人教版必修一化學(xué)方程式歸納(練習(xí)卷附答案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫: 點燃:2 .鈉與水反應(yīng)：離子方程式：3 .鈉與硫酸反應(yīng)： 4 .氧化鈉與水反應(yīng)： 5 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 6 .過氧化鈉與水反應(yīng)： 離子方程式： 7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 離子方程式：_ NaOH液中通入過量 CO： 離子方程式：8 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：碳酸鈉與氫氧化鈣：少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶

2、液：二、鋁及其化合物1 .鋁與氧氣的反應(yīng)：2 .鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：3 .鋁和稀鹽酸： 離子方程式： 4 .鋁和NaOH容液： 離子方程式： 5 .氧化鋁和稀硫酸： 離子方程式： 6 .氧化鋁和 NaOH: 離子方程式： 7 .氫氧化鋁和鹽酸： 離子方程式： 8 .氫氧化鋁和 NaOH液： 離子方程式： 9 .氫氧化鋁受熱分解： 10 .硫酸鋁與氨水反應(yīng)： 離子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH液：A1C13溶液中加入過量 NaOH液：12 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量 CO: 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量 CO: 13 .電解氧化鋁： 三、鐵及其化合物1 .鐵與氧氣反應(yīng)

3、：鐵與硫反應(yīng)：2 .鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 鐵與CuSO溶液： 離子方程式： 3 .鐵和水蒸氣：4 .氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 5 .氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 6 .CO還原氧化鐵：7 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 8 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 9 .氫氧化鐵加熱分解： 10 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：11 .除去FeCl2中的FeCl3： 離子方程式： 12尸602和012反應(yīng)： 離子方程式： 13 .FeCl 3和Cu反應(yīng)： 離子方程式： 14 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)：四、硅及其化合物1 .硅與氧氣加熱：硅與氟氣：2 .硅單質(zhì)與氫氟

4、酸反應(yīng)：3 .硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：4 .二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： 5 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： 6 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 7 .二氧化硅與碳反應(yīng)： 8 .硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 9 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： 10 .二氧化硅與純堿反應(yīng)：11 .二氧化硅與石灰石反應(yīng)：12 .加熱硅酸：1 .實驗室制氯氣： 離子方程式： 2 .鈉在氯氣中燃燒：鐵在氯氣中燃燒：銅在氯氣中燃燒： 氫氣在氯氣中燃燒：3 .氯氣和水反應(yīng)： 離子方程式： 4 .次氯酸光照分解：5 .氯水中通入二氧化硫： 離子方程式：6 .氯氣與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 7 .工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：8 .漂白粉漂

5、白原理：9 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： 10 .氯氣通入澳化鉀溶液： 離子方程式： 氯氣通入碘化鉀溶液： 離子方程式： 濱水和碘化鉀溶液反應(yīng):離子方程式:11.氯化鈉和硝酸銀溶液: 漠化鈉和硝酸銀溶液: 碘化鈉和硝酸銀溶液:六、硫及其化合物離子方程式： 離子方程式： 離子方程式： 1 .硫在空氣中燃燒：硫與氫氣加熱： 2 .二氧化硫與水：二氧化硫與氧化鈣：少量SO與氫氧化鈉： 離子方程式： 過量SO與氫氧化鈉： 離子方程式： 3.SO2通入過量的澄清石灰水：過量的 SO通入澄清石灰水：4 .二氧化硫與硫化氫： 5 .SO2的催化氧化： 6 .亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)： 7 .Na 2SO與氧氣反應(yīng)

6、：8 .三氧化硫和水反應(yīng)： 9 .三氧化硫與氧化鈣：10 .三氧化硫與氫氧化鈣：11 .銅與濃硫酸反應(yīng)：12 .碳與濃硫酸反應(yīng)：1 .氮氣和氧氣反應(yīng)：2 .工業(yè)合成氨：3 .一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 4 .NO2溶于水：5 .氨氣溶于水： 氨水顯弱堿性（電離方程式）：6 .濃氨水受熱分解7 .氨氣和氯化氫：8 .氨的催化氧化9 .氯化俊受熱分解： 10 .碳酸氫錢受熱分解： 11 .硝酸俊和 NaOH 離子方程式： 12 .實驗室制氨氣：13 .濃硝酸與銅反應(yīng)： 離子方程式： 14 . 稀硝酸與電同反應(yīng)： 離子方程式： 15 .硝酸見光分解： 16 .NH4+的檢驗離子方程式：17 .NO2、Q混

7、合氣通入水中無剩余氣體： 18 .NO、C2混合通入水中無剩余氣體： 人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫： 4Na+O= 2N&O 點燃：2Na + O2NazQ2 .鈉與水反應(yīng)：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 _離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H 2 23 .鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SQ= NazSO+Hd4 .氧化鈉與水反應(yīng)：Ng2O+HO= 2NaOH5 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N&Q + 2C0 2 = 2Na 2CO +O2 T6 .過氧化鈉與水反應(yīng)： 2N&Q+2H2O =4NaOH+O? 離

8、子方程式：2Na2c2+2H2O=4N4 + 40H+Q (7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 2Na0H+CO Na2C0+H0 離子方程式:20H+C0= CO32 +HONaOH液中通入過量 CO： NaOH+CO NaHCO 離子方程式:_ 0H +C0= HCQ 8 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na 2CO + HCl = NaHCO 3 + NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO + Ca(OH) 2

9、= CaCOj + 2NaOH碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO 3+HCl= NaCl+H2O+CO少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO + H 2O除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO + H 2O +CO T鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na 2CO + CaCl 2 = CaCOj + 2NaCl、鋁及其化合物1 .鋁與氧

10、氣的反應(yīng)：4Al + 3O 22Al 2Q，一 _ 高溫_2 .鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al + Fe2Q2Fe + Al 2Q3 .鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AICI3 + 3H2 T離子方程式：2Al + 6H+=2Al 3+ 3H 2 T4 .鋁和 NaOH容液：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T 離子方程式：2Al+20H +2H2O=2AlQ +3H2 T5 .氧化鋁和稀硫酸：Al 2O3+3HSO= Al 2(SO4)3+3H2O 離子方程式： Al 2Q+6J = 2Al FHbO6 .氧化鋁和 NaOH液：Al2O3 + 2NaOH = 2

11、NaAlO2 +H2O 離子方程式： Al 2O3 + 2 OIj=2AlOj-+H2O7 .氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H2O離子方程式: Al(OH) 3+3H+ = Al 3+3H2。8 .氫氧化鋁和 NaOH液：Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2+2H2O離子方程式： Al(OH) 3 +OH = OO 2 +2HO9 .氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH) 3 =&= Al 2O+3H2Q_10 .硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3 HO=2Al(OH)3j +3(NH4)2SO離子方程式： Al 3+3NH- H2O=Al

12、(OH)3j +3NH+11 .AlCl 3溶液中加入少量 NaOH容液：AlCl 3+3NaOH= Al ( OH) 3 J +3NaCAlCl 3 溶液中加入過量 NaOH容液：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlQ + 3NaCl+2H2O12 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO： 2NaAlQ+3HO+CO = 2Al ( OH) 3 J + N&CO往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CQ: NaAlO2+2H2O+CO = Al ( OH) 3 J + NaHCO13 .電解氧化鋁：2 Al 2Q4Al + 3O T三、鐵及其化合物1 .鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 !LFe3Q鐵與硫反

13、應(yīng)：Fe + S ，一 FeS2 .鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T離子方程式：Fe + 2H+=Fe 2+ H 2 T _鐵與 CuSO溶液：Fe+CuSO= FeSO+Cu離子方程式:Fe+Cif+ = Fe2+Cu_高溫3 .鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H 2O ( g)Fe 3Q + 4H 2_4 .氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+ 2HCl=FeCl2+HO離子方程式:FeO+ 2H+=Fe2+HO _5 .氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2Q+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 離子方程式:Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O_ 一_，_ _ _ _高溫 _

14、 _6 .CO 還原氧化鐵： _ FezQ + 3CO2Fe + 3CO2_7 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 J +3NaCl_離子方程式:Fe3+3OH = Fe(OH) 3 J8 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)J +Na2SO離子方程式：Fe2+2Ol4 = Fe(OH) 2 J9 .氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)36 Fe2c3+3H2O10 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 11 .除去 FeCl2中的 FeCl3： 2FeCl3 + Fe = 3Fe

15、Cl 2 離子方程式:2Fe + Fe = 3Fe 2+12 .FeCl 2和 Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3離子方程式:2Fe + Cl 2 = 2Fe 3 + 2Cl13 .FeCl 3 和 Cu 反應(yīng)：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2離子方程式:2Fe3+Cu= ZFe+CT14 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)：_ Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3四、硅及其化合物1 .硅與氧氣加熱：Si+O2A SiO2硅與氟氣： Si+2F 2=SiF42 .硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H23 .硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na

16、OH+HO N&SiO3+2H2 T4 .二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiQ=SiF 4 T +2H2O _ _ 高溫5 .二氧化硅與氧化鈣局溫反應(yīng)：SQ+CaOCaSQ6 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2Q高溫7 .二氧化硅與碳反應(yīng)： SiO2 + 2cSi + 2CO T 8 .硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+ 2HCl= H2SQ3 J +2 NaCl 離子方程式：SiO 32 + 2H+ = H2SiO3 J9 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：一 NaSiO3 +CO2+HO = H 2SQ3 J + NazCO 高溫10 .二

17、氧化硅與純堿反應(yīng)：SQ+NaCON&SiO3+COj_ q _ 高溫 .11 .二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO 2+CaCOCaSQ+COt_12 .加熱硅酸：HSiO3= SiO2+HO五、氯及其化合物1 .實驗室制氯氣： MnO+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 f +2H2O 離子方程式： Mn(2+4H+ 2ClMn2+Cl2T +2H2O2 .鈉在氯氣中燃燒： _2Na+Cl2 駕 2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3c12點. 2FeCl 3銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl 2CuC12氫氣在氯氣中燃燒：H2 + C1 2工gL 2HC1_3 .氯氣和水反應(yīng)： C12 + H 2。=

18、 HC1 + HC1O 離子方程式:C12 + H 2O = H + + Cl + HC1O4 .次氯酸光照分解：_2HC1O =2HC1 + 02 T_25 .氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO+2H2O= H2SO+2HC1 離子萬程式：C12+SO+2H2O= 4H + SO +2C16 .氯氣與氫氧化鈉溶液：C12+2NaOH= NaC1+NaC1O+HO 離子方程式:Cl 2+2Ol4 = Cl +C1O +H2O7 .工業(yè)生產(chǎn)漂白粉： _2Ca(OHb + 2cl 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O _8 .漂白粉漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO2

19、 + H 2O =CaCOj + 2HClO _9 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO10 .氯氣通入澳化鉀溶液：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl離子方程式:Cl 2 + 2Br= Br 2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 離子方程式:_ Cl 2 + 2I= I 2 + 2Cl濱水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I 2+2KBr離子方程式：Br2 +2I = I 2+2Br11 .氯化鈉和硝酸銀溶液： AgNO + NaCl = AgCl J + NaNO離子方程

20、式： Ag+ +ClAgCl J澳化鈉和硝酸銀溶液：AgNO + NaBr= AgBrJ+ NaNO 離子方程式：Ag+Br= AgBrJ碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO + NaI = AgIjL + NaNO 離子方程式：Ag +I = AgI J六、硫及其化合物1 .硫在空氣中燃燒：S+O2gSO硫與氫氣加熱：S+H2 H2S2 .二氧化硫與水： SO2+H2O=H2SO二氧化硫與氧化鈣： SO2+ CaO= CaSO2少量 SO與氫氧化鈉：2NaOH+S2O= NaSO+H2O 離子萬程式：20H +SQ= SO3 +H2O.過量SO與氫氧化鈉：_ NaOH+SO= NaHSQ離子方程式：

21、_ OH +SO= HSQ 3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH) 2+SO= CaSO J +H2O過量的SO通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO=Ca(HSO)24 .二氧化硫與硫化氫： SO + 2H 2S= 3Sj +2H2O催化劑5.SO2的催化氧化：2SQ + O 2 4加熱、2SO36 .亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_ Na2SO+H2SO= N&SQ +SO2J +HO _7 .Na 2SO 與氧氣反應(yīng)：2Na2SO+Q=2N&SQ8 .三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H2O= H2SO9 .三氧化硫與氧化鈣：SO3+ CaO= CaSOCa(OH)2+SO=CaSOj +H2O10 .三氧化硫與氫氧化鈣：11 .銅與濃硫酸反應(yīng)： _ Cu + 2H 2SO （濃）= CuSO + 2H2O+SOT _12 .碳與濃硫酸反應(yīng)： _ C + 2H 2SO （濃）2H 2O+CO（ +2SOT _七、氮及其化合物13 氮氣和氧氣反應(yīng)： _ N2+ O j 放電2NO _催化劑14 工業(yè)合成氨：_ N2 + 3H 2、高溫高壓 2NH_15 一氧化氮