北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)化學(xué)部分

1、北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）2019.4理科綜合（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H1 C12 O166 .下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A.氨一一作制冷劑B.漂粉精作游泳池消毒劑C.甘油一一作護(hù)膚保濕劑D.明磯一一我國古時(shí)用于除銅銹7 .右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于H2S + Cu2+=CuSj +2HIA .濃硫酸與銅反應(yīng)制取 SO28 .濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH3C.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制取Cl 2D.過氧化鈉與水反應(yīng)制取O28 .對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A .用硫酸銅溶液除去乙快中的硫化氫氣體:B.向氯化鋁溶液中

2、滴入過量氨水：Al3+ + 4OH-=AlO2 +2H2OC.用電子式表示 Na和Cl形成NaCl的過程：Na 1 ： - Na f0:D .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+9 .為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒恚ú糠秩缦拢?50周年，聯(lián)合國宣布 2019年為“國際化學(xué)元素呵用-Z7-4 我一犯了713與工口 蘇萬匚小=4D?= *與N1k . 的RflIDA 啟科弓附 gf 2而 5*4=116 Sb-1Z2 Tt-116?11” Cs=i33 Bl 37周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是Ti -細(xì) V 研躬附 S .Wa -63,4 in 一總?一例T7D出全舊用，敬

3、磔晅4 弓 tf7G5 U.A.表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B.表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C.推測(cè)表中“ ？=70”指代的元素的最高化合價(jià)為+4D.每一縱行（列）都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族10.凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”，但長期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度 有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：名稱芳綸 1313 (PMTA )芳綸 1414 (PPTA)結(jié)構(gòu)OO113卜 C葉OOH NH-NH- C -以下說法不正確的是A . PMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置C.凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中

4、強(qiáng)度下降，可能與“_，_三_的水解有關(guān)D.以和-朗原料制備PPTA的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)11.高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：&O3(s) + CO(g) ；-|Fe(s)+ CO2(g), 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是溫度T/C100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A .增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量C.為了使該反應(yīng)的 K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大 c(CO)D . 1000c下F&O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2 x 10-3 moi/L ,則用CO表示該反應(yīng)的平均 速

5、率為論工!_ mol/(L min)12.空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO?按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸U液中S 2-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸儲(chǔ)水a(chǎn)i . ba=cii.若起始不通入 NO2,則最終檢測(cè)/、到 SO42-3%氨水b空氣蒸儲(chǔ)水c3%氨水d下列說法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2NO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HNO 2C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O

6、2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用俊態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成25. (15分)抗心律失常藥物心律平的合成路線如下:(心律平)已知： R-OH + Cl-R ? OH- R-O-R? + HCl ()IOH- R-CHO + + H 2O請(qǐng)回答：(1) A屬于鏈煌，則A中所含的官能團(tuán)是。(2) B中無甲基，A - B的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4) E中含有三元環(huán)，且無羥基，則D-E的化學(xué)方程式是 。(5) 結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，解釋F-G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因： 。(6) H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(7) I-J的化學(xué)方程式是 。(8)在I一J的反應(yīng)中，生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物 K,K與J互為同

7、分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 26. （13分）軟鎰礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。鎰鋼原料：Mn單質(zhì)軟磁原料：Mn3O4鋰電池電極原料：MnCO3（1）過程I:軟鎰礦的酸浸處理酸浸過程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：2FeS2+ MnO 2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致 H2O2迅速分解的因素是 。 礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續(xù)與 MnO2反應(yīng)，從而提高鎰元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）過程II :電解法制備金屬鎰金屬鎰在 （填陽”或陰”）極析出。(3)過程I

8、II :制備 Mn3O4洗滌后加蒸儲(chǔ)水Mn3O4固體右圖表示通入 。2時(shí)pH隨時(shí)間的變化。15150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是,判斷的理由是 。(4)過程IV:制備 MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用 MnSO4溶液和NH 4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO 3,至少消耗a mol/L NH 4HCO3溶液的體積為 L。27. （15分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO- B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO SiO9及少量AI2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下:富械g*二小尋澄黨研磨EI/O 心酸浸*逢出枝MgO

9、:就酸建晶體州殿晶體已知：生成氫氧化物沉淀的pH （金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH) 3Fe(OH)2Mg(OH) 2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 、等。(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO- SiO2+ 2H2SO4 = 2MgSO4 + SQ2+ 2H2O2MgO- B2O3+ 2H2SO4 + H2O - 2H3BO3 + 2MgSO4 上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4 H3BO3 （填 法”或之”）。 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

10、已知硼酸與過量 NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+ OH - B（OH） 4。卜列關(guān)于硼酸的說法正確的是 （填序號(hào)）。a.硼酸是一元酸 b.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c.硼酸的電離方程式可表不為：H3BO3 + H2O=B（OH） 4+H（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2,（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至 以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 （填液加入到高壓注：溫度較高時(shí)，硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)化學(xué)式）沉淀，過濾。（5）獲取晶體：i .濃縮濾液，使 MgSO4和H3BO3接近飽和；ii .控制溫度使兩種晶體

11、分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合右圖溶解度曲線， 簡(jiǎn)述ii的方法：將濃縮 釜中， （將方法補(bǔ)充完整）。28. （15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g (20 C )_ -42.4 MQ1.4 10-3一一 一 -73.0 101.5 10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作:3 滴 0.1 mol/L A 溶液充分振蕩后* 1 mol/L C溶液 一足量稀鹽酸3 充分振蕩后， |過濾，取洗凈后的沉淀試齊【J A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IBaCl2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)nNa2SO4Na2CO

12、3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解m mL 0.1 mol/L B 溶實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后， 。實(shí)驗(yàn)n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 實(shí)驗(yàn)n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因： （2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化3滴0.1 mol/L乙溶液充分振蕩后 0.1 mol/L KI(aq)實(shí)驗(yàn)m：2 mL 0.1 mol/L 甲溶液實(shí)驗(yàn)W :在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl ,于是又設(shè)計(jì)了如下裝置步驟電壓表 讀數(shù)夕啰rmi .如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka3近霎ii .向B中滴入AgNO3（

13、aq）,至沉淀完全b0.1 rnnllfikp-JAJJ IIHfl 01 mol LUki 闞)iii再向B中投入一定量 NaCl （s）civ .重復(fù)1 ,再向B中加入與hi等量NaCl（s）a實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)： acb0）。注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電 池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)出證明了 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是 （填序號(hào)）。a. AgNO 3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液實(shí)驗(yàn)IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是 。 結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bva的原因： 。 實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)

14、象能說明 AgI轉(zhuǎn)化為AgCl ,理由是。（3）綜合實(shí)驗(yàn)IIV,可得出結(jié)論:北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）2019.4理科綜合參考答案（化學(xué)部分）6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 25. (15 分)(1)碳碳雙鍵(或c=c：)(2)取代(4)(3) CH2= CHCH20H門一CH -CHCHOH 【T H CH-( H +HC1| a?；?Ch-1 Cf 1C11 (JI + Ol I - ClCH CH-CJL. Cl i H (J| /ri0（5） F中的酚羥基具有弱酸性，在堿性條件下成鹽，最終用酸將酚羥基復(fù)原(6)Cll.C

15、JICCH CH COil(K H cnIH, +CT1 CU CU XH /()OCH CH( H X1U H?CH,CH(iH(8)K H UHMICH CH VHCH Oil26. (13 分)(1) ?；?Mn(%+回H q因 +2FF 4s，間H CFe3+ (或Mn2+ MnO2)等作催化劑 MnO2 + H2O2 + 2H+= Mn2+ 02T + 2H2O(2)陰(3) Mn2(OH)2SO4Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+,而Mn(OH) 2被02氧化不產(chǎn)生 H +27. (15 分)(1)研磨 加熱(2) Al 2O3 + 6H+ = 2A產(chǎn) + 3H2OFeO + 2H+ = F酋 + H2Oa c(3)滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(合理答案給分)(4) 4.7 Al(OH) 3、Fe(OH) 3(5)升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體28. (15 分)(1) 沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H += Ba2+ CO2 T + H2OBaSO4在溶液中存在 BaSO4(s) . Ba2+(aq) + S 2-(aq),當(dāng)加入濃度較高的 W2CO3溶液，C 2 與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡