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1、學(xué) 案 裝 訂 線2010 -2011學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 時(shí)間:2010-11-16 班級(jí): 姓名:高 二 化 學(xué) 導(dǎo) 學(xué) 案編制: 王興起 審核: 王興起 審批: 編號(hào):2010H026第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害;2、了解金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的含義以及它們的異同點(diǎn);3、知道常用的金屬防護(hù)方法以及金屬的電化學(xué)防護(hù)?!局攸c(diǎn)難點(diǎn)】金屬電化學(xué)腐蝕的原理以及金屬的電化學(xué)防護(hù)方法。【知識(shí)鏈接】金屬的防護(hù)方法:改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素,使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,耐腐蝕。如:不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見方式有:涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷
2、、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。電化學(xué)保護(hù)法:外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池,被保護(hù)的金屬作陰極。犧牲陽極的陰極保護(hù)法:外加負(fù)極材料,構(gòu)成原電池,被保護(hù)的金屬作正極?!局R(shí)回顧】電解池中電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系【學(xué)習(xí)過程】一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕(1)定義: (2)金屬腐蝕的本質(zhì): 化學(xué)腐蝕定義: 電化學(xué)腐蝕定義: , 兩者的區(qū)別在于 。2、金屬的電化學(xué)腐蝕學(xué)習(xí)小組: 組內(nèi)編號(hào): 組內(nèi)評(píng)價(jià): 教師評(píng)價(jià): 【練習(xí)1】實(shí)驗(yàn)探究:鋼鐵的電化學(xué)腐蝕: 實(shí)驗(yàn)操作:向鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀鹽酸潤(rùn)濕過的兩
3、支試管分別標(biāo)記為a、b中,按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后,打開止水夾,觀察、比較導(dǎo)管中水柱(在水中滴加幾滴紅墨水)的變化和試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a裝置導(dǎo)管中液面上升,b裝置導(dǎo)管中液面下降。請(qǐng)大家根據(jù)原電池原理,寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中:負(fù)極: 正極: 電池反應(yīng): a裝置中進(jìn)一步反應(yīng): b裝置中:負(fù)極: 正極: 電池反應(yīng): 小結(jié)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈 性水膜呈 性電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)兩者異同3、金屬腐蝕的快慢規(guī)律【練習(xí)2】下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 &
4、#160; A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 3241小節(jié)金屬腐蝕的快慢規(guī)律 (1) 同一金屬在不同的溶液中,溶液的 性越強(qiáng)金屬越易腐蝕 。(2)同一溶液中,不同金屬,活潑性越 的金屬越易腐蝕。 (3)對(duì)同一種金屬在同一種電解質(zhì)溶
5、液中:電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法(工業(yè)上習(xí)慣稱犧牲陽極陰極保護(hù)法)原理思考利用原電池原理,金屬做 ,起到保護(hù)作用;若金屬做 受到腐蝕。2、外加電流陰極保護(hù)法原理 :思考利用電解池原理金屬金屬作 極,在外加直流電的作用下得到保護(hù),若作 極,金屬被腐蝕?!揪毩?xí)3】為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可采取的措施有 A.與石墨棒相連 B.與直流電源負(fù)極連接C.與直流電源正極連接 D.與鋅板相連【反饋練習(xí)】 A 、B 級(jí)1關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕B金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-
6、ne=Mn+。電子直接轉(zhuǎn)移到氧化劑C金屬的電化腐蝕必須在酸性條件下發(fā)生D在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化腐蝕主要是析氫腐蝕2鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后,浸入0.01molL的食鹽溶液中,可能發(fā)生的反應(yīng)A碳棒上放出氯氣B碳棒附近產(chǎn)生OH-C碳棒上放出氧氣D鐵釘被氧化3埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A在潮濕疏松的土壤中; B在含鐵元素較多的酸性土壤中;C在干燥致密不透氣的土壤中;D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中4、為防止海輪船體的腐蝕,應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的 A.銅塊 B.鉛塊 C.鋅塊 D.鈉塊 5 、下列敘述不正確的是A. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易
7、發(fā)生腐蝕B船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng):C級(jí)6、燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液,過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn),已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為;(1)負(fù)極 , 正極 ;(2) ;(3) ?!咎魬?zhàn)自我】 右圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【知識(shí)梳理】一、金屬的電化學(xué)腐蝕1. 金屬腐蝕:是指金屬或合金 腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕的本質(zhì):金屬原子 金屬陽離子(氧化反應(yīng))金屬腐蝕的類型:化學(xué)腐蝕直接反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng)2. 電化學(xué)腐蝕 吸氧腐蝕:當(dāng)鋼鐵 條件下負(fù)極反應(yīng)式: 正極反應(yīng)式: 電池反應(yīng): 析氫腐蝕:當(dāng)鋼鐵 環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式: 正極反應(yīng)式: 電池反應(yīng): 3. 金屬腐蝕的快慢規(guī)律:對(duì)同一種金屬在同一種電解質(zhì)溶液中,(填>或<)電解原理引起的腐蝕 原
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