無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題 實(shí)驗(yàn)習(xí)題p區(qū)非金屬元素1.氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個(gè)反應(yīng)有無(wú)矛盾?為什么?答：這兩個(gè)反應(yīng)無(wú)矛盾。因?yàn)槁鹊难趸詮?qiáng)于碘，而碘的氧化性又強(qiáng)于氯酸鉀。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較：S2O82-與MnO4-氧化性的強(qiáng)弱；S2O32-與I-還原性的強(qiáng)弱。答：因?yàn)镾2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強(qiáng)于MnO4-,S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強(qiáng)于I-。3.硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，為何有時(shí)為硫化銀沉淀，有時(shí)又為Ag23-配離子?答：這與溶液的濃度和酸堿性有關(guān)，當(dāng)酸性

2、強(qiáng)時(shí)，會(huì)生成硫化銀沉淀，而在中性條件下就會(huì)生成Ag23-配離子。4.如何區(qū)別：次氯酸鈉和氯酸鈉；三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。答：分別取少量?jī)煞N固體，放入試管中，然后分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。分別取四種溶液放入四支試管中，然后向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激

3、性氣味氣體產(chǎn)生的是亞硫酸鈉，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，又有黃色沉淀產(chǎn)生的是硫代硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉。5.設(shè)計(jì)一張硫的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。6.在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)中，如果沒(méi)有二氧化錳，可改用哪些藥品代替地二氧化錳?答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。7.用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣時(shí)，試紙先呈藍(lán)色，當(dāng)在氯氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，藍(lán)色褪去，為什么?答：因?yàn)?2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉變藍(lán)，因此試紙呈藍(lán)色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍(lán)色漂白，所以在氯氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，藍(lán)色褪去。8.長(zhǎng)久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會(huì)發(fā)生什么變化?如

4、何判斷變化情況?答：長(zhǎng)期放置的硫化氫會(huì)有黃色沉淀生成2H2S+O2=2S+2H2O長(zhǎng)期放置的硫化鈉會(huì)呈堿性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-長(zhǎng)期放置的亞硫酸鈉會(huì)變成硫酸鈉，溶液由堿性變?yōu)橹行裕?Na2SO3+O2=2Na2SOP區(qū)非金屬元素1、設(shè)計(jì)三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。方案一：測(cè)定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉 溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀由紫色褪為無(wú)色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然后分別與碘水反應(yīng)，能使碘水褪為無(wú)色的

5、是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。2、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適?為什么?答：應(yīng)選用硝酸，因?yàn)橄跛徙y是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應(yīng)后，又會(huì)生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以用幾種方法將無(wú)標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來(lái)?答：可以分別測(cè)定其PH，呈強(qiáng)堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無(wú)色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。4、為什么裝有水玻璃的試劑瓶長(zhǎng)期敞開(kāi)瓶口后水玻璃會(huì)變渾濁?反應(yīng)Na2CO3+SiO2=

6、Na2SiO3+CO2能否正向進(jìn)行?說(shuō)明理由。答：水玻璃是硅酸鹽，長(zhǎng)期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會(huì)變渾濁。即 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向進(jìn)行，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷岬乃嵝詮?qiáng)。5、現(xiàn)有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計(jì)鑒別方案。答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不消失，則固體為硫酸鈉

7、；若無(wú)明顯現(xiàn)象則繼續(xù)檢驗(yàn)。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉淀生成，則固體為溴化鈉，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體為硝酸鈉。6、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)?硝酸與金屬反應(yīng)和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)有何不同?答：硝酸有強(qiáng)氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)。硝酸與金屬反應(yīng)是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)是氫元素被還原。常見(jiàn)非金屬陰離子的分別與鑒定1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時(shí)有沉淀生成。將沉淀分成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。

8、試指出下列哪兩種鹽混合時(shí)可能有此現(xiàn)象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、2CO3、KCl答：BaCl2和2CO3混合時(shí)可能有此現(xiàn)象。Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22.一個(gè)能溶于水的混合物，已 檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個(gè)可不必鑒定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鑒定。因?yàn)樗鼈兣cAg+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3Cl-+Ag+=AgClSO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+Ba2+=BaCO3I-+Ag+=Ag

9、I3、某陰離子未知液經(jīng)初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：試液呈酸性時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生；酸性溶液中加BaCL2溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生；加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀；酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，藍(lán)色不褪去；與KI無(wú)反應(yīng)。由以上初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)哪些陰離子可能存在。說(shuō)明理由，擬出進(jìn)一步驗(yàn)證的步驟簡(jiǎn)表。答：可能存在I-。驗(yàn)證：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入幾滴氯水，若溶液變藍(lán)，則證明存在I-。4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。5、有一陰離子未知溶

10、液，用稀硝酸調(diào)節(jié)其酸性后，加入硝酸試劑，發(fā)現(xiàn)并無(wú)沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的陰離子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。主族金屬1、實(shí)驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液?答：稱取22.6克氯化亞錫固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數(shù)粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。2、預(yù)測(cè)二氧化碳和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?寫(xiě)出其反應(yīng)方程式。答：二氧化碳和濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和水。反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2

11、O、今有未貼標(biāo)簽無(wú)色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。4、若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅?應(yīng)用何種方法滅火?答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因?yàn)殒V與熱水和二氧化碳都反應(yīng)。 Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg2+H2可用泡沫滅火器來(lái)滅火。ds區(qū)金屬1、在制備氯化亞銅時(shí)，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應(yīng)?為什么?若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行?為什么?答：不

12、能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應(yīng)。因?yàn)楫?dāng)銅做還原劑時(shí)，由于難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子CuCl2-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反應(yīng)進(jìn)行到完全程度。然后加水使溶液中氯離子濃度變小，CuCl2-被破 壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因?yàn)镃uCl不溶于氯化鈉溶液中，所以此反應(yīng)不能進(jìn)行。2.根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，推測(cè)這些金屬的活動(dòng)性順序。3.當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時(shí)，將發(fā)生什么反應(yīng)?能看到什么現(xiàn)象?試說(shuō)明之。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式

13、。答：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-4.選用什么試劑來(lái)溶解下列沉淀： CuCuS AgI CuBr答：溶解Cu2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。Cu2+2NaOH=Na2Cu4Cu2+2H+=Cu2+2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解AgI用濃氨水AgI+2NH3H2O=Ag2+I-+2H2O溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可 CuBr+2NH3H2O=Cu2+Cl-+2H2O CuBr+HCl=CuCl2-+H+5.現(xiàn)有三瓶已失去標(biāo)簽的硝酸汞、硝

14、酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。答：方法一：取少量三種試劑于三支試管理中，加入NaOH溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則為Hg2，若有黑色沉淀，則為硝酸亞汞，若有白色沉淀產(chǎn)生，則為硝酸銀溶液。反應(yīng)方程式：Hg2+OH-=Hg2=HgO+H2O Hg22+2OH-=Hg22=Hg+HgO+H2OAg+2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分別取少量三種試劑于三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,若有白色沉淀產(chǎn)生者，則可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續(xù)滴加，若白色沉淀消失，則為硝酸汞，若沉淀不消失，則為硝酸銀，無(wú)現(xiàn)象的則為硝酸汞。方程式： 2Hg2+SnCl2=Hg2Cl2+SnHg2Cl

15、2+SnCl2=SnHgCl4+Hg Ag+Cl-=AgCl6.試用實(shí)驗(yàn)證明：黃銅的組成是銅和鋅實(shí)驗(yàn)步驟：取一小塊黃銅，將其置于濃硝酸中，過(guò)一會(huì)兒取出固體物質(zhì)，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，并且加熱，若有黑色沉淀產(chǎn)生證明黃銅中含有銅，反之，則沒(méi)有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。方程式：Cu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2OCu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=Zn42+H2+2OH-2H2+O2=2H2O常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定1.選用一種試劑區(qū)別下列四種溶液：

16、KCl CdAgNOZnSO4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應(yīng)，與Cd2反應(yīng)生成CdS黃色沉淀，與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，與ZnSO4反應(yīng)生成ZnS白色沉淀。反應(yīng)方程式：Cd2+H2S=CdS +2H+2Ag+H2S=Ag2S+2H+Zn2+H2S=ZnS+2H+2.選用一種試劑區(qū)別下列四種離子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色,Hg 沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色。3.用一種試劑分離下列各組離子。Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液。加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾或離心分離Zn2+4OH-=Zn42-Cd2+2OH-=Cd2Zn2

17、+和Al3+答：用氨水。在溶液中加入過(guò)量氨水至沉淀完全，然后離心分離，Al3+生成Al3沉淀被分離出來(lái)，而Zn2+則生成Zn42+配離子留在溶液中。 Zn2+4NH3H2O=Zn42+4H2O Al3+3NH3H2O=Al3+3NH4+Cu2+和Hg2+答：用2S溶液，加2S溶液至過(guò)量，然后離心分離，Cu2+生成CuS沉淀被分離出來(lái)，而Hg2+則生成HgS22-配離子留在溶液中。 Cu2+2S=CuS+2NH4+Hg2+22S=HgS22-+4NH4+Zn2+和Cu2+答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應(yīng)，而Cu2+與H2S溶液反應(yīng)生成CuS沉淀。Zn

18、2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分離。Sb3+3NH3H2O=Sb3+3NH4+Zn2+4NH3H2O=Zn42-+4H2O2Sb3+3H2S=Sb2S3+6H+Zn2+與H2S不反應(yīng)。4.如何把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?與Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl相比，哪種轉(zhuǎn)化更容易?答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4把Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl更容易些。第一過(guò)渡系元素1.在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+

19、和TiO44-均不能存在。因?yàn)門(mén)i4+在水溶液中易分解產(chǎn)生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl。而Ti2+則是非常不穩(wěn)定的離子。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。答：偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶于水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶于堿，能溶于強(qiáng)酸中；V2O5溶解在鹽酸中時(shí)，釩被還原為釩。在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑，可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍(lán)色、綠色，最后成紫色，這些顏色各相應(yīng)于釩、釩和釩的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過(guò)氧化氫，若

20、溶液呈弱堿性，中性或弱酸性時(shí)，得到黃色的二過(guò)氧釩酸離子；若溶液是強(qiáng)酸性時(shí)，得到紅棕色的過(guò)氧釩陽(yáng)離子。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，設(shè)計(jì)一張鉻的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。答：4.在堿性介質(zhì)中，氧能把錳氧化為錳，在酸性介質(zhì)中，錳又可將碘化鉀氧化為碘。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式，并解釋以上現(xiàn)象，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液可滴定析出碘的含量，試由此設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定溶解氧含量的方法。答：反應(yīng)式：O2+Mn2+4OH-=MnO42-+2H2O MnO42-+4I- 選擇題 1、一種鈉鹽可溶于水，該鹽溶液加入HCl溶液后，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)有黃色沉淀生成，該鹽是： Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2S2O3 2、在下列測(cè)定中，何種操作

21、對(duì)結(jié)果產(chǎn)生正誤差？ 硫酸鈰法測(cè)定鐵，配制硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是在熱的情況下稀釋至容量瓶的標(biāo)線 用減量法稱取試樣，在試樣倒出后使用了一個(gè)已磨損的砝碼 用減量法稱取試樣，在試樣倒出后發(fā)現(xiàn)原稱量瓶中少了一小塊濾紙 草酸標(biāo)定NaOH溶液，配制標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液用水稀釋至刻度時(shí)，彎月面的最高點(diǎn)在刻線上 3、將BaSO4與PbSO4分離開(kāi)，宜采用： NH3H2O HCl H2SNH4AC 4、下列設(shè)備中，哪一種最適宜于測(cè)定原子量？ 威爾遜云室 電子顯微鏡 X射線衍射儀 質(zhì)譜儀 5、王水的成分是下列哪一種混合而成？ HNO3+H2SO H2SO4+HCl HNO3+HCl HCl+HNO 6、微量成分是指被測(cè)組分的

22、含量為： 1% 7、常量滴定管可估計(jì)到0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1，在滴定時(shí)，耗用體積控制在： 1020mL 030mL 040mL 050mL 8、某溶液為無(wú)色，下列何種離子不能否定？ Ni2+ Mn2+ Cr3+ Co2+ 9、KMnO4能穩(wěn)定存在于何處？ 空氣中 HCl中 堿液中 稀H2SO4溶液中 10、用蒸餾操作分離混合物的基本依據(jù)是下列性質(zhì)的哪種差異？ A密度 揮發(fā)度 溶解度 化學(xué)性質(zhì) 11、在分光光度中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差較小的光度范圍是： 0.10. 0.20. 0.81.0 1.11.2 12、下列哪種氫氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3H2O Al Zn C

23、d Ni2 13、1:1HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？ mol / L mol / L mol / L mol / L 14、用紫外分光光度計(jì)可測(cè)定什么光譜： 原子吸收光譜 分子吸收光譜 電子吸收光譜 原子發(fā)射光譜 15、以下說(shuō)法不正確的有： 提純多硝基化合物通常不采用蒸餾操作； 減壓蒸餾能用來(lái)分離固體混合物； 液體有機(jī)物干燥完全與否可根據(jù)是否由渾濁變澄清來(lái)判斷； 在測(cè)熔點(diǎn)時(shí)，通常在接近熔點(diǎn)時(shí)要求升溫低于1/min。 16、實(shí)驗(yàn)室中熔化苛性鈉，選用哪種坩鍋？ 石英坩鍋 瓷坩鍋 玻璃坩鍋 鎳坩鍋 17、以下說(shuō)法不正確的有： 提純物經(jīng)重結(jié)晶操作純度不一定變好； 分液漏斗中的下層液體應(yīng)從下口放出； 在

24、薄層色譜實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后應(yīng)使樣點(diǎn)溶劑揮發(fā)后再放入展開(kāi)劑中展開(kāi)； 活性炭通常在非極性溶劑中的脫色效果較好。 18、有一種白色硝酸鹽固體，溶于水后，用下列試劑分別處理： 加HCl生成白色沉淀； 加H2SO4析出白色沉淀； 加 氨水后析出白色沉淀，但不溶于過(guò)量氨水，這種硝酸鹽的陽(yáng)離子是： Ag+ ； Ba2+ ； Hg2+ ； Pb2+ 。 19、在蒸餾操作中，對(duì)溫度計(jì)位臵描述正確的是： 溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾頭支管下側(cè)相平； 溫度計(jì)水銀球的中心處與蒸餾頭支管口的中心位臵一致； 溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾頭支管口的中心位臵一致； 溫度計(jì)水銀球的中心處與蒸餾頭支管口下側(cè)相平。 20、欲使濾紙緊貼于布氏漏

25、斗內(nèi)，濾紙的大小應(yīng)服從下列哪種原則？ 大于漏斗內(nèi)徑； 與漏斗內(nèi)徑相同； 略小于漏斗內(nèi)徑； 隨便只要壓緊漏斗即可。 21、以下說(shuō)法不正確的有： 薄板制備時(shí)，需將溶劑逐漸加入到吸附劑中，邊加邊攪拌； 在加熱回流時(shí)，上升蒸汽的高度一般不超過(guò)冷凝管高度的1/3； 在蒸餾操作中，被蒸餾液體的量一般以圓底瓶體積的1/32/3為宜； 活性炭脫色時(shí)，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分鐘。 22、四氯化碳作為滅火劑是較好的，但有缺點(diǎn)，因?yàn)樗谑褂脮r(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體是： CHCl；CH2Cl；CH2=CHCl ； COCl2 23、符合比移值的定義是： 起始點(diǎn)到溶劑前沿的距離與起始點(diǎn)到斑點(diǎn)中心距離的比值

26、； 起始點(diǎn)到斑點(diǎn)中心距離與起始點(diǎn)到溶劑前沿的距離的比值； 起始點(diǎn)到斑點(diǎn)中心距離與斑點(diǎn)中心到溶劑前沿的距離的比值； 斑點(diǎn)中心到溶劑前沿的距離與起始點(diǎn)到斑點(diǎn)中心距離的比值。 24、使用氫氟酸時(shí)，下列哪一個(gè)操作是不正確的？ 操作應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行； 用量筒量取氫氟酸，倒入燒杯中； 操作上應(yīng)戴上橡皮手套； 使用時(shí)應(yīng)采用塑料或鉑制器皿。 25、應(yīng)用酯化反應(yīng)制備羧酸酯時(shí)，主要可以采用以下哪些方法提高反應(yīng)的得率： 提高反應(yīng)的溫度，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間；某一反應(yīng)物過(guò)量，利用分水器分出水； 增加催化劑酸的用量，利用分水器分出水；提高反應(yīng)的溫度，利用分水器分出酯。 26、用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過(guò)濾沉淀后，正確的操作時(shí)

27、哪一種? 先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭； 先把沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭； 先拔下抽濾瓶上橡皮管，關(guān)上水龍頭。 27、減壓蒸餾結(jié)束時(shí)，正確的操作是： 關(guān)閉冷卻水，移走熱源，毛細(xì)管通大氣和打開(kāi)緩沖瓶，關(guān)閉真空泵； 關(guān)閉冷卻水，毛細(xì)管通大氣和打開(kāi)緩沖瓶，移走熱源，關(guān)閉真空泵； 移走熱源，關(guān)閉冷卻水，毛細(xì)管通大氣和打開(kāi)緩沖瓶，關(guān)閉真空泵； 移走熱源，關(guān)閉冷卻水，關(guān)閉真空泵，毛細(xì)管通大氣和打開(kāi)緩沖瓶。 28、實(shí)驗(yàn)室常用的馬弗爐，使用最高溫度應(yīng)為多少？ 800 ； 50；1350； 1700 29、進(jìn)行簡(jiǎn)單蒸餾操作時(shí)發(fā)現(xiàn)忘加了沸石，應(yīng)該： 停止加熱

28、后，馬上加入沸石； 關(guān)閉冷卻水后，加入沸石即可； 停止加熱后，待體系充分冷卻，再加入沸石； 不需停止加熱和關(guān)閉冷卻水，即可加入沸石。 30、水銀的溫度計(jì)最廣可測(cè)下列哪種溫度范圍 ： 37以下； 100以下； 00以下 ； 00以下。 31、用毛細(xì)管法測(cè)定有機(jī)固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，一般向毛細(xì)管中填充： 1mm樣品；2mm樣品； cm樣品； 1 cm樣品。 32、下列實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑中，哪一種最有效？ 濃H2SO； 無(wú)水CaCl； P2O； 變色硅膠 。 33、通常我們把真空壓力范圍劃分為：粗、次高和高真空三個(gè)檔次，次高真空的范圍是： 0.00110mmHg ；110mmHg ； 10100mmHg

29、； 0.0011mmHg。 34、試管內(nèi)壁上附著的少量硫，用水不能洗去時(shí)，可選用下列哪種試劑洗滌 ： HCl ；HNO； H3PO；NH3水 35、通過(guò)簡(jiǎn)單蒸餾方法能較好地分離兩種不共沸的有機(jī)物，要求這兩種化合物的沸點(diǎn)相差不小于： 10 ； 0 ； 0 ； 0 36、在水溶液中欲析出較好的結(jié)晶，宜采用下列哪個(gè)條件？ 溶液濃度很大； 迅速冷卻；用力攪拌 ；濃度適宜，緩慢降溫。 37、純化石油醚時(shí)，依次用濃硫酸、酸性高錳酸鉀水溶液洗滌，其目的是： 將石油醚中的不飽和烴類除去；將石油醚中的低沸點(diǎn)的醚類除去； 將石油醚中的醇類除去； 將石油醚中的水份除去。 38、減量法最適宜于稱量下列哪種樣品？ 腐蝕

30、天平的藥物 ；溶液或液體樣品；粉末狀樣品； 劇毒樣品； 易吸水，易被氧化，易與CO2作用的樣品。 39、使反應(yīng)體系溫度控制在-10-15，應(yīng)采用： 冰/水浴 ； 冰/氯化鈣??； 丙酮/干冰浴 ； 乙醇/液氮浴。 40、下列哪些操作產(chǎn)生正誤差？ 滴定管位于眼睛上方讀取起始度數(shù)； 滴定管位于眼睛下方讀取起始度數(shù)； 移液管未用試液淋洗三遍，直接移取試液； 采用固定重量稱量法稱取無(wú)水Na2CO。 41、鹵代烴、酸、醇、酯類化合物均能采用的干燥劑是： CaCl；MgSO； P2O； K2CO3 42、欲取50mL某溶液進(jìn)行滴定要求容器量取的相對(duì)誤差0.1，在下列量具應(yīng)選用哪一種？ 50mL滴定管； 0m

31、L容量瓶；50mL量筒；0mL移液管 43、使用堿式滴定管滴定的操作正確的是： 左手捏于稍高于玻璃球的近旁； 右手捏于稍高于玻璃球的近旁； 左手捏于稍低于玻璃球的近旁； 右手捏于稍低于玻璃球的近旁。 44、 用Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)，下列哪種操作時(shí)錯(cuò)誤的？ 將錐形瓶用標(biāo)定HCl淋洗；使用堿式滴定管盛裝Na2CO3標(biāo)液； 將滴定管用Na2CO3標(biāo)液淋洗；固體Na2CO3完全干燥后，再精稱配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。 45、實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑變色硅膠失效后呈何種顏色？ 藍(lán)色 黃色 紅色 綠色 46、定量分析方法按取樣量分，可分為常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的試樣量為多少？ 0.1g或10mL ；

32、0.10.01g或110mL 0.5g或35mL 。 47、可用哪種方法減少分析測(cè)試中的偶然誤差？ 對(duì)照試驗(yàn)空白試驗(yàn)增加平行測(cè)試次數(shù) 儀器矯正分析結(jié)果矯正 48、對(duì)白云石兩次平行測(cè)定，CaO的含量為30.20%及30.24%則 及 系統(tǒng)誤差絕對(duì)誤差 相對(duì)誤差 相對(duì)偏差 49、pH0.04的有效數(shù)字為幾位？ 一位 兩位 三位 不確定 50、薄層色譜法除了可以用于分離、提純和鑒定有機(jī)化合物外，還可以用于跟蹤什么？ 51、用最大氣泡法測(cè)定表面張力時(shí)為什么要取一標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)？本實(shí)驗(yàn)若不用水作標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)行不行？ 為兩次測(cè)定的： 2? 所引起的誤差，用已知待測(cè)數(shù)量值的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo) 定儀器的常數(shù)，這是物理化學(xué)測(cè)量

33、中經(jīng)常用的方法。） 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題 一、填空題 1、試管的規(guī)格用表示。 2、玻璃儀器洗滌原則是；洗凈標(biāo)準(zhǔn)是。 3、60角玻璃彎管要分次彎成。 4、欲配制0.2molL-1CuSO4溶液50mL，需稱取CuSO45H2O固體克。 5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液至終點(diǎn)時(shí)，酚酞變紅，放置一會(huì)后紅色消失，原因是。 6、提純氯化鈉時(shí)，除去Fe的反應(yīng)是；K是在除去的。 7、進(jìn)行氣體常數(shù)測(cè)定時(shí)，若反應(yīng)管沒(méi)冷至室溫就讀取量氣管體積，則VH2會(huì)變；計(jì)算R時(shí)，若R單位為Pa.m3.moL-1.K-1，其數(shù)值的有效數(shù)字應(yīng)取位。 二、選擇題 1、下列儀器中，其規(guī)格用直徑大小來(lái)表示的是 A、蒸發(fā)皿B、表面皿 C

34、、瓷坩堝 D、離心試管 2、下列量器中，屬量入式的是 A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.LNaOH溶液100mL，下述方法中正確的是 A、用潔凈的小燒杯稱取8克NaOH固體，加入100mL水溶解。 -13+ B、用潔凈的小燒杯稱取8克NaOH固體，加適量水溶解，冷后在100mL 量筒中定容。 C、用紙片稱8克NaOH固體，放入小燒杯中，加適量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿稱取8克NaOH固體，放入小燒杯中，加適量水溶解，冷后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容。 4、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用化學(xué)純等級(jí)的試劑，其代表符號(hào)為 A、A.R.B、G.R.C、C.P. D、L.R. 5、Zn與稀H2SO4反應(yīng)制得的氫氣中常含有雜質(zhì)AsH3氣體，欲除去此氣體，應(yīng)該讓制得的氫氣通過(guò)下列洗氣瓶 A、盛飽和Pb2溶液 B、盛濃H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、簡(jiǎn)答題 1、把玻璃管插入橡皮塞時(shí)，應(yīng)注意哪些？ 2、用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸溶液至終點(diǎn)后，在不往堿式滴定管中補(bǔ)