專題綜合檢測十

1、專題綜合檢測(十) (時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)1下列是某同學在實驗報告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B用托盤天平稱取8.75 g食鹽C用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.5D用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10 mL解析：選D。本題考查常用儀器或用品的精確度，量筒和托盤天平的讀數(shù)只讀到一位小數(shù)；廣范pH試紙只精確到整數(shù)；而滴定管的讀數(shù)要讀到兩位小數(shù)，故選D。2(2019·渭南模擬)下列圖示中有關(guān)操作或說明正確的是()ABCD答案：C3下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)?/p>

2、驗操作的說法正確的是()A錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱B石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑C托盤天平稱量藥品時，都應(yīng)墊上濾紙稱量D滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水解析：選D。A項，錐形瓶用作反應(yīng)容器時可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯誤；B項，一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；C項，若稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯誤。4下列有關(guān)實驗誤差分析中，錯誤的是()A中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗，對實驗結(jié)果無影響B(tài)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D測定中和熱的實驗中，將堿液緩

3、慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低解析：選B。A項，中和滴定時錐形瓶無需用待測液潤洗，正確；B項，定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c(B)偏大，錯誤；C項，用潤濕的pH試紙測溶液的pH時，相當于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項，測定中和熱的實驗中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導致所測中和熱值偏低，正確。5(2019·甘肅高三第一次診斷)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D用圖4所示裝置蒸

4、干AlCl3溶液制備無水AlCl3解析：選C。圖1，長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下，錯誤；B項，Na2CO3與CH3COOC2H5互不相溶，只需要分液即可分離，錯誤；D項，蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3，因為Al3會發(fā)生水解，錯誤。6(2019·高考全國卷)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 mol·L1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2 B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量N

5、H4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析：選C。向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的

6、酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項正確。7(2019·洛陽統(tǒng)考)下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是()編號預(yù)期目的實驗操作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較銅與鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液確定碳和硅兩元素非

7、金屬性強弱將CO2通入Na2SiO3水溶液中A.BC D解析：選D?？筛鶕?jù)金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，正確；CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯，無法通過過濾除去苯中混有的苯酚，錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，不能說明SO2具有漂白性，錯誤；用石墨作電極電解含Cu2和Mg2的溶液，陰極只析出Cu，說明Cu2的氧化性強于Mg2，則Cu的金屬性弱于Mg，正確；將CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，而H2C

8、O3和H2SiO3分別為碳元素和硅元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能說明碳元素的非金屬性比硅元素強，正確。綜上所述，本題選D。8(2019·高考全國卷)用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中物質(zhì)A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：選D。A項，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，再與Na2CO3分步發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaH

9、CO3HCl=NaClCO2H2O，因此開始階段滴加稀鹽酸，中不產(chǎn)生氣泡。B項，常溫下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，中觀察不到產(chǎn)生紅棕色氣體的現(xiàn)象。C項，將AlCl3溶液滴加到濃NaOH溶液中，由于NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不到大量白色沉淀。D項，KMnO4酸性溶液具有強氧化性，H2C2O4溶液具有較強的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于MnO被還原為Mn2，中KMnO4 酸性溶液逐漸褪色。二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)9

10、(15分)硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：(1)步驟包括酸浸和過濾兩個操作。酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是_。過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是_(用化學方程式表示)。(2)步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟所得濾渣C的主要成分是_。(4)取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。步驟

11、中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是_。680 時所得固體的化學式為_。aZnObZn3O(SO4)2cZnSO4 dZnSO4·H2O解析：(1)通入高溫水蒸氣目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率；在步驟中硅酸鋅與硫酸會產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，影響過濾。(4)從圖中可以看出ZnSO4·7H2O受熱易分解，所以干燥時應(yīng)減壓降溫干燥。此題可以根據(jù)熱重分析的一般思想，用排除法得到答案。B點物質(zhì)為ZnSO4，D點物質(zhì)為ZnO，由此得到C點物質(zhì)為Zn3O(SO4)2。當然也可以用代入法解決。答案：(1)升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率H2SiO32NaOH=Na

12、2SiO32H2O(2)3Fe2MnO8H2O=3Fe(OH)3MnO(OH)25H(3)Cu、Zn(4)降低烘干的溫度，防止ZnSO4·7H2O分解b10(15分)(2019·臨川高三模擬)某課外小組欲探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：沸點：SO2為10 ，SO3為45 ；SO3遇水反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸霧。提供的藥品：Na2SO3固體、10 mol/L H2SO4、催化劑(V2O5)、KMnO4固體、蒸餾水、0.5 mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L

13、NaOH溶液、品紅溶液等。(1)該小組同學用Na2SO3固體與10 mol/L H2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中_裝置(填字母)。(2)若選用上圖中B裝置制O2，反應(yīng)的方程式是_。(3)該小組同學為檢驗反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計如下裝置：b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。c中盛放的試劑是_；e中盛放的試劑是_，其作用是_。某同學提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃 H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由：_。解析：(1)實驗室制取二氧化硫用Na2SO3固體與10 mol/L H2SO4混合制?。篘a2SO3H2SO4(較濃)=Na2S

14、O4SO2H2O，反應(yīng)條件是常溫，分液漏斗上有活塞，能通過控制滴加硫酸的速率來控制反應(yīng)的速率，所以選C。(2)B裝置應(yīng)滿足的條件是反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，提供的藥品能制取氧氣的是高錳酸鉀，所以利用B裝置制取氧氣是加熱高錳酸鉀，化學方程式為2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(3)從a裝置進入b裝置的氣體是干燥的混合均勻的二氧化硫和氧氣，在催化劑五氧化二釩的作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 O22SO3。該實驗的目的是檢驗反應(yīng)后混合氣體的成分，因二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從b裝置導出的氣體是二氧化硫、三氧化硫和氧氣，c裝置中裝有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反應(yīng)

15、生成硫酸，可以檢驗三氧化硫，而二氧化硫和氧氣均不與BaCl2溶液反應(yīng)，d裝置中裝有98.3%的濃 H2SO4，作用是吸收除去三氧化硫，e裝置中裝有品紅(或KMnO4)溶液，作用是檢驗并除去二氧化硫，品紅(或KMnO4)溶液顏色變淺說明有二氧化硫，f裝置收集的是氧氣。三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，生成的二氧化硫干擾對原混合氣體中SO2的檢驗。答案：(1)C(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2SO2O22SO30.5 mol/L BaCl2溶液品紅溶液(或KMnO4溶液)檢驗和除去SO2SO3與Na2SO3溶液反應(yīng)生成

16、SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗11(15分)保護環(huán)境是全球關(guān)注的問題。.某環(huán)保部門處理含CN電鍍廢水的方法如下(CN和CNO中N的化合價均為3價)：某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟：.先關(guān)閉裝置甲的旋塞，再將含CN廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c(CN)為0.200 mol·L1加入裝置甲中，塞上橡皮塞。.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開旋塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉旋塞。.測定干燥管增加的質(zhì)量。(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置丙中的試劑是_，裝置丁的作用是_。(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸

17、收。若干燥管增重1.408 g，則CN被處理的百分率為_。(4)你認為用此裝置進行實驗，與(3)對比，CN被處理的百分率將_(填“偏高”“偏低”“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：_。.防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計以下3種實驗方案：方案：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。方案：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶

18、液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實驗方案中不合理的是_。解析：(1)根據(jù)圖示，乙中CNO和ClO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終CNO被氧化為N2，ClO被還原為Cl2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。(2)裝置丙的作用是吸收混合氣中的H2O，試劑選擇濃硫酸，裝置丁的作用是吸收混合氣中的Cl2。(3)干燥管增加的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，根據(jù)CNCO2，則被處理的n(CN)0.032 mol，CN被處理的百分率為×100%80.0%。(5)方案不合理，因為SO2、Fe2均具有還原性，均能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。答案：(1)2CNO6ClO8H=N22

19、CO23Cl24H2O(2)濃硫酸吸收混合氣中的Cl2(3)80.0%(4)偏高部分Cl2在裝置丁中沒有被完全吸收而在干燥管中被吸收(或偏低部分CO2殘留在裝置內(nèi)沒有在干燥管中被完全吸收或無法確定部分Cl2在干燥管中被吸收，部分CO2沒有在干燥管中被完全吸收)(開放性問題，回答合理即可)(5)方案12(15分)(2019·高考江蘇卷)實驗室用下圖所示裝置制備KClO 溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH 溶液，在05 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在 Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變K