高三一輪復習氧化還原反應習題精選

1、高三一輪復習氧化還原反應綜合題（基礎題）一、選擇題1下列說法中正確的 ( )     A氧化劑本身發(fā)生氧化反應 B氧化還原反應一定有氧元素參加   C氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子    D氧化反應一定先于還原反應發(fā)生2實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是 ( )  ACaCO3 CO2    BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2     DCuO CuSO43下列說法中錯誤的是

2、0; ( )               A置換反應一定是氧化還原反應   B化合反應不可能是氧化還原反應C分解反應可能是氧化還原反應 D凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應4單質X2和Y2起反應生成化合物的分子式是XY，已知X是正價，下列敘述正確的是 ( )  AX2被還原，X2是還原劑          

3、;           BY2被氧化，Y2是氧化劑CX2被氧化，X2是還原劑                     DY2被氧化，Y2是還原劑5下列微粒不具有還原性的是    ( )      &#

4、160; AH2          BH           CNa              DCO6下列反應中，SO2作還原劑的是 ( )         A2H2S+SO23S+2H2O

5、0;                 BSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl             DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O7黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2被還原的元素是  A只有N  &#

6、160;         B只有S             C只有C         DN和S8物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液；由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 ( )

7、 A B C D9下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為12的是 ( ) A O32KIH2O2KOHI2O2 B2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C I22NaClO32NaIO3Cl2 D4HClMnO2MnCl2Cl22H2O10R2O8n在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4，若反應后R2O8n離子變?yōu)镽O42，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值為    ( ) A1        &

8、#160;  B2                    C3                D4二、填空題11在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。12在稀硫酸中，KMn

9、O4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：_。（2）反應中氧化劑是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為_。13某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 該反應中的還原劑是_。 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_ _。 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 _。 如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_。14（08上海卷）某反應體系的物質有：NaOH、

10、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。(2)反應中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_。15某化學反應的反應物和產物如下，如果該化學方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1(1)請配平下面的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_ CuS + _ HNO3 _Cu(NO3)2 + _

11、S + _H2SO4 + _ NO + _ H2O (2)該反應中，發(fā)生氧化反應的物質是_ ， 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_ _。(3)反應中，1mol 還原劑_ (選填“得到”或“失去”) _ mol電子。(4)如在標準狀況下，反應產生336mL氣體，則轉移的電子數(shù)為_個。(5)如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組，原因是_。氧化還原反應綜合題（提高題）一、選擇題1在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 ( )A B C D2已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaC

12、lO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO43 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2­K2SO42CO2­2H2O下列說法正確的是（ ） AKClO3在反應中得到電子 BH2C2O4在反應中被還原 CClO2是氧化產物 D1 mol KClO3參加反應有2 mol 電子轉移4根據(jù)下表下列敘述中正確的是：（ ） 序號氧化劑還原劑

13、其它反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（濃）Cl2Cl2KMnO4HCl（濃）Cl2MnCl2A表中第組反應的氧化產物一定只有FeCl3（實為Fe3+）B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Fe2+Br2C還原性比較： H2O2Mn2+Cl-D的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為165Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應下列說法中不正確的是（ ）ANa2O2在反應中只

14、作氧化劑 B2mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移 CO2是氧化產物 DNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物6把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是 （ ）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)3和Fe(NO3)27向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4二、填空題8H2

15、O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑?，F(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該反應體系中共七種物質： O2、KMnO4、MnSO4H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2 。（1）請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內。+ (2) 該反應中的還原劑是_，被還原的元素是_。（3）請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。+(4) 如反應中電子轉移了0.5 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_L。92008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止災后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。二氧化氯(Cl

16、O2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應。（1）請配平下列反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_CH3OH +_NaClO3 +_H2SO4 _CO2 + _ C1O2+_ Na2SO4 +_H2O (2) 該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。（3）還原產物與氧化產物的物質的量之比為 。（4）ClO2具有很強的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。10某反應中反應物與生成物有：、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2)已知02

17、mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。(3)根據(jù)上述反應可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：¦課后作業(yè)（氧化還原反應綜合題基礎題參考答案）一、選擇題1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 二、填空題11H、Mg2、Fe3；S2-、I-；Fe2、S.12(1)2KMnO45H2O23H2SO42MnSO4K2SO48H2O5O2 (2)KMnO4 H2O2中 6.02×1023 13 H2O2 H2CrO4

18、 Cr(OH)3 3.36L14解析：因為Au2O3為反應物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價為3，Au2O中Au的化合價為1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中S的化合價為2，Na2S4O6中S的化合價為2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，再根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等進行配平。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 (2)；Na2S2O3。(3) (4)14。18e15(1)6_ CuS + _18_ HNO3 6 Cu(NO3)2 +5S + 1H2SO4 + 6NO + 8H2O (