高 二 化 學(xué) 導(dǎo) 學(xué) 案金屬腐蝕與防護(hù)

1、學(xué) 案 裝 訂 線2010 -2011學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 時(shí)間：2010-11-16 班級(jí)： 姓名：高 二 化 學(xué) 導(dǎo) 學(xué) 案編制： 王興起 審核： 王興起 審批： 編號(hào)：2010H026第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害；2、了解金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的含義以及它們的異同點(diǎn)；3、知道常用的金屬防護(hù)方法以及金屬的電化學(xué)防護(hù)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】金屬電化學(xué)腐蝕的原理以及金屬的電化學(xué)防護(hù)方法?！局R(shí)鏈接】金屬的防護(hù)方法：改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見(jiàn)方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷

2、、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。電化學(xué)保護(hù)法：外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極?！局R(shí)回顧】電解池中電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕(1)定義： （2）金屬腐蝕的本質(zhì)： 化學(xué)腐蝕定義： 電化學(xué)腐蝕定義： ， 兩者的區(qū)別在于 。2、金屬的電化學(xué)腐蝕學(xué)習(xí)小組： 組內(nèi)編號(hào)： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)： 【練習(xí)1】實(shí)驗(yàn)探究：鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： 實(shí)驗(yàn)操作：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀鹽酸潤(rùn)濕過(guò)的兩

3、支試管分別標(biāo)記為a、b中，按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a裝置導(dǎo)管中液面上升，b裝置導(dǎo)管中液面下降。請(qǐng)大家根據(jù)原電池原理，寫(xiě)出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： a裝置中進(jìn)一步反應(yīng)： b裝置中:負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 小結(jié)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈 性水膜呈 性電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)兩者異同3、金屬腐蝕的快慢規(guī)律【練習(xí)2】下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是    &

4、#160;                       A. 4213   B. 2134    C. 4231    D. 3241小節(jié)金屬腐蝕的快慢規(guī)律 (1) 同一金屬在不同的溶液中，溶液的 性越強(qiáng)金屬越易腐蝕 。（2）同一溶液中，不同金屬，活潑性越 的金屬越易腐蝕。 （3）對(duì)同一種金屬在同一種電解質(zhì)溶

5、液中：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法（工業(yè)上習(xí)慣稱犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法）原理思考利用原電池原理，金屬做 ，起到保護(hù)作用；若金屬做 受到腐蝕。2、外加電流陰極保護(hù)法原理 ：思考利用電解池原理金屬金屬作 極，在外加直流電的作用下得到保護(hù)，若作 極，金屬被腐蝕?！揪毩?xí)3】為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有 A.與石墨棒相連 B.與直流電源負(fù)極連接C.與直流電源正極連接 D.與鋅板相連【反饋練習(xí)】 A 、B 級(jí)1關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕B金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-

6、ne=Mn+。電子直接轉(zhuǎn)移到氧化劑C金屬的電化腐蝕必須在酸性條件下發(fā)生D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化腐蝕主要是析氫腐蝕2鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01molL的食鹽溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)A碳棒上放出氯氣B碳棒附近產(chǎn)生OH-C碳棒上放出氧氣D鐵釘被氧化3埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A在潮濕疏松的土壤中； B在含鐵元素較多的酸性土壤中；C在干燥致密不透氣的土壤中；D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中4、為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的 A.銅塊 B.鉛塊 C.鋅塊 D.鈉塊 5 、下列敘述不正確的是A. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易

7、發(fā)生腐蝕B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：C級(jí)6、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為；（1）負(fù)極 ， 正極 ；（2） ；（3） ?！咎魬?zhàn)自我】 右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【知識(shí)梳理】一、金屬的電化學(xué)腐蝕1. 金屬腐蝕：是指金屬或合金 腐蝕損耗的過(guò)程。金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子 金屬陽(yáng)離子（氧化反應(yīng)）金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕直接反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng)2. 電化學(xué)腐蝕 吸氧腐蝕：當(dāng)鋼鐵 條件下負(fù)極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 電池反應(yīng)： 析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵 環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 電池反應(yīng)： 3. 金屬腐蝕的快慢規(guī)律：對(duì)同一種金屬在同一種電解質(zhì)溶液中，（填>或<）電解原理引起的腐蝕 原