信陽(yáng)高中校部2016屆高三化學(xué)周末測(cè)試二

1、信陽(yáng)高中校部2016屆高三化學(xué)周末測(cè)試二可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56 Cu：64一、選擇題：（每題3分，共54分）1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2=CH2對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：甲烷分子的球棍模型：2017Cl羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O的名稱：1,3­二甲基­2­丁烯A B C D2下列實(shí)驗(yàn)方案不能夠達(dá)到預(yù)期目的的是A區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加無(wú)水硫酸銅觀察現(xiàn)象C乙醇的消去反應(yīng)、油脂的皂化反應(yīng)、

2、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑D檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)3已知：25°C時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說(shuō)法正確的是A25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成

3、為MgF2D25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大4構(gòu)成A、B、C、D、E五種物質(zhì)的元素中，只有一種不屬于短周期元素。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是A若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為(NH4)2SO4B若A和B都是鹽，A難溶于水，而B(niǎo)易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無(wú)色無(wú)味氣體，則B的化學(xué)式為NaHSO4C若A是21 型的離子化合物，B是硫酸鹽，D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B的物質(zhì)的量之比為31時(shí)恰好完全反應(yīng)，則B的化學(xué)式為Al2(SO4)3D若A是11型的離子化合物

4、，A與過(guò)量的B溶液反應(yīng)才有D生成；將C燃燒的產(chǎn)物通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質(zhì)量都增加，則B的化學(xué)式一定為Al2(SO4)3525時(shí)在10mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是甲烷分子的球棍模型：2017Cl羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O的名稱：1,3­二甲基­2­丁烯A B C D6下列實(shí)驗(yàn)方案不能夠達(dá)到預(yù)期目的的是A區(qū)別苯和乙苯：

5、加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加無(wú)水硫酸銅觀察現(xiàn)象C乙醇的消去反應(yīng)、油脂的皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑D檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)7已知：25°C時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說(shuō)法正確的是A25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mo

6、l/L NH4Cl溶液中的小C25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2D25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大8構(gòu)成A、B、C、D、E五種物質(zhì)的元素中，只有一種不屬于短周期元素。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是A若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為(NH4)2SO4B若A和B都是鹽，A難溶于水，而B(niǎo)易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無(wú)色無(wú)味氣體，則B的化學(xué)式為NaHSO4C若A是21 型的離子化合物，B是硫酸鹽，D既可溶于稀鹽酸又可

7、溶于NaOH溶液，且A與B的物質(zhì)的量之比為31時(shí)恰好完全反應(yīng)，則B的化學(xué)式為Al2(SO4)3D若A是11型的離子化合物，A與過(guò)量的B溶液反應(yīng)才有D生成；將C燃燒的產(chǎn)物通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質(zhì)量都增加，則B的化學(xué)式一定為Al2(SO4)3925時(shí)在10mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是ANa2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲線分別代表的是HCO3、H2CO3量的變化情況

8、CA點(diǎn)時(shí)：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）DB點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO310在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH（g）的濃度如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa容器中，05min時(shí)平均反應(yīng)速率（H2）=0.04mol/（L.min）B反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

9、是bC當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是aD保持溫度和容積不變，若開(kāi)始時(shí)向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)（正） （逆）11CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：現(xiàn)有常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數(shù)第一步水解的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性12、 Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=-lgc(Cl-)。下列說(shuō)法不正確

10、的是A可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在68時(shí)，汞元素主要以HgCl42-形式存在CHgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCI+Cl-D當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)213將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H）為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A

11、2.24g B3.36g C5.60g D10.08g14某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-115常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分

12、布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A當(dāng)溶液的pH9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3·H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4）c（NH3·H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4和HCO3濃度逐漸減小D通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3）16下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+

13、+ SO2 + 2H2OB服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng),可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液：+2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應(yīng)： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO3 2OH= CaCO32H2OCO32-17迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為下列說(shuō)法正確的是A有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消

14、去、氧化反應(yīng)B有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上C有機(jī)物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BD1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH18某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是A一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g B一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等二、非選擇題：19（15分）W

15、、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與N具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu) 。（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）同溫同壓下，將a L W的簡(jiǎn)單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a b（填“>”或“<”或“=”）。（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是 。（6）已知W的單

16、質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： H=92.4kJ·mo11在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：時(shí)間濃度(mo1/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min40900第10 min388404第20 min347212第30 min347212第40 min3678080min10min，W2的平均反應(yīng)速率 。反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 。a更新了催化劑 b升高溫度 c增大壓強(qiáng) d增加B的濃度若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是 。a更新了催化劑 b升高溫度 c增大壓

17、強(qiáng) d減小A的濃度20（15分）2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們開(kāi)創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。下圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口 （填裝置接口順序），若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的 （填裝置序號(hào)）。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 。試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式 。納

18、米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。（3）制備TiO2的常見(jiàn)方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti（OH）4的Ksp7.94×1054，測(cè)得TiCl4水解后溶液常溫下的pH2，則此時(shí)溶液中：c （Ti4+） 。（4）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要右圖中的_（填字母代號(hào)）。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（6）滴定分

19、析時(shí),稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則試樣中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能，其顆粒大小一般在1100 nm之間。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷、實(shí)驗(yàn)中所得樣品顆粒是否為納米級(jí) 。21（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。（1）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱），寫(xiě)出2種該

20、反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。（2）若反應(yīng)除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： ： 選做題：22已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子

21、個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：(1)A2D2分子的電子式為_(kāi)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)(4)下列敘述正確的是_(填序號(hào)）。a M是極性分子,N是非極性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c N分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵 d BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 (5)已知:E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示Q(s)2Cl2(g)ECl4(l)D2(g)

22、 H140kJ/mol2B(s)D2(g)2BD(g) H221kJ/mol寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：_(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g) +3 A2(g)2CA3(g) H 0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。試比較K1,K2的大小，K1_K2(填寫(xiě)“ >”、“=”或“<”）。在400時(shí),當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正_(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。23（10分）PHB樹(shù)脂可用于制

23、作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：已知 + H2O（1）BC的反應(yīng)類(lèi)型是 。（2）寫(xiě)出一定條件下CD的化學(xué)方程式： 。（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式： 。（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)。寫(xiě)出一定條件下JK的化學(xué)方程式： 。（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫(xiě)出一種即可）信陽(yáng)高中校部2016屆高三化學(xué)周末測(cè)試二答題紙19（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）

24、 填“>”或“<”或“=”）。（5） 。（6） 。 。 。20（1） （填裝置接口順序）， （填裝置序號(hào)）。（2） 。（3） 。（4）_（填字母代號(hào)）。（5） 。（6） 。（7） 。21（共14分）（1） ， 、 。（2） （3） ： ： 選做題：22(1) _ _， _ _。(2) _ _。(3) _ _(4) _ _(填序號(hào)）。(5)_ _(6) K1_K2(填寫(xiě)“ >”、“=”或“<”）。 V(C2)正_(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。23（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） （寫(xiě)出一種即可）參考答案1

25、B【解析】試題分析：乙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，故錯(cuò)誤；羥基連接在苯環(huán)上，命名為酚，故命名為對(duì)甲基苯酚，錯(cuò)誤；Cl是17號(hào)元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，錯(cuò)誤；正確；羥基不帶電荷，故電子式正確；，A表示質(zhì)量數(shù)，Z 是質(zhì)子數(shù)，A-Z=N（中子數(shù)），故原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子為，故錯(cuò)誤；HCO3的水解方程式為：HCO3H2O H2CO3OH-，故錯(cuò)誤；命名為：2-甲基-2-戊烯，故錯(cuò)誤，此題選?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)2C【解析】試題分析：A苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；乙苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此加酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和乙苯，正確；B.水與無(wú)水硫酸

26、銅結(jié)合形成藍(lán)色硫酸銅晶體，若不含有水，則不變藍(lán)色，因此可以加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水，正確；C乙醇與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)；油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，淀粉在稀硫酸存在時(shí)，加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，故不都是可用濃硫酸作催化劑，錯(cuò)誤；D檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，使之發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生NaX，再加入硝酸溶液酸化，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，若產(chǎn)生白色沉淀則含有Cl元素，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則含有Br元素，若產(chǎn)生黃色沉淀，則含有I元素，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。3D【解析】試題分析：A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)小于氟化鎂的

27、，則25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 只要溶液中c(Mg2)·c2(OH)KSP（MgF2），就會(huì)有氟化鎂沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于氯化銨溶于水，電離出NH4能結(jié)合溶液中OH，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，所以在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡。4D【解析】試題分析：若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，反應(yīng)能有氣體放出，則氣體為NH3，D不溶于稀硝酸，此沉淀應(yīng)該為BaSO4，故B的化學(xué)式為(N

28、H4)2SO4，選項(xiàng)A正確；若A和B都是鹽，A難溶于水，而B(niǎo)易溶于水，二者能反應(yīng)生成氣體，則B應(yīng)該為酸式鹽，且A為弱酸鹽，D不溶于稀硝酸，C為無(wú)色無(wú)味氣體，則B的化學(xué)式為NaHSO4 ，A為BaCO3，選項(xiàng)B正確； D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，D可為Al(OH)3，可知A與水反應(yīng)可生成一種堿同時(shí)有氣體放出，應(yīng)該為Na2O2，結(jié)合A與B的物質(zhì)的量之比為31時(shí)恰好完全反應(yīng)，可知B的化學(xué)式為Al2(SO4)3，選項(xiàng)C正確；若A是11型的離子化合物，A與過(guò)量的B溶液反應(yīng)才有D生成；將C燃燒的產(chǎn)物通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質(zhì)量都增加， 說(shuō)明C為有機(jī)化合物，A可為CaC2

29、，此時(shí)只要B為碳酸鹽就可以滿足條件了，不一定要為Al2(SO4)3，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷5C【解析】試題分析：A、根據(jù)物料守恒：碳酸鈉溶液中c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故說(shuō)法正確；B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根據(jù)變化曲線，推出a曲線是HCO3，b曲線是H2CO3，故說(shuō)法正確；C、A點(diǎn)時(shí)CO32和HCO3物質(zhì)的量相同，溶液顯堿性，應(yīng)是c(OH)>c(H)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)B分析，a曲線是HCO3的，物質(zhì)的量達(dá)到最大，說(shuō)明兩者生成恰好生成NaHCO3，此時(shí)消耗鹽

30、酸的體積是10mL，故說(shuō)法正確。考點(diǎn)：考查物料守恒、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)。6C【解析】試題分析：a容器中，05min時(shí)平均反應(yīng)速率（CH3OH）=0.4mol/L÷5min=0.08mol/（L.min），此時(shí)（H2）=0.16mol/（L.min），選項(xiàng)A不正確；反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，無(wú)法判斷三個(gè)容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不正確；結(jié)合圖像可知，隨著溫度的升高，產(chǎn)物的濃度先增后減，說(shuō)明當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平穩(wěn)會(huì)逆向移動(dòng)，因此低溫下形成的平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，選項(xiàng)C正確；開(kāi)始時(shí)向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol

31、 CH3OH（g）形成的平衡與原平衡時(shí)等效，但因無(wú)法確定平衡時(shí)的狀態(tài)，也無(wú)法判斷起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的分析，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率及平衡的移動(dòng)。7C【解析】試題分析：A、分析表中數(shù)據(jù)結(jié)合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B、分析表中數(shù)據(jù)結(jié)合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，又鹽類(lèi)的水解是微弱的，則常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4 )c(CO32- )c(HCO3- )c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒判斷

32、，正確；D、根據(jù)電荷守恒知c(NH4 )+ c(NH4 )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)的水解。8C【解析】試題分析：A、HgS比FeS更難溶，所以A正確；B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，B正確；C、根據(jù)圖片中離子種類(lèi)可以判斷，HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖片中微粒存在方式判斷，當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2，故正確；此題選C。考點(diǎn)：考查圖像數(shù)據(jù)分析能力9C【解析】試題分析：濾液中無(wú)Cu2，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H）為0.

33、400mol/L，這說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化氫，其中氯化氫是0.08mol，原鹽酸的物質(zhì)的量是0.44mol，所以根據(jù)氯離子守恒可知氯化亞鐵的物質(zhì)的量（0.44mol0.08mol）÷20.18mol，即原混合物中鐵元素的物質(zhì)的量是0.18mol。生成的氫氣是0.896L÷22.4L/mol0.04mol，消耗金屬鐵是0.04mol。鹽酸過(guò)量1.28g固體是銅，物質(zhì)的量是0.02mol，消耗金屬鐵是0.02mol。鐵與氧化鐵中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，則根據(jù)方程式Fe2Fe33Fe2可知氧化鐵的物質(zhì)的量是（0.18mol0.04mol0.02mol）÷30

34、.04mol，所以原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是0.04mol0.02mol0.04mol0.10mol，質(zhì)量是5.6g，答案選C?？键c(diǎn)：考查鐵、氧化鐵、銅與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算10A【解析】試題分析：因?yàn)榧尤脒^(guò)量氫氧化鈉后有沉淀生成，后加入過(guò)量的二氧化碳有沉淀，說(shuō)明原溶液中有鋁離子存在，生成氫氧化鋁沉淀，生成碳酸氫鋇，沒(méi)有碳酸鋇沉淀。所以亞硫酸根離子和碳酸根離子不存在。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，有氣體生成，說(shuō)明溶液中有具有還原性的離子存在，即有亞鐵離子，有沉淀生成，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，沒(méi)有鋇離子。加入氫氧化鈉有氣體生成，所以溶液中的有銨根離子。所以溶液中肯定有銨根離子，鋁離子，亞鐵離子，硫酸根離子。

35、不能確定是否有鐵離子。因?yàn)閬嗚F離子和硝酸反應(yīng)的比例為3:1，所以產(chǎn)生112毫升氣體，即0.005摩爾一氧化氮，亞鐵離子物質(zhì)的量為0.015摩爾，濃度為0.15mmol/L。所以選A?？键c(diǎn)：離子的檢驗(yàn)。11D【解析】試題分析：A、根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3）c（NH4）c（NH3·H2O）c（CO32），錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4）c（NH3·H2O）c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3-），因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)，所以c（HCO3-）c（CO32）c（OH）c（H+），則C項(xiàng)中關(guān)

36、系式錯(cuò)誤；D、因?yàn)?.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，說(shuō)明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），正確?？键c(diǎn)：本題考查鹽類(lèi)的水解、離子濃度比較、電離常數(shù)的比較。12D【解析】試題分析：A濃硫酸應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應(yīng)，其中鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是2：7，因此部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，部分轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，C錯(cuò)誤；D向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液生成碳酸

37、鈣、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判段13A【解析】試題分析：A有機(jī)物B中含有酚羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生消去反應(yīng)，氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，-OH上的H不一定在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂，水解產(chǎn)物中沒(méi)有B物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)，則最多可消耗5molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。14D【解析】試題分析：往混合固體中加入過(guò)量濃的NaOH溶液，能夠生成氣

38、體的有Al、(NH4)2SO4 ，氣體分別是H2和NH3，把氣體通過(guò)堿石灰干燥，氣體體積不變，再通過(guò)濃硫酸，氣體體積減小且不為零，所以可知生成的氣體為H2和NH3 ，體積分別為336L和23L，原固體混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由體積可以分別計(jì)算得m(Al)=270g、m(NH4)2SO4=660g；又堿過(guò)量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不變色，則一定沒(méi)有FeCl2，沉淀為Mg(OH)2是29g，由此可計(jì)算得m(MgCl2)=475g；由此m(Al)+m(NH4)2SO4 +m(MgCl2)= 270g +660g +475g=1405g，所以固體混合物中只有這三種物質(zhì)，一定沒(méi)有

39、AlCl3。 根據(jù)以上分析，A、B、C不正確，選D?？键c(diǎn)：考查了元素化合物性質(zhì)和簡(jiǎn)單計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。15D【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性：HF>H2O> H2S，錯(cuò)誤；熔點(diǎn)：Al>Na>K，正確；A族元素的陽(yáng)離子失去了最外層的2個(gè)電子，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，正確；元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行為副族和VIII族，都是金屬元素，正確；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，錯(cuò)誤；中和熱為酸堿中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱，所以由H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ&

40、#183;mol1 可得中和熱為57.3kJ·mol1，正確；如金屬元素的金屬性較弱，形成的化合物可能只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，故答案為D?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律與元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量變化。15C【解析】試題分析：根據(jù)題給信息，電解時(shí)采用Fe作陽(yáng)極，F(xiàn)e為活性電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+，生成的Fe2與廢水中的Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，根據(jù)KspCr （OH）3=6.3×10-31，隨著氫離子的消耗，溶液中生成Cr（OH）3 和Fe（OH）3沉淀，達(dá)到

41、處理工業(yè)廢水的目的，因此不能用銅作陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；根據(jù)陽(yáng)極Fe-2e-=Fe2+，陰極極：2H+2e=H2，每產(chǎn)生3molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol需要3molFe，再根據(jù)上述分析的方程式可得關(guān)系式，6Fe12e-6Fe2+Cr2O72-，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，無(wú)需加堿，就有Fe（OH）3沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查電解的應(yīng)用。19（1）第三周期第VIA族 （2）（3）Na3N+3H2O=NH3+3NaOH （4）>（5）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 （6）0

42、.02mol/(L·min) a b【解析】試題分析：W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，則質(zhì)子數(shù)是7，W是N元素；X的離子與NH4 具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目（11質(zhì)子、10電子），則X是Na元素；由圖可知，Y、Z與X同周期，W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。所以Y是S元素，Z是Cl元素，據(jù)此回答：（1）根據(jù)上述分析，Y為S，S在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）X3W是Na3N，為離子化合物，按照離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)原則，其電子式為；（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，說(shuō)明A是氨氣，化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=N

43、H3+3NaOH（4）氨氣與氯化氫等物質(zhì)的量化合生成氯化銨溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液中性，說(shuō)明氨氣過(guò)量，所以a>b；（5）用惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)生B是氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（6）0min10min， W2 的濃度減小0.2mol/L,所以v（N2）=0.2mol/L/10min=0.02mol/(L·min)由表可知，1020min時(shí)的反應(yīng)速率比010min的反應(yīng)速率快，而且反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以改變的條件可能是更新了催化劑，答案選a；由表中數(shù)據(jù)可知3040min，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，平衡逆向

44、移動(dòng)，所以改變的條件可能是升高溫度，答案選b。考點(diǎn)：考查元素推斷，元素結(jié)構(gòu)及其化合物性質(zhì)、電化學(xué)理論、溶液的酸堿性、化學(xué)平衡理論等知識(shí)。20（1）befg（h），ACE；（2）NH3 ，CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl（無(wú)“”不扣分）；（3）7.94×106 mol·L1；（4）ac；（5）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）cVM/1000w ；（7）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是?！窘馕觥吭囶}分析：.（1）制取氨氣根據(jù)題意，用NH4Cl和Ca（OH）2制取，2NH4ClCa（OH）2=

45、CaCl22NH32H2O，干燥氨氣用堿石灰干燥，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝獾拿芏?，收集氨氣用向下排空氣法收集，儀器連接順序是befg（h），制取CO2用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，CO2用濃硫酸干燥，因?yàn)镃O2的密度大于空氣的，收集時(shí)用向上排空氣法，所用的儀器裝置是ACE；（2）應(yīng)先通入氨氣，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且水溶液顯堿性，CO2的溶解度較小，且水溶液顯酸性，這樣為了更好的吸收CO2，2NH3CO2H2O=（NH4）2CO3，CaCl2（MH4）2CO3=CaCO32NH4Cl，兩式合并為CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl；（3）Ti（OH）4（s）Ti4（aq）4OH（

46、aq），c（Ti4）×c4（OH）=Ksp，c（H）×c（OH）=Kw，兩式聯(lián)立解得c（Ti4）=7.94×106 mol·L1；（4）配制溶液常用儀器是容量瓶、天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，故還需要容量瓶、膠頭滴管，選項(xiàng)ac正確；（5）Ti3Fe3=Ti4Fe2，用硫氰化鉀作指示劑，滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）根據(jù)（5）反應(yīng)的方程式，n（TiO2）=n（Ti4）=n（Fe3）=V×103×cM/w=cVM/1000w ；（7）顆粒大小在1100nm之間的體系屬于膠體，區(qū)分膠體和溶液用丁達(dá)爾現(xiàn)象

47、，具體操作：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是。考點(diǎn)：考查氣體的制備、干燥、溶度積的計(jì)算、滴定實(shí)驗(yàn)、膠體等知識(shí)。21（1）H-O-O-H 鋁熱反應(yīng) 焊接鐵軌、冶煉金屬 （2）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O （3）：2SO2+O2 2SO3 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 【解析】試題解析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，

48、為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO2，丁為SO3，乙為Fe2（SO4）3，X為FeSO4，（1）A為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬；（2）Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；（3）為二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，方程式為2SO2+O2 2SO3；為Fe與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷22（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）CON（2分）（3）C4HN

49、O3(濃) CO24NO22H2O（2分） （4）ad（2分）（5）TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol（2分）（6）（2分） （2分）【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D的電子排布為1s22s22p4，即D為氧元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，因此C為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛。A、B兩種元