物理化學下冊期末復習試卷和答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流物理化學下冊期末復習試卷和答案.精品文檔.物理化學復習題三一單選擇題(1) 在實驗中，測定溶液的電導實際上是測量溶液的：（a）電流強度 （b）電阻 （c）電動勢 （d）電感(2) 滿足電池能量可逆條件的要求是：（a）池內(nèi)通過較大電流 （b）有電流通過電池（c）有限電流通過電 （d）有一無限小的電流通過電池 (3) 某電池的電池反應可寫成：(1) H2(g) + O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相應反應的電動勢,K1，K2 表示相應反應的平衡常數(shù)，下列各組關(guān)系正確的是： （a）E

2、1 E2 K1 K2 （b）E1 E2 K1 K2 （c）E1 E2 K1 K2 （d）E1 E2 K1 K2 (4) 因正、負離子遷移數(shù)不同引起的兩溶液界面處的電勢差稱為：（a）電極電勢 （b）接觸電勢（c）表面電勢 （d）液接電勢(5) 鹽橋的作用是：（a）降低電池的內(nèi)阻 （b）減小液體接界電勢（c）完全消除液體接界電勢 （d）提高電池電動勢(6) 分別將 CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 從 0.1 moldm-3降低到0.01 moldm-3，則變化最大的是:（a）CuSO4 （b）Na2SO4 （c）NaCl （d）HCl(7) 在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度與離子平

3、均活度的關(guān)系為:（a）=（b）=()2（c）=()4 （d）=4()2(8) 下列電池中肯定為不可逆電池的是：（a）PtH2(P2)HCl（a）Cl2(P2) Pt （b）Ag,AgCl(s)KCl（a）Hg2Cl2(s) Hg(l)（c）ZnH2SO4（a）Cu （d）PbPbO(s)NOH（a）HgO(s) H(l)(9) 在等溫、等壓下,電池以可逆方式對外作電功的熱效應QR等于: （a）QRDH （b）QRzFT(¶E/¶T)p （c）QRzFE(¶E/¶T)p （d）QRzEF (10) 291K時,電池 Pt | H2(p$)H2SO4(m)O

4、2(p$) | Pt 的E$=1.23V, 則 反 應 2 H2 (g)O2 (g) 2H2O(l)的標準平衡常數(shù)為：（a）1.681085 （b）4.031042（c）3.871043 （d）1.501083(11) 電極 Pb2+(a) | PbHg(a') 和電極 Pb2+(a) | Pb(s) 的電極電勢和標準電極電勢間的關(guān)系為:（a）標準電極電勢相同電極電勢不同 （b）電極電勢相同標準電極電勢不同（c）電極電勢和標準電極電勢均相同 （d）電極電勢和標準電極電勢均不同(12) 下列物質(zhì)的水溶液，在一定濃度下其正離子的遷移數(shù)(t+)如 A、B、C、D 所列。比較之下選用哪種制作鹽

5、橋，可使水系雙液電池的液體接界電勢減至最小：(a) BaCl2(t(Ba2+)=0.4253) (b) NaCl (t(Na+)=0.3854)(c) KNO3(t(K+)= 0.5103) (d) AgNO3(t(Ag+)= 0.4682)(13) 測定活度系數(shù)不能用下列哪種方法?(a) 凝固點降低法 (b) 電動勢法 (c) 量熱法 (d) 蒸氣壓法(14) 當有電流通過時,電極發(fā)生極化.電極極化遵循的規(guī)律是:（a）電流密度增加時，陰極電勢正移，陽極電勢負移（b）電流密度增加時，在原電池中，正極電勢負移，負極電勢正移；在電解池中,陽極電勢正移，陰極電勢負移（c）電流密度增加時，在原電池中，

6、正極電勢正移，負極電勢負移；在電解池中,陽極電勢正移，陰極電勢負移（d）電流密度增加時，在原電池中電極的超電勢總是增加，在電解池中，超電勢總是減小(15) 在水溶液中進行下列反應：Fe3+(aq)+2e-=Fe2+，當pH>a時，開始發(fā)生Fe+ 2OH-=Fe(OH)2+ 2e- 的反應，則此系統(tǒng)電勢E-pH圖是下列示意圖中的： (19) 同一體系，比表面自由能和表面張力都用g表示，它們_（a） 物理意義相同，數(shù)值相同 （b） 量綱和單位完全相同 （c） 物理意義相同，單位不同 （d） 前者是標量，后者是矢量(20) 已知水銀完全不潤濕玻璃表面，水銀的密度 ，其表面張力 ，若將半徑為的玻

7、璃毛細管插入水銀中后管內(nèi)水銀面將_。（a） 上升 （b）下降 （c） 上升 （d）下降(21) 取液面上某一小面積A，A周圍表面對其有表面張力作用，下列表述不正確的是_。（a） 表面張力與液面垂直（b） 表面張力與A的周邊垂直 （c） 表面張力沿周邊與表面相切（d） 對凸液面表面張力的合力指向液體內(nèi)部(曲面球心)，對在凹液面表面張力的合力指向液體外部(22) 在等溫等壓條件下，將1 mol水的表面積增加10 倍，環(huán)境作表面功為 W，水的Gibbs自由能變化為G。此時 W與G的關(guān)系為_。（a） （b） （c） （d） (23) 兩液體A和表面張力，密度，已知毛細管插入A中液面上升1.5 cm，則

8、該毛細管在B液體中液面上升為_。（假定兩液體皆完全潤濕管壁）（a） （b） （c） （d）(24) 某具有簡單級數(shù)反應的速率系數(shù)的單位是，該化學反應的級數(shù)為_。 （a） 2 級 （b） 1 級 （c） 0 級 （d） 3 級(25) 由純A開始的對峙反應，在定溫下進行，下述說法中不正確的是_。（a） 開始時，A的消耗速率最大 （b）  反應進行的凈速率是正逆兩向反應速率之差（c）    正反向的速率常數(shù)之比是定值（d） 達平衡時，正逆二向速率常數(shù)相等(26) 對于一級反應，下列哪種說法是正確的_。 （a）反應的活化能為零 （b）反應物濃度不隨時間變化（c

9、）反應速率不隨時間變化 （d）半衰期與反應物初始濃度無關(guān)(27) 一個反應的活化能是，當時，溫度每增加，反應速率系數(shù)增加的百分數(shù)大約為_。 （a） 4.5%（b） 90% （c） 11% （d） 50% (28) 對于兩個都是一級的平行反應下列式子中錯誤的是_。（a） （b） （c） （d）(29) 連串反應，對B可做穩(wěn)態(tài)處理的條件是_。（a） （b） （c） （d） A的起始濃度很大 (30) 已知一定溫度下，實驗測定反應 的初始濃度和初速率如下表所示：初 始 濃 度初速率1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15則可推斷知該反應的速

10、率方程為_。 （a） （b） （c） （d） (31) 下列四種電解質(zhì) KCl，Na2SO4，MgSO4，K3Fe(CN)6 ，對 Fe2O3溶膠的聚沉能力大小次序為_ (a) KCl Na2SO4 MgSO4 K3Fe(CN)6 (b) K3Fe(CN)6 MgSO4 Na2SO4 KCl (c) K3Fe(CN)6 Na2SO4 MgSO4 KCl(d) Na2SO4 K3Fe(CN)6 KCl MgSO4(32) 溶膠的聚沉速度與電動電勢有關(guān), 即_(a) 電動電勢愈大，聚沉愈快 (b) 電動電勢愈正，聚沉愈快(c) 電動電勢為零，聚沉愈快 (d) 電動電勢愈負，聚沉愈快(33)HCl與

11、水組成的有恒沸點的溶液，應該是什么?（a）化合物 （b）絡合物 （c）非化合物 （d）加合物(34) 若 A、B二組分完全互溶雙液系沸點-組成圖具有最高恒沸點,則：（a）A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差（b）A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生較大的負偏差（c）A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差（d）A 和 B 所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生較大的正偏(35) 某一物質(zhì) X在三相點時的溫度是20,壓力是2p$。下列哪一種說法是不正確的。 （a）在20以上 X 能以液體存在 （b）在20以下 X 能以固體存在 （c）在25,p$下液體 X 是穩(wěn)定的 （d）在25時,液

12、體 X 和固體 X 具有相同的蒸氣壓 (36) 某氣體服從狀態(tài)方程，為與氣體性質(zhì)和溫度有關(guān)的常數(shù)。根據(jù)相圖和相律可知，該氣體在氣相區(qū)、氣液共存區(qū)、臨界點時的自由度分別為： （a）3，2，1 （b）3，1，0 （c）2，1，0 （d）2，1，1(37) 當 A 與 B 兩種組分形成完全互溶的液態(tài)混合物, 由于 A 與 B 的分子間能形成氫健, 則該體系能出現(xiàn): （a）最高共沸點 （b）最低共沸點 （c）沸點在A、B 兩純物質(zhì)的沸點之間 （d）無法判定.二計算題 已知甲苯在293K時的表面張力為，密度為。若要使甲苯在該溫度下在毛細管中上升2cm，問毛細管的最大半徑應為多少？(設接觸角為零) 三計算

13、題 電池Cu(s)CuAc2(0.1 mol·kg-1)AgAc(s)½Ag(s)，在 298 K 時，電動勢 E = 0.372 V，當溫度升至308K時，E = 0.374 V，已知 298 K 時, E $ (Ag+|Ag) = 0.800 V，E $ (Cu2+|Cu) = 0.340 V。 （1）寫出電極的反應和電池反應 （2）298 K 時，當電池有 2F 電量流過，這時 DrGm、DrHm、DrSm 為多少？ （3）計算醋酸銀 AgAc 的溶度積 Ksp 四計算題 某化合物的分解是一級反應，該反應活化能Ea=140430J·mol-1，已知時該反應速率系數(shù)，現(xiàn)在要控制此反應在內(nèi)，轉(zhuǎn)化率達到，試問反應溫度應控制在多少度？五計算題 在時，設反