高 二 化 學 導 學 案金屬腐蝕與防護

1、學 案 裝 訂 線2010 -2011學年度上學期高二年級化學導學案 時間：2010-11-16 班級： 姓名：高 二 化 學 導 學 案編制： 王興起 審核： 王興起 審批： 編號：2010H026第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護【學習目標】1、認識金屬腐蝕的危害；2、了解金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的含義以及它們的異同點；3、知道常用的金屬防護方法以及金屬的電化學防護。【重點難點】金屬電化學腐蝕的原理以及金屬的電化學防護方法。【知識鏈接】金屬的防護方法：改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷

2、、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。電化學保護法：外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護的金屬作陰極。犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極?！局R回顧】電解池中電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系【學習過程】一、金屬的電化學腐蝕1、金屬的腐蝕(1)定義： （2）金屬腐蝕的本質(zhì)： 化學腐蝕定義： 電化學腐蝕定義： ， 兩者的區(qū)別在于 。2、金屬的電化學腐蝕學習小組： 組內(nèi)編號： 組內(nèi)評價： 教師評價： 【練習1】實驗探究：鋼鐵的電化學腐蝕： 實驗操作：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀鹽酸潤濕過的兩

3、支試管分別標記為a、b中，按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：a裝置導管中液面上升，b裝置導管中液面下降。請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負極： 正極： 電池反應(yīng)： a裝置中進一步反應(yīng)： b裝置中:負極： 正極： 電池反應(yīng)： 小結(jié)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的電化學腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈 性水膜呈 性電極反應(yīng)負極正極總反應(yīng)兩者異同3、金屬腐蝕的快慢規(guī)律【練習2】下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是    &

4、#160;                       A. 4213   B. 2134    C. 4231    D. 3241小節(jié)金屬腐蝕的快慢規(guī)律 (1) 同一金屬在不同的溶液中，溶液的 性越強金屬越易腐蝕 。（2）同一溶液中，不同金屬，活潑性越 的金屬越易腐蝕。 （3）對同一種金屬在同一種電解質(zhì)溶

5、液中：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕二、金屬的電化學防護1、犧牲負極的正極保護法（工業(yè)上習慣稱犧牲陽極陰極保護法）原理思考利用原電池原理，金屬做 ，起到保護作用；若金屬做 受到腐蝕。2、外加電流陰極保護法原理 ：思考利用電解池原理金屬金屬作 極，在外加直流電的作用下得到保護，若作 極，金屬被腐蝕?！揪毩?】為保護地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有 A.與石墨棒相連 B.與直流電源負極連接C.與直流電源正極連接 D.與鋅板相連【反饋練習】 A 、B 級1關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A原電池反應(yīng)是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕B金屬化學腐蝕的實質(zhì)是M-

6、ne=Mn+。電子直接轉(zhuǎn)移到氧化劑C金屬的電化腐蝕必須在酸性條件下發(fā)生D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化腐蝕主要是析氫腐蝕2鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01molL的食鹽溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)A碳棒上放出氯氣B碳棒附近產(chǎn)生OH-C碳棒上放出氧氣D鐵釘被氧化3埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A在潮濕疏松的土壤中； B在含鐵元素較多的酸性土壤中；C在干燥致密不透氣的土壤中；D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中4、為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的 A.銅塊 B.鉛塊 C.鋅塊 D.鈉塊 5 、下列敘述不正確的是A. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易

7、發(fā)生腐蝕B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：C級6、燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學方程式分別為；（1）負極 ， 正極 ；（2） ；（3） ?！咎魬?zhàn)自我】 右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【知識梳理】一、金屬的電化學腐蝕1. 金屬腐蝕：是指金屬或合金 腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子 金屬陽離子（氧化反應(yīng)）金屬腐蝕的類型：化學腐蝕直接反應(yīng) 電化學腐蝕原電池反應(yīng)2. 電化學腐蝕 吸氧腐蝕：當鋼鐵 條件下負極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 電池反應(yīng)： 析氫腐蝕：當鋼鐵 環(huán)境中負極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 電池反應(yīng)： 3. 金屬腐蝕的快慢規(guī)律：對同一種金屬在同一種電解質(zhì)溶液中，（填>或<）電解原理引起的腐蝕 原