水溶液中的離子平衡(二)

1、化學作業(yè)五 水溶液中的離子平衡(二)、選擇題1. 室溫時，0.1 mol/L某一元酸 HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是A .該溶液的pH = 4C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1 X 10D.由HA電離出的c(H +)約為水電離出的 c(H +)的106倍2. Ksp(AgCI)=1.78X 10 10, Ksp(Ag2CrO4)= 2.00X 10 12。在只含有 KCl、K2CQ4 的混合溶液中滴加 0.001000 mol/L 的AgNO 3溶液，當AgCl與Ag 2CQ4共存時，測得溶液 中CrO4 一的濃度是5.000X 103 mol/L，此時 溶液中C的物質(zhì)的量濃度是

2、()-6- 5A . 8.90 X 10 mol/L B . 1.36 X 10 mol/L-5- 2C. 1 X 10 mol/L D . 4.45 X 10 mol/L3. ：常溫下濃度為 0.1 mol L -1的以下溶液的pH如下表:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6F列有關說法正確的選項是()A .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3V HClO v HFB. 假設將CO2通入0.1 mol ? -1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，那么溶液中：2c(CO3J +-1c(HCO3) = 0.1 mol - LC. 根據(jù)上表，水解方程式 ClO

3、-+ H2O送眩HCIO + OH-的平衡常數(shù)K- 10-7.6D .向上述NaCIO溶液中通HF氣體至恰好完全反響時：c(Na+)> c(F-) > c(H +) > c(HCIO) > c(OH -)4. 某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)，其中正確的是() 常溫下，pH = 1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度一定降低 pH = 2的鹽酸和pH = 1的鹽酸，c(H +)之比為2 : 1 pH相等的以下溶液(a.CHsCOONa、bGHsONa、c.NaHCO s、d.NaOH),其物質(zhì)的量濃度由小 到大順序為d、b、c、a N

4、H4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液pH二乙貝V c(Na +)= 2c(So4) 醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為 Kw;那么三者關系為 Ka - Kh= Kw 甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，那么甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A .B .C.D .5. 在不同溫度下，水溶液中c(H 十)與c(OH-)有如下圖關系，以下說法正確的選項是 ():25 Cli曠A . a點對應的溶液和 c點對應的溶液 pH大?。簆H(c) > pH(a)+2 +B. d點對應的溶液中大量存在：K、Ba、N03、IC. 25 C 時，K

5、a(HF) = 3.6X 10, Ka(CH3C00H) = 1.75X 10 , 0.1 mol/L 的 NaF 溶液與 0.1 mol/L 的 CH3COOK 溶液相比：c(Na +) c(F) > c(K +) c(CH 3COO 一)D.女口 b點對應的溶液中只含NaHA ,那么溶液中粒子濃度大?。篶(HA )>c(H2A) >c(H +)> c(A2 -)6. 以下說法正確的選項是()A .向50 mL 1 mol L 1的鹽酸中參加燒堿，水的 Kw不變B. NH4CI和NH3,出0混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX

6、>HY ,那么體積和濃度相同的 NaX和NaY溶液中 有c(Y )> c(X ) > c(OH ) > c(H)D.常溫下0.1 mol L的HA溶液中=1X 10 ,貝卩 0.01 mol L HA 溶液中+ 4Tc (H )c(H )= 1 X 10 mol ?L7.某化學研究性學習小組在學習了?化學反響原理?后作出了如下的歸納總結，其中正確的選項是()A . pH = 1和pH = 2的鹽酸，c(H + )之比為1 : 2B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g) >A(l) ->A(s),那么該轉(zhuǎn)化過程中ASV 0C. pH = 13的強堿溶液，加水稀釋

7、后，溶液中所有離子的濃度均變小D. pH = 9的CH3COONa溶液和pH = 9的NH 3 ? H?O溶液，兩溶液中水的電離程度相同二、非選擇題8.常溫下有0.1 mol/L的以下幾種溶液(H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH溶液、HCI 溶液、HCN溶液、NH3?出0),其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占 原來總的百分數(shù))如下表(已 知H2SO4的第一步電離是完全的),答復下面問題：H2SO4溶液中HSO4NaHSO4溶液中HSO4 CH3COOHHCI溶液10%29%1.33%100%(1) 常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)

8、。(2) 常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH = 1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生 H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是。在25 C時，假設用濃度的 NaOH滴定未知濃度的 CH3COOH應選用 作指示劑，假設終點時溶液 pH = a,那么由水電離出的c(H +)為。到平衡»a在25 C時，將b mol ? L -1的KCN溶液與0.01 mol ? L -1的鹽酸等體積混合，反響達 時，測得溶液pH = 7,那么KCN溶液的物質(zhì)的量濃度 b0.01 mol L-1填“或“=);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離平衡常數(shù) Ka=9.有著廣泛的應用鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上 ，

9、它們在地殼中常以硫酸鹽的形BaSO 4和SrSO 4轉(zhuǎn)化成；該反響能發(fā)生的原因是式存在，BaSO 4和SrSO 4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將難溶弱酸鹽。：SrS04(s)爛腋 Sr2+ (aq) + SO2(aq)Ksp= 2.5 X 10 72 +2 9SrCO 3( s) Sr (aq) + CO3 (aq) Ksp= 2.5 X 10(1)將SrSO 4轉(zhuǎn)化成SrCO 3的離子方程式為 該反響的平衡常數(shù)表達式為 。(用沉淀溶解平衡的 有關 理論解釋)對于上述反響，實驗證明增大 CO2-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO 4的轉(zhuǎn)化率。判斷在以下兩種情況下，平衡常數(shù) K的變化情

10、況(填“增大、“減小或“不變)： 升高溫度，平衡常數(shù)K將； 增大CO2-的濃度，平衡常數(shù) K將。(3) ，SrSO 4和SrCO 3在酸中的溶解性與 BaSO q和BaCO ?類似，設計實驗證明上述 過程中SrSO 4是否完全轉(zhuǎn)化成 SrCO 3。實驗所用的試劑為 實驗現(xiàn)象及其相應結論為10.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L -1的醋酸溶液，用0.2 mol L -1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。答復以下問題：(1)配制250 mL 0.2 mol L 1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol ? L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗 NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95那么該醋酸溶液的準確濃度為 。(保存小數(shù)點后四位)實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25 C時不同濃度的醋酸溶液的 pH,結果如下：醋酸溶液濃度 (mol L )0.00100.01000.02000.100