高中化學(xué)方程式配平練習(xí)1022

1、高中化學(xué)方程式練習(xí)一、無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式§1堿金屬元素（14分）1._Na2O2+_H2O= _2._Na2O2+_CO2=_3._Na2CO3+_HCl=_ 4._NaHCO3+_HCl=_5._NaHCO3 _6._Li+ _O2 _7._NaHCO3 + _NaOH= _8._Na2CO3+_H2O+_CO2 =_9._NaOH+ _CO2 (少量)= _10._NaOH+_ CO2（多量）=_11._CO2+_Ca(OH)2(過量)= _12._CO2(過量)+ _Ca(OH)2=_13._CaCO3+_H2O +_CO2=_14._NaOH + _FeCl3 =_§

2、;2鹵族元素（19分）1._Cl2+_Fe_2._Cl2+_H2O= _3._Cl2+_NaOH= _4. _Cl2+_Ca(OH)2=_5._Cl2+_FeCl2 =_6._Ca(ClO)2+_H2O+ _CO2(少量)=_7._Ca(ClO)2+_H2O+_SO2=_8._HClO _9._F2 +_H2O=_10._HCl + _AgNO3 =_11. C+ H2O _ (生成水煤氣)12._Cl2+_NaBr=_13._Cl2 +_K I =_14._HCl(濃)+ _MnO2_15. _NaBr+_AgNO3 = _16._NaI + _AgNO3 =_ 17._AgBr _18._

3、Na2SO3+ _H2O +_Cl2=_19._HClO+ _H2O_SO2 = _§3氧族元素（20分）1._Fe + _S _2._Cu + _S _3._S + _O2 _4._O2_O35._H2O2 _6._H2S+_SO2= _7._H2S + _CuSO4= _8._SO2 + _H2O _9._SO2 +_ Ca(OH)2 = _10._SO2 + _O2 _11._Cl2(Br2、I2 類似) + _SO2 + _H2O=12._H2S + _O2（足量） (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化) _13._NaCl+_H2SO4(濃) _14._H2SO4(濃

4、)+ _Cu _15._H2SO4(濃) + _C _16._Na2SO3 +_ O2 = _17._Na2SO3+_H2SO4= _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2= _19._SO2(少量)+ _NH3+_H2O= 20._SO2+_ (NH4)2SO3+_H2O= _§4碳族元素（13分）1._Ca(OH)2 +_ CO2 = _2._Ca(OH)2 +_ SO2 = _ 3._C+ _SiO2 _4._ Si +_O2 _5._Si + _HF= _6._Si+ _NaOH+ _H2O= _7._SiO2+_NaOH = _8._SiO2+ _HF = _9._C

5、aO+ _SiO2 _10._SiO2 + _Na2CO3 _11._SiO2 +_ CaCO3 _12._Na2SiO3 +_HCl= _13._Na2SiO3 +_H2O +_CO2= _§5氮族元素（19分）1.NH3 + H2O NH3·H2ONHOH 2._NH3 + O2 _3._N2 + _Mg _4._NH4Cl +_Ca(OH)2 _5. N2 + H2 _6._N2 +_O2 _7._NO +_O2= _8._NO2 + _H2O = _9._NO +_O2 +_H2O= _10._NO2 +_O2 +_H2O = _11._HNO3 _12._Cu+_

6、HNO3(濃)= _13._Cu+_HNO3(稀)= _14._C+_HNO3(濃) = _15._NH4Cl _16._NH3 + _HCl= _17._NH4HCO3 _18._NO2 _N2O4 19._NaOH+_ NH4Cl _20._ (NH4)2SO4 + _NaOH _§6幾種常見的金屬（35分）1._Al +_ O2 2._Al+_HCl=3._Al+_H2SO4=4._Al + _NaOH +_H2O= 5._Al2O3 + _HCl=6._ Al2O3 + _NaOH= _7._Al(OH)3 + _HCl= _8._Al(OH)3 + _NaOH= _9._A

7、l(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2類似） 10._AlCl3 + _NH3·H2O= _11._NaAlO2+_HCl+_H2O= _12._CO2+_NaAlO2+_H2O= _13._NaAlO2+_AlCl3+_H2O= _14._Fe +_ O2 _15._Fe + _H2O _16._Fe+_HCl= _17._Fe+_CuCl2= _ 18._FeCl3+_Fe= _19._FeCl3+_Cu= _20._FeCl3+_KI= _21._ FeCl2+_Cl2= _22._Fe(OH)2+_ H2O+ _O2 = _23._Fe2O3 + _HCl = _24.

8、_Fe2O3 + _H2SO4 = _25._H2SO3+_FeCl3+_H2O= _26._Al +_Cr2O3 _27._Al + _Fe 2O3 _28._Al +_MnO2 _29._Mg+_CO2 _30._HgO2 _31._Ag2O _32._WO3+_H2 _33._Al2O3 _34._NaCl _ 35._NaOH+_FeCl3= _§7其他章節(jié)1._FeCl3+_H2O2._Cu Cl2 3._NaCl+_H2O 4._Ba (OH)2·8 H2O+ _NH4Cl= 二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式（寫出方程式及反應(yīng)類型）1.甲烷和氯氣的反應(yīng)：_2. 乙烯實(shí)驗(yàn)室

9、制法（濃硫酸作用_、_）_3.乙烯通入溴水中：_4. 乙烯和HBr的反應(yīng)：_5. 乙烯水化制乙醇_6.制取聚乙烯_7.乙炔的制取_ 8. 由乙炔制聚氯乙烯_ 9. 苯與液溴反應(yīng)_10. 苯的硝化反應(yīng)_11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷_13. 溴乙烷水解_14. 溴乙烷消去反應(yīng)_15. 乙醇與鈉反應(yīng)_16. 乙醇催化氧化_ 17乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）_18. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳_20. 苯酚的定性檢驗(yàn)定量測定方法_22. 乙醛制乙酸_23. 乙醛的銀鏡反應(yīng)_*甲醛的銀鏡反應(yīng)_24. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液_25. 乙酸與氫氧化銅懸濁液_26. 乙酸乙酯制

10、?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）_*27. 葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)_28. 蔗糖水解方程式_29. 麥芽糖水解方程式_答案：一、無機(jī)化學(xué)方程式§1堿金屬元素1.2Na+2H2O=2NaOH+H2 1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 4.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 5.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO26.4Li+ O2 2 Li2O 7.NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O 8.Na

11、2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO39.2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O10. NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 11.CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O12.2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 13.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 14.3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl§2鹵族元素1.3Cl2+2Fe2FeCl32.Cl2+H2O=HCl+HClO 3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

12、)2+2H2O 5Cl2+2FeCl2=2FeCl3 6.Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3+2HClO7.Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=CaSO4+2HCl+H2SO48.2HClO2HCl+O2 9.2F2 +2H2O=4HF+O210.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 11.C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) 12.Br2 +2 K I =2 K Br+I2 14.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 15. NaBr+AgNO3 = AgBr（淺黃色）+NaNO3 16.NaI + AgNO3 = AgI(黃色)+ Na NO

13、3 17.2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類似) 18.Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl 19.HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素1.Fe + SFeS 2. 2Cu + SCu2S 3.S + O2SO2 4.3O22O3 2O33O25.2H2O2 2H2O+ O27.H2S + CuSO4=CuS+ H2SO48.SO2 + H2O H2SO39.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O10.SO2 + O2 2 SO311.Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)1

14、2.2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)13.2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­ 14.2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO215.2H2SO4(濃) + CCO2+ 2H2O + 2SO216.2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 17.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O 18.Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl 19.SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 20.SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4

15、HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素1.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2.Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O3.2C+ SiO2 2CO + Si 4.Si +O2 SiO2 5. Si + 4HF= SiF4+2H26.Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H27.SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O8. SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O9.CaO+ SiO2 CaSiO310.SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO211.SiO2 + CaCO3 CaSi

16、O3+ CO212.Na2SiO3 + 2HCl=2 NaCl+ H2SiO313.Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3§5氮族元素1.NH3 + H2O NH3·H2ONHOH 2.4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3. N2 + 3Mg Mg3N24.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+2H2O 5.N2+3H2 2NH3 6.N2 + O2 2NO7. 2NO + O2= 2NO2 8.3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 9.4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 10.4NO2 + O2 +

17、2H2O =4HNO3 11.4HNO34NO2+ O2+ 2H2O12.Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 13.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O14.C+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O 15.NH4ClNH3+HCl 16.NH3 + HCl=NH4Cl (白煙)17.NH4HCO3 NH3+ H2O +CO218.2NO2 N2O4 19.NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O20.(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3+2H2O §6幾種常見的金屬1.4Al + 3

18、O2 2Al2O3 2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H23.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 4.2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 5.Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O 6.Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O 7.Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O 8.Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O9.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）10.AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 11.NaAlO

19、2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)312.CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 13.3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl14.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 15.3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 16.Fe+2HCl=FeCl2+H2 17.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 18.2FeCl3+Fe=3FeCl2 19.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)20.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I221. 2FeCl2+Cl2=2

20、FeCl322.4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 23.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O24.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O25.H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl26.2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 27. 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe28.4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 29.2Mg+CO22MgO+C30.2HgO2Hg+ O2 31.2Ag2O4 Ag+ O232.WO3+3H2W+3H2O 33.2Al2O34Al+ 3O234

21、.2NaCl2Na +Cl2 35.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl§7其他章節(jié)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl22NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl= Ba Cl2+2 NH3+10H2O(吸熱反應(yīng))二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式答案：1. 甲烷與氯氣 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2O

22、H H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4乙烯和HBr的反應(yīng) CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 CH2CH2 nn CH2=CH2 C7. 乙炔的制取 HCCH CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 催化劑HCCH + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl FeBr9. 苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑） + Br2 +HBr濃H2SO455-6010. 苯的硝化反應(yīng)NO2 + HNO3 + H2O11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 + 3H2 13. 溴乙烷水解 水CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr醇14. 溴乙烷消去反應(yīng) CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2Cu16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 濃H2SO41402CH3CH2OH H2O