珠海一中2018高一上學(xué)期氮及其化合物

1、. 氮及其氧化物1、以下有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2 銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣 向FeNO32溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化 實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣 A   B     C      D2、 同溫同壓下，在3支一樣體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2， NH3和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，那么下 列關(guān)系

2、正確的選項(xiàng)是  AV1V2V3          BV1V3V2      CV2V3V1           DV3V1V23、 CuNO32受熱分解的化學(xué)方程式為2CuNO32=2CuO4NO2O2，將少量CuNO32固體放入試管中 加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，以下說法正確的選項(xiàng)是： ANO2能支持燃燒   

3、0;   BNO2不能支持燃燒 C木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故 D木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果4、 無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果 得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，那么甲氣體的組成可能為 A.NH3、NO2、N2       B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2      D.NO、CO2、N25、 將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體

4、，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒 里剩余氣體體積為5mL那么原混合氣體中NO2和O2體積比可能是A9：1       B18：7      C41：9     D1：16、一樣條件下，兩個(gè)容積一樣的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧 氣，邊通邊漸漸搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，那么兩個(gè)試管內(nèi)溶 液物質(zhì)的量濃度之比為 A.11 B. 57 C.75 D.437、以下圖是課外活動(dòng)小組的

5、同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，以下有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后翻開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后翻開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并翻開止水夾D向裝置的水槽中漸漸參加足量濃硫酸并翻開止水夾8、 鹽城高三9月聯(lián)考 NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，假設(shè)在同溫同壓下用等 體積燒瓶各搜集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是兩燒瓶內(nèi)充滿溶液 且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散 A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一樣、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不

6、同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相9、四川卷1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反響后的溶液中加1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，以下說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，參加NaOH溶液的體積是600 mL10、 查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反響，復(fù)原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反響

7、起催化作用。通過以下裝置驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3 min后開場大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40 min內(nèi)無明顯變化。1氫氧化鈉溶液的作用是_。2在左側(cè)加的是2 mol·L1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2 mol·L1 HNO3溶液。左側(cè)濃度稍偏小，這樣 設(shè)計(jì)主要是考慮到_ _。3將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中參加3 mL 2 mol·L1HNO3并放入銅片，然后參加幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1 s，銅片外表就開場產(chǎn)生氣泡。由此可得出的結(jié)論是_。11、 某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和BA、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)B、D、

8、F、H、J含有同種元素，B可與J反響生成鹽W是具有紅色金屬光澤的金屬上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去請答復(fù)以下問題： 1X的化學(xué)式 ； 2寫出由E生成G的化學(xué)反響方程式 ； 3寫出反響B(tài)+YD+Z的化學(xué)方程式 ； 4由E直接轉(zhuǎn)換成I可以參加 填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì) 5標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反響轉(zhuǎn)移1.6mole，寫出此反響的離子方程式 6將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，參加1.92g W，加熱，待充分反響后，所得溶 液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為 12、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)展有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。 1如右圖所示，燒瓶中

9、放有少量銅片，翻開分液漏斗的旋塞，參加過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中搜集的氣體顏色是_ ，用化學(xué)方程式表 示產(chǎn)生上述各顏色的原因 ： 2反響完畢后夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。假設(shè)要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，簡述實(shí)驗(yàn)方法 ： 3將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色_ _填“變深“不變或“變淺。13、實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反響制取純潔的氮?dú)?，?shí)驗(yàn)裝置如圖3-11所示：試答復(fù)： 1裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是_填寫編號(hào)。 A防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) B保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 C使NaNO2飽和溶液容易滴下 2B部分的作用是_ _。 A冷凝 B

10、冷卻氮?dú)?C緩沖氮?dú)饬?3加熱前必須進(jìn)展的一個(gè)操作步驟是 _ _； 加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈，以防止反響物 沖出，其原因是_ _。 4搜集純潔N2前必須進(jìn)展的步驟是用文字說明 _ _，搜集最適宜的方法是填寫編號(hào)_。A用排氣法搜集在集氣瓶中B用排水法搜集在集氣瓶中 C直接搜集在排凈空氣的球膽或塑料袋中14、 江蘇高考利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣含NO、NO2反響，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 CaNO22，其部分工藝流程如下： 1上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋， 其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_填化學(xué)式。 2該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。假設(shè)nNOnNO211，那么會(huì)導(dǎo)致_；假設(shè)nNOnNO211，那么會(huì)導(dǎo)致_。 3消費(fèi)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中CaNO22會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO， 其反響的離子方程式為_。試卷答案1.B解：設(shè)每種氣體各占L，組合發(fā)生反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：L組合發(fā)生反響：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為L組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1V3V2應(yīng)選：B2.A解析：根據(jù)反響方程式生成混合氣體中氧氣的含