初中化學(xué)培優(yōu)訓(xùn)練題(選擇題、填空題、實驗題、計算題

1、選擇題解題技巧專題訓(xùn)練選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全 國各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整 份試卷分?jǐn)?shù)的高低?；瘜W(xué)選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。 研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型 有以下幾種：1、直選型 2、篩選型 3、推斷型 4、分析比較型 5、淘汰型 6、平均值型計算7、估算型 8、差量型 9、規(guī)律特殊型 10、圖像分析型11、綜合分析型1、直選型選擇題例1過氧化氫（H2O2,它

2、的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣： 2H2O2 Mn022H2O+O2 T ,下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（）A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成C.由氫氧兩種元素組成的化合的D.由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H202M022H2O+O2 T可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯誤的說法。2、篩選型選擇題例2 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是（）A. CuSQ、HCl、KClB

3、. &SQ、BaC2、HClC. NazSQ、KC太 Na2CC3 D. FeC3、KOH、NaCl審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解， 思路較清楚，根據(jù) 無色”這一條可篩掉 A。因為含有CU2+的溶液是 藍色；根據(jù) 透明溶液”這一條件可篩掉 B和D,因為B中的K2SC4和BaC2反應(yīng)生成白色的 BaSQ沉淀，D 中FeC3和KCH反應(yīng)生成紅褐色的 Fe（CH）3沉淀。即只有 C符合題意。3.推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡 在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩 球的外形變化不

4、大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是（）A.鐵球一定是空的B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向N移動D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向 M移動審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運用物理有關(guān)物 體的密度與體積的關(guān)系，杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同 體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給 信息，運用化學(xué)有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、定量計算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SC4需要的鐵比鋁多，從而進

5、一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、Co4、分析比較型選擇題例4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A. Mg B. MgOC. Mg（OH）2 D. MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SQ的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到 的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù) 越小。由化學(xué)方程式：Mg

6、+H2SO4 = MgSQ+H2 TMgO+H2SO4 = MgSQ+H2OMg（OH）2+H2SQ = MgSQ+2H2OMgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2 T不難看出，只有 Mg（OH）2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 X100%,反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四 個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不 變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題 就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫

7、酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方 程式分析，顯然 Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多，故 C項符合題意。5、淘汰型選擇題例5 下列說法正確的是（）A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才 可能是同種元素；淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同。 可淘汰D,因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電

8、子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么， 它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰 Bo同理可淘汰 A,因為具有相同的 核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。解答：選C6、平均值型計算選擇題例6兩種金屬粉末的混合物 30 g,與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 g,則這種混合物中的兩種金避可能是（）A. Mg和Al B. Zn和FeC. Mg和Fe D. Al和Fe審題與思路：我們都可以使氫氣前的化學(xué)計量數(shù)為1

9、,使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“2：這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R （在其化合物中顯+2價），其平均相又子質(zhì)量為X,則有：R+2HC1 = RQ+H2 Tx230 g1 g解得x=60X/30g=2/1g即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B,因為對于A來說Mg的相對原子質(zhì)量為 24, Al的相對原子質(zhì)量雖為27,但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對分子質(zhì)量為 2時，我們可以把 Al的相對原子質(zhì)量看成是 18。而 24和18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為 65、56,則它們混合后所得的混合

10、的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選 Bo 7、估算型選擇題例7: 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SQ溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A.藍色 B.紫色 C.紅D.無色審題與思路： 此題考察中和反應(yīng)中反應(yīng)物間量的關(guān)系及指示劑變色的情況，本題的解題關(guān)鍵是NaOH與H2SQ反應(yīng)生成NaSO4和H2O,若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SC4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試 液，溶液仍為此色。此題有下列解法。解法1:設(shè)NaO

11、H適量，可與質(zhì)量為 x的H2SQ恰好完全反應(yīng)。則：凡 S0+2K0809820X20% x80:98= （ 20 X 20%）解得 滸4,931 9k （2CIX2口） g 即 HjSO 量不足.所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故 A為正確答8、差量型選擇題例8現(xiàn)有銅和氧化銅的混合的5.6 g,與過量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 10.2% B. 20.4% C. 28.6% D. 40%審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是 Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混

12、有的 Cu的質(zhì)量和生成的 Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g,則銅為（5.6-x） g有：CO+CuO A Cu+CQ 質(zhì)量變化806480-64=16xg5.6g-4.8g=0.8g銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量）100%=（1.6g/5.6g） 100%=28.6%9.規(guī)律特殊型選擇題例9相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵審題與思路：等量的金屬與足量

13、的酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成正比，10、圖像分析型選擇題例10某不純的鐵粉與稀 H2SQ反應(yīng)時質(zhì)量關(guān)系如圖所示，x表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成H2的質(zhì)量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是()A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag審題與思路：首先計算生成0.2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量，設(shè)需要純鐵的質(zhì)量為Zo | He的由*/gFe+HzSQFeSQ+H2 T562Iz0.2g iz 56:2=z:0.2,解得 z=5.6g012345 布獨快粕的.腹/g生成0.2 g氫氣需要5.6 g鐵，而實際只消耗了 5 g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質(zhì)不

14、僅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并且等質(zhì)量的這種雜質(zhì)跟稀SQ反應(yīng)時產(chǎn)一的氫氣比較多，且大于 0.2 g,因此選項C、D不符合題意，因為 Cu和Ag不跟酸起置換反應(yīng)。同理可計算生成 0.2 g氫氣需2.4 g鎂，即同質(zhì)量鎂和鐵 跟酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，生成 0.2 g氫氣需要6.5 g鋅，即同質(zhì)量鋅和鐵跟酸反應(yīng)，鋅生成氫氣不夠。11、綜合分析型選擇題例11 取一定質(zhì)量的CO和CQ的混合氣體，通入足量的Ba (OH) 2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為()A. 1: 1 B, 1: 2C. 28: 44 D, 181: 209審題與

15、思路： 題中涉及的反應(yīng)有：CQ+Ba (OH) 2 = BaCOj+H2O,由題意知：m (CO) +m (CO2) =m (BaCQ),因BaCQ的相對分子質(zhì)量為 197,不妨設(shè)生成的 BaCQ的質(zhì)量為197 g,則CO和CO2的總 質(zhì)量也為197g ,然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。因為CQ+Ba (OH) 2=BaCOU +H2O,由題給條件m (BaCQ) = (CO) +m (CO2),設(shè)生成 BaCQ質(zhì)量為197g,則原混合氣體中 CQ質(zhì)量為44g, CO 質(zhì)量為：197 g-44 g=153 go原混合氣體中 CO和CO2分子個數(shù)比為：153/ 28 : 44 /44 =

16、153: 28則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為：(153+28) :=181:209。1.我國志愿者王躍正在參加人類首個火星模擬登陸試驗火星一 500”，王躍與其他志愿者一起在飛船里歡度了中國春節(jié)，他們可能開展的下列活動中，不發(fā)生化學(xué)變化的是()A.紅紙剪成窗花B.毛筆蘸墨汁寫成春聯(lián)C.用閃光燈拍攝照片D.食用自己種植的蔬菜2,有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是：CuCl2溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。若不用其他試劑且用最少的步驟將它們鑒別，則鑒別出來的先后順序是()A.B.C. D.3.比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是()A,堿能使酚血:試液變紅

17、，Na2CO3也能使酚配試液變紅，所以Na2CO3是堿B. NaCl和NaNO2都是有咸味的鹽.故可以用NaNO2代替NaCl作食用鹽C.鐵和銅都是金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則銅也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D. H2O和H2O2分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同4 .航天探測發(fā)現(xiàn)：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3),實驗證明它的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于C2O3的說法中，不正確的是A. C2O3中碳的化合價為+3價B. C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是 CO2C.在一定條件下 C2O3能還原氧化鐵 D. C2O3能使澄清石灰水變渾濁5.除去下列物質(zhì)中混有的

18、雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2,點燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CCu(NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入過量的銅粉，過濾一DKNO 3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液.過濾6.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酬:顯紅色的是（）A. NaOH、CuSO4、H2SO4B. NaCl、Na2SO4 NaOHC. NaCl、Ba（NO3）2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO47 .將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放人一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后.測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量

19、如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/ g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測2.567.20.5下列說法中正確的是（）A. a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4. 64gC. c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元索的種類D.若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為 2： 1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為 2： 18 、.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中，A與固體B能發(fā)生化學(xué)反q 止水夾應(yīng)，同時在試管中的導(dǎo)管口處觀察到有氣泡冒出，則下列液體 A和固體B的組 液體人上 合中正確的是（）一七A.稀鹽酸和硫酸鈉B.稀鹽酸和鐵C.水和生石灰D.水和氯化鈉j9 、.現(xiàn)

20、有t1C時某溶液l00g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%,溶液密度為1.5g/mL,降溫”至12c時有5g晶體（不含結(jié)晶水）析出，則12c時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）固體B JA.25.4%B.20.3%C.15.8%D.5.9 %W10 .X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為“+；不能反應(yīng)的記為-“，無標(biāo)記的表示未做該實驗）。則這四種金屬的活動性順序為（）A.YWXZ B. WXYZ C.XYWZ D.YWZXXYZW鹽酸-+-+Z的硝酸鹽+W的硝酸鹽-+-11.在A溶液中滴加幾滴石蕊試液

21、，溶液呈藍色；然后再滴加 B溶液，當(dāng)?shù)沃?A、B兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加 B溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，溶液pH（縱坐標(biāo)表示）與滴加B溶12 .某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入鋅粉，鋅粉的表面有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留。下列說法正確的是（）樣品中一定含有 C粉和CuO粉末樣品中一定含有 CuO粉末，可能含有 C粉殘留固體的質(zhì)量等于樣品中CuO的質(zhì)量濾液中一定含有 FeSO4、H2so4,可能含有CuSO4濾渣中一定含有 C粉和Cu

22、A. B. C.D.13 .下列四組溶液，不用其他試劑和試紙就能區(qū)別開來的一組是（）A.HCl、Na2CO3 BaCl2、Na2SO4B H2SO4、Na2CO3、Na2SO4 H2OC.NaCl、HCl、NaOH、Na2SO4D HCl、NaOH、NaCl、H2O14 .往AgNO3 Cu（NO3）2、Zn（NO 3）4的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是 （）A.濾紙上有Ag ,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe

23、、Zn,濾液中有Zn2+、Fe2+下面是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是（）A . 2MnO42-：表示2個高鎰酸根離子B. 2Ar :表示2個僦分子或2個僦原子C. Fe2+：表示l個亞鐵離子D. H2s中的“然示一個硫化氫分子中含有 2個氫原子16 .有一小包質(zhì)量為 ag的NaHCO3和Ca（HCO3）2的固體混合物，小明將該包固體充分加熱（僅發(fā)生反應(yīng)：Ca（HCO3” CaCC3+C02 T +HO2NaHCO3 Na2CO3+CO2 TH2O）,將生成的CO2全部通入足量的石灰水中產(chǎn)生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加熱、冷卻后的試管中又加入足量的稀鹽酸，再將生成的

24、氣體全部通入足量的石灰水，結(jié)果產(chǎn)生cgCaCO3沉淀。那么下列關(guān)系一定正確的是（）A. a=c B. ab+c C. bcD.a2g,不合格奶粉或蛋白質(zhì)的質(zhì)量：2 g -16% =12.5g18g,不合格奶粉。訓(xùn)練題1.用“5口 ”崎別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生 以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下：(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ; (2)據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后 不變；(3)已知“。的相對原子質(zhì)量是“!勺m倍。該反應(yīng)中生成物 8 與的質(zhì)量比為 02 .作為推行低碳經(jīng)濟”的重要科技進步成果。太陽能光伏發(fā)電成為上海世博會的 亮點”。太 陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高

25、純硅，生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下MCI tttl -* 勉）ft10Mt(1)寫出從粗硅到SiHCl3的化學(xué)方程式(2)精儲”也是蒸儲的一種形式。通過蒸儲可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的(M熔點”或沸點”不同。(3)整個制備過程必須達到無水無氧。在 H2還原SiHCl3,過程中若混入。2,可能引起的后果 (4)為了達到資源綜合利用的目的，上述生產(chǎn)流程中某些物質(zhì)可循環(huán)使用，這些物質(zhì)是 (K化學(xué)式)。(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量雜質(zhì)Al 2O30若要除去 石英砂中少量的雜質(zhì)，可選用的試劑是 (M化學(xué)式)。3 .右圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關(guān)系，圖中 “ 表示虛線

26、兩邊的化合物可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)。 請根據(jù)以下每小 題的具體情況進行解答若A能與B、F、D分別反應(yīng)，C、G、E能順時針轉(zhuǎn)化.B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、 G、E。已知：B與D; C與E; F與G分別為相同類型的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分，F(xiàn)中 元素質(zhì)量比為7: 3。那么A的化學(xué)式為，F(xiàn)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 F轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程式為 若C、G、E依次能向中心轉(zhuǎn)化，最終生成 Ao且C、G、E能順時針轉(zhuǎn)化。已知：C、G、 E含有兩種相同的元素，A、B、D、F也都含有兩種相同的元素，G是幾種物質(zhì)中相對分子 質(zhì)量最小的。那么A的化學(xué)式為, E轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為 4 .下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶

27、解度曲線，根據(jù)下圖回答下列問題：在t 3c時，在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、 心,lOOgHQB、C三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是 ；，(2)在 C時，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和/溶液，需要用水的質(zhì)量相等；一(3)t4c時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各500 g,分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是 ; 二： .、c(4)t4c時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降至t3,所得 -: 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為 。 h觸門“ft5 .請按CH4、NH3、H2。、HF、HC1排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī) 律：、。這五種物 質(zhì)中除(填化學(xué)式)外，

28、各分子所含核外電子總數(shù)均為一個。6 . 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德 埃特爾，以表彰他在國體表面的化學(xué)過程” 研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究 各種表面現(xiàn)象實質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。(1)界面的類型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三態(tài)來劃分，如液-固界面等。表面現(xiàn)象主要研究的是 、 界面上發(fā)生的各種物理化學(xué)現(xiàn)象。(2)下列哪些研究屬于表面化學(xué)研究的范疇 (填字母編號)。a.鋼鐵的生銹b.以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨c,以柏、銘等為催化劑，將汽車尾氣中的NOx、CO等轉(zhuǎn)化為

29、無污染物質(zhì)7 .二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的 含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。(1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經(jīng)以上途徑 合成尿素的化學(xué)方程式 。若按上述方法生產(chǎn) 1000萬噸尿素，可固定的 CO2將達 萬噸。(2)英國Nature,2005,437:681報道，目前海洋表層海水中溶解的 CaCO3 20C S(CaCO3) =0.0013 g/100gH2O處于飽和狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO2可以減弱溫室效應(yīng)，但卻使海 水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學(xué)方程式為 CaCO3 + H2O +

30、CO2 = Ca(HCO3)2。海水中 CaCO3濃度降低會造成。8 .我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的C02生成NH4HC03溶液，然后加入食鹽細粒充分?jǐn)嚢瑁瑑烧甙l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。由于生成的碳酸氫鈉的 溶解度小，便呈晶體析出；將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水。寫出上述三個反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認(rèn)為其中正確的是 。A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B.副產(chǎn)品是一種氮肥C.反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源9 .某些金屬氫化物(其中氫顯-1價)與水反應(yīng)生成堿和氫氣，如 NaH+H20=NaOH+H2 t CaH2與 水

31、的反應(yīng)和NaH相似。試用一個化學(xué)方程式表示CaH2與Na2c03水溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：010 .水中有機物 CnHaOb在好氧微生物作用下和 Q反應(yīng)生成 CO和HO,化學(xué)方程式為:Buswell和Muller提出在厭氧微生物作用下，有機物轉(zhuǎn)化為CG和CH的化學(xué)方程式為：CaHaOb+(n-a/4-b/2)H 2O=(n/2-a/8+b/4)CO 2+(n/2+a/8-b/4)CH 4請寫出碳水化合物(以GHoQ為代表物)、乙醇(C2HOH)厭氧過程的化學(xué)方程式：11、E均為常見單質(zhì)，F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀。一定量的A在B中點燃可生成C和D的混合物，且C、D均為無色氣體，C是常見的還原劑，可

32、與B進一步反應(yīng)生成DoM + B-G (此反應(yīng)是人類獲取能量的最佳反應(yīng)) D + L - F+G C + K-D +E(1)寫出D和F的化學(xué)式：D, F。(2)轉(zhuǎn)化在金屬冶煉中常用來煉 。(3) A在B中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫兩個)：12 .有一種技術(shù)可將糖通式為Ca(H2O)b發(fā)酵進行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物 質(zhì)是沼氣的主要成分。寫出糖發(fā)酵進行無氧分解的化學(xué)方程 式： ,指出a、b之間的關(guān)系 。13 . (1) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個反應(yīng)方程式：CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3 J +NaCl +

33、 HCl;CaCl2 + 2 NaHCO3 =CaCO3 J + 2 NaCl + CO T + HO你認(rèn)為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡述理由。(2)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由。 14 .地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以 下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：機超溶解 BaCI； aO11 NCO,過濾taiE(1

34、)操作能否改用硝酸鋼溶液？說明原因。 。(2 ) 進行操作后，判斷BaCl2 過量的方法(3)加入 NmCO3的目的是 。為什么不先過濾而后加 Na2CO3溶 液，其理由是 。(4)濾液的主要成分有 。此實驗方案尚需完善，具體步驟(5)請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為： 15 .按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于表中。V(H2): V(空氣)2 : 84 : 66 : 48 : 2點火處理炸炸炸不炸(1 )如何收集混合氣以V(H2): V(空氣)=2 : 8為例?(2)由點火實驗的結(jié)果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在 % (體積，下 同)到%之間。(3)為

35、進一步精確探究爆炸范圍的上限，請再收集三瓶混合氣并點火實驗。寫出具體的 方案、結(jié)論：中考化學(xué)實驗探究題歸類及解法實驗探究活動是新課標(biāo)理念中的一種全新的學(xué)習(xí)方法，但不少同學(xué)對于實驗探究類試題， 往往不知如何入手去解答。實驗探究題中的許多內(nèi)容都是平時學(xué)習(xí)(實驗)或生活中司空見 慣的，只是命題形式新穎，選擇素材陌生度高，但基礎(chǔ)知識或原型實驗來源于教材的演示實 驗或?qū)W生實驗。要從化學(xué)的視角去觀察思考學(xué)習(xí)和生產(chǎn)生活中的各種問題，并能根據(jù)自己已 有的化學(xué)知識和經(jīng)驗對問題做出有意義的猜想和假設(shè)，并設(shè)法用實驗去檢驗驗證它。在解答 實驗探究類試題時要 通讀全題劃出關(guān)鍵的語句，審清題意，明確要求；回歸教 材確定知

36、識點；細心分析明確設(shè)計意圖，靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決探究題中的 問題(關(guān)鍵是分析題中的設(shè)計方案和實驗裝置圖)。根據(jù)探究題的內(nèi)容可分為以下幾種類型：一、 氣體成分的探究如人吸入和呼出氣體成分探究、 酒精和蠟燭等可燃物燃燒后產(chǎn)生氣體成分探究、 兩種物質(zhì) 反應(yīng)后產(chǎn)生氣體成分探究、魚瞟內(nèi)氣體成分探究等。涉及的知識點有空氣 、。2、N2、H2、 CO CQ等這些物質(zhì)的制法及檢驗，以及它們與氧氣、水、堿溶液等反應(yīng)產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。探究 的 物質(zhì)對應(yīng)的知識點及應(yīng)用物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及制法空氣無色無味氣體， 微溶于水。支持燃燒，供給呼吸。收集方法：可用注射器抽取或先往集氣瓶注滿水 蓋上玻片，移到需取樣之處將水倒掉并蓋

37、上玻片。Q無色無味氣體， 微溶于水。具有氧化性：燃燒更劇烈；金屬銹蝕；食物腐敗。制法：加熱高銳酸鉀或用MnOS化過氧化氫(H2O2)制取氧氣降無色無味氣體， 難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑：用作焊接金屬、燈泡、食品包裝 的保護氣，防止氧化、腐敗。代無色無味氣體， 難溶于水，最輕 的氣體。具有可燃性：綠色高能燃料，產(chǎn)物只有水。 具有還原性：貴重金屬的冶煉。 制法：活潑金屬與酸反應(yīng) (Zn + HSO=ZnSO + H2T )。CO無色無味氣體，具后明然性：作燃料，產(chǎn)物只有 CO極難溶于水。 有毒污染空氣：煤氣中毒、醉碳等。處理方法： 用氣球回收或點燃。具有還原性：煉鐵CO無色無味氣體， 能溶于水，壓

38、強 增大溶得更多， 密度比空氣大。一般不支持燃燒也不能燃燒，不能供給呼吸：用 于滅火；疏菜保鮮；濃度高對人體有害。 與水反應(yīng)生成 HCOH2CO使紫色石蕊變紅：制碳 酸飲料有點酸味。使澄清石灰水變渾濁：用于檢驗CO,根據(jù)渾濁程 度可判斷CO的含量。 與NaOFK應(yīng)生成NaCO:用來吸收（除去）CO2制法：石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)（不能用濃鹽 酸或稀硫酸）、固體物質(zhì)組成成分探究如氫氧化鈉、石灰水、生石灰等物質(zhì)變質(zhì)后成分探究，某些物質(zhì)反應(yīng)后剩余固體成分探 究,一包固體的化學(xué)成分探究等。涉及的知識點有C、Fe Cu、Fe2O3、CuO CaQ NaOH、Ca（OH2、NazCC3、CaCO等這些物

39、質(zhì)的檢驗，以及它們與氧氣、水、二氧化碳、酸、鹽 溶液等反應(yīng)產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。探究的 物質(zhì)對應(yīng)的知識點及應(yīng)用物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)C黑色固體，不溶于水。燃燒的產(chǎn)物CO能使澄清的石灰水變渾濁；不溶于酸。Fe銀白色，但鐵粉是黑色，有磁性。 吸收水和氧氣而變紅（生銹），可用于食品干燥、脫氧保鮮。 與酸反應(yīng)（溶于酸）產(chǎn)生可燃性氣體，溶液顯淺綠色。與CuSO容液反應(yīng)表面履層紅色固體（Cu粉）。鐵器不 能盛CuSO液、酸性溶液。Cu紫紅色固體在空氣中加熱變黑（CuO）,可用于區(qū)分黃銅和黃金。與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)（不溶于酸）在潮濕空氣中與O2 H2O CO反應(yīng)生成一層綠色物質(zhì)堿式碳酸 銅 與AgNO溶液反應(yīng)表面履H

40、一層黑色固體（Ag粉），溶液變淺 藍色。FeQ暗紅色固體，不溶于 水。溶于酸溶液顯黃色；加熱與 C、CO反應(yīng)有黑色固體（Fe）生成。CuO黑色固體，不溶于水。溶于酸溶液顯藍色。與碳粉混合加熱有紅色固體物質(zhì)產(chǎn)生。CaO白色固體，溶于水放 熱。吸水并與水反應(yīng)變成 Ca（OH）粉末。可用于食品干燥、加熱； 改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒?；㈤T銷煙CaG HO=Ca（OH） 產(chǎn)生熱量用于銷煙I。Ca(OH)白色粉末，微溶于水。水溶液顯堿性，石蕊變藍酚吹變紅。改良土壤；消毒、工業(yè)廢水處理。石灰漿、石灰水吸收 CO變成CaCO（檢驗是否義質(zhì)可滴加 稀HCl看是否有氣泡產(chǎn)生）。用于檢驗CO建筑用來砌磚抹 墻；

41、雞蛋保鮮。2- 石灰水與NaCO反應(yīng)變渾濁（CaCO），可用于除去CO離子。NaOH白色固體，溶于水放熱、能吸水而潮解吸收CO變成NaCO 檢驗變質(zhì)可加稀HCl看是否有氣泡產(chǎn) 生；除去 NaCO可力口入石灰水（Ca（OH）2+NaCO=CaC。+ 2NaOH）。吸收SO變成NaSO。可用于尾氣處理。酸堿中和（可借助寸斤劑變色判斷反應(yīng)發(fā)生、完成 ）。用于 工業(yè)廢水處理。NaCONaHCO白色固體，易溶于水。 水溶液顯堿性。石蕊艾藍酚吹變紅。可使面包疏松多孔。 遇酸后氣泡（CQ）產(chǎn)生、該氣體能使澄清石灰水變渾濁?？?用于中下口胃酸、蟻酸、膽汁等。洗滌劑成分。CaCO白色固體，難溶于水。石灰石局溫燃

42、燒變成生石灰（CaO） 遇稀鹽酸有氣泡（CQ）產(chǎn)生、該氣體能使澄清石灰水變渾濁。補鈣劑；牙膏、蛋殼、水垢、珍珠等主要成分。、反應(yīng)條件的探究及實驗方案的評價大量實驗證明，許多化學(xué)反應(yīng)能通過提高溫度、增加反應(yīng)物的濃度、加催化劑、增大反 應(yīng)接觸面積（改變形狀、狀態(tài)）、通過攪拌或振蕩等途徑來加快化學(xué)反應(yīng)速率。如鐵生銹、銅 生銹條件的探究，燃燒條件和滅火原理的探究，電解水實驗條件的探究等。對一個實驗方案的評價，要注意從如下幾個方面入手：原理是否正確，即能否達到實驗 的目的；所用原料是否常見易得、廉價；是否節(jié)約藥品，即原料的利用率是否高；操 作是否簡單，即操作過程是否簡捷優(yōu)化；是否對環(huán)境產(chǎn)生污染；是否有實

43、驗誤差；方 案是否有新創(chuàng)意；安全性是否好等等。能達到上述八點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu) 實驗方案。四、生活中的現(xiàn)象和化學(xué)原理的探究化學(xué)來源于生活，生活中處處有化學(xué)。新課標(biāo)中指出“注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他 們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。逐步學(xué)會分析 和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實際問題”。如二氧化碳和二氧化硫等氣體與水反應(yīng)原理探 究，酸溶液或堿溶液中哪種粒子使酸堿指示劑變色或與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的原理探究，酸堿指 示劑應(yīng)用的探究，能源開發(fā)、環(huán)境污染與防冶、元素與人體鍵康、化肥農(nóng)藥的使用等方面的 探究。五、實驗異?，F(xiàn)象的探究做實驗時，由于藥品取量多與少、

44、濃度大與小、裝置安裝不同以及設(shè)計方案不同等因素， 會對實驗造成異?，F(xiàn)象。如質(zhì)量守恒定律實驗（用氣球代膠塞不平衡）的探究，空氣成分（水進入瓶內(nèi)達不到1/5）的探究，二氧化碳制?。ㄊ宜蛔儨啙幔┑奶骄康?。實驗探究題分類及練習(xí)、物質(zhì)的成分：1.下面是某實驗小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)?！狙芯空n題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物【查閱資料】該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識：名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（C）密度(g/cm3)草酸H2c2。4一易溶于水189. 51 . 900草酸晶體H2c2O4 2 H2。無色晶體101 . 51 . 650白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色【作出猜想】第一種：草酸分解產(chǎn)物 CQ和第二種：草酸分解產(chǎn)物是 CQ、CO和 “0第三種：草酸的分解產(chǎn)物是 、 （你猜想的產(chǎn)物化學(xué)式） 【設(shè)計實驗】內(nèi)整附有 底部彎曲H澄清石灰水【實驗操作】甲同學(xué)按其設(shè)計的實驗裝置 （如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了乙同學(xué)按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了 ，這些現(xiàn)象