哈爾濱市第九中學2019屆高三學年第三次月考化學

1、-1 哈爾濱市第九中學 2019 屆高三學年第三次月考化學試題(考試時間：90 分鐘 滿分：100 分 共 4 頁 命題人：王麗審校人：許岳)可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64I卷(選擇題共 50 分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共25 小題，共 50 分)廠、1以下說法不正確的是A 由一種元素組成的物質可能是混合物.B 盛放酒精的試劑瓶可以粘貼的危險品化學標志為右圖.：C 丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的- . ；/D .能電離出氫離子的化合物不一定是酸2對處于化學平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學平衡與化學反應速率的

2、關系可知下列說法正確的是A .化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B .化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C 反應向正反應方向進行時，正反應速率一定增大D .只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學反應速率變化但化學平衡不移動的情況3. 下列說法中正確的是A .溶液是電中性的，膠體是帶電的B . SiO2是將太陽能轉化為電能的常用材料C .原電池中鹽橋的作用之一是使電解質溶液中的陰陽離子通過鹽橋進行傳遞D .日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用4. 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是(1)生成物的體積分數(shù)一定增加(2)生成物的產(chǎn)量一定增加

3、(3)反應物的轉化率一定增大(4)反應物濃度一定降低(5)正反應速率一定大于逆反應速率(6)加入催化劑可以達到以上目的A .( 1)( 2)B .( 2)( 5)C . ( 3)( 5)D .( 4)( 6)5. 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A .電解含有 9. 5 克 MgCl2的氯化鎂溶液，能產(chǎn)生 2. 4gMgB .電解精煉銅時，當陽極反應1 moICu 時，電路中已轉移的電子為2 NA個10C . 25C時，1 g 水中約含有 10-NA個 OH-D.標準狀況下，在 100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量 NazSOs稀溶液，可收集 4 . 48 LSO2

4、氣體6. 下列有關說法正確的是A. CaCO3(s) =CaO (s) +CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的厶H 0B .鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2(g) +3H2(g)2NH3(g) HMC Mg (OH )2的堿性比 Be (OH )2的強D. HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強9標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，燒瓶裝入干燥純凈的NH3燒瓶裝入含一半空氣的HCI燒瓶裝入 NO2和。2(體積比為 4:1 )的混合氣，然后分別用水做噴泉實驗。實驗結束后、三個燒瓶中所得溶液的溶質的物質的量濃度之比為A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D.無法

5、確定10.下列離子方程式正確的是A 0 01mol/L NH4AI (SO4)2溶液與 0 02 mol/LBa (OH )2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH4+Al +2SO4-+2Ba +4OH-=2BaSO4J+ A(OH)3J+NH H2OB .切開的金屬鈉放置于空氣中表面變暗：2Na+O2=Na2O2C.向 NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca +2OH=CaCO3( +CO +2H2OD .向 FeCb 溶液中加入 Na2S 溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe3+3S2-+6H2O=2Fe (OH )3J+3HSf11 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與 1

6、1molO2在催化劑作用下加熱到 600C發(fā)生反應：催化劑2SO2+ O2、2SO3,AH NH4+ AlO2-、SO42C. Na*、S2、CO3、SO42一D . Na*、Ba2+、CH3COO、HCO313 .下列熱化學方程式中，正確的是A .甲烷的標準燃燒熱的 H 為-890 . 3kJ mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為1CH4(g) +2O2=CO2(g) +2H2O (g) H=-890 . 3kJ mol-a、B . 500C、30MPa 下，將 0 . 5mol N2和 1 5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3,放熱19. 3 kJ,其熱化學方程式為 N2

7、( g) +3H2(g)嚴W2NH3(g) H=-38 . 6kJ mol-121C.鹽酸和 NaOH 溶液反應的中和熱 H 為-57. 3kJ mo，則稀硫酸和 Ca (OH)2溶液反應的 中和熱H=-114 . 6kJ mol-1D .在 101kPa, 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8kJ 的熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g) +O2(g) =2H2O (l) H=-571 . 6kJ mol-114三個容積不同的密閉容器中分別充滿02、2、CH4三種氣體，當這些容器內的氣體溫度和密度均相等時，這三個密閉容器內單位體積所含分子數(shù)的相互關系正確的是16.1L 溶液中含

8、有下列離子，用Pt 電極電解該溶液，當電路中有3mol e-通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是離子Cu2+Al3+NO3-Cl-物質的量濃度(mol/L )11a11圖 a 中，插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴重2圖 b 中，開關由 M 改置于 N 時，Cu-Zn 合金的腐蝕速率減慢3圖 c 中，接通開關時 Zn 腐蝕速率增大，Zn 上放出氣體的速率也增大4圖 d 中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由 MnO?的氧化作用引起的A .B.C .D .B. nD. n2molA . n (O2) n (CH4) n (N2)C.

9、n (CH4) n (N2) n (O2)15. 在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入(g) H n (2)n (O2)=n ( N2)=n NO2,發(fā)生下列反應(CH4)(CH4)2NO2(g)N2O4A .電解后溶液的 pH=0B . a=3C .陽極生成 1. 5molCl2D .陰極析出的金屬是銅和鋁17.被稱為萬能還原劑的 NaBH4(NaBH4中 H 為-1 價)能溶于水并和水反應，+ 4H2f,下列有關該反應的說法中，正確的是A . NaBH4既是氧化劑又是還原劑B . NaBH4是氧化劑，出 0 是還原劑C .等物質的量的 NaBH4、Na 分別與足量水反應，生成的氧化產(chǎn)物

10、，NaBH4比 Na 少D .被氧化的元素與被還原的元素質量比為18. 下列與金屬腐蝕有關的說法不正確的是NaBH4+ 2H2O=NaBO2FeZn才海水. 碳棒MnO2NH4Cl糊狀物圖d19.合成氨反應為 N2+ 3 出2NH3，今有 A、B、C、D 四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后， 操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3轉化率之和一定不為 1 的是(起始體積相同)3-7 -操作 2:力口 2 mol NH3操作 2:力口 2 mol NH3操作 2：力口 3 mol NH3操作 2：力口 3 mol NH320如圖所示：匕宀，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡

11、是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質有：a.鐵；b.稀 H2SO4； c. Na2CO3溶液；d BaCl2溶液；e. Cu （ NO3）2溶液；f MgSO4溶液。圖中編號代表的物質是A. H2SO4B. MgSO4C. Cu （NO3）2D BaCl221.已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 比 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.W與 X 形成的化合物中只含離子鍵B . YX Z W 的原子半徑依次減小C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高

12、于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D .若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則二者形成化合物的化學式可能為Y3W222 .在 25C時向 VmLPH=a 的鹽酸中加入 PH=b 的 NaOH 溶液 10VmL 時，溶液中 Cl-的物質的量恰 好等于 Na+的物質的量，貝 U a+b 的值是A . 13B. 14C . 15D .不能確定23 .某二元弱酸（簡寫為H2A ）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-； HA-三+ 2-_H +A，下列四種溶液中c （ H2A）最大的是A . 0 . 01 mol 的 H2A 溶液B . 0 . 01 mol 的 NaHA 溶液C . 0 . 02 mo

13、l 一1的鹽酸與 0 . 04 mol L一1的 NaHA 溶液等體積混合液一11D . 0 . 02 mol 的 NaOH 與 0 . 02 mol L 的 NaHA 溶液等體積混合液Hl 534lcJ/mol25 .將一定量的 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入體積為 l00mL、濃度為 2 . 2mol -L1的 H2SO4溶液中, 充分反應后，生成氣體 896mL （標況），得到不溶固體 1 . 28 g,過濾后，濾液中的金屬離子只 有 Fe2+（假設濾液體積仍為100mL ）。向濾液中滴加 2mol 一1的 NaOH 溶液至 40mL 時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH 溶液前濾液

14、中 FeSO4的物質的量濃度為A.恒溫恒容:操作1:B.恒溫恒壓:操作1:C.恒溫恒容:操作1:D. 恒溫恒壓:操作1:24 .肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應 的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量 （kJ） : N 三N為 942、 O=O 為 500、 N-N 為 154 ,則斷裂 1molN-H 鍵所需的能量（kJ）是A. 194B . 391C. 516D. 658Al* 32N(g)i4H(0) )2O(S)缶；I AH2= 2752kJ/l旳“4（8） （8）:力口 1 mol N2+ 3 mol H2,加 1 mol N2+ 3 mol H2,

15、加1 mol N2+ 3 mol H2, 力口1 mol N2+ 3 mol H2,-1 8 1一1A . 2 mol B . l . 8 mol C. 1 . 9 mol LD .無法計算II 卷(非選擇題共 50 分)26 (9 分)下圖是周期表的一部分，試回答下列問題(11)(1)_ 元素有兩種原子10X和9X,下列說法正確的是 _a.是同一種核素b .具有相同的中子數(shù)c.幾乎具有相同的化學性質d 具有相同的物理性質1與具有相似的化學性質， 寫出的氯化物水解反應的化學方程式_(2) 和(11)兩元素形成的某化合物可作為干燥劑，試寫出其電子式_(3)_ 四種元素氫化物的沸點由低到高排列為

16、_ (用元素符號表示)(4)元素X 的單質和元素Y 的最高價氧化物的水化物反應的還原產(chǎn)物為YO 和丫。2,且 YO和 YO2的物質的量之比為 1 : 1，寫出該反應的化學方程式 _(5) 號元素 M 形成的鹽 K2MO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的材料。與 MnO2-Zn 電池相似，K2MO4 Zn 也可以組成堿性電池，其正極反應式為 _總反應的離子反應式為 _ 。27 (6 分)為了緩解能源短缺帶來的困擾，新能源越來越受到人們的重視；其中，乙醇就是一種污染較小的有機燃料，新型的乙醇汽車已經(jīng)研制成功。下表列出了一些物質的燃燒熱:物質氫氣一氧化碳乙烷乙烯乙醇化學式H2( g )C

17、O (g)C2H6(g)C2H4(g)C2H5OH (l) H ( kJ mol-1)-285. 8-283. 0-1559. 8-1411 . 0-1366. 8(1 )氫化熱是 1mol 碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成碳碳單鍵時的焓變。寫出乙烯的氫化熱的熱化學方程式 _(2)瑞尼鎳是乙烯氫化反應的重要催化劑之一，它是用NaOH 溶液處理鋁鎳合金，溶去鋁后得到灰黑色的小顆粒多孔性的鎳粉，寫出該過程的化學方程式_(3)_ 乙醇和 CO2生成 H2和 CO 混合氣體， 當其中氫氣體積為 1m3(標準狀況)時，所需的能量 為_kJ (請用上述數(shù)據(jù)列出計算式，不必計算出結果)28 (12 分 X 是

18、一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質相近。X 有如下的轉化關系：其中，C 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D 為白色膠狀沉淀，E 溶液的焰色反應火焰呈黃色， M 是一種常見金屬，過量的 M 與 L 可生成 Q 和 I。-1 9 （1）X 與 A 溶液反應的離子方程式為（2）把紅熱的木炭投入到 L 的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應，化學方程式為 _2若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是_3若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是 _（3） 將 K、I、G 混合氣體充滿容

19、器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器。則三者的物質的量之比可能為 _A . 1 : 1: 17所得溶液的濃度范圍（4）熔融條件下，化合物 A 中金屬元素所對應的單質11n反應原理為：2Z+Q - M+2E放電時，電池的正極反應式為 _充電時，_（寫物質名稱）電極接電源的負極。29.（ 11 分）實驗題如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置。圖中：氯氣發(fā)生裝置；溴化亞鐵溶液；315 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；石灰乳；尾氣吸收裝置。已知：氯氣和堿的反應 （1 ）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A .堿石灰B.

20、飽和食鹽水C . 濃 硫 酸D.飽和碳酸氫鈉溶液（2 ）通入足量氯氣后，中反應的化學方程式為 _,實驗結束后，將中液體與適量 CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為（3） 利用反應后的溶液可制備 KClO3晶體，實驗過程：溶液T蒸發(fā)濃縮T冷卻結晶T過濾T洗滌T干燥T氯酸鉀晶體。蒸發(fā)濃縮時，當 _ 時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：_（4）的產(chǎn)物中 Ca （ClO）2的質量明顯小于理論值。為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通 入足量氯氣，ClO、CIO3兩種離子的物質的量（n）與 反應時間（t）的關系曲線如右圖所示（不考慮氯氣和水的 反應）。則圖

21、中曲線 I 表示離子的物質的量隨反4 : 2 : 2. 5C. 4 : 8:D. 6 : 4 : 5（標準狀況）Z 與 Q 可組成可充電電池（裝置如下），為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:5CI +CI03+3H2O3CI2+6OH一-應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca （OH）2的物質 6 ii：. i:沁 12 的量為_mol。30.( 12 分)在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H= -197kJ/mol。現(xiàn)有容積均為 1L 的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量(Q),及平衡時的轉化率(X

22、)如下表所示：容器起始時各物質的量到達平衡時放出的熱量(QkJ)平衡時 SO2轉化率(X)SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2甲2100Q1X1乙10. 500Q2=39. 4X2丙10. 501Q3X3丁1 . 80. 90. 20Q4X4(1 )下列說法一定正確的是 _a、2Q3=2Q2 QI197kJb、2X3=2X2 Q4且 X1 X4d、SO3的質量 m： m甲=m丁2m乙e、容器內壓強 p： p甲=p丁2p乙f、c (SO2)與 c ( O2)之比 k： k甲=k丙k乙h、若乙的體積為 2L,則到達平衡時放出的熱量小于 39. 4kJ(2 )某時刻甲容器內反應達到平衡

23、，保持恒溫恒容；1假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則 X (SO2)_(填 增大”或 減小”)，O2的濃度_(填增大”或減小”2假設又向容器中加入一定量的SO3(g) , X ( SO2) _ (填 增大”或 減小”(3) 平衡時，乙容器中 SO2的體積分數(shù)為 _% (保留兩位有效數(shù)字)，該反應的平衡常數(shù)為 _ (填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字)(4)如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系(t2、匕 t5)時刻改變的條件都只有一個)。t2時改變的條件是 _ 若 t5時降低壓強，試畫出 tv 圖像若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示t1 t2t3 t4t4 t5t6 t7K1K2K

24、3K4則各平衡常數(shù)間的大小關系為 _ (由大到小排列)參考答案12345678910111213-13 BBDBCBDCBACDD141516171819202122232425DDAAACCDDCBB26 （9 分）（1） C （1 分） BeCl2+2H2O Be （OH ）2+2HCI （2 分）（可逆）（2）CaCl2電子式（2 分）（3） CH4 NH3VHFV出 0 或 C N F Vm ）或（-1366 . 8+285. 83+283X3） X10 / （3A/m ）28 （12 分）（1） 3Fe+8HNO3=3Fe （ NO3）2+2NOT +4H2O （2 分）（2） C+

25、4HNO3（濃）=CO2T+4NOT+2HO （加熱）（2 分）（濃，加熱不占分）O2（1 分） 開始無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀（1 分）溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體（1 分）（3）D （1 分）0.0260 . 036 或 4/（ 7X22 . 4）4/（ 5X22.4）或 1/39.21/28 （2 分）（4）Fe2+2e=Fe （1 分） 鈉（1 分）29 （11 分）（1） B （1 分）（2） 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（2 分）分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色（或紅棕色）（2 分）（3）出現(xiàn)少量晶體（2 分）取最后一次濾液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈。（2 分）（4）