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文檔簡介
1、高一化學(xué)同步測(cè)試(5)氧化還原反應(yīng)一、選擇題(只有1個(gè)正確答案;共6小題,每小題3分,共18分。)1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 ( )A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 ( )A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳
2、加熱制取Cl2 D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca(OH)25氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐6 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 ( )ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、選擇題(有1-2個(gè)答案,只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的
3、,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題,每小題4分,計(jì)40分。)7下列說法中,能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 ( )A反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后,元素是否有化合價(jià)變化C反應(yīng)前后,是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后,是否有氫元素參加 8對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是 ( )A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)9下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na
4、+ 、CO32-10屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ( )ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 ( )AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 ( )A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2
5、Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 ( )A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是 ( )A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反
6、應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )A53 B54 C11 D35三、填空題(計(jì)42分)17(11分)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑_電子,發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng);還原劑_電子,發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_,生成物中鐵是_價(jià),鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_,生成物中鐵是_價(jià),這一事實(shí)證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)_。18(8分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物
7、是 。19(10分)閱讀下面兩條科普信息,回答問題:(1)一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。(2)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛:CH2O表示)。問題:這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與
8、鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性,鐵離子具有 性,(1)中的維生素C是 劑,(2)中的CO2 劑,寫出(2)中的離子方程式 。20(13分)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的, 4HCl(濃)MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題:(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? ,如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出 是氧化劑, 是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是 。(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死
9、亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。(4)一次實(shí)驗(yàn)中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19gcm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了5.6L(STP)的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。參 考 答 案一、選擇題1A 2C 3D 4B 5D 6A二、選擇題7 AB 8C 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空題17(每空1分,化學(xué)方程式2分)得到 ;還原; 失去; 氧化; 2Fe+3Cl22FeCl3;3;Fe+2HCl=FeCl2+H2;強(qiáng) 18(前兩空各2分,后四空各1分)氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。19(每空2分,)還原性;氧化性;還原;氧化;CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+20 (每空1分,離子方程式2分,計(jì)算結(jié)果各3分)(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H+2C
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