2020年高考化學(xué)計(jì)算題解題技巧

1、最新Word 可以修改在每年的化學(xué)高考試題中,計(jì)算題的分值大約要占到15流右，從每年的高考試卷抽樣分析報(bào)告中經(jīng)常會(huì)說計(jì)算題的得分率不是太高，大家在心理上對計(jì)算題不太重視，使得每次考試都會(huì)有不少考生在計(jì)算方面失分太多。高一化學(xué)中計(jì)算類型比較多，其中有些計(jì)算經(jīng)?？疾椋缒苡煤梅椒?，掌握技巧，一定能達(dá)到節(jié)約 時(shí)間，提高計(jì)算的正確率。下面就談一談解答計(jì)算的一些巧解和方法。一、差量法差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差或物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。例1將碳酸鈉和碳酸氫鈉

2、的混合物 21.0g ,加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，稱得固體質(zhì)量為 12.5g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析混合物質(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解所致，固體質(zhì)量差21.0g-14.8g=6.2g ,也就是生成的CO和HO的質(zhì)量，混合物中 m(NaHC3)=168X6.2g+62=16.8g, m(NaCO)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%二、守恒法化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。 質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)

3、量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應(yīng) 前后主要元素的原子的個(gè)數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元 素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對任 一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正 電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此。1 .原子守恒例2有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部 CO通入到足量的澄清的石灰水 中得到0.75g固

4、體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為()A. FeOB. Fe 2O3C. Fe 3O4D. Fe 4O5解析由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCOto且n(O)=n(CaCO)=0.0075mol , m(O)=0.0075molX 16g/mol=0.12g 。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g , n(Fe)=0.005mol 。 n(Fe) : n(O)=2:3 ,選 B2 .元素守恒例3將幾種鐵的氧化物的混合物加入 100mL 7mol?L1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L (標(biāo)況)氯氣時(shí)，恰好使溶液中的Fe2位全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則

5、該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%解析鐵的氧化物中含F(xiàn)e和。兩種元素，由題意，反應(yīng)后，HCl中的H全在水中，O元素全部轉(zhuǎn)化為水中的 0,由關(guān)系式：2HClH2OO得：n (O) =1/2HCl , m (O) =0.35mol x 16g?mol-1=5.6 g ;而鐵最終全部轉(zhuǎn)化為 FeC" n (Cl) =0.56L +22.4L/mol X2+0.7mol=0.75mol , n (Fe) = , m(Fe)=0.25mol x 56g?mol-1=14 g ,貝U ，選 B。3 .電荷守恒法例4將8gFe2Q投入1

6、50mL某濃度的稀硫酸中，再投入 7g鐵粉收集到1.68LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和FeQ均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH§7取150mL則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. 1.5mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 1.2mol/L解析粗看題目，這是一利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細(xì)閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有NaSO存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO”并無損耗，根據(jù)電中性原則：n (SO2) = n (Ns+),則原硫 酸的濃度為：2mol/L ,故選Co4 .得失電

7、子守恒法例5某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成 NQ溶液質(zhì) 量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為()A. 4 ： 1B. 2 ： 1C. 1 ： 1D. 3 ： 2解析設(shè) Fe2+為 xmol, Fe3+為 ymol,則：x+y= =0.1 ( Fe元素守恒)2x+3y=(得失電子守恒)得：x=0.06mol , y=0.04mol。貝U x ： y=3 : 2。故選 D。三、關(guān)系式法實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中問過程。對于多步反應(yīng)體系，依

8、據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法， 稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守包關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式，3、利用方程式的加合建立關(guān)系式。例6工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O 2Fe2Q+8SO2SO2+O2 2SO3SO+HO=HSO煨燒2.5t含85%FeS的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，56$中的$有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得 98%硫酸的質(zhì)量。解析根

9、據(jù)化學(xué)方程式，可以找出下列關(guān)系：FeS2SO2SO2H2SO,本題從FeS制H2SO,是同種元素轉(zhuǎn)化的多步反應(yīng)，即理論上 FeS中的S全部轉(zhuǎn)變成H2SO中的S。得關(guān)系式FeS2HSO。過程中的損耗認(rèn)作第一步反應(yīng)中的損耗，得可制得98%硫酸的質(zhì)量是=3.36四、方程式疊加法許多化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生連續(xù)、一般認(rèn)為完全反應(yīng)，這一類計(jì)算，如果逐步計(jì)算比較 繁。如果將多步反應(yīng)進(jìn)行合并為一個(gè)綜合方程式，這樣的計(jì)算就變?yōu)楹唵巍Ｈ绻?是多種物質(zhì)與同一物質(zhì)的完全反應(yīng)， 若確定這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也可以按 物質(zhì)的量之比作為計(jì)量數(shù)之比建立綜合方程式，可以使這類計(jì)算變?yōu)楹唵巍＠?將2.1g由CO和H2組成的混合氣體，在

10、足量的 Q充分燃燒后，立即通入足量的NaQ固體中，固體的質(zhì)量增加 A. 2.1gB. 3.6gC. 4.2gD. 7.2g解析CO和代都有兩步反應(yīng)方程式，量也沒有確定，因此逐步計(jì)算比較繁。NaO足量，兩種氣體完全反應(yīng)，所以將每一種氣體的兩步反應(yīng)合并可得H+NaQ=2NaOH CO+ NaO=NaCO,可以看出最初的氣體完全轉(zhuǎn)移到最后的固體中，固體質(zhì)量當(dāng)然增加2.1g。選A。此題由于CO和代的量沒有確定，兩個(gè)合并 反應(yīng)不能再合并！五、等量代換法在混合物中有一類計(jì)算：最后所得固體或溶液與原混合物的質(zhì)量相等。 這類試題的特點(diǎn)是沒有數(shù)據(jù)，思考中我們要用“此物”的質(zhì)量替換“彼物”的質(zhì)量，通過化學(xué)式或化學(xué)

11、反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立等式，求出結(jié)果。例8有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的 NaOH§液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 70 %B. 30 %C. 47.6 %D. 52.4 %解析變化主要過程為：由題意得：FeQ與合金的質(zhì)量相等，而鐵全部轉(zhuǎn)化為 FeQ,故合金中Al的質(zhì)量即為FeQ中氧元素的質(zhì)量，則可得合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為 FeQ中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，O%=X 100%=30% 選 Bo親愛的用戶：1、只要朝著一個(gè)方向努力，一切都會(huì)變得得心應(yīng)手。20.6.226.22.202013:5213:52:10Jun-2013:52蓿法春喚回¥貝新桃換舊符千市那桃花盛開22地方，在3、有勇氣承擔(dān)命運(yùn)這才是英雄好漢。13:526.22.202013:526.22.202013:5213:52:106.22.202013:526.22.2020這醉火明呼言評悒。愿你生活像春啖3口憚陽光，心情像桃5、閱讀使人充實(shí)，會(huì)談使人敏捷，寫作使人精確。Monday, June 22, 2020June 20Monday, June