滬教版九年級(jí)化學(xué)講學(xué)稿：《廣泛應(yīng)用的酸堿鹽》常見(jiàn)的酸

1、.常見(jiàn)的酸酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物人的胃液中含有_酸，汽車(chē)常用的電瓶中含有_酸溶液，食醋中含有3%5%的_酸，酸雨中含有極少量的_酸和_酸。一 酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸：無(wú)色有_氣味的液體，密度比水大，敞口放置在空氣中，會(huì)形成_，其溶質(zhì)質(zhì)量_，溶液的質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。37的濃鹽酸密度為1.18g/mL。2、濃硫酸：無(wú)色無(wú)味_液體，濃硫酸敞口放置在空氣中，由于吸收空氣中的_而使溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，濃硫酸的這種性質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)性，利用這種性質(zhì)可以用濃硫酸做_劑，用來(lái)枯燥_等氣體。98.3的濃硫酸密度為1.84g/mL。二 酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀鹽酸、稀硫酸都能與酸堿指示劑起反響，

2、它們都能使紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙變成_色，都不能使_變色。2、稀鹽酸、稀硫酸都能與活潑金屬反響與鎂反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_與鋁反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_與鋅反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_與鐵反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響，金屬與酸發(fā)生置換反響的規(guī)律：_的金屬稀硫酸鹽酸_。3、稀鹽酸、稀硫酸都能與金屬氧化物反響與氧化鐵反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_與氧化銅

3、反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_ 反響規(guī)律：金屬氧化物酸_。4、稀鹽酸、稀硫酸都能與氫氧化鈉、氫氧化銅等堿反響與氫氧化鈉反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_與氫氧化銅反響化學(xué)方程式：_、_，現(xiàn)象_反響規(guī)律：酸堿_。5、稀鹽酸、稀硫酸能與部分鹽反響稀鹽酸與硝酸銀反響化學(xué)方程式：_，現(xiàn)象_稀硫酸與氯化鋇反響化學(xué)方程式：_，現(xiàn)象_ 反響規(guī)律：酸鹽_。濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流或沿著燒杯壁緩緩傾倒并不斷攪拌。鹽酸、硫酸的用處：鹽酸常用于金屬外表除銹、制藥等，硫酸常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬外表除銹。穩(wěn)固練習(xí)1以下物質(zhì)敞口放置在空氣中一

4、段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減少的是A濃硫酸 B氯化鈉 C濃鹽酸 D燒堿2以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描繪中屬于物理性質(zhì)的是濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會(huì)生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作枯燥劑濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性A B C D3廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是AMg、Al BCu、Ag CAl、Cu DMg、Ag 4以下物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反響制得的是AAlCl3 BZnSO4 CFeCl3 DMgSO4 5苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理是

5、A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色6以下化學(xué)方程式符合題意，且書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是AFe和稀鹽酸反響：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B生石灰和鹽酸反響：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O7以下區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的選項(xiàng)是A分別參加碳酸鈉 B分別參加硝酸銀溶液C分別參加氯化鋇溶液 D用pH試紙分別測(cè)其溶液的pH8室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反響時(shí)，溶液的pH隨滴入

6、溶液體積變化如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時(shí)，溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色9由兩種金屬組成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反響后，產(chǎn)生1 g氫氣，那么該金屬混合物的組成可能是AZn Al BCu Ag CFe Zn DAl Mg10將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，外表變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時(shí)間。有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A銅絲外表變黑，質(zhì)量增加 B變黑的鋼絲插入稀硫酸，外表恢復(fù)紅色C變黑

7、的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量不變 D變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加11將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_，一段時(shí)間后又看到鐵釘外表有_出現(xiàn)。所涉及的反響方程式有_、_。12 白色衣服上假如有鐵銹痕跡，應(yīng)該用以下物質(zhì)中的 進(jìn)展處理后，再用清水沖洗。A汽油 B洗衣粉 C白醋 D紅醋 酒廠用發(fā)酵法消費(fèi)白酒時(shí)，需要參加適量硫酸來(lái)控制酸度，發(fā)酵完成后進(jìn)展蒸餾，即得到白酒，但不能用鹽酸代替硫酸，其原因是 。 在焊接和電鍍金屬時(shí)，常用稀鹽酸，其作用是 。13對(duì)于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH_填“大于“小于或“等于2%的稀硫酸的pH。假如要使稀硫酸的

8、pH升高。你采取的方法有：1不發(fā)生化學(xué)反響的方法：_；2有化學(xué)反響的方法要求各種方法中所選的物質(zhì)類(lèi)別不同14用化學(xué)方程式解釋以下事實(shí)： 胃酸過(guò)多的病人，醫(yī)生常給他服用含氫氧化鋁的藥物： ； 用鐵制容器配制硫酸銅溶液，結(jié)果容器被腐蝕： ； 盛裝過(guò)濃硫酸的鐵罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、 寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式： 。15實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。1用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到 。2用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，其原因是 。3假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 ，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。4實(shí)驗(yàn)室98%的濃硫酸密度1.84g/cm3配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。配制該溶液的步驟：計(jì)算、 、溶解混勻、裝瓶貼標(biāo)簽；濃硫酸稀釋過(guò)程如下圖，b中盛放的物質(zhì)是 ，a的作用是 。16一樣質(zhì)量的M、