普通化學(xué)重修試卷答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電子科技大學(xué)2010-2011學(xué)年第2學(xué)期 重新學(xué)習(xí) 考試課程名稱：普通化學(xué) 考試形式：一頁紙開卷考試日期： 20 11 年 6 月 16 日 考試時(shí)長：_120_分鐘本試卷試題由_三_部分構(gòu)成，共_6_頁。題號一二三四五六七八九十合計(jì)得分得 分一、選擇題（共20分，共 20題，每題1 分）1、理想氣體是指：( B ) A、分子間距離很大，分子有體積； B、分子間引力可忽略，分子體積可不計(jì)； C、分子無體積，但分子間有引力； D、分子既有體積，也有分子間作用力。2、在總壓力為100KPa的混合氣中，具有相同質(zhì)量的H2、He、N2、CO2，其分壓最小的是（ D ）。A、

2、H2 B、He C、N2 D、CO23、在工業(yè)上常用減壓蒸餾，以增大蒸餾速度并避免物質(zhì)分解。減壓蒸餾所依據(jù)的原理是（ A ）。、液相的沸點(diǎn)降低 B、液相的蒸汽壓增大、液相的溫度升高 、氣相的溫度降低4、已知乙醇和水的正常沸點(diǎn)分別為78和100,下列說法錯(cuò)誤的是( C )。A、 相同溫度時(shí)乙醇的蒸氣壓大于水的蒸汽壓B、 乙醇分子間作用力小于水分子間作用力C、 乙醇受外壓小于水所受外壓D、 78時(shí)乙醇的蒸汽壓等于101.325KPa5、將0.45g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，使溶液凝固點(diǎn)降為0.150。已知水的Kf為1.86kgmol -1，則該電解質(zhì)相對分子質(zhì)量為（ D ）A、100 B、83

3、.2 C、204 D、 1866、關(guān)于稀溶液依數(shù)性的下列敘述中，錯(cuò)誤的是( B )。A、稀溶液的依數(shù)性是指溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓B、稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)C、稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的微粒有關(guān)D、稀溶液定律只適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液 7、已知下3個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) rHm=-393.1KJmol-1 (2) 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) rHm=-593.71KJmol-1(3) CO2(g)+2SO2(g)=CS2(l)+3CO2(g) rHm=1075.4KJmol-1則反應(yīng)C(s)+2S (s)=CS

4、2(l)的標(biāo)準(zhǔn)焓變是（B ）A、-88.6 KJmol-1 B、88.6 KJmol-1 C、101 KJmol-1 D、-2062.2 KJmol-1 8、下列說法錯(cuò)誤的是：（C ）A、對于給定物質(zhì)，溫度升高，熵值增加。B、同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時(shí)，氣態(tài)的熵大于液態(tài)的熵。C、固體或液體溶解后，熵值降低。D、氣體溶解在其它氣體后，熵值增加。9、在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)，體系中的：（C ）A、H=0； B、S=0； C、G=0； D、U=0。10、任何溫度下均非自發(fā)的過程是（A） A. DH0, DS0, DS0; C. DH0, DS0; D. DH0 11、下列敘述中，正

5、確的是（A ）A、非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。D、凡速率方程中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)都等于反應(yīng)方程式中起化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)。12、欲使0.1mol.L-1的HAc溶液的離解度減小而PH值增大，可加入（A ）A、NaAc B、NaCl C、HCl D、H2O13、已知25 時(shí) H2S的,則0.010 molL-1的H2S水溶液中的S2濃度為（ B ）molL-1。 A、9.1108 B、1.11012 C、0.01 D、0.0214、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)的反應(yīng)是：（ A ）A、0

6、級反應(yīng)； B、1級反應(yīng)； C、2級反應(yīng)； D、無級數(shù)概念。15、下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是：(A )A、3，2，2，1/2； B、3，0，1，1/2； C、2，-1，0，-1/2； D、2，0，-2，1/2。16. 原子軌道沿兩核聯(lián)線以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是（A ）、鍵 B、鍵 C、氫鍵 D、離子鍵17. 下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是（A ） A、C2H5OH B、C2H5Cl C、C2H4 D、C2H618、下列說法錯(cuò)誤的是：（ A ）A、同一主族中，隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能隨之增加。B、元素的電子親和能數(shù)值越小，表示其非金屬性越強(qiáng)。C、同周期，從左到右，電負(fù)性依次遞增。D、同一

7、主族，從上到下，電負(fù)性遞減，元素的金屬性依次增加。19、下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是（ A ） A、C2H5OH B、C2H5Cl C、C2H4 D、C2H620、已知 Fe3+ e = Fe2+ fq = 0.77V Cu2+ 2e = Cu fq= 0.34V Fe2+ e = Fe fq = -0.44V Al3+ 3e = Al fq = -1.66V則最強(qiáng)的還原劑是：（ D ） A. Al3+； B. Fe； C. Cu； D. Al.得 分二、簡答題（共40分） 1、用雜化軌道理論解釋為什么BF3是平面三角形分子, 而NF3卻是三角錐形分子。(8分)BF3: 當(dāng)B原子與F原子形成BF3分

8、子，基態(tài)B原子2S2中的1個(gè)電子激發(fā)到一個(gè)空的2P軌道，然后B原子一個(gè)2S軌道與2個(gè)2P軌道雜化形成3個(gè)SP2雜化軌道。這三個(gè)雜化軌道互成120度夾角，并分別與三個(gè)F原子的P軌道重疊，電子配對形成3個(gè)鍵，因而構(gòu)成平面三角形分子。NH3:N原子采用不等性SP3雜化，分別形成2個(gè)不等性SP3雜化軌道與3個(gè)H原子形成3個(gè)鍵。同時(shí)N原子有一對孤對電子占據(jù)一個(gè)雜化軌道。由于孤對電子更靠近N原子，因而對成鍵電子有更大的推斥作用，致使NH3分子鍵角受到壓縮，形成三角錐形。2、請分別寫出P15, Cu29的核外電子排步式，并寫出其所在周期數(shù)、族數(shù)、以及所在分區(qū)。(6分)Cu29 Ar3d104s1 周期數(shù)：4

9、 族數(shù)：B族。 分區(qū)：ds區(qū) P15 Ne3S23P3 周期數(shù)：3 族數(shù)：A族。 分區(qū)：p區(qū) 3、用價(jià)層電子對互斥理論分別解釋H2O、PF5分子的空間構(gòu)型。(8分)答： H2O分子：價(jià)層電子對數(shù)：4。其中包含鍵對數(shù)2；孤對數(shù)2。其空間構(gòu)型為V型。PF5分子：價(jià)層電子對數(shù)：5。其中包含鍵對數(shù)5；孤對數(shù)0。其空間構(gòu)型為三角雙錐型。 4、寫出O2分子的分子軌道電子排步式，并解釋其為何具有順磁性。（8分） 答：O2分子的分子軌道電子排步式為： 可以看出，O2分子中含有2個(gè)未成對電子，具有順磁性。5、分別為下列配合物分子命名，并指出其中心離子、配位體、配位原子以及配位數(shù)。(5分)化學(xué)式配合物名稱中心離子

10、配位體配位原子配位數(shù)K4Fe(CN)6六氰合鐵（）酸鉀Fe2+CN-C6Co(NH3)6Cl3氯化六氨合鈷（）Co3+NH3N66、由碰撞理論解釋濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響？(5分)答：根據(jù)碰撞理論，當(dāng)氣體的濃度俞大，碰撞頻率就越高，碰撞能發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)也越多，反應(yīng)速率也越大。 當(dāng)溫度升高時(shí)，不僅僅氣體運(yùn)動(dòng)速率加快，并且動(dòng)能大于或等于Ea的氣體分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率也相應(yīng)加快。得 分三、計(jì)算題（ 共40分）1、已知(HCN)=4.93，Ag(CN)2=7.94，試計(jì)算當(dāng)pH=4.0時(shí)，0.1的Ag(CN)2溶液中Ag+離子的濃度。(10分)解：Ag(CN)2 2 H Ag 2 HCN 平衡

11、時(shí) 0.1-x 10-4 x 2x平衡常數(shù)K/ Ka2 = x(2x)2/(0.1-x).(10-4)2可以解得：x= 210-9 mol/L2、考古學(xué)通常用14C測定考古年代?，F(xiàn)有一古代墓葬中獲得一片木料，將其燃燒，分析燃燒產(chǎn)物中的14C /12C的比值為現(xiàn)有木材中14C /12C比值的0.738倍。請推算此墓葬距今多少年。已知14C的放射性衰變是一級反應(yīng)，其半衰期為t1/2 =5730年，并且認(rèn)為12C 不發(fā)生變化。(10分)解：一級反應(yīng)半衰期t1/2 =ln2/K K= ln2/ t1/2=1.2104年1 由一級速率方程可得： ln0.738/1=-kt=-1.2104 t t=2.5

12、1103 年3、計(jì)算在下列溶液中AgCl的溶解度：已知 （1）在純水中；（2）在0.01 mol.L-1的NaCl溶液中；(3) 在0.01 mol.L-1的AgNO3溶液中;(4) 在1.0 mol.L-1的NH3溶液中。(15分)解：(1)在純水中：如溶解度為S則有Ksp（AgCl）S2，可求得S1.310-5 mol.L-1;（2）在0.01 mol.L-1的NaCl溶液中；如溶解度為S則有Ksp（AgCl）S(S+0.01), 可求得S1.810-8 mol.L-1;(3) 在0.01 mol.L-1的AgNO3溶液中;如溶解度為S則有Ksp（AgCl）S(S+0.01), 可求得S1

13、.810-8 mol.L-1;(4) 在1.0 mol.L-1的NH3溶液中。AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-平衡濃度 1.0-2S S S平衡常數(shù)KKsp（AgCl）K穩(wěn)Ag(NH3)2+2.0103KSS/(1-2S)2 =2.0103則溶解度S為4.1102 mol.L-14、對于由電對MnO4 / Mn2+（酸性條件）與Zn2+/Zn組成的原電池， （1）配平電極反應(yīng)，寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下總反應(yīng)方程式，及原電池符號。 （2）計(jì)算298K下，當(dāng)c(MnO4) = c(Mn2+) = c(Zn2+) =1molL1，c(H+) = 0.1molL1時(shí)，該電池的電動(dòng)勢，該氧化還原反應(yīng)的，并說明該氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。（3）求該氧化還原反應(yīng)在298K時(shí)的lgK（15分）解；（1）正極：MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e= Mn2+(aq)+4H2O(l)負(fù)極：Zn(s)=Zn2+(aq)+