初中化學(xué)方程式大全和知識點(diǎn)全面總結(jié)

1、精心整理人教版初中化學(xué)方程式大全、知識點(diǎn)全面總結(jié)化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒:點(diǎn)燃2Mg+O 2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O 2電量?Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4A1+30 2凰球？2Al2O3占蟒4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2?2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+50 2三堂=?2P2056、硫粉在空氣中燃燒：S+02型迎S027、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2 jOL ?co28、碳在氧氣中不充分燃燒：9、二氧化碳通過灼熱碳層：10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2C+O2 -2C0C+C0 2?2C0點(diǎn)燃2C0+0 2 ?2C0 2co2+h2o=h 2co311

2、、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)12、生石灰溶于水：CaO+H 20=Ca(0H) 2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4 5H2O占14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2J 2NaCl分解反應(yīng)ML15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H 2O2 2H2O+O 2 TA16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2f _通電 “_ “17、水在直流電的作用下分解：2H2O - 2H2 T +O2 T精心整理2Cu+CO2 T18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2T19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）:CaCO3CaO+CO2

3、T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2 T23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO24、木炭還原氧化銅:C+2CuOCu+H2O2Cu+CO2 T25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3a jiBH2+CO= 4Fe+3CO2 T其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O229、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ； +Na2SO

4、4點(diǎn)燃MCO2+2H2O點(diǎn)燃2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO31、氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3Cu+CO22Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ； +H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T35 、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理)：？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1 .鎂在空氣

5、中燃燒：2Mg+O2 凰球 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O24=?Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2 = 2CuO點(diǎn)燃4 .鋁在空氣中燃燒：4A1+3O22A12O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2星空？2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2墓空2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2 4= ?SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2星空？CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 = ?2CO 產(chǎn)產(chǎn) % I' h i1化合物與氧氣的反應(yīng)：、 I" 1 J, I: I10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 凰蛋？2CO211 .甲烷在

6、空氣中燃燒：CH4+2O2 型逐？CO2+2H2O點(diǎn)燃12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 ?2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：,1 ：:、 I； _通電 ，_ ，13 .水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2 T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 - 2CuO+H2O+CO2TMO-415 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3 2KC1+3O2 T416 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2f17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T18.高溫煨燒石灰石:CaCO3 22CaO+CO2T.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19

7、 .氫氣還原氧化銅:20 .木炭還原氧化銅:H2+CuO - Cu+H2OC+2CuO21. 焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3 = ?4Fe+3CO2 T22. 焦炭還原四氧化三鐵:-Q-jB2C+Fe3O4 旦吧？3F e+2CO2 T23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO = Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵:EZl j 日3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe

8、+H2SO4=FeSO4+H2 T'； ?產(chǎn)產(chǎn) % I' h i1 j28 .鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T I" 1 .二產(chǎn) I: I29 .鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T30 .鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅7§液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35

9、.鋅和硫酸銅7§液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O精心整理41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+堿鹽

10、+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ； +H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ； +H2O '酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O1V、-、' ' 1 八 I: I*1,49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

11、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反

12、應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 T精心整理62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl J +HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HC1堿+鹽另一i種堿+另一，種鹽65 .氫氧化鈉與

13、硫酸銅:66 .氫氧化鈉與氯化鐵:67 .氫氧化鈉與氯化鎂:68 .氫氧化鈉與氯化銅:69 .氫氧化鈣與碳酸鈉:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ； +Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ； +3NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ； +2NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ； +2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ；j+2NaOH鹽 +鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl ； +NaNO371 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ； +2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二

14、氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 - 5H2會CuSO4+5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2 電量2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2 =2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 = 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w精心整理4A1+302 里=2A1203銀白金屬

15、變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2叁駕？Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+02星電？C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+02叁絲S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火 焰2H2+O2 桌球？2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuS04變藍(lán)的液體（水）高能燃料IL 彳；、4P+5O2叁絲？2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2田=?2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 1 .二門 I ICuS04變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2 墓量？2H2O+4CO2 藍(lán)

16、色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍(lán)的液體（水） 氧快焰、焊接切割金屬M(fèi)nO:2KC1O3 中 2KC1+3O2 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2f紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2Hg0 - 2Hg+02 T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)Mi2H2O - 2H2T+02 T 水通電分解為氫氣和氧氣？電解水 Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3 =NH3f +H20+C02T白色固體消失、

17、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣精心整理Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用 氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 = 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、禾用 氫氣的還原性 I Ly一，八一一 一，

18、一 一，,、一1一WO3+3H2 = W+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性d，一人一，1一，、一 一MoO3+3H2 = Mo+3H2O 冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+Cl2 迪至2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+C12電迄2HC1蒼白色火焰、瓶口白霧；共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ； +Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒 定律實(shí)驗(yàn)2C+O2 4?2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2?2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO m圖=2Cu+CO2 T黑色逐漸變?yōu)榧t色、 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

19、 冶 煉金屬2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2 T 冶煉金屬Fe3O4+2C 旦堊3Fe+2CO2 T冶煉金屬C+CO2 -12 2COCO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 4H2CO3 =CO2 T +H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ； +H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷 墻壁精心整理CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 CaCO3j +H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2T

20、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 上任CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣CuO+CO = Cu+CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

21、體冶煉金Fe2O3+3CO旦里=2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO旦駕3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO旦堊W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2C2H5OH+3O2點(diǎn)燃?2CO2+4H2O電造？2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅精心整理Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+H2OMgO+2HCl

22、=MgCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OMg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶 液 由 淺 綠 色 變 為 無 色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+

23、6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹白色固體溶解白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解產(chǎn)產(chǎn) - I ' " F?白色固體溶解1V/二 I; I , 白色固體溶解白色固體溶解.藍(lán)色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色HCl+AgNO3=AgCl ； +HNO3? 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl-的 原理MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹白色固體溶解Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

24、OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解精心整理2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2H2O?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42 一的原理

25、BaCl2+H2SO4=BaSO4 ； +2HC1 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42 一的C % I 口 I J 1原理 I" 1 .二產(chǎn) I: IBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ； +2HNO3?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42 一的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H

26、2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4精心整理3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? 吸收 CO、02、H2 中的 CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ?2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理

27、硫酸工廠的尾氣(SO2 )FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ； +3NaCl? 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 ； +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ； +2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ； +2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 % I . j1 ,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ； +H2O 有白色沉淀生成初中一般不用'V，、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿

28、、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 ； +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ； +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4 H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+H2O CuSO4+5H2O?白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl ； +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ； +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaC O3； +2NaCl 有白色沉

29、淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2；有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 TMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2 T精心整理NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T +H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的鏤根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3 T +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特

30、點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j消除污染 1 .二"JI I: I4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié) 論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2 :取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣 燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與

31、呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論一反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶產(chǎn)產(chǎn) % I' h i1 j（二）測容器量筒 I"

32、; 1 .二產(chǎn) I: I量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿） 中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，

33、應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用 火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈 應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于1/4 。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子 蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按 1 .二"JI

34、 I: IX jr' r- s._：i II在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一i般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在 滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿精心整理試管底部為宜，液體以1

35、2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容 器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的 氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用/Z "彳粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙梢塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j4、液體藥品的取用1V、入 ' ,X' _ I I、, 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流 下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢， 蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放

36、回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落,精心整理就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液

37、體體積不超過試管容積的1/3 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不 時(shí)地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁1產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 1 .二"JI I: I“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體

38、時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用塔埸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌:精心整理(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3 )溶液或洗衣粉洗滌, 再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿

39、性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解， 再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分 1 .二"JI I: I析)。2、空氣的成分和組成空氣成分O2 N2 CO2 稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5 ,可支

40、持燃燒；N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒3【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差精心整理（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清

41、潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：1產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 1 .二"JI I: I酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（F

42、e3O4）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體精心整理*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離?態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 | L彳力.AT2KClO3MnO22KCl+3O2 T % I U i1 j(4)氣體制取與收集裝置的選擇 1 .二"JI I: I發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

43、(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部精心整理（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速

44、率，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：, .氧氣： 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）;二支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 1 .二"JI I: I稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧

45、（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點(diǎn)一、水1、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H2 T + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2 : 1IL彳二質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃產(chǎn)產(chǎn) % I >I1 jH2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 1 .二"JI I: I(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧

46、原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H20，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H20表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2H20= 2H2 f +02 T(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H20 + CO2=H2CO3精心整理3、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最

47、大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的 物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 %I L,1 I1 JB、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中1V，、處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法)， 其中凈化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用

48、又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不 僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、

49、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）J'2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）產(chǎn)產(chǎn) % I >I1 j現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 1 .二"JI I: I（2 ）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2

50、+H2 T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。精心整理區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12。離子

51、：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j純凈物（一種元素） 1 .二"JI I: I（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H1206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H20 CuO C02無機(jī)化合物酸HClH2SO4 HN03堿NaOHCa（0H）2 KOH鹽NaClCuS04 Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識決定元素種類（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）精心整理（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg, He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱產(chǎn)產(chǎn) % I I1 j*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 1 .二"JI I: IX > jT' ： 1!i II注息：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、03組成的混合物或金剛石 與石墨的混合物）