高二化學(xué)離子晶體練習(xí)題

1、基礎(chǔ)訓(xùn)練1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子(O22)和超氧離子(O2)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為( )A. 21 B. 11 C. 12 D. 132食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 ( )A. cm B. cm A. cm D. cm 3下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ( )ANaClBNaOHCNH4ClDI24實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作

2、用力的是 ( )A石墨和干冰的熔化B食鹽和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化D純堿和燒堿的熔化5下列性質(zhì)中，能較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是( )A具有高的熔點(diǎn)B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C可溶于水D固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電6下列敘述中正確的是( )A離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體C由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D原子晶體中除去極性共價(jià)鍵外不可能存在其他類(lèi)型的化學(xué)鍵7.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫(huà)出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為 ( )A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：38.實(shí)現(xiàn)下列變化

3、，需克服相同類(lèi)型作用力的是( )A碘和干冰升華 B二氧化硅和生石灰熔化C氯化鈉和鐵熔化 D苯和乙烷蒸發(fā)9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是( )ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl10.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（ ）AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C311實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ）A水晶和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸的熔化C液溴和液汞的汽化 D純堿和燒堿的熔化12.2001年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來(lái)首次更新了金屬超

4、導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國(guó)科學(xué)雜志評(píng)為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 （ ）A.MgB B.MgB2 CMg2B D.Mg3B213.如下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元 (1)在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周?chē)c它最接近的且等距離的鈦離子共有個(gè)(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是 14.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶

5、體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1 CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H3ECl2(g) Cl(g); H4 FCl(g)+e Cl(g); H515. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。拓展提高16.晶態(tài)氯化鈉是晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)袀€(gè)氯

6、離子，每個(gè)氯離子周?chē)袀€(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周期有氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式是，熔融后導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周?chē)?個(gè)Cl- (或Na+)相鄰的連線(xiàn)構(gòu)成的面是什么樣的多面體?每個(gè)Na+(或Cl-)周?chē)c之距離最近且距離相等的Na+(或Cl-)有幾個(gè)?17晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。 NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m。

7、FexO中x值(精確至0.01)為_(kāi)。 晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所 占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)。 此晶體化學(xué)式為_(kāi)。 與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是_。 在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)m。18.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試回答：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著 個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著 個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為 。（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有 個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（XYX）為（填角的度數(shù)

8、） 。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為 cm。19.如圖，直線(xiàn)交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置這兩種離子在空間3個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的(1)請(qǐng)將其中代表離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖(2)晶體中，在每個(gè)離子的周?chē)c它最接近的且距離相等的共有_個(gè)(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-離子的個(gè)數(shù)等于_，即(填計(jì)算式)_；離

9、子的個(gè)數(shù)等于_，即(填計(jì)算式)_(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為_(kāi)cm參考答案1. C 2. B 3. B C 4. C D 5. D 6. D 7. A 8. A D 9. B 10. B 11. D 12. B13.解析：從所給模型圖中可看出每個(gè)鈦離子的上下前后和左右各有一個(gè)最接近且等距離的鈦離子又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占有，鈦原子位于立方體頂點(diǎn)屬于8個(gè)立方體共有，所以每個(gè)立方體擁有Ti原子為8×=1個(gè)，氧原子位于立方體的棱邊為四個(gè)立方體所共有，所以每個(gè)立方體擁有O原子為12×

10、;=3個(gè)答案：(1)6(2)31114.(1)A或H15.解析從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，入圖所示，其中a代表其邊長(zhǎng)，b代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含 Cl-:4×1/8=1/2,即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+Cl-）離子對(duì)，故：每個(gè)小立方體的質(zhì)量 m=×,=2.2g/cm3,解得 a=2.81×10-8cm.兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。16離子66小8弱能八面體 12個(gè)17.0.92 0.826 正八面體 3.03×10-1018.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28（提示：4個(gè)X原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，Y原子位于該正四面體的中心）（4）（提示：每個(gè)晶體中含個(gè)X和1個(gè)Y，則1mo