河南省洛陽市2013高三化學二輪 研討會化學反應原理課件

1、20132013年高考化學二輪復習年高考化學二輪復習選修化學反應原理專題選修化學反應原理專題（2 2）考查更廣）考查更廣, ,單一走向綜合單一走向綜合(2008年寧夏理綜,25)已知可逆反應：已知可逆反應： M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) H0請回答下列問題：請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60，此時，此時N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應溫度升高，）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 （填（填“增大增大”“

2、”“減小減小”或或“不變不變”；）（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1,c(N)= a molL-1；達到平衡后，；達到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到，達到平衡后，平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ?；瘜W平衡知識一一. .化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析蓋斯定律的蓋斯定律的有關(guān)計算有關(guān)計算化學平衡問題化學平衡問題一一. .化學反應原理高考命題方向分析化

3、學反應原理高考命題方向分析1.1.考查更廣考查更廣, ,由單一走向綜合由單一走向綜合2.2.注重原理注重原理 拼盤綜合考查拼盤綜合考查 化學平衡、化學化學平衡、化學反應速率反應速率能量、蓋斯定律能量、蓋斯定律能量計算能量計算熱化學方程熱化學方程式的書寫式的書寫化學平衡、化化學平衡、化學反應速率學反應速率電化學電極電化學電極方程式書寫方程式書寫 一一. .化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析3.3.注重穩(wěn)定注重穩(wěn)定 主干年年考主干年年考新課標全國卷三年知識點對比v選擇題 三年均考查：電解質(zhì)溶液 兩年均考查：電化學v非選擇題：三年均考查：原理拼湊題 v高頻考查知識點：電解質(zhì)溶液

4、、電化學、化學平衡及其影響因素、化學反應速率、化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算、 化學反應能量及其計算（蓋斯定律）。一一. .化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析v2012新課標全國卷新課標全國卷27v素材新素材新（關(guān)注生產(chǎn)）（關(guān)注生產(chǎn)）v角度新角度新（凈速率）（凈速率）v新v穎v性一一. .化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析4.4.穩(wěn)中有變穩(wěn)中有變 命題角度新穎命題角度新穎 反應原理反應原理命題方向命題方向 考查更廣考查更廣單一走向綜合單一走向綜合 注重原理注重原理拼盤綜合考查拼盤綜合考查 注重穩(wěn)定注重穩(wěn)定主干年年考主干年年考 穩(wěn)中有變穩(wěn)中有變命題角度新穎命題

5、角度新穎分析新課標分析新課標 高考試題高考試題08寧夏理綜寧夏理綜25題題新課標新課標12年年27題題新課標新課標1111年年2727題題新課標新課標1212年年2727題題新課標卷三年新課標卷三年綜合分析綜合分析新課標新課標1212年年全國卷全國卷研究新課標高考試題，把握反應原理二輪復習方向研究新課標高考試題，把握反應原理二輪復習方向從高考中來，到高考中去！從高考中來，到高考中去！卷卷27題題方向方向1方方向向2方向方向3方向方向4二二.20132013年高考反應原理復習要點：年高考反應原理復習要點：v 化學平衡計算，三行式法?；瘜W平衡計算，三行式法。v 蓋斯定律應用，消掉物質(zhì)調(diào)整系數(shù)，同側(cè)

6、相減，異側(cè)相加。蓋斯定律應用，消掉物質(zhì)調(diào)整系數(shù)，同側(cè)相減，異側(cè)相加。v 原電池負極方程式直接書寫。原電池負極方程式直接書寫。v Ksp的有關(guān)計算。的有關(guān)計算。v環(huán)境問題已成為全球的焦點，合理控制和治理環(huán)境問題已成為全球的焦點，合理控制和治理SO2、NOx、CO2、PM2.5是優(yōu)化人類生存環(huán)境的重要途徑。是優(yōu)化人類生存環(huán)境的重要途徑。一一.化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析三三. .反應原理二輪復習熱點及解題方法反應原理二輪復習熱點及解題方法1.關(guān)注環(huán)保例例1. （1）用甲醇）用甲醇(CH3OH)替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知：替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知：

7、CO(g) 2H2 (g) CH3OH(l) H= 131.9 kJ mol -1 2H2 (g) CO(g) O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H=594.1 kJ mol -1 請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：_（2）“低碳循環(huán)低碳循環(huán)”已經(jīng)引起人們的關(guān)注，目前工業(yè)上可用已經(jīng)引起人們的關(guān)注，目前工業(yè)上可用 CO2制取甲醇，反應制取甲醇，反應如下：如下： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)在在1 L的密閉容器中，該反應的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得數(shù)據(jù)如下：達到平

8、衡后，測得數(shù)據(jù)如下：23解析：（解析：（1）考查蓋斯定律，方法為消掉物質(zhì)、調(diào)整系數(shù)同側(cè)相減異側(cè)相加）考查蓋斯定律，方法為消掉物質(zhì)、調(diào)整系數(shù)同側(cè)相減異側(cè)相加即即()2得得 2CH3OH（l）+3O2 （g） = 2CO2 （g）+4H2O（g） H= 924.4 kJ mol -1例例1. （1）用甲醇）用甲醇(CH3OH)替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知：替代汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知： CO(g) 2H2 (g) CH3OH(l) H1= 131.9 kJ mol -1 2H2 (g) CO(g) O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H2=594.1 kJ mol -1

9、請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：_。（2）“低碳循環(huán)低碳循環(huán)”已經(jīng)引起人們的關(guān)注，目前工業(yè)上可用已經(jīng)引起人們的關(guān)注，目前工業(yè)上可用 CO2制取甲醇，反應制取甲醇，反應如如下：下： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)在在1 L的密閉容器中，該反應的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得數(shù)據(jù)如下：達到平衡后，測得數(shù)據(jù)如下：2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） H=924.4 kJ mol -123實驗實驗序號序號溫度溫度/初始初始c(CO2)molL-1初始初

10、始c(H2)molL-1CO2的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率11100.84.0A21101.03.075%31001.03.0B在在110 時，上述反應的平衡常數(shù)時，上述反應的平衡常數(shù) ；實驗實驗1中，中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率A (填填“”“”“”或或“”)75%實驗實驗2中，反應中，反應10 min后達到平衡，則這后達到平衡，則這10 min內(nèi)內(nèi)H2的平均反應速的平均反應速為為 ；在該平衡體系中，再加入；在該平衡體系中，再加入0.50 mol CO2和和0.75 mol CH3OH，平衡向平衡向 (填填“正反應正反應”或或“逆反應逆反應”)方向移動方向移動；（2）考查化學平衡：平衡計算

11、方法，三行式法）考查化學平衡：平衡計算方法，三行式法 化學平衡常數(shù)計算化學平衡常數(shù)計算,由實驗由實驗2中中 CO2平衡轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率為75%得得 CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)始始cmol/L 1 3 0 0轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)c mol/L 0.75 30.75 0.75 0.75平平c mol/L 0.25 0.75 0.75 0.75 則則 K= =5.3實驗實驗1 CO2 和和H2投料與實驗投料與實驗2相比相比， 相當于增加相當于增加H2量，減少量，減少COCO2 2的量的量 ，故故CO2 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率A大于大于75%0.225 molL-1min -1 Q= =3

12、.555.3因而平衡向正反應方向移動因而平衡向正反應方向移動375. 025. 075. 075. 0375.05.025.075.075.02）（實驗實驗3中，中， 若若B75%，則正反應為，則正反應為_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)反應。反應。（3）右圖裝置用電化學）右圖裝置用電化學原理實現(xiàn)了原理實現(xiàn)了CO2、H2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為化工原料甲醇，則通入為化工原料甲醇，則通入CO2一極的電極反應式一極的電極反應式為為 。降溫降溫COCO2 2 轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，故正反應為放熱反應轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，故正反應為放熱反應（3）考查電化學，原電池電極方程式直接書寫）考查電化學，原電池電

13、極方程式直接書寫由于由于 CO2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CH3OH 碳元素化合價由碳元素化合價由+4降低到降低到2得到得到6e，則有，則有 CO2 +6e- CH3OH +H2O；再有稀硫酸作電解質(zhì)，由；再有稀硫酸作電解質(zhì)，由電荷守恒左邊有電荷守恒左邊有6個電子，加上個電子，加上6個個 H+ 電荷代數(shù)和為電荷代數(shù)和為0得得 CO2 + 6H+ +6e- = CH3OH +H2O 例例1答案：答案：（1）2CH3OH（l）+3O2 （g） = 2CO2 （g）+4H2O（g） H=-924.4 kJ mol -1 （2）5.3 0.225 molL-1min -1 正反應正反應 放熱放熱（3）CO2+ 6

14、H+ +6e- = CH3OH +H2O v一碳化學一碳化學:煤、天燃氣、一氧化碳、甲醇等熱點物質(zhì)煤、天燃氣、一氧化碳、甲醇等熱點物質(zhì)。一一.化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析三三. .反應原理二輪復習熱點及解題方法反應原理二輪復習熱點及解題方法2.關(guān)注生產(chǎn)例例2.氨、肼（氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物。）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物。 （1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。）氨可用于制造氮肥、硝酸等。 合成氨工業(yè)中，合成氨工業(yè)中，“造氣造氣”有關(guān)反應的熱化學方程式如下：有關(guān)反應的熱化學方程式如下： () C(s) 2 H2O (g) =CO2 (g) 2H

15、2 (g) H2 = +90.2 kJmol1 ()C(s) H2O (g) =CO(g) H2 (g) H1 = +131.4 kJmol1 CO(g) H2O(g) = CO2 (g) H2 (g) H3 則則H 3 _ 。解析：（解析：（1）消掉物質(zhì)調(diào)整系數(shù)）消掉物質(zhì)調(diào)整系數(shù),同側(cè)相減同側(cè)相減,異側(cè)相加異側(cè)相加即即() ()得得H3 41.2 kJmol141.2 kJmol41.2 kJmol1一一.化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析 在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為13的的N2 與與H2 ，在，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中

16、不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH3 的物質(zhì)的量分數(shù)如圖的物質(zhì)的量分數(shù)如圖9所所示。則溫度為示。則溫度為400 、壓強為、壓強為500105 Pa時，時，H2 的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率最接近最接近_（填序號）。（填序號）。A. 89A. 89 B. 75B. 75C. 49C. 49 D. 34D. 34B B一一.化學反應原理高考命題方向分析化學反應原理高考命題方向分析 實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400500，選擇該，選擇該溫度范圍的理由是溫度范圍的理由是_。 溫度太高，溫度太高，NHNH3 3 物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)降低；溫度太低，反應速率太慢；

17、此溫度范圍內(nèi)，降低；溫度太低，反應速率太慢；此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性最高催化劑活性最高飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺（氯胺（NH2Cl、NHCl2 等），氯胺水解緩慢釋等），氯胺水解緩慢釋放出放出HClO，有良好的消毒效果。圖，有良好的消毒效果。圖10是飲用是飲用水氯化消毒時有關(guān)成分的含量與水氯化消毒時有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系。的關(guān)系。下列說法正確的是下列說法正確的是_。（填序號（填序號）。）。C CA. HClOHClO在在20 20 的電離程度一定大于的電離程度一定大于0 0 的電離程度。的電離程度。 B. pHpH越大，消毒效果越好。越大，

18、消毒效果越好。C. 用用NH2Cl消毒時，平衡消毒時，平衡NH2Cl H2O NH3 HClO向右移動向右移動(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。肼可用于火箭燃料、制藥原料等。次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為 _ 。一種肼燃料電池的工作原理如圖一種肼燃料電池的工作原理如圖11所示。該電池工作時負極的電極反應式所示。該電池工作時負極的電極反應式為為_。肼與亞硝酸（肼與亞硝酸（HNO2 ）反應可生）反應可生成疊氮酸。成疊氮酸。8.6 g疊氮酸完全分解可疊氮酸完全分解可放出放出6.72 L氮氣（標準狀況下），氮氣（標準狀況下

19、），則疊氮酸的分子式為則疊氮酸的分子式為_ 。 NaClO 2NH3 = N2H4 NaCl H2O N2H44e4OH= N24H2O HN3 解析解析n(N2)=0.3mol,由質(zhì)量守恒由質(zhì)量守恒H的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(8.6-0.328)/1=0.2 mol 則疊氮酸的分子式為則疊氮酸的分子式為HN3三三. .反應原理二輪復習熱點及解題方法反應原理二輪復習熱點及解題方法3.關(guān)注探究例例3. 高錳酸鉀是中學化學中常用試劑，完成下面有關(guān)問題高錳酸鉀是中學化學中常用試劑，完成下面有關(guān)問題（1）合成高錳酸鉀某工藝流程如下：）合成高錳酸鉀某工藝流程如下：MnO2和和KOH的熔融混合物與氧氣反應先的

20、熔融混合物與氧氣反應先制得錳酸鉀（制得錳酸鉀（K2MnO4 ),然后錳酸鉀再經(jīng)過如下過程制取高錳酸鉀（然后錳酸鉀再經(jīng)過如下過程制取高錳酸鉀（KMnO4 ). v關(guān)注熱點物質(zhì)關(guān)注熱點物質(zhì)ClO2 、K2FeO4、KMnO4 、H2C2O4等的探究。等的探究。陽極室陽極室 陰極室陰極室熔融熔融ABD固體固體CMnO2O2陽離子陽離子交換膜交換膜水水 D溶液溶液上圖中上圖中B B物質(zhì)的化學式為物質(zhì)的化學式為_。陽極上電極反應式為陽極上電極反應式為_。 H2 MnO42- e=MnO4實驗編號實驗編號反應反應溫度溫度稀硫酸稀硫酸MnSO4固體固體0.1mol lL-1 KMnO4溶液溶液褪色時間褪色時

21、間1 65 -1 mL 100 s2 65 10滴滴-1 mL90 s3 75 10滴滴-1 mL40 s4 75 10滴滴加少許加少許1 mL3 s(2)下表為探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入 0.1 mol/L的草酸溶液5 mL，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“”表示未加入該試劑）。依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：實驗實驗1 1和實驗和實驗2 2對比得出的結(jié)論對比得出的結(jié)論 _。 第三組實驗第三組實驗KMnO4 的平均反應速率是第的平均反應速率是第2組實驗組實驗KMnO4 的平均反

22、應速率的平均反應速率的的_ 倍倍。MnSO4 固體在反應中所起的作用是固體在反應中所起的作用是_，為了完成該探究任務，能不，為了完成該探究任務，能不能把能把MnSO 4 固體換成固體換成MnCl 2 固體？固體？ _ ，理由是，理由是_。 實驗實驗編號編號反應反應溫度溫度稀硫酸稀硫酸MnSO4固體固體0.1mol lL-1 KMnO4溶液溶液褪色時間褪色時間1 65 - -1 mL100 s2 65 10滴滴-1 mL90 s3 75 10滴滴-1 mL40 s4 75 10滴滴加少許加少許1 mL3 s 稀硫酸可以使上述反應速率加快稀硫酸可以使上述反應速率加快 2.252.25催化作用催化作

23、用 不能不能 MnClMnCl2 2 引入了引入了ClCl，酸性高錳酸鉀會與酸性高錳酸鉀會與ClCl反應加快褪色，從而無法證明是反應加快褪色，從而無法證明是MnSOMnSO4 4 起了催化作用起了催化作用三三. .反應原理二輪復習熱點及解題方法反應原理二輪復習熱點及解題方法4. Ksp的有關(guān)計算的有關(guān)計算v關(guān)注關(guān)注Ksp計算、離子的物質(zhì)量濃度與溶液計算、離子的物質(zhì)量濃度與溶液pH的關(guān)系的關(guān)系 例例4.某工業(yè)廢渣的主要成分為某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO現(xiàn)根據(jù)下列方案對其現(xiàn)根據(jù)下列方案對其處理以回收廢渣中的金屬元素。請回答下列問題：處理以回收廢渣中的金屬元素。請回答下列問題： 廢渣廢渣固固體體A加過量加過量鹽酸鹽酸反應反應a調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH()通入過通入過量量CO2NaOH溶液溶液至固體不至固體不再溶解再溶解固固體體G固固體體C固固體體E溶溶液液H溶溶液液F溶溶液液D溶溶液液B