電化學(xué)必備方程式3

1、高中常見的原電池電極反響式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失。選離子，配電荷 巧用水，配個(gè)數(shù) 一次電池1、伏打電池：根據(jù)介質(zhì)選擇適宜的離子，配平電荷，使符合電荷守。通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒負(fù)極一Zn、正極一Cu、電解液一H2SO4負(fù)極：Zn - 2e-=Zn 2+ （氧化反響）正極：2H + +2e-=H 2f （復(fù)原反響） 離子方程式 Zn + 2H += H 2 T + Zn 2+2、鐵碳電池：負(fù)極一Fe、正極一C、電解液 負(fù)極：Fe- 2e-=Fe 2+ （氧化反響）正極：2H離子方程式 Fe+2H +=H 2 f +Fe2+

2、（析氫腐蝕）3、 鐵碳電池：負(fù)極一Fe、正極一C、電解液H2CO 3弱酸性）+2e-=H 2f （復(fù)原反響）中性或堿性）vv復(fù)原反響）負(fù)極：2Fe- 4e-=2Fe 2+ （氧化反響）正極：O2+2H 2O+4e-=4化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H 2O=2Fe（OH） 2（吸氧腐蝕）4Fe（OH）2+O 2+2H 2O=4Fe（OH） 32Fe（OH）3=Fe2O3+3 H 2O （鐵銹的生成過程）4鋁鎳電池：負(fù)極一AI、正極一Ni電解液NaCI溶液、O2）負(fù)極：4Al - 12G=4AI3+（氧化反響）正極：3O2+6H 2O+12e-=12兇 會(huì)復(fù)原反響） 化學(xué)方程式 4Al+3O 2+

3、6H 2O=4Al（OH） 3 （海洋燈標(biāo)電池） 普通鋅錳干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C、電解液NH4CI、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn - 2e-=Zn 2+（氧化反響）正極：2MnO2+2H +2e-=Mn 2O3+H 2O （復(fù)原反響）化學(xué)方程式 Zn+2NH Q+2MnO 2=ZnCI 2+Mn 2O3+2NH 3T 堿性鋅錳干電池：負(fù)極一Zn、正極一C、電解液KOH 、MnO2的糊狀物負(fù)極：Zn + 2OH - 26= Zn（OH） 2 （氧化反響）正極：2MnO2+ 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH 復(fù)原反響）化學(xué)方程式 Zn +2MnO2+2H2O = Zn（OH）

4、 2 + MnOOH 銀鋅電池：（負(fù)極一Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH ）負(fù)極：Zn+2OH - - 2e-= Zn（OH） 2（氧化反響）正極:Ag2O + H 2O + 2e -= 2Ag + 2 OH （復(fù)原反響）化學(xué)方程式 Zn + Ag 2O + H 2O = Zn（OH） 2+ 2Ag8鋁-空氣-海水 負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水負(fù)極：4AI 12e- =4AI 3+（氧化反響）正極：3O2+6H2O+12e =12OH 復(fù)原反響） 總反響式為：4AI+3O 2+6H 2O=4AI（OH） 3鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面 鎂-鋁電池負(fù)極-AI、正極-M

5、g電解液KOH負(fù)極（AI）: 2AI + 8 OH - - 6e- = 2AIO2-+4H 2O（氧化反響）正極（Mg 丨：6H2O + 6e- = 3H2f +6OH -復(fù)原反響）化學(xué)方程式： 2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO2- + 3H 2 鋰電池一型：負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAICI牛SOCI2負(fù)極：8Li 8e = 8 Li+（氧化反響）正極：3SOC2 + 8e = SO32 + 2S+ 6CI復(fù)原反響）化學(xué)方程式 8Li + 3SOCI2= Li 2SO3 + 6LiCI + 2S,二次電池又叫蓄電池或充電電池1、 鉛蓄電池：負(fù)極一Pb正極一PbO2

6、電解液一 濃硫酸放電時(shí) 負(fù)極：Pb-2e_ + SO42_ =PbS04 （氧化反響）正極： PbO2+ 2e-+ 4H 十 + SO42-=PbSO4 + 2缶0 （復(fù)原反響）+ -充電時(shí) 陰極：PbS04+ 2H + 2e= Pb+H 2SO4 （復(fù)原反響）陽極： PbS04+ 2H2O 2e-= PbO 2+ H 2SO4+ 2H +（氧化反響）總化學(xué)方程式 Pb+ PbO2+ 2H 2SO 2PbSO4+2H 2O2、 鐵-鎳電池：負(fù)極-Fe、正極一NiO2、電解質(zhì)溶液為 KOH溶液放電時(shí) 負(fù)極：Fe- 2e + 2 OH -= Fe （OH） 2（氧化反響）正極： NiO 2+ 2H

7、 2O + 2e= Ni（OH） 2+ 2 OH -（復(fù)原反響）充電時(shí) 陰極：Fe （OH）2+ 2e = Fe + 2 OH -（復(fù)原反響）陽極： Ni（OH） 2-2e + 2 OH -= NiO 2+ 2H 2O（氧化反響）總化學(xué)方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2。1Fe （OH）2+ Ni（OH） 23、 LiFePO4電池正極一LiFePO4,負(fù)極一石墨，含 Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì) 放電時(shí)負(fù)極：Li - e =Li +（氧化反響）正極：FePO4+ Li + e = LiFePO 4（復(fù)原反響） 充電時(shí)： 陰極：Li+ e = Li（復(fù)原反響）陽極：LiFePO4-e= FeP

8、O 4+ Li +（氧化反響）回-總化學(xué)方程式 FePO4+ LiLiFePO44、鎳-鎘電池負(fù)極-Cd、正極一NiOOH、電解質(zhì)溶液為 KOH溶液放電時(shí) 負(fù)極：Cd - 2e+ 2 OH - = Cd（OH） 2（氧化反響）正極：2NiOOH + 2e + 2H 2O = 2Ni（OH） 2+ 2OH -（復(fù)原反響）Ni（OH） 2+Cd（OH） 2充電時(shí) 陰極：Cd（OH）2+ 2e= Cd + 2 OH -（復(fù)原反響）陽極：2 Ni（OH） 2- 2e + 2 OH - = 2NiOOH + 2H 2。（氧化反響）總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2。Cd（OH）2+ 2N

9、i（OH） 25、氫-鎳電池：負(fù)極-LaNis儲(chǔ)氫合金、正極一 NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH 放電時(shí) 負(fù)極：LaNi5H6-6e + 6OH -= LaNi 5+ 6H 2O （氧化反響）正極：6NiOOH +6e + 6H 2O =6 Ni（OH） 2+ 6OH -（復(fù)原反響）充電時(shí) 陰極：LaNi5+6e+ 6H 2O= LaNi 5H6+ 6OH -（復(fù)原反響）陽極：6 Ni（OH） 2- 6e+ 6OH - = 6NiOOH + 6H 2° （氧化反響）總化學(xué)方程式 LaNi5H6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni（OH） 26、高鐵電池：負(fù)極一Zn、正極-石墨、電

10、解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)放電時(shí) 負(fù)極：3Zn - 6e-+ 6 OH - = 3 Zn（OH） 2（氧化反響） 正極：2FeO42+6e-+ 8H 2。=2 Fe （OH） 3+ 10OH -（復(fù)原反響） 充電時(shí) 陰極：3Zn（OH） 2+6e=3Zn + 6 OH -（復(fù)原反響） 陽極：2Fe（OH）3- 6e-+ 10OH - =2FeO 42 + 8H 2O （氧化反響）ar總化學(xué)方程式 3Zn + 2K 2FeO4+ 8H 2O3Zn（0H） 2+ 2Fe（0H） 3+ 4K0H7、鋰電池二型 負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鉆 LiCoO2、充電時(shí)LiCoO 2中Li被氧化, Li+復(fù)原

11、以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示放電時(shí) 負(fù)極:LiC6 - xe-= Li（i-x）C6+ x Li +（氧化反響）正極：Lii-x）CoO2+ xe- + x Li += LiCoO 2 （復(fù)原反響）充電時(shí)陰極：Li（1-x）C6+ x Li + xe-= LiC6（復(fù)原反響）陽極：LiCoO 2 - xe-= Li（1-x）CoO2+ x Li + （氧化反響）a總反響方程式 Li(1-x)CoO2+ LiC 6LiCoO2+ Li （1-x）C6正極：302+ 12e-+ 12H+= 6H 2O （復(fù)原反響）注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH3OH - 12e-+2

12、HQ=12H +2CO2（氧化反響）燃料電池原理根本相 總反響式 2CH 30H + 30 2= 2C0 2+ 4H 20 （氧化反響）三、C0燃料電池總反響方程式均為：2C0 + 02= 2C021、熔融鹽鉑為兩極、Li2C03和Na2C03的熔融鹽作電解質(zhì)，C0為負(fù)極燃?xì)猓?空氣與C02的混合氣為正極助燃?xì)庹龢O：02 + 46+ 2C02= 2C032-（復(fù)原反響）負(fù)極：2C0+ 2C032- - 4e-=4C0 2（氧化反響）2、酸性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液 H2S04溶液正極：02+ 4e-+ 4H += 2H 20 （復(fù)原反響）負(fù)極：2C0 - 46+ 2H20 = 2C0 2+4H+

13、（氧化反響）四、肼燃料電池鉑為兩極、電解液 K0H溶液正極： 02+ 2H 20 + 4e-= 40H（復(fù)原反響）負(fù)極： N2H4+ 40H - 4e= N 2+ 4H 20 （氧化反響）總反響方程式 N2H4 + 0 2= N 2+ 2H 20五、甲烷燃料電池1. 堿性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液 K0H溶液正極：202+ 2H 20 + 8e-= 8 0H（復(fù)原反響）負(fù)極： CH4+ 100H - 8e-= C0 32+ 7H 20 （氧化反響）總反響方程式 CH4+ 2K0H+ 20 2= K 2C03+ 3H 202、酸性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液 H2S04溶液正極：202+ 8e-+ 8H

14、+= 4H 20 （復(fù)原反響）負(fù)極： CH牛-8e-+ 2H 20 = 8H + C0 2（氧化反響）總反響方程式 CH4+ 20 2= C0 2+ 2H 20六、丙烷燃料電池鉑為兩極、正極通入 02和C02、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽K2C03或Na2C03正極：502+ 20e-+ 10C02= 10C0 32-（復(fù)原反響）負(fù)極：C3H8- 20e+ 10C032-= 3C0 2+ 4H20（氧化反響）總反響方程式 C3H8+ 50 2= 3C0 2+ 4H 202、酸性電解質(zhì)電解液H2S04溶液正極：502 + 20e-+ 26H+= 10H 20 （復(fù)原反響）負(fù)極

15、:C3H8- 20e+ 6H20 = 3C0 2 + 20 H +（氧化反響）總反響方程式 C3H8+ 50 2= 3C0 2+ 4H 203、堿性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液 K0H溶液正極：502 + 20e-+ 10H 20 = 200H （復(fù)原反響）負(fù)極：C3H8- 206+ 26 0H = 3C0 32-+ 17H20（氧化反響）總反響方程式 C3H8+ 50 2+6K0H = 3 K 2C03+ 7H 20七、乙烷燃料電池鉑為兩極、電解液 K0H溶液正極：702 + 28e-+ 14H 20 = 280H （復(fù)原反響）負(fù)極：2C2H6- 286+ 36 0H = 4C0 32-+ 242

16、0（氧化反響）總反響方程式 2C2H 6+ 70 2+ 8K0H = 4K 2C03+ 10H 20鋁-空氣-海水負(fù)極：4AI 12eT =4AI3+ （氧化反響）正極：3O2+6H2O+12e =120H 復(fù)原反響）鎂-鋁電池負(fù)極-AI、正極-Mg電解液KOH負(fù)極（Al）: 2AI + 8 0H - 6e- = 2AIO2- +4H2O （氧化反響）正極（Mg： 6H2O + 6e- = 3H2T +6OH -復(fù)原反響）甲烷燃料電池1 堿性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液KOH溶液正極：2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH （復(fù)原反響）負(fù)極：CH4 + 10OH - 8G = CO 32-

17、+ 7H 2。（氧化反響）總反響方程式CH4 + 2KOH+ 2O 2 = K 2CO3 + 3出。2、酸性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液H2SO4溶液正極：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H 2O （復(fù)原反響）負(fù)極：CH4 - 8e- + 2H2O = 8H + + CO 2 （氧化反響）總反響方程式CH4 + 2O2 = CO 2 + 2H2O氫氧燃料電池：2H2+ O2H2O酸電解質(zhì) 負(fù)極：2H2 4e4H +正極：O2+ 4e-+ 4H + 2巴。堿電解質(zhì)：負(fù)極：2H2 4e_ + 4OH 4“O 正極：O2+ 4e_ + 2H2O4OH12、電解AgNO3溶液陰極：陽極：總反響化學(xué)方程

18、式?？偡错戨x子方程式。v燃料電池根據(jù)題意表達(dá)書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu) 點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中 一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖， 就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用一 樣的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池 反響實(shí)際上等同于燃料的燃燒反響，但要特別注意介質(zhì) 對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑Pt或石墨做電極材料，負(fù)極通入 H2,正極通入 02，總反響為: 2H2+ 0 2= 2H 20電極反響特別要注意電解質(zhì)，有以下三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液堿性電解質(zhì)負(fù)極：H2- 26+ 2OH = 2H 2O （氧化反響） 正極：O2+ H 2O + 4e-= OH （復(fù)原反響） 總反響方程式2H2+ O2= 2H 2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液酸性電解質(zhì)負(fù)極：H2 - 2G= 2H +（氧化反響） 正極：O2+ 4H + 4e-= 2H 2O （復(fù)原反響） 總反響方程式 2H2+ O 2= 2H 2O3、電解質(zhì)是NaCI溶液中性電解質(zhì)負(fù)極：H2- 26= 2H +（氧化反響） 正極：O2+ H