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文檔簡介
1、鹽類水解【基礎知識精講】要點1: 鹽類水解的實質是:在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-生成弱電解質(弱酸或弱堿),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸堿性.要點2: 鹽類水解的規(guī)律為“遇弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強顯誰性”.如強酸強堿鹽不水解;弱堿強酸鹽水解顯酸性;強堿弱酸鹽水解顯堿性.要點3: 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應,一般水解進行到一定程度達到平衡狀態(tài),影響水解平衡的因素有濃度、溫度等.濃度越小,則水解程度越大;升高溫度,水解程度增大.要點4:鹽類水解離子方程式的書寫方法,除了遵循離子方程式的書寫原則外,還應注意:反應物中寫出參加水解的離子和水,單水
2、解用“”號,完全雙水解才用“=”,多元弱酸根離子的水解應分步寫,單水解產(chǎn)物不應打“”或“”要點5:知識網(wǎng)絡要點6:方法引導1.理論聯(lián)系實際,學以致用,如可歸納出鹽類水解有以下幾方面的應用(1)判斷鹽溶液的酸堿性,或解釋某些鹽溶液呈酸堿性.(2)比較鹽溶液中離子濃度大小或離子數(shù)多少.(3)判斷鹽溶液中離子種類的多少.(4)配制或貯存易水解的鹽溶液.(5)制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用.(6)某些鹽不能用蒸發(fā)方法結晶或不能用復分解反應制得.(7)判斷酸堿中和至PH=7時酸堿的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活潑金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣(如Mg與NH4Cl、FeCl3溶液的反應).(10
3、)判斷離子能否大量共存.(11)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液的反應.2.守恒原理的運用(1)電荷守恒:電解質溶液呈電中性,即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等.(2)物料守恒(原子守恒):即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變.(3)質子守恒:即在純水中加入電解質,最后溶液中由水電離出的H+與OH-離子守恒.(可由電荷守恒及質量守恒推出).例1:在0.01mol/LNaHS溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)硫守恒:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L 或c(H2S)+c(HS-)+c(
4、S2-)=c(Na+)水電離出的H+和OH-守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)例2:在0.1mol/L Na2CO3溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c()質量守恒:c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L水電離出的H+和OH-守恒:c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)【重點難點解析】重點:鹽類水解的本質,理解強酸弱堿與強堿弱酸鹽的水解規(guī)律難點:鹽類水解方程式的書寫與分析例1:酸式鹽液中溶液的酸堿性是怎樣的?分析: (1)強酸強堿形成的酸式鹽只電離,不水解,水溶液顯酸性.如(2)多元弱酸和強堿作用生成
5、的酸式鹽,是弱酸氫根離子在水溶液中既可電離又可水解.如NaH2PO4=Na+H2PO-4存在如下平衡:電離平衡:H2PO-4H+水解平衡:H2PO-4+H2OH3PO4+OH-由于電離是H3PO4的第二步電離,水解是的第三步水解,電離趨勢大于水解趨勢,故溶液顯酸性.(3)當水解趨勢大于電離趨勢時,溶液顯堿性,如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等.例2:怎樣判斷溶液中離子能否大量共存?分析:應從以下幾方面進行分析,看離子間是否生成難溶(或微溶)的物質,若能生成,這些離子就不能大量共存.如Fe3+和OH-,Ba2+和,Ca2+和等.看離子間是否生成氣體或揮發(fā)性物質.如H+和CO2-3,H+和
6、S2-等不能大量共存.若離子間能生成難電離物質,這些離子便不能大量共存,如H+和F-,NH+4和OH-,H+和OH-等.若離子間能發(fā)生氧化-還原反應,這些離子便不能大量共存,如Fe3+和S2-,MnO-4和I-,S2-和ClO-等.看離子間在水溶液中能否發(fā)生雙水解反應.如Al3+和AlO-2,NH+4和SiO32-,F(xiàn)e3+和等.看離子間能否發(fā)生絡合反應,如Fe3+和SCN-,此外還需要注意外加條件的暗示,如無色透明溶液即不含有色離子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、等,PH=1含有大量H+等.例3:哪些離子間可發(fā)生雙水解?分析:Al3+與,S2-,HS-,AlO-2等.Fe3+與,、AlO2
7、-等.雙水解反應要寫“=”,生成物中沉淀應打“”,氣體應標“”如Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO2 2Fe3+3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2【難題巧解點撥】例1:欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3),應采取的措施是( )A.適當加熱B.適量加水C.適量加鹽酸D.適量加KOH分析:在Na2CO3溶液中,由于發(fā)生了如下的水解反應:CO2-3+H2OHCO-3+OH-HCO-3+H2OH2CO3+OH-因此溶液中的CO2-3被消耗了一小部分,故使得c(Na+)大于2倍的c(CO2-3),因此要使溶液中c(Na+)=2c()就應設法抑制Na2
8、CO3的水解,由于Na2CO3水解后顯堿性,所以應提供OH-離子抑制其水解,故D選項中KOH符合要求答案:D2.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液,PH為4.7,下列說法錯誤的是( )A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離分析:在混合溶液中存在著下列平衡:CH3COOHH+CH3COO- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 因兩種物質以等物質的量混合,且知溶液顯酸性,所以據(jù)以上二式
9、分析,顯然式產(chǎn)生的H+多于式產(chǎn)生的OH-,故A正確,B不正確.而在兩式中都存在CH3COO-、CH3COOH兩種物質,所以CH3COOH的電離必受到CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制.答案:A【典型熱點考題】例1:在25時,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得c(NH+4)分別為a,b,c(單位為mol/L),下列判斷正確的是( )A.加入純Cu將Fe2+還原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節(jié)PH為45D.在溶液中通入Cl2,再加入NH3調節(jié)PH為45分
10、析:三種溶液中均在水解平衡:NH+4+H2ONH3H2O+H+,對于(NH4)2CO3,因+H+HCO-3上述平衡向右移動;對于(NH4)Fe(SO4)2,F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制NH+4水解.例2:在Na2S溶液中存在的下列關系不正確的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)分析:判斷溶液中微粒之間的關系,一般用到電荷守恒、物料守恒再結合離子的水解
11、、電離等平衡關系進行分析即可得出答案.答案:B【同步達綱練習】一、選擇題:1.下列物質中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)c(S2-)3.在溶液中不能發(fā)生水解的離子是( )A.HS-B. C.Fe3+D.Br-4.關于酸性溶液的敘述中正確的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-離子的溶液5.加熱條件下,能
12、使下列平衡向正反應方向移動的是( )A.N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClC.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2OD.2NO2(氣)N2O4(氣)6.在CH3COONa溶液中,各種離子濃度從小到大的順序是( )A.c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)B.c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)C.c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)D.c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)7.某溶液經(jīng)測定PH=1,溶液中還存在Ba2+、Fe2+,此溶液中可能大量存在的離子是( )A.
13、C.CO-3B. D.Br-8.下列各反應離子方程式中,屬于水解反應的是( )A.HCO-3+H2OH3O+B.HS-+H2OH2S+OH-C. +H2O+H3O+D. +OH-H2O+9.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC,它們的物質的量濃度相同時,溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB10.下列說法正確的是( )A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性B.只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等,它們反應后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和OH-離子的物質
14、的量濃度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH11.濃度為0.1mol/L的某物質的水溶液,且PH=5.1,則此物質應是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa12.下列物質在水中能促進水的電離的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa13.相同物質的量濃度的下列銨鹽中,c(NH+4)的濃度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO414.在下列各組離子中,能大量共存的是( )A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2
15、+、H+、Br-D.K+、Cl-、15.下列反應既不是水解反應,又不是氧化還原反應的是( )A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-16.能表明氨水是弱電解質的敘述是( )A.NH3H2O的導電性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3H2O,是PH小于12,大于7C.NH4Cl的水溶液,是PH小于7D.5ml1ml/L的NH3H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反應17.已知ROH為強堿,HM為弱酸,使其完全反應后的RM溶液中,各種離子濃度由小到大的順序是( )A.c(OH-)c
16、(H+)c(M-)c(R+) B.c(H+)c(M-)c(R+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(M-)c(R+) D.c(R+)c(M-)c(H+)c(OH-)18.下列各組離子中,因相互促進水解,而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、 B.H+、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、 D.Al3+、Cl-19.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量的鹽酸,這種試劑是( )A.MgCO3B.NH3H2O C.Na2CO3 D.NaOH20.在室溫下,將等體積的酸溶液和堿溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是( )A.PH=
17、2的鹽酸跟PH=12的氫氧化鈉溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氫氧化鉀溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氫氧化鋇溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪抖后溶液中陰離子數(shù)目最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO422.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中C(CN) -小于c(Na+),則下列判斷正確的是( )A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)c(CN-)D.c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L23.判斷下列溶液的酸堿性
18、,并寫出有關的離子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液(3)溶液 (4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液二、填空題24.將Na2CO3溶液中三種陰離子,按照物質的量濃度由大到小排列 .25.向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳為止,則此過程中,溶液中碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是(A)逐漸減小 (B)逐漸增大 (C)先逐漸增大,而后減小 (D)先逐漸減小,而后增大.你的選擇是 ,試用離子方程式和簡要文字表述理由 .26.在配制CuSO4溶液時,會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是 .27.
19、明礬的水溶液呈 性,可用做凈水劑的原因是 .28.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ,且原因是 .29.在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 .其原因是 .30.碳酸鉀的水溶液蒸干得到固體物質是 ,原因是 .KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 .碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 .亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 .氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 .鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10ml,加熱濃縮至1ml,最后的溶液為 ,原因是 .31.濃度均為0.1mol/L的8種溶液
20、:HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的PH由小到大的順序是 .32.有鹽AmBn的溶液(1)若為強酸弱堿鹽,是水解的離子方程式是 (2)若為弱酸強堿鹽,是水解的離子方程式是 33.100ml鹽酸與CaCl2混合溶液中,逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀的質量與加入Na2CO3溶液,生成沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的體積之間的關系如圖,已知氯化鈣的物質的量濃度為0.025mol/L,則原混合溶液的PH為 .原有CaCl2的質量為 .【素質優(yōu)化訓練】1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是( )A
21、.NH3D2O和HD2O+B.NH3HDO和D3D+C.NH2DD2O和DH2O+D.NH2DHDO和D3O+2.在常溫下,將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后,下列說法正確的是( )A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為強酸強堿鹽B.若所得溶液呈堿性,則可能是強堿與弱酸溶液反應C.若所得溶液呈酸性,則可能是強酸與弱堿溶液反應D.若所得溶液的PH=5,則可能是強堿與弱酸溶液反應3.已知HF的酸性比HCN的酸性強,現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同NaF和NaCN兩種溶液,已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2,下列關系正確的是( )A.n1=n2B.n1n2C.n1
22、n2D.c(F-)c(CN-)4.常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液,溶液中增大的是( )A.c(H+) B.c(OH-)c(H+)C.c(OH-)D.5.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關敘述正確的是( )A.H2Y在電離時:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)D.HY-水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+6.用物質的量濃度均是0.1mol/L的CH3COOH和CH3
23、COONa配成1L溶液,c(Na+)c(CH3COO-)下列判斷正確的是( )A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L7.已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H+)c(OH-),則下列關系一定正確的是( )A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于18.在PH為45的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀而
24、Fe3+幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO),充分攪拌使之溶解.欲除去溶液中的雜質離子,下述方法中可行的是( )A.加入純Cu將Fe2+還原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉未調節(jié)PH為45D.在溶液中通入Cl2,再加入NH3調節(jié)PH為459.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77,在盛有10ml水的錐形瓶中,小心地滴加8滴10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO
25、3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.(1)根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應的化學方程式.(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是.10.25時,若體積為Va,PH=a的某一元強酸與體積為Vb,PH=b的某一元強堿混合,恰好中和.且已知VaVb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是.(3)a的取值范圍是 11.從某些方面看,氨和水相當.試回答:(1)用簡要的文字和相應的電離及化學方程式解釋,為什么在液氨
26、體系中可用NH4Cl去和NaNH2反應?(2)氮可形成多種離子,其中N2H5+,N2H62+是由中性分子結合質子(即H+)形成的(類似NH+4),因此有類似于NH+4的性質,試寫出N2H62+在強堿性溶液中反應的離子方程式 .(3)已知40時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下:溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2H2O(液)170g9.2g1.510-4g33.3gNH3(液)80g97.2g0.8g0上述四種物質在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為.12.已知A,B,C,D是中學化學中常見的四種不同微粒,它們之間存在如下關系:(1)如果A,B,C,D均是10電子的
27、微粒,請寫出:A的結構式 ;D的電子式 (2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出:A與B在溶液中反應的離子方程式.根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示) .13.某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3+)反應制取AgNO3,步驟如下:依據(jù)上述步驟,完成下列填空(1)溶液中的硝酸應該用 硝酸(填濃或稀),原因是a減少過程中產(chǎn)生NOx的量 b減小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反應,降低溶液中c(H+)(3)步驟C是為了除去Fe3+,Cu2+等雜質,沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是 a置換反應 b水解反應 c氧化還原反應(4)產(chǎn)生的
28、沉淀的化學式為:14.植物對離子的選擇吸收表現(xiàn)在:植物對外界環(huán)境中離子的吸收具有選擇性;對同一種無機酸鹽的陽離子和陰離子吸收的差異性.如我們把(NH4)2SO4稱為生理酸性鹽,而把NaNO3稱為生理堿性鹽.(1)試從生物學上解釋為什么(NH4)2SO4是生理酸性鹽?(2)在化學上(NH4)2SO4溶液呈現(xiàn)酸性,而NaNO3呈中性,其原因是(3)硝酸銨的陽離子和陰離子被植物吸收時的吸收量 (填“相等”,“不相等”),所以我們稱之為鹽.參考答案:【同步達綱練習】1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略24.CO2-3OH-HCO-3 25.C 首先CO2-3+H+=HCO-3,使HCO-3濃度增大,隨著HCl的加入,H+過量.則HCO-3+H+=H2CO3,H2CO3分解成CO2和H2O,故HCO-3濃度又逐漸減小26.Cu2+2H2O C
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