鋁及其化合物及圖像題

1、鋁及其化合物的圖像題1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比(D)A61B31C21 D122、(2011桂林摸底)下列圖象正確的是()解析：H與Al3不反應(yīng)，A錯；H與AlO能反應(yīng)，當Al(OH)3最多時，AlO最少，D錯；OH能與Al3反應(yīng)，當Al3最少時，Al(OH)3最多，當Al(OH)3最少時，AlO最多，且Al3、Al(OH)3、AlO的物質(zhì)的量的最大值相等，B符合上述量值特點而C不符合答案：B3、(2011青島一模)把一塊鎂鋁合金投入到1 mo

2、lL1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示下列說法中錯誤的是()A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0a50Cn(Mg2)0.025 molD當a值為30時，b值為0.01解析：從開始到沉淀量最大的過程中，涉及的反應(yīng)有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，此時消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的總量，A正確；80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故形成Al(

3、OH)3沉淀消耗NaOH的體積是30 mL，所以a50，B項正確；從題圖來看，若a0，則Mg2的最大值是0.025 mol，而a0，故C正確；當a為30時，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量均為0.01 mol，共0.02 mol，D項不正確答案：D4在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()解析：此過程中發(fā)生的反應(yīng)：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O.開始時沉淀逐漸增多

4、，達最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐漸減少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不變答案：C5將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A項生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；B項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為13，D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀答案：C6研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果下列表達不正確的是()A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl

5、2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：解析：CuOCCuCO，2CuOC2CuCO2，1，產(chǎn)物為CO；2，產(chǎn)物為CO2；12，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3，鋁元素以Al3和Al(OH)3的形式存在；3，則以Al(OH)3的形式存在；34，以AlO和Al(OH)3的形式存在；4.只以AlO的形式存在，C正確NH3H2OSO2=NH4HSO3，2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O，1，生成NH4HSO3；12，產(chǎn)物為NH4HS

6、O3與(NH4)2SO3的混合物；2，只生成(NH4)2SO3，D正確答案：B7(2011徐州第二次質(zhì)量調(diào)研)在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示：下列敘述正確的是()Ax與y的差值為0.01 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52解析：剖析圖象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H(由橫坐標04段求得，依據(jù)是HOH=H2O)；含10 mmol Al3(只能由橫坐標3335段求得，依據(jù)

7、是Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O)；含50 mmol Mg2在Al3已求得的基礎(chǔ)上，聯(lián)合橫坐標430段求得，依據(jù)是Al33OH=Al(OH)3以及Mg22OH=Mg(OH)2；含15 mmol NH(由橫坐標3033段求得，依據(jù)是NHOH=NH3H2O)；含165 mmol Cl(結(jié)合上述已經(jīng)推得的各種數(shù)據(jù)，由溶液電中性原則求得)因此，A、C正確B錯誤，c(Cl)0.825molL1.D錯誤，所求的比值應(yīng)為51.答案：AC8(2011石家莊質(zhì)檢一)下列圖象表示Al3與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3，虛線表示AlO，其中正確的是()解析：據(jù)離子方程式：Al33OH=Al(

8、OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O中的對應(yīng)關(guān)系可知B正確，A錯誤由離子方程式：AlOHH2O=Al(OH)3及Al(OH)33H=Al33H2O可知C、D均錯誤答案：B9將Na2O2逐漸加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al3、Mg2、NH的物質(zhì)的量分別是()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析：反應(yīng)中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的氣體有NH3和O2.由縱坐標

9、及曲線n(沉淀)可知：n(Mg2)nMg(OH)23 mol，n(Al3)nAl(OH)32 mol，產(chǎn)物中n(氣體)在加入n(Na2O2)8 mol前、后是兩條斜率不同的直線所以加入8 mol Na2O2前放出氣體為O2和NH3的混合氣，之后僅放出O2，由8 mol Na2O2與H2O反應(yīng)可放出4 mol O2可知放出n(NH3)8 mol4 mol4 moln(NH)答案：C10向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液時，得到Al(OH)3的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是_，(2)圖中B點表

10、示的意義是_，(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為_，(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為_解析：由圖可知：隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中發(fā)生Al3Al(OH)3AlO的轉(zhuǎn)化故A點表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B點表示Al(OH)3完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為：Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O總的離子反應(yīng)方程式為：Al34OH=AlO2H2O要生成0.39 g Al(OH)3沉淀時有兩種情況：AlCl3過量，此時nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103LmL1解得V7.5 mL當NaOH

11、相對過量時，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此時nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103LmL1解得V17.5 mL.答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL11把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_(2)P點表示鹽酸的體積是_沉淀量最大處，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由鈉、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)n(Cl)n(HCl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)0.02 L0.5 mol/L20.01 mol30.005 mol0.045