信陽高中校部2016屆高三化學周末測試二

1、信陽高中校部2016屆高三化學周末測試二可能用到的相對原子質量：Fe：56 Cu：64一、選擇題：（每題3分，共54分）1下列有關化學用語表示正確的是乙烯的最簡式：CH2=CH2對甲基苯甲醇的結構簡式：Cl的結構示意圖：甲烷分子的球棍模型：2017Cl羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O的名稱：1,3­二甲基­2­丁烯A B C D2下列實驗方案不能夠達到預期目的的是A區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加無水硫酸銅觀察現(xiàn)象C乙醇的消去反應、油脂的皂化反應、

2、淀粉的水解反應均可用濃硫酸作催化劑D檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗3已知：25°C時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C時，Mg(OH)2固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成

3、為MgF2D25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大4構成A、B、C、D、E五種物質的元素中，只有一種不屬于短周期元素。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示：下列判斷錯誤的是A若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為(NH4)2SO4B若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學式為NaHSO4C若A是21 型的離子化合物，B是硫酸鹽，D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B的物質的量之比為31時恰好完全反應，則B的化學式為Al2(SO4)3D若A是11型的離子化合物

4、，A與過量的B溶液反應才有D生成；將C燃燒的產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質量都增加，則B的化學式一定為Al2(SO4)3525時在10mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是甲烷分子的球棍模型：2017Cl羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O的名稱：1,3­二甲基­2­丁烯A B C D6下列實驗方案不能夠達到預期目的的是A區(qū)別苯和乙苯：

5、加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加無水硫酸銅觀察現(xiàn)象C乙醇的消去反應、油脂的皂化反應、淀粉的水解反應均可用濃硫酸作催化劑D檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗7已知：25°C時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C時，Mg(OH)2固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mo

6、l/L NH4Cl溶液中的小C25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2D25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大8構成A、B、C、D、E五種物質的元素中，只有一種不屬于短周期元素。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示：下列判斷錯誤的是A若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為(NH4)2SO4B若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學式為NaHSO4C若A是21 型的離子化合物，B是硫酸鹽，D既可溶于稀鹽酸又可

7、溶于NaOH溶液，且A與B的物質的量之比為31時恰好完全反應，則B的化學式為Al2(SO4)3D若A是11型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成；將C燃燒的產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質量都增加，則B的化學式一定為Al2(SO4)3925時在10mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是ANa2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲線分別代表的是HCO3、H2CO3量的變化情況

8、CA點時：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）DB點時加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應生成NaHCO310在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH（g）的濃度如下圖所示。下列說法正確的是Aa容器中，05min時平均反應速率（H2）=0.04mol/（L.min）B反應均進行到5min時，三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的

9、是bC當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是aD保持溫度和容積不變，若開始時向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），則反應開始時（正） （逆）11CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：現(xiàn)有常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數(shù)第一步水解的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性12、 Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關系如圖所示圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=-lgc(Cl-)。下列說法不正確

10、的是A可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B當溶液pCl保持在1，pH在68時，汞元素主要以HgCl42-形式存在CHgCl2是一種強電解質，其電離方程式是：HgCl2=HgCI+Cl-D當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時可使HgCl2轉化為Hg(OH)213將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H）為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是A

11、2.24g B3.36g C5.60g D10.08g14某強酸性溶液X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是A根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-115常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分

12、布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是：A當溶液的pH9時，溶液中存在下列關系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3·H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4）c（NH3·H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4和HCO3濃度逐漸減小D通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3）16下列有關的離子方程式書寫正確的是A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+

13、+ SO2 + 2H2OB服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應,可靜脈注射NaHCO3溶液：+2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO3 2OH= CaCO32H2OCO32-17迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為下列說法正確的是A有機物B可以發(fā)生取代、加成、消

14、去、氧化反應B有機物A分子中所有原子一定在同一平面上C有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BD1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH18某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：關于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質量為4.5g B一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等二、非選擇題：19（15分）W

15、、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與N具有相同的質子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）用電子式表示化合物X3W的結構 。（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應的化學方程式是 。（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a b（填“>”或“<”或“=”）。（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應的離子方程式是 。（6）已知W的單

16、質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： H=92.4kJ·mo11在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質的濃度如下表：時間濃度(mo1/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min40900第10 min388404第20 min347212第30 min347212第40 min3678080min10min，W2的平均反應速率 。反應在第l0min改變了反應條件，改變的條件可能是 。a更新了催化劑 b升高溫度 c增大壓強 d增加B的濃度若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是 。a更新了催化劑 b升高溫度 c增大壓

17、強 d減小A的濃度20（15分）2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，他們開創(chuàng)性的成就使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口 （填裝置接口順序），若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的 （填裝置序號）。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是 。試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 。納

18、米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。（3）制備TiO2的常見方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti（OH）4的Ksp7.94×1054，測得TiCl4水解后溶液常溫下的pH2，則此時溶液中：c （Ti4+） 。（4）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要右圖中的_（填字母代號）。（5）滴定終點的現(xiàn)象是 。（6）滴定分

19、析時,稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則試樣中TiO2質量分數(shù)表達式為 。（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能，其顆粒大小一般在1100 nm之間。試設計簡單的實驗方案，判斷、實驗中所得樣品顆粒是否為納米級 。21（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關轉化及部分反應條件和生成物未標出）。（1）A的結構式 ， E與F的反應是 （填反應名稱），寫出2種該

20、反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。（2）若反應除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式： （3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式： ： 選做題：22已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子

21、個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：(1)A2D2分子的電子式為_，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_。(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為_(4)下列敘述正確的是_(填序號）。a M是極性分子,N是非極性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c N分子中含有6個鍵和1個鍵 d BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 (5)已知:E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示Q(s)2Cl2(g)ECl4(l)D2(g)

22、 H140kJ/mol2B(s)D2(g)2BD(g) H221kJ/mol寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：_(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2(g) +3 A2(g)2CA3(g) H 0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。試比較K1,K2的大小，K1_K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。在400時,當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C2)正_(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。23（10分）PHB樹脂可用于制

23、作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：已知 + H2O（1）BC的反應類型是 。（2）寫出一定條件下CD的化學方程式： 。（3）有機物甲的結構簡式為 。（4）寫出EF的化學方程式： 。（5）A的結構簡式為 。（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下JK的化學方程式： 。（7）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結構簡式為 （寫出一種即可）信陽高中校部2016屆高三化學周末測試二答題紙19（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）

24、 填“>”或“<”或“=”）。（5） 。（6） 。 。 。20（1） （填裝置接口順序）， （填裝置序號）。（2） 。（3） 。（4）_（填字母代號）。（5） 。（6） 。（7） 。21（共14分）（1） ， 、 。（2） （3） ： ： 選做題：22(1) _ _， _ _。(2) _ _。(3) _ _(4) _ _(填序號）。(5)_ _(6) K1_K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。 V(C2)正_(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。23（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） （寫出一種即可）參考答案1

25、B【解析】試題分析：乙烯的最簡式是CH2，故錯誤；羥基連接在苯環(huán)上，命名為酚，故命名為對甲基苯酚，錯誤；Cl是17號元素，故核內(nèi)質子數(shù)為17，錯誤；正確；羥基不帶電荷，故電子式正確；，A表示質量數(shù)，Z 是質子數(shù)，A-Z=N（中子數(shù)），故原子核內(nèi)有20個中子的氯原子為，故錯誤；HCO3的水解方程式為：HCO3H2O H2CO3OH-，故錯誤；命名為：2-甲基-2-戊烯，故錯誤，此題選?？键c：考查有機物的結構與性質相關知識2C【解析】試題分析：A苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應；乙苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此加酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和乙苯，正確；B.水與無水硫酸

26、銅結合形成藍色硫酸銅晶體，若不含有水，則不變藍色，因此可以加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象，檢驗無水乙醇中是否含有少量水，正確；C乙醇與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應；油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應，淀粉在稀硫酸存在時，加熱，發(fā)生水解反應，故不都是可用濃硫酸作催化劑，錯誤；D檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，使之發(fā)生取代反應，產(chǎn)生NaX，再加入硝酸溶液酸化，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Cl元素，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則含有Br元素，若產(chǎn)生黃色沉淀，則含有I元素，正確?？键c：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。3D【解析】試題分析：A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)小于氟化鎂的

27、，則25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，A項錯誤；B.Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，B項錯誤；C. 只要溶液中c(Mg2)·c2(OH)KSP（MgF2），就會有氟化鎂沉淀析出，C項錯誤；D.由于氯化銨溶于水，電離出NH4能結合溶液中OH，促進氫氧化鎂的溶解，所以在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大，D項正確；答案選D。考點：考查沉淀溶解平衡。4D【解析】試題分析：若A是可溶性強堿，B是正鹽，反應能有氣體放出，則氣體為NH3，D不溶于稀硝酸，此沉淀應該為BaSO4，故B的化學式為(N

28、H4)2SO4，選項A正確；若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，二者能反應生成氣體，則B應該為酸式鹽，且A為弱酸鹽，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學式為NaHSO4 ，A為BaCO3，選項B正確； D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，D可為Al(OH)3，可知A與水反應可生成一種堿同時有氣體放出，應該為Na2O2，結合A與B的物質的量之比為31時恰好完全反應，可知B的化學式為Al2(SO4)3，選項C正確；若A是11型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成；將C燃燒的產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質量都增加， 說明C為有機化合物，A可為CaC2

29、，此時只要B為碳酸鹽就可以滿足條件了，不一定要為Al2(SO4)3，選項D不正確?？键c：無機推斷5C【解析】試題分析：A、根據(jù)物料守恒：碳酸鈉溶液中c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故說法正確；B、碳酸鈉和鹽酸反應的過程：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根據(jù)變化曲線，推出a曲線是HCO3，b曲線是H2CO3，故說法正確；C、A點時CO32和HCO3物質的量相同，溶液顯堿性，應是c(OH)>c(H)，故說法錯誤；D、根據(jù)B分析，a曲線是HCO3的，物質的量達到最大，說明兩者生成恰好生成NaHCO3，此時消耗鹽

30、酸的體積是10mL，故說法正確?？键c：考查物料守恒、碳酸鈉和鹽酸反應的實質等知識。6C【解析】試題分析：a容器中，05min時平均反應速率（CH3OH）=0.4mol/L÷5min=0.08mol/（L.min），此時（H2）=0.16mol/（L.min），選項A不正確；反應均進行到5min時，無法判斷三個容器中是否達到化學平衡狀態(tài)，選項B不正確；結合圖像可知，隨著溫度的升高，產(chǎn)物的濃度先增后減，說明當反應達到平衡后，升高溫度平穩(wěn)會逆向移動，因此低溫下形成的平衡狀態(tài)，反應物的轉化率最高，選項C正確；開始時向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol

31、 CH3OH（g）形成的平衡與原平衡時等效，但因無法確定平衡時的狀態(tài)，也無法判斷起始時反應進行的方向，選項D不正確。考點：化學平衡的分析，涉及反應速率、轉化率及平衡的移動。7C【解析】試題分析：A、分析表中數(shù)據(jù)結合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液呈堿性，錯誤；B、分析表中數(shù)據(jù)結合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，又鹽類的水解是微弱的，則常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4 )c(CO32- )c(HCO3- )c(NH3·H2O)，錯誤；C、根據(jù)物料守恒判斷

32、，正確；D、根據(jù)電荷守恒知c(NH4 )+ c(NH4 )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，錯誤。考點：考查鹽類的水解。8C【解析】試題分析：A、HgS比FeS更難溶，所以A正確；B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，B正確；C、根據(jù)圖片中離子種類可以判斷，HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3，故C錯誤；D、根據(jù)圖片中微粒存在方式判斷，當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2，故正確；此題選C。考點：考查圖像數(shù)據(jù)分析能力9C【解析】試題分析：濾液中無Cu2，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H）為0.

33、400mol/L，這說明濾液中的溶質是氯化亞鐵和氯化氫，其中氯化氫是0.08mol，原鹽酸的物質的量是0.44mol，所以根據(jù)氯離子守恒可知氯化亞鐵的物質的量（0.44mol0.08mol）÷20.18mol，即原混合物中鐵元素的物質的量是0.18mol。生成的氫氣是0.896L÷22.4L/mol0.04mol，消耗金屬鐵是0.04mol。鹽酸過量1.28g固體是銅，物質的量是0.02mol，消耗金屬鐵是0.02mol。鐵與氧化鐵中的鐵離子反應生成亞鐵離子，則根據(jù)方程式Fe2Fe33Fe2可知氧化鐵的物質的量是（0.18mol0.04mol0.02mol）÷30

34、.04mol，所以原混合物中單質鐵的物質的量是0.04mol0.02mol0.04mol0.10mol，質量是5.6g，答案選C?？键c：考查鐵、氧化鐵、銅與鹽酸反應的計算10A【解析】試題分析：因為加入過量氫氧化鈉后有沉淀生成，后加入過量的二氧化碳有沉淀，說明原溶液中有鋁離子存在，生成氫氧化鋁沉淀，生成碳酸氫鋇，沒有碳酸鋇沉淀。所以亞硫酸根離子和碳酸根離子不存在。加入過量的硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明溶液中有具有還原性的離子存在，即有亞鐵離子，有沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子，沒有鋇離子。加入氫氧化鈉有氣體生成，所以溶液中的有銨根離子。所以溶液中肯定有銨根離子，鋁離子，亞鐵離子，硫酸根離子。

35、不能確定是否有鐵離子。因為亞鐵離子和硝酸反應的比例為3:1，所以產(chǎn)生112毫升氣體，即0.005摩爾一氧化氮，亞鐵離子物質的量為0.015摩爾，濃度為0.15mmol/L。所以選A。考點：離子的檢驗。11D【解析】試題分析：A、根據(jù)示意圖可知，當溶液的pH9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3）c（NH4）c（NH3·H2O）c（CO32），錯誤；B、根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4）c（NH3·H2O）c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3-），因為NH4+發(fā)生水解反應，所以c（HCO3-）c（CO32）c（OH）c（H+），則C項中關

36、系式錯誤；D、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，說明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），正確?？键c：本題考查鹽類的水解、離子濃度比較、電離常數(shù)的比較。12D【解析】試題分析：A濃硫酸應該用化學式表示，A錯誤；B酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應，B錯誤；C20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應，其中鋁離子與氫氧根的物質的量之比是2：7，因此部分轉化為氫氧化鋁，部分轉化為偏鋁酸鹽，C錯誤；D向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成碳酸

37、鈣、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D?？键c：考查離子方程式正誤判段13A【解析】試題分析：A有機物B中含有酚羥基，可以發(fā)生取代反應、加成反應，含有醇羥基，可以發(fā)生消去反應，氧化反應，A項正確；B苯環(huán)為平面正六邊形結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，-OH上的H不一定在同一平面內(nèi)，B項錯誤；C有機物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂，水解產(chǎn)物中沒有B物質，C項錯誤；D.根據(jù)有機物C的結構簡式，酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應，則最多可消耗5molNaOH，D項錯誤；選A。考點：考查有機物常見的化學反應。14D【解析】試題分析：往混合固體中加入過量濃的NaOH溶液，能夠生成氣

38、體的有Al、(NH4)2SO4 ，氣體分別是H2和NH3，把氣體通過堿石灰干燥，氣體體積不變，再通過濃硫酸，氣體體積減小且不為零，所以可知生成的氣體為H2和NH3 ，體積分別為336L和23L，原固體混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由體積可以分別計算得m(Al)=270g、m(NH4)2SO4=660g；又堿過量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不變色，則一定沒有FeCl2，沉淀為Mg(OH)2是29g，由此可計算得m(MgCl2)=475g；由此m(Al)+m(NH4)2SO4 +m(MgCl2)= 270g +660g +475g=1405g，所以固體混合物中只有這三種物質，一定沒有

39、AlCl3。 根據(jù)以上分析，A、B、C不正確，選D?？键c：考查了元素化合物性質和簡單計算等相關知識。15D【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性：HF>H2O> H2S，錯誤；熔點：Al>Na>K，正確；A族元素的陽離子失去了最外層的2個電子，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，正確；元素周期表中從B族到B族10個縱行為副族和VIII族，都是金屬元素，正確；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，錯誤；中和熱為酸堿中和反應生成1mol H2O時的反應熱，所以由H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ&

40、#183;mol1 可得中和熱為57.3kJ·mol1，正確；如金屬元素的金屬性較弱，形成的化合物可能只有共價鍵，錯誤，故答案為D?？键c：本題考查元素周期律與元素周期表、化學鍵、化學反應與能量變化。15C【解析】試題分析：根據(jù)題給信息，電解時采用Fe作陽極，F(xiàn)e為活性電極，失去電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e-Fe2+，生成的Fe2與廢水中的Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，根據(jù)KspCr （OH）3=6.3×10-31，隨著氫離子的消耗，溶液中生成Cr（OH）3 和Fe（OH）3沉淀，達到

41、處理工業(yè)廢水的目的，因此不能用銅作陽極，A項錯誤；C項正確；根據(jù)陽極Fe-2e-=Fe2+，陰極極：2H+2e=H2，每產(chǎn)生3molH2，則轉移電子數(shù)6mol需要3molFe，再根據(jù)上述分析的方程式可得關系式，6Fe12e-6Fe2+Cr2O72-，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.5mol，B項錯誤；陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，無需加堿，就有Fe（OH）3沉淀生成，D項錯誤；選C?？键c：考查電解的應用。19（1）第三周期第VIA族 （2）（3）Na3N+3H2O=NH3+3NaOH （4）>（5）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 （6）0

42、.02mol/(L·min) a b【解析】試題分析：W的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7，則質子數(shù)是7，W是N元素；X的離子與NH4 具有相同的質子、電子數(shù)目（11質子、10電子），則X是Na元素；由圖可知，Y、Z與X同周期，W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強。所以Y是S元素，Z是Cl元素，據(jù)此回答：（1）根據(jù)上述分析，Y為S，S在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）X3W是Na3N，為離子化合物，按照離子化合物電子式的書寫原則，其電子式為；（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，說明A是氨氣，化學方程式為Na3N+3H2O=N

43、H3+3NaOH（4）氨氣與氯化氫等物質的量化合生成氯化銨溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液中性，說明氨氣過量，所以a>b；（5）用惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)生B是氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（6）0min10min， W2 的濃度減小0.2mol/L,所以v（N2）=0.2mol/L/10min=0.02mol/(L·min)由表可知，1020min時的反應速率比010min的反應速率快，而且反應物濃度減小，生成物濃度增大，說明平衡正向移動，所以改變的條件可能是更新了催化劑，答案選a；由表中數(shù)據(jù)可知3040min，反應物濃度增大，生成物濃度減小，平衡逆向

44、移動，所以改變的條件可能是升高溫度，答案選b。考點：考查元素推斷，元素結構及其化合物性質、電化學理論、溶液的酸堿性、化學平衡理論等知識。20（1）befg（h），ACE；（2）NH3 ，CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl（無“”不扣分）；（3）7.94×106 mol·L1；（4）ac；（5）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）cVM/1000w ；（7）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是?！窘馕觥吭囶}分析：.（1）制取氨氣根據(jù)題意，用NH4Cl和Ca（OH）2制取，2NH4ClCa（OH）2=

45、CaCl22NH32H2O，干燥氨氣用堿石灰干燥，因為氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣用向下排空氣法收集，儀器連接順序是befg（h），制取CO2用碳酸鈣和鹽酸反應制取，CO2用濃硫酸干燥，因為CO2的密度大于空氣的，收集時用向上排空氣法，所用的儀器裝置是ACE；（2）應先通入氨氣，因為氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性，CO2的溶解度較小，且水溶液顯酸性，這樣為了更好的吸收CO2，2NH3CO2H2O=（NH4）2CO3，CaCl2（MH4）2CO3=CaCO32NH4Cl，兩式合并為CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl；（3）Ti（OH）4（s）Ti4（aq）4OH（

46、aq），c（Ti4）×c4（OH）=Ksp，c（H）×c（OH）=Kw，兩式聯(lián)立解得c（Ti4）=7.94×106 mol·L1；（4）配制溶液常用儀器是容量瓶、天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，故還需要容量瓶、膠頭滴管，選項ac正確；（5）Ti3Fe3=Ti4Fe2，用硫氰化鉀作指示劑，滴定到終點的標志：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）根據(jù)（5）反應的方程式，n（TiO2）=n（Ti4）=n（Fe3）=V×103×cM/w=cVM/1000w ；（7）顆粒大小在1100nm之間的體系屬于膠體，區(qū)分膠體和溶液用丁達爾現(xiàn)象

47、，具體操作：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是?？键c：考查氣體的制備、干燥、溶度積的計算、滴定實驗、膠體等知識。21（1）H-O-O-H 鋁熱反應 焊接鐵軌、冶煉金屬 （2）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O （3）：2SO2+O2 2SO3 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 【解析】試題解析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉化關系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為常見金屬單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認為發(fā)生鈍化反應，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，

48、為鋁熱反應，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO2，丁為SO3，乙為Fe2（SO4）3，X為FeSO4，（1）A為H2O2，結構式為H-O-O-H，E與F的反應是鋁熱反應，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬；（2）Fe與過量硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；（3）為二氧化硫和氧氣的反應，方程式為2SO2+O2 2SO3；為Fe與濃硫酸的反應，反應方程式為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O考點：無機物的推斷22（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）CON（2分）（3）C4HN

49、O3(濃) CO24NO22H2O（2分） （4）ad（2分）（5）TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol（2分）（6）（2分） （2分）【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則D的電子排布為1s22s22p4，即D為氧元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，因此C為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛。A、B兩種元