滬教版化學九年級3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 學案

1、.構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒學習目的：1. 理解原子構(gòu)造發(fā)現(xiàn)的歷史，能根據(jù)盧瑟福的實驗現(xiàn)象認識原子的構(gòu)造，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；2. 理解原子構(gòu)造示意圖的含義，能利用原子構(gòu)造示意圖表示電子在原子核外的分層排布，理解元素的化學性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系；3. 知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子，理解離子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)；4. 認識元素周期表，能利用元素周期表查找相關(guān)信息；5. 理解相對原子質(zhì)量的意義，能利用相對原子質(zhì)量進展簡單的計算。知識鏈接：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學變化中分子可 ，原子 。自主學習：一、原子的構(gòu)造1. 閱讀教材內(nèi)容，答復以下問題：1“絕大多數(shù)粒子可以順利穿過金箔且

2、不改變方向，說明原子內(nèi)部大部分是 ；2“有極少數(shù)粒子被反彈回來，說明金原子核的質(zhì)量比粒子 ，而體積 填大或??；3“有一部分粒子改變了原來前進的方向，說明原子核帶 電填正或負。2.原子的構(gòu)造 質(zhì)子 原子核 原子 中子 核外電子 答復以下問題：（1） 為什么原子不顯電性？有人說：“質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)對嗎？為什么？（2） 為什么說原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？二、原子中的電子 閱讀教材內(nèi)容，答復以下問題：1.電子在原子核外按 不同而 ； 2.指出原子構(gòu)造示意圖中各部分的含義 3.觀察118號元素的原子構(gòu)造示意圖，答復以下問題： 在原子構(gòu)造示意圖中，第一層最多能排 個電子，第二層最多能排

3、 個電子，最外層不能超過 個電子。稀有氣體的原子最后一列的最外層電子是 氦是 個，在化學反響中 電子，具有穩(wěn)定構(gòu)造；金屬原子的最外層電子一般 個，在化學反響中易 電子；非金屬原子的最外層電子一般 個，在化學反響中易 電子。4.觀察氯化鈉的形成，想一想電子在其中的作用。同理你能畫出氧化鎂的形成過程嗎？可見，電子對原子的性質(zhì)有很大影響，不僅 是由這些電子決定的，原子在 中的表現(xiàn)也是由電子決定的，特別是由最外層電子決定的。5.離子就是帶電的原子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子。帶正電荷的叫 ，如 ；帶負電荷的叫 ，如 。離子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)原子陽離子陰離子區(qū)別電性質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系表示方法互相關(guān)系

4、6.元素周期表共有 個周期， 個族。三、相對原子質(zhì)量答復以下問題。1. 想一想，為什么用相對原子質(zhì)量而不用原子的實際質(zhì)量？2. 相對原子質(zhì)量的意義相對原子質(zhì)量是以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 的碳原子即：碳-12的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的 。即：相對原子質(zhì)量= 3. 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個 ，其單位是 。4. 查找以下元素的相對原子質(zhì)量碳C 、氫H 、氧O 、鐵Fe 銅Cu 、氯Cl 合作探究觀察以下表格，你能獲得哪些信息？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1011C66612O88816Na11121123四課堂練習：1根據(jù)以下五種微粒的構(gòu)造示意圖，答復以下問題： 上述微粒中表示陽離子的是_填字母，表示陰離子的是_填字母表示原子的是 填字母2.以下說法中錯誤的選項是 A原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B化學變化中原子不能再分 C分子和原子都在不斷運動 D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.某粒子構(gòu)造示意圖如下圖，以下對該粒子的判斷中，錯誤的選項是A原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 B該粒子是陰離子 C在化學變化中易失電子 D該粒子屬于金屬元素4.以下有關(guān)原子的說法正確的選項是 A原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) B原子在化學變化中不能再分，