浙江鴨版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課時(shí)作業(yè)

1、課后作業(yè)8化學(xué)反響中的熱效應(yīng)(時(shí)間:45分鐘 總分值：100分)一、選擇題(此題包括10小題,每題6分，共60分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A. 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C. 吸熱反響只有在加熱條件下才能發(fā)生D反響是吸熱還是放熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小答案D解析反響在加熱條件下進(jìn)行,不一定是吸熱反響,例如：Fe+S FeS屬于加熱條件下進(jìn)行的放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;放熱反響常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反響,B錯(cuò)誤；有些吸熱反響不加熱也能反響，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體常溫下就能反響,C錯(cuò)誤。2.

2、(2022 寧波十校第一次聯(lián)考 ):2H2(g)+O2(g)|2fO(g)-1 H=-483.6 kJ mol2H2(g)+O2(g) 2fO(l) H2=-571.6 kJ mol-1;據(jù)此判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 2H2O(l) 2Hz(g)+O 2(g) H3=+X kJ mol- ,X小于 571.6B. 2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量大于 2 mol液態(tài)水的能量C. 1 mol H 20(1)轉(zhuǎn)變成 1 mol H 20(g)放出 44.0 kJ熱量D. 1 mol H 20(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H 2O(l)放出 88.0 kJ熱量答案B解析熱化學(xué)反響方程式的

3、正過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值等于逆過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值，即X為571.6,故A錯(cuò)誤;氫氣的燃燒是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，即2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的能量，故B正確；給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),2H(g)+O2(g) 2fO(l),由蓋斯定律可知,(-)X1 得 HO(I)HO(g)1 11 H=2X (571.6-483.6)kJ mol - =+44.0kJ mol-,即 1molH2O(l)轉(zhuǎn)變成 1molHO(g)吸收 44.0kJ 的熱量,C錯(cuò)誤;根據(jù)C選項(xiàng)的分析可知,1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水，放

4、出的熱量為44kJ,故D錯(cuò)誤。3. (2022 浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)以下列圖的能量關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )AA(g)+B 2(g) 2AB(g)是一個(gè)放熱反響B(tài). 2 mol AB 的總能量大于 1 mol A 2和1 mol B 2的能量之和C. 1 mol A 2(g)和 1 mol B 2(g)的能量之和為 a kJ-1D. 2AB(g)A(l)+B 2(|) H<(b-a) kJ mol答案D解析根據(jù)能量關(guān)系圖可知，反響物的總能量小于生成物的總能量，即此反響為吸熱反響，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B錯(cuò)誤；akJ mo1為活化能，不是A(g)和Ba(g

5、)的總能量，故C錯(cuò)誤;A2(g)A2(l)4.(2022下： 1、B2(g)B(l)屬于吸熱過(guò)程，因此 2AB(g)A2(l)+B 2(l) H<(b-a)kJ mol ,D 正確。溫州十五校聯(lián)考)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理如CH3OH(g)+HbO(g)CO(g)+3H 2(g) H=+49.0 kJ mol-1 H=-192.9 kJ mol1 CHOH(g)+Q(g) CQ(g)+2H2(g)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()192 9-A. CH3QH 的熱值為 p- kJ g-32B. 反響中的能量變化如右圖所示C. CHQH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

6、1D. 根據(jù)推知反響：CHQH(I)+ 2Q(g) CQ(g)+2H 2(g)的 H>-192.9 kJ mol答案D 解析根據(jù)反響 CHQH(g)+2Q(g)CO(g)+2H 2(g) H=-192.9kJ mol-1,氫氣能夠繼續(xù)燃燒放出熱量，因此CHQH的熱值大于-kJ g-1,故A錯(cuò)誤；反應(yīng)的 H>0,而圖示的 H=生成物總能量-反響物總能量<0,故B錯(cuò)誤；由可知，反響為吸熱 反響,而反響為放熱反響，故C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量高于液態(tài)，固態(tài)能量最低，1 1由推知反響：CH3OH(I)+2Q(g) CQ(g)+2H2(g)的 H>-192.9kJ m

7、ol ,D 正確。5定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗51,13mol L的KOH溶液100 mL恰好生成正鹽。那么此條件下反響：C4Ho(g)+Qg)4CO(g)+5H 20(g)的 H為()-1-1A. -16 QkJ molB.+8QkJ mol11C.+16QkJ mol D.-8 QkJ mol答案A1 1 1 1解析 n(C4Hw)=4n(CQ)=8n(KOH)=8x 0.5mol= mol,所以 1molC4Hw(g)完全燃燒放出的熱量為16CkJ,A選項(xiàng)正確。6. (2022 浙江五校高三第一次聯(lián)考)在25 C、1.01 x 10

8、5 Pa下,1 mol氫氣在氧氣中燃燒生32H-1O-鋤甲乙1成氣態(tài)水的能量變化如以下列圖所示,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. H2O分解為H2與02時(shí)放出熱量B. 熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O 2(g)2fO(g) H=-490 kJ mol-C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D. 乙t丙的過(guò)程中假設(shè)生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ答案B解析氫氣和氧氣反響生成1molH2O(g)的 H=436kJ mol-1 +249kJ mol-1-930kJ mol-1 =-245kJ mol-1,反響放熱，所以H2O分解為H和O時(shí)吸熱，故A錯(cuò)誤；據(jù)A項(xiàng)的分析，生成1mo

9、lHbO(g) 時(shí)放出245kJ的熱量，那么熱化學(xué)方程式為2f(g)+O 2(g) 2fO(g) H=-490kJ mol- ,B正確；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲 丙,C錯(cuò)誤；水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)會(huì)放熱，乙t丙的過(guò)程中假設(shè)生成液態(tài)水，釋放的能量將大于 930kJ,D錯(cuò)誤。7. 根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式-1(I )1 2(g)+H 2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ mol1(n )I 2(s)+H 2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ mol-以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. 254 g I 2(g)中通入 2 g H 2(g)

10、,反響放熱 9.48 kJB. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJc.反響(I)的產(chǎn)物比反響(n)的產(chǎn)物穩(wěn)定D. 反響(n )的反響物總能量比反響(I)的反響物總能量低答案D解析題給反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘 所含的能量相差35.96kJ;反響(I )和反響(n )的產(chǎn)物都為HI(g),穩(wěn)定性相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用蓋斯 定律可得出選項(xiàng) D正確。8.(2022 金華十校高三期末聯(lián)考 )25 C、101 kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()1 mol C(t)+1 mol O 血CO費(fèi)*咖:o

11、®胡K kJ * riwT飆1應(yīng)化II2： 9 kJ mol1I I 他A.轉(zhuǎn)化n的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CQ(g) H=-282.9 kJ mol1B.相同條件下,1 mol C(s) 和2 mol O 2(g)的總能量大于 1 mol CO(g)的能量C. 由 C CO 的熱化學(xué)方程式為 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221.2 kJ molD. CQ(g)分解為C(s)和Q(g)是吸熱反響答案A解析根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，轉(zhuǎn)化n的熱化學(xué)方程式為CO(g)+；Q(g)CQ(g) H=-282.9kJ mol-1或者2CO(g)+Q(g) =2CO(g) H=

12、-565.8kJ mol-1,故A錯(cuò)誤;C和Q反響生成CO此反響屬于放熱1反響，因此，相同條件下1molC(s)和尹olQ(g)的總能量大于1molCO(g)的能量,B正確；根據(jù)能量轉(zhuǎn)化1圖，C T CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-(393.5-282.9)x 2kJ mol-=-221.2kJ mol-1，C正確;C和Q的反響是放熱反響，CQ分解為C和Q是吸熱反響，故D正確。9.(2022 江蘇鹽城高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反響如下"HiQ+COi嘴1Ni廈應(yīng)牌tt空CHi化學(xué)鏈

13、燃燒示意圖2Ni(s)+O 2(g) 2NiO(s) H=-479.8 kJ molCH(g)+NiO(s) CO(g)+2H(g)+Ni(s)-1 H=a kJ molCH(g)+2NiO(s) CO(g)+2H 2(g)+2Ni(s) H=b kJ mol-1CH(g)+4NiO(s) CO(g)+2H 2O(g)+4Ni(s) H=156.9 kJ mol-1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(). I-1A. CC2(g)+CH 4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=(2 a-b) kJ molB. CH4(g)+2O 2(g) CQ(g)+2H 2O(g) H=-802.7 kJ mol-1C

14、. 甲烷在“燃料反響器中反響時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的別離與回收答案C解析： 2Ni(s)+0 2(g) 2NiO(s) H=-479.8kJ mol-11 CH(g)+NiO(s)CO(g)+2H2(g)+Ni(s) H2=akJ mol1 CH(g)+2NiO(s) CO(g)+2H 2(g)+2Ni(s) H=bkJ mol1 CH(g)+4NiO(s) CO(g)+2H 2O(g)+4Ni(s) H4=156.9kJ mol根據(jù)蓋斯定律,由X 2-得反響 CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b)kJ mol-

15、,選項(xiàng)A正確；根據(jù)蓋斯定律,由X 2+得反響CH(g)+2O2(g)=CO(g)+2H 2O(g) H=- 802.7kJ mol-1,選項(xiàng)B正確；甲烷在“燃料反響器中反響時(shí)不是甲烷的燃燒反響，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的別離與回收，選項(xiàng)D正確。10. 黑火藥是中國(guó)古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N 2(g)+3CO2(g)-1 H=x kJ mol：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 H= a kJ mol-11S(s)+2K(s)K2S(s) H2=b kJ mol-2K(s)+N2(g)+3O2(g

16、) 2KNO(s) Hk=c kJ-mol-1那么x為()A.3a+b-cB. c-3 a- bC.a+b- cD.c- a- b答案A解析由碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式:C(s)+O 2(g)CO(g) H=akJ mol-1，對(duì)題目中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)：，根據(jù)蓋斯定律，=©X 3+-，那么 H=A HX 3+ H3- H4,即 x=3a+b-c,故A項(xiàng)正確。二、非選擇題(此題包括4小題,共40分)11. (16分)(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試答復(fù)以下問(wèn)題。r “)553.75 kJ m&TL皿竝過(guò)裡如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO和1 mol

17、 H 2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入 “+ 或“-。寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 二甲醚(CfOCh)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。假設(shè)1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,那么混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律答復(fù)以下問(wèn)題： ：H2O(g)H2O(l)-1 H=- Q kJ mol ( I )C2H5OH(g)C2HsOH(l)1 H>=- Q2

18、kJ mol ( n )C2H5OH(g)+3Q(g) 2CO(g)+3H 2O(g)-1 H=- Q3 kJ mol (川)假設(shè)使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，那么整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 kJ。 碳在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO,同時(shí)還局部生成 CQ,因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反響1 C(s)+尹(g)CO(g)的注 但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反響的 H計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。答案(1)- GH8(g)+5O 2(g)3CO(g)+4H 2。(1) H=-2 215.0 kJ mol-1 1 : 3(2)3Q- Q+Q C(s)和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱解析 丙烷完全燃燒生成

19、CQ和1molfO(l)的過(guò)程放熱， H為“-。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1O1kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，所以表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H(g)+5O 2(g)3CO(g)+4H 20(1) H=-2215.0kJ mol-1。 n(二甲1 1醚)x 1455kJ mol- +1mol- n(二甲醚)x 2215.0kJ mol- =1645kJ，解得 n(二甲醚)=0.75mol，n(丙 烷)=0.25mol。(2)由 I 式x 3+m式-n 式可得 GHsOH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 20(1) H4=-(3 Q-Q+Q)kJ mol-1，所以使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(3Q- Q+Q)kJ。利用蓋斯定律計(jì)算反響C(s)+ Q(g)CO(g)的 H需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有C(s)和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。12. (8分):CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890 kJ mol-1，蒸