最新【全國(guó)通用】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題演練：專題二十三-化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)-有答案

1、考點(diǎn)專練23化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)兩年咼考真題演練1. (2022江蘇化學(xué)，15)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器 中發(fā)生反響：2CH3OH(g)CH3OCH3© + H2O(g)容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH©CH3OCH3©H2O(g)I387II387040皿207以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(雙選)()A .該反響的正反響為放熱反響B(tài). 到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的 CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器H中的小C. 容器I中反響到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器皿中的長(zhǎng)D .假設(shè)起始時(shí)向容器I中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OC

2、H3 0.15 mol和 出0 0.10 mol，那么反響將向正反響方向進(jìn)行2. 2022廣東理綜，31(2)(3)(4)用O2將HCI轉(zhuǎn)化為CI2，可提高效益，減 少污染。1(1) 新型RuO2催化劑對(duì)上述 HCI轉(zhuǎn)化為CI2的總反響2HCI(g) + 2。2 H2O(g) + Cl2(g) AH具有更好的催化活性， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反響的HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的 aoT曲線如以下列圖：0090加704那么總反響的AH0填“>、“ = 或“v ); A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。 在上述實(shí)驗(yàn)中假設(shè)壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)a hciT曲線的示意圖， 并

3、簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 以下措施中，有利于提高a(HCI的有<A .增大 n(HCI) B .增大 n(O2)C.使用更好的催化劑D .移去H2O(以 mol min1 為(2) 一定條件下測(cè)得反響過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min0n(Cl2)/10 一3 mol0計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反響速率單位，寫出計(jì)算過(guò)程)。(3) Cl2用途廣泛，寫出用CI2制備漂白粉的化學(xué)方程式。3. 2022課標(biāo)全國(guó)II , 27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為反響如下：CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要 CO(g)

4、+ 2H2(g) C02(g) + 3H2(g) C02(g) + H2(g)CH3OH(g) JH1CH3OH(g) + H2O(g)助CO(g) + H2O(g) H答復(fù)以下問(wèn)題:(1) 反響的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是圖1圖2(2) 合成氣組成n(H2)/n(C0 + CO2，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a )與溫度和壓 強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a (CO)值隨溫度升高而 填“增大或“減小),其原因是；圖 2 中 的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是 ?？键c(diǎn)專練23化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)一年模擬試題精練1. (2022洛陽(yáng)統(tǒng)考

5、)某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反響A(g)+ 2B(g)2C(g)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為 c(A) : c(B) : c(C) = 1 : 1 : 2,保持溫度不變，以1 ： 1 ： 2的體積比再充入A、B、C,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .剛充入時(shí)反響速率：v(正)減小，v(逆)增大B. 到達(dá)新的平衡時(shí)：反響混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C. 到達(dá)新的平衡時(shí)：c(A) : c(B) : c(C)仍為1 ： 1 ： 2D .到達(dá)新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小2. (2022德州統(tǒng)考)密閉容器中，發(fā)生反響：CO(g) + 2出9)CHsOH(g)AH<0,以

6、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .一定溫度下，壓縮容器體積，那么正反響速率加快，逆反響速率減慢B .假設(shè)甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，那么該反響到達(dá)平衡狀態(tài)c.升高溫度，重新到達(dá)平衡時(shí)，增大c ICH3OHD .使用催化劑，反響的平衡常數(shù)增大3. (2022沈陽(yáng)模擬)：H2(g) + l2(g) 2HI(g) AH<0。有相同容積的定 容密閉容器甲和乙，甲中參加 H2和I2各0.1 mol，乙中參加HI 0.2 mol，相同溫 度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的 措施是()A .甲、乙提高相同溫度B. 甲中參加0.1 mol He,乙不變C. 甲降

7、低溫度，乙不變D .甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I24. (2022葫蘆島調(diào)研)205是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反 應(yīng)：2N2O5©4NO2(g) + O2(g) AH > 0tC時(shí)，向密閉容器中通入 N2O5,局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/mol L-1以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A . 500 s 內(nèi) N2O5X 10_3 mol L1 s1B .達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小 C.達(dá)平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%D .達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，c(N2O5)&g

8、t;5.00 mol L 715. (2022湖南十三校聯(lián)考)甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如 下列圖，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反響中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反響到達(dá)平衡。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()().2 mol (L2 mol a 1 mol| 斤6；| 斤6； | | N兀 |甲乙丙A .平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?甲 丙 B .平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙 甲=丙C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D .平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲 乙丙6. (2022 撫順檢測(cè))(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g

9、),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M =)隨溫度(T)的變化n總曲線如下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .該反響的AH0B .氣體的壓強(qiáng)：p(a)vp(b)= p(c)C.平衡常數(shù)：K(a) = K(b)K(c)D .測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下7. (2022北京40校聯(lián)考)NH3和CO2是兩種重要的化工原料。(1) 在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反響：N2+ 3H22NH3該可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是填字母)。a. 3v(H2)正=2v(NH3)逆b. 單位時(shí)間生成 m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2c. 混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化d

10、. a moINN鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N H鍵斷裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：合成氨基甲酸銨：C02g + 2NH3g=H2NCOONH4s AH = - 159.47kJ/mol氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4s=CONH22s + 出01 AH = + 28.49kJ/mol那么2 mol CO2完全反響合成尿素的 AH =。(3) 最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00 C, CO2與H2體積比為1 : 4時(shí)反響，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。 此 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是一定條件下，某興趣小組，在體積為 VL的密閉

11、容器中，模擬此反響到達(dá) 化學(xué)平衡狀態(tài)。該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；由上圖可知升高溫度， K將(填 “增大、“減小或“不變 )；300 C時(shí)，從反響開(kāi)始，到到達(dá)平衡，以 H2 的濃度變化表示的化學(xué)反響速率是 (用 nA、tA、V表示)。參考答案考點(diǎn)專練23化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)【兩年高考真題演練】1. AD 由I、皿數(shù)據(jù)分析可知，降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)，正反響為放熱反響，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1和H比照，CH3OH(g)的起 始濃度增大一倍，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而此反響為反響前后氣體分 子數(shù)不變的反響，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；皿比 I溫

12、度低，反響更慢，到達(dá)平衡所需時(shí)間更長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.0802-=4,2387 C，平衡常數(shù)K =c CH3OCH3c戰(zhàn)0c2CH3OH1.01.00.15x 0.101.0 1.0 2Qc= 0.152 = 3<4,1.02.解析(1)結(jié)合題中a (HCl尸T圖像可知，隨著溫度升高, 說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反響方向?yàn)榉艧岱错懀?點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。結(jié)合可逆反響2HCl(g) +反響向正反響方向進(jìn)行，D項(xiàng)正確。容器I溫度為而此時(shí)濃度商a (HCl)降低,AH V 0; A、B 兩 |o2(g)出0©+ Cl2(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，a

13、(HCl)增大，那么相同溫度下，HCI的 平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。有利于提高a (HCl)，那么一 1采取措施應(yīng)使平衡 2HCl(g) + 202(g)H2O(g) + C“(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，貝S c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但a (HCl)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大 n(O2)即增大反響物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡 正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能使 平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。(2)用在時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的HCI物質(zhì)的量的變化量除以這 段時(shí)間，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCI的物

14、質(zhì)的量變化表示的反響速率，計(jì)算 過(guò)程見(jiàn)答案。答案(1)V K(A) 見(jiàn)以下列圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，a (HCI)增大，相同溫度下，HCI的平衡轉(zhuǎn)化率比之前 的大BD，HCI轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,貝S12HCI(g) + 202(g)H2O(g)+ Cl2(g)2mol 1moln (5.41.8) x 10_ 3molnx 10 3 mol所以 v(HCI) = mol,6.0 2.0min) x 103mol min 1(3) 2CI2 + 2Ca(OH)2=CaCb+ Ca(CI0)2 + 2出03. 解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念可寫出反響 K的表達(dá)式；反響 是 放熱反響，升高溫度，化學(xué)

15、平衡向逆反響方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，因此曲線a符合。(2)由圖2可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，a (CO)減??；反響 為氣體分子數(shù)不變的反響，加壓對(duì)其平衡無(wú)影響；反響 為氣體分子數(shù)減小的 反響，加壓使a (CO)增大；由圖2可知，固定溫度(如530 K)時(shí)，山宀p?-P3, a (CO)增大，因此綜合分析可知P3 > P2 > P1。答案(1)K = c；002a反響為放熱反響，升高溫度使其平衡 向逆反響方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K應(yīng)減小(2) 減小 由圖2可知，壓強(qiáng)恒定時(shí)，隨著溫度的升高，a (CO)減小 p3>P2> P1溫度恒定時(shí)，反響為氣體分子數(shù)減小的反響，加

16、壓使平衡向正反響方向 移動(dòng)，a (CO)增大，而反響為氣體分子數(shù)不變的反響，加壓對(duì)其平衡無(wú)影響， 故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于a (CO)增大【一年模擬試題精練】1. D 增加投料量，A、B、C的濃度均增大，v(正)、v(逆)均增大，A項(xiàng)錯(cuò) 誤；成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，化學(xué)平衡正向移動(dòng)， A、B的物質(zhì)的量分 數(shù)減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比不是1 ： 1 ： 2, 在到達(dá)平衡的過(guò)程中體系的壓強(qiáng)逐漸減小， B、C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確2. C A項(xiàng)，壓縮容器體積，反響物、生成物濃度均增大，正、逆反響速 率均加快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者均表示正反響速率，無(wú)法判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，升

17、高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，反響的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。3. C 在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，那么甲中平衡向著正反響方向移動(dòng)，同時(shí)乙向 著逆反響方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng) A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者等效，HI濃度相等；選項(xiàng)B，參加稀有氣體時(shí)，平 衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等；選項(xiàng)C,甲降低溫度平衡向著正反響方向移動(dòng)， 達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意；選項(xiàng)D，甲、乙中分別 增加等量的H2、12，達(dá)平衡時(shí)HI濃度相等。4. B A項(xiàng)，500 s內(nèi)N2O5分解速

18、率為5.00 mol L 1 3.52 mol 1500 sx 103mol L 1-s 1，正確;B項(xiàng)，該反響的正反響為吸熱反響，升高溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，K增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng),1平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為?50吧 L 1 x 100%= 50%，正確；D項(xiàng)，達(dá)平衡后，5.00 mol L 1其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么 c(N2O5)>5.00 mol L 1，正確。5. B 因甲、丙為恒容容器，0.1 mol N2O4完全轉(zhuǎn)化可得到0.2 mol NO 2, 故甲、丙兩容器中的化學(xué)平衡為等效平衡，反響開(kāi)始后乙容器中的壓強(qiáng)大于甲容 器中的壓強(qiáng)，而壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進(jìn)行，故B對(duì)；再結(jié)合平均相對(duì)分子質(zhì)量與各組分相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系知D錯(cuò)；雖然乙中轉(zhuǎn)化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導(dǎo)致 NO2濃度增大的程度大于 因平衡移動(dòng)使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時(shí)乙中NO2的濃度大于甲中NO2 的濃度，但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學(xué)平衡為等效平衡，甲、丙中NO2的濃度應(yīng)相等，A錯(cuò)；由甲、丙中的化學(xué)平衡為等效平衡知，假設(shè)平衡時(shí)甲