高三化學(xué)綜合測試題

1、高三化學(xué)綜合測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由乙烯和環(huán)己烷組成的混合物28g，含電子數(shù)為16NAD1 L濃度為1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)為NA2. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 用裝置制取干燥的氨氣 B.用裝置除去淀粉溶液中的NaClC. 裝置可用于氨氣的收集、檢驗(yàn) D.

2、裝置可用排空氣法收集氫氣3. 下列離子方程式中正確的是 A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO +Ca2+OH=CaCO3+H2O C向稀硫酸中加入銅粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 D向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3 4. X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是 AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 A B C D5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是X

3、YZW AZ單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的 BY的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) C碳元素可與W形成直線型分子 DZY4是由極性鍵形成的極性分子6為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液過濾7 氫氟酸為弱酸。250C時(shí)將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是 n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D8

4、. 下列敘述正確的是A在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)不變BNa2CO3溶液加水稀釋后再恢復(fù)至原溫度， pH和KW均減小C室溫下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H)之比104:1D250C，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH7，則溶液中c(NH4+)c(Cl)9. 關(guān)于下列判斷正確的是ACO2、SO2、NO2都能和堿溶液反應(yīng),它們都是酸性氧化物.B常溫常壓下,1 molCH4完全燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱.C在火法煉銅反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D0.l mol AlCl

5、3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個膠粒10. 用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，測定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已 換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為A0.04 molL-1 1 B0.02 molL-1 2 C0.03 molL-1 5 D0.05molL-1 111. 已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2H2(g) + O2(g)2H2O(g） H483.6kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H14

6、52 kJmol1 下列說法正確的是 AH2(g)的燃燒熱H285.8 kJmol1 B1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 C3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1 D可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量12. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g) zC(g) H0，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)， 測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是Ax+yQZXYC. 元素Y的最高正化合價(jià)為+6 D. XQ3分子中，中

7、心原子是sp3雜化15. 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A 7.84L B6.72L C4.48L D無法計(jì)算二、非選擇題16.（1）非金屬單質(zhì)A是實(shí)驗(yàn)室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布圖為 。（2）B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是（ ）（填字母序號） a. B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低 b. B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大 c.

8、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下： Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?。 SO42空間構(gòu)型是 。 寫出一種與SO32互為等電子體的分子 。 NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 17.已知A(g)+B(g) 2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.701.101.000.600.40回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

9、_，H_0（填“”“=”)；(2) 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a氣體的密度不隨時(shí)間改變 b. c(A)不隨時(shí)間改變 c.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變 d. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變(3)1200時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。(4)830時(shí)，向一個10.00 L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= _molL-1s-1； 2s時(shí)c(B)= _ molL-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_。18二氧化硫是一種大

10、氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_，B中反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：_（任寫一點(diǎn)即可）。（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、

11、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32或 SO42。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 _步驟3：_ _ _19今有常溫條件下A、B、C三種溶液，A為0.01molL-1的HCl溶液，B為0.01molL-1的CH3CO

12、OH溶液，C為0.01molL-1的NaOH溶液，回答下列問題：（1）C溶液的pH=；（2）B溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；（3）B溶液中溶質(zhì)CH3COOH電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為；（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；amL。 22（共10分）（1）12（2分） （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH+OH- （2分）（3）丙甲=乙（2分） （4） 圖2 （2分） 20.00

13、（2分）【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（2）現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN-）（填“”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，C

14、H3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0。(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)_(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 molL-1 CH3COOH的電離程度增大的是_a加入少量0.10 molL-1的稀鹽酸 b加熱CH3COOH溶液c加水稀釋至0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體 f加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液(2) 將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽

15、酸)_v(醋酸)。(填寫“”、“”或“”)(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；amL。(4) 常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開。(5)已知：90時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8010-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中

16、的c(H+)=_(保留三位有效數(shù)字)mol/L。 參考答案1-15 CDBBC CDDCD ABCDA1s2s2p16(8分) （1） （1分） (2) b （1分） (3）SON （2分） 正四面體形（1分） PCl3 （2分）28187+29 （1分）17(8分) (1) c(C)2/ c(A)c(B) （1分） （1分） (2)b(1分) (3 )2. 50(1分) (4) 0.010 （1分） 0.14 （1分） 0.50 （1分） 20%（1分） 18（10分） 品紅溶液（1分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+（2分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯一個0分） 不用加熱，安全性能高。 易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-。（1分）步驟3：用試管取適