30、不是緩慢變化，圖象和分析不一致，故C錯(cuò)誤，D氯化鋁和氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，所以只要加入氨水就產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化鋁完全反應(yīng)后繼續(xù)增加氨水量，沉淀的量不變，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，涉及酸堿中和、溶液導(dǎo)電能力判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酸堿中和滴定中pH變化，為易錯(cuò)點(diǎn)4（2015徐匯區(qū)一模）濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液（）滴加到溶液（）中，測得溶液（I）的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是（）ABCD溶液（）鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水溶液（）氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀

31、AABBCCDD【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于陰、陽離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此分析【解答】解：A、濃度均為0.1mol/L的鹽酸，滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，向其中滴入氫氧化鈉，促進(jìn)醋酸的電離，生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好完全反應(yīng)后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此時(shí)繼續(xù)滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液導(dǎo)電性增加更快，故B正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，堿性溶液中氨水的電離程度減小，自

32、由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量增加不明顯，但溶液的體積變大，導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀溶液滴到氨水中時(shí)開始階段沒有沉淀生成，AgNO3+3NH3H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，離子濃度增大導(dǎo)電能力增加，到一定量時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)沉淀不再增加，繼續(xù)滴加，沉淀不消失，Ag+OH=AgOH，離子濃度基本不變，因此導(dǎo)致導(dǎo)電能力不會有明顯增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度中等，注意從離子反應(yīng)的角度去分析電解質(zhì)溶液陰、陽離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)5（2015晉中模擬）下列的圖示與對應(yīng)的傳述相符的是（）A表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化

33、曲線B表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，H都會發(fā)生改變C曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢D表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；反應(yīng)熱和焓變；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題【分析】A、冰醋酸是純凈物不能導(dǎo)電；B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；C、氫氧化鈉滴入醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉醋酸濃度減小，反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉濃度增大；D、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，開始溶液PH相同，氫離子濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度減小的大；【解答】解

34、：A、冰醋酸是純凈物不能導(dǎo)電，起點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，E1、E2會發(fā)生改變，H不變，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉滴入醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉醋酸濃度減小，反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉濃度增大，圖象符合，故C正確；D、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，開始溶液PH相同，氫離子濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度減小的大，a對應(yīng)的是醋酸，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)溶液中的性質(zhì)分析，注意識圖能力是解決問題的關(guān)鍵，考查學(xué)生對質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強(qiáng)，難度中等6（2015蚌埠二模）化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（）A圖標(biāo)上壓強(qiáng)可對逆反應(yīng)

35、2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大B圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性變化C圖表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，壓強(qiáng)移動(dòng)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短；B溶液中離子濃度越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；C向溴化亞鐵中通入氯氣時(shí)，先氧化亞鐵離子后氧化

36、溴離子，溴化鐵溶液中c（Fe2+）：c（Br）=1：2，反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+、2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)方程式知，第一段消耗氯氣為第二段的一半；D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷生成氣體與加入HCl的關(guān)系【解答】解：A該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，壓強(qiáng)移動(dòng)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷，甲的壓強(qiáng)大于乙，故A錯(cuò)誤；B溶液中離子濃度越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，向乙酸

37、溶液中通入氨氣至過量的過程，乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)、醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著氨氣的通入，溶液中離子濃度增大溶液導(dǎo)電性增大，故B錯(cuò)誤；C向溴化亞鐵中通入氯氣時(shí)，先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，溴化鐵溶液中c（Fe2+）：c（Br）=1：2，反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+、2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)方程式知，第一段消耗氯氣為第二段的一半，故C正確；D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根據(jù)反應(yīng)方程式知，先沒有氣體生成當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后再滴加稀鹽酸有氣體生成，故D錯(cuò)

38、誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)平衡影響因素、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、方程式的計(jì)算、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后順序等知識點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C7（2015海南模擬）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中

39、的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題【分析】A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，c（CH3COO）增大抑制CH3COOH電離；B溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c（H+）與溶液pH成反比；C催化劑改變活化能不改變焓變；D恒容條件下，等量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，二氧化氮轉(zhuǎn)化率越大，則二氧化氮含量越少，如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)【解答】解：A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COO

40、Na固體后，c（CH3COO）增大抑制CH3COOH電離，則溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c（H+）與溶液pH成反比，根據(jù)圖象知，c（H+）a點(diǎn)b點(diǎn)，則溶液的pH：ab，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象知，催化劑改變活化能不改變焓變，焓變與反應(yīng)物和生成物總能量相對大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D恒容條件下，等量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，二氧化氮轉(zhuǎn)化率越大，則二氧化氮含量越少，如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖知，拐點(diǎn)左側(cè)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，拐點(diǎn)右側(cè)為平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后

41、，升高溫度，二氧化氮含量增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的H0，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查圖象分析，側(cè)重考查弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡移動(dòng)等知識點(diǎn)，注意B中溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，注意D中出現(xiàn)拐點(diǎn)原因，題目難度中等8（2015海南校級模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說法不正確的是（）A溶液的pH：B水電離出的c（OH）：C和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L【考點(diǎn)】弱電

42、解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A等濃度的酸堿鹽溶液的酸堿性判斷其pH大?。籅含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸或堿抑制水電離；C根據(jù)電荷守恒判斷；D根據(jù)物料守恒判斷【解答】解：A常溫下，醋酸是酸pH7、氫氧化鈉是堿，其溶液的pH7，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，pH7，但大于等濃度的醋酸的pH，所以等物質(zhì)的量的三種溶液其pH大小順序是：，故A正確；B醋酸鈉能水解而促進(jìn)水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸抑制水電離的程度小于氫氧化鈉，所以三種溶液中水電離出的c（OH）

43、：，故B正確；C溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故C正確；D等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的體積增大一倍，所以其濃度是原來的一半，再根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意等體積混合后，原物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话?，為易錯(cuò)點(diǎn)9（2015奉賢區(qū)三模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B表示將0.01mo

44、lL1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線C為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A醋酸為弱酸，不能完全電離；B將0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中，則溶液pH應(yīng)逐漸增大；C從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，應(yīng)改變溫度；D氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，促進(jìn)水解【解答】解：A醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，以此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應(yīng)的

45、速率快，故A錯(cuò)誤；B乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；C丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量氫氧化鈉固體的方法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，因此在pH相同的條件下，分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化大，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及外界條件對反應(yīng)速率的影響、電離平衡、鹽類水解以及酸堿中和反應(yīng)曲線等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大10（2015博白縣模擬）常溫下a molL1稀氨水和b molL1稀鹽酸等體積混合，對混合后

46、溶液判斷一定正確的是（）A若a=b，則c（NH4+）=c（Cl）B若ab，則c（NH4+）c（Cl）C若ab，則c（OH）c（H+）D若ab，則c（OH）c（H+）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類型確定離子濃度；B如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度；C如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；D如果ab，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，根據(jù)溶質(zhì)判斷溶液的

47、酸堿性【解答】解：A如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒知c（NH4+）c（Cl），故A錯(cuò)誤；B如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（NH4+）c（Cl），故B錯(cuò)誤；C如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（OH）=c（H+），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（OH）c（H+），故C錯(cuò)誤；D如果ab，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH

48、）c（H+），故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等11（2015蒙山縣模擬）下列說法正確的是（）ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為109 mol/LBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（SO42）+c（HCO3）+c（OH）【考點(diǎn)

49、】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B常溫下，pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；C在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，該溶液呈堿性，根據(jù)離子共存條件判斷；D根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：ApH=5的NH4Cl溶液由水電離出的c（H+）為105 mol/L，pH=5醋酸中，由水電離出的c（H+）為109 mol/L，故A錯(cuò)誤；BpH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11

50、的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；Cc（H+）：c（OH）=1：1012，溶液顯堿性，堿性條件下，NO3沒有氧化性，所以這幾種離子能共存，故C正確；D根據(jù)電荷守恒，C（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+2c（SO42）+c（HCO3）+c（OH），故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合溶液的定性分析及離子濃度大小比較，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，硝酸根離子沒有強(qiáng)氧化性12（2015閘北區(qū)模擬）與純水的電離相似，液氨

51、中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存；B液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2 ）的乘積只與溫度有關(guān)；C液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c （NH4+ ）=c （NH2 ）小于c （NH3 ）；D只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c

52、 （NH4+ ）=c （NH2 ）【解答】解：A液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2 等粒子，故A正確；B液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2 ）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2 ）的乘積為定值，故B正確；C液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c （NH4+ ）=c （NH2 ）c （NH3 ），故C錯(cuò)誤；D只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2 的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2 ），故D正確；故選：C【點(diǎn)評】本題考查了弱

53、電解質(zhì)的電離，依據(jù)水的電離平衡進(jìn)行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2 ）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)13（2015成都二模）與圖中相對應(yīng)的敘述是（）A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題【分析】A升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸；C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能