魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)同步練習(xí)：9.2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、.第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)測(cè)試題 相對(duì)原子量：H1，Mg56，O16，S32，Cl35.5 C12 Na23 Ca-40A卷根底強(qiáng)化30分鐘 60分一、選擇題共10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的1.以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.鐵絲在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰；B.鋁粉在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；C.將CO復(fù)原Fe2O3的尾氣直接排入空氣；D.不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；2.以下反響中，有單質(zhì)出現(xiàn)，但不屬于置換反響的是 ACu+2AgNO3CuNO32+2Ag B2Al+3H2SO4A12SO43+3H2點(diǎn)燃C2Mg+CO2

2、 2MgO+C D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過(guò)量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反響后過(guò)濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?。該黑色殘?jiān)闹饕煞质?A鐵 B碳 C鐵、碳混合物 D硫酸亞鐵4.向一定量的鐵粉中逐滴參加稀硫酸至過(guò)量,以下圖是反響過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨參加稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,那么Y不可能表示 A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量5.以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2

3、=2Fe2O36. 向氧化銅和鋅粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，反響停頓后過(guò)濾，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片無(wú)變化。以下判斷正確的選項(xiàng)是 A濾液中一定含有銅和鋅 B濾液中一定含有Zn2+ C濾液中一定含有銅 D濾液中一定含有Cu2+7.將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ；液體的質(zhì)量減輕。A. B.C.D.8.假設(shè)金屬錳Mn在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，那么以下反響不正確的是 AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 +

4、Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反響，以下圖像能正確消費(fèi)氫氣質(zhì)量與反響時(shí)間之間關(guān)系的是 10. 對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：1取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。2取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入一樣的稀鹽酸中，甲、丙外表都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。那么甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 二.填空及簡(jiǎn)答題共30

5、分11.7分取少量鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到的現(xiàn)象是_；細(xì)鐵絲在空氣中_填“能或“不能燃燒，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_。反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒，一會(huì)兒觀察到銅絲_，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。對(duì)于以上三種金屬的活動(dòng)性，你有何評(píng)價(jià)_。12. 6分某企業(yè)因經(jīng)營(yíng)不善而停工，一年多來(lái)，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是：_，該反響的化學(xué)方程式為： ；過(guò)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)，該出反響的化學(xué)方程式為： ；135分置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液

6、中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生以下反響： 由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_。以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_。A BC D14.4分將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲外表出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。1寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。2在化學(xué)反響中，元素化合價(jià)升高的反響物是復(fù)原劑，元素化合價(jià)降低的反響物是氧化劑。試判斷上述反響中，氧化劑是 。 15.8分人類的消費(fèi)生活離不開(kāi)金屬，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后

7、順序依次為：銅、鐵、鋁。1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_填序號(hào)選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。2為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反響中Mn顯+2價(jià)，請(qǐng)答復(fù)：金屬鐵錳與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_填“錳除了比較與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法寫出所需藥品即可：_ 和_。3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，

8、請(qǐng)判斷：假設(shè)天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是_；假設(shè)天平失去平衡，那么指針一定偏向放_(tái)的一邊。B卷應(yīng)用拓展 30分鐘 40分一、選擇題共3小題，每題3分，共9分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的1.如下圖是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反響現(xiàn)象，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反響B(tài)三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC假設(shè)Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，那么三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D假設(shè)X為金屬鎂，那么Z可能是鐵2.印刷銅制電路板的“腐蝕液為FeCl3溶液。銅、鐵均能與FeCl3溶液反響，反響方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl

9、3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅3.在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時(shí)放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。觀察到開(kāi)場(chǎng)時(shí)托盤天平的指針偏向左邊，反響完畢后指針偏向右邊。那么金屬X、Y分別是A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y

10、：Fe C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn二.填空及簡(jiǎn)答題共14分 4.8分某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀,再檢驗(yàn)所得銀粉的樣品中是否含有鐵粉.1甲同學(xué)用化學(xué)方法迅速證明了樣品中含有鐵粉.他的方法是: .2乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟:A.取兩藥匙樣品,參加過(guò)量稀鹽酸B.待充分反響后,取出不溶物C.不溶物經(jīng)洗滌、枯燥后稱量,記下其質(zhì)量步驟B中如何判斷已經(jīng)充分反響? ；步驟B中的主要操作的名稱是 ,需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)帶鐵圈、燒杯、 、 、 。根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)展實(shí)驗(yàn) 到達(dá)目的填能或不能，原因是 。過(guò)濾加適量稀鹽酸攪拌Cu、Fe洗滌5.6分實(shí)驗(yàn)

11、室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)方案：過(guò)濾加適量硫酸銅溶液溶液攪拌Cu、Fe洗滌兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中較好的是_填序號(hào)，理由是_你是否有更簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)寫出做法：_三實(shí)驗(yàn)探究題8分6某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)場(chǎng)時(shí)，鋁片外表有氣泡開(kāi)場(chǎng)時(shí)鋁片外表沒(méi)有明顯現(xiàn)象 提出問(wèn)題：鋁片放入稀硫酸中，開(kāi)場(chǎng)時(shí)為什么沒(méi)有明顯現(xiàn)象?提出假設(shè)：假設(shè)1：鋁片外表有致密的氧化膜阻礙了反響的進(jìn)展假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反響需要加熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：你選擇的假設(shè)是 。請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小一樣的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫

12、酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實(shí)驗(yàn)步驟文字表達(dá)或圖示均可觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立 評(píng)價(jià)與反思：通過(guò)這次探究，你從中得到的啟示是： 。四.計(jì)算題9分7.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的根底。2019年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列。湛江的東海島也將建立千萬(wàn)噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟(jì)帶來(lái)質(zhì)的飛躍。某校興趣小組取某種鋼樣進(jìn)展試驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：1取鋼樣假設(shè)只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保存到0.1%。2分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中參加100g稀硫酸溶液，充分反響后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 序數(shù)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)

13、驗(yàn)4鋼樣粉末質(zhì)量2.84g4.25g6.23g7.51g生成H2的質(zhì)量0.10g0.15g0.20g0.20g計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 g求在實(shí)驗(yàn)3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】A卷根底強(qiáng)化1.D 2.D 3.B. 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A 11.發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末狀固體；不能，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；逐漸由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2=2CuO ,Mg>Fe>Cu。12.溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)辄S色，螺絲逐漸變?yōu)楣饬粒籉e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；螺絲外表有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl=FeCl2+H2。13. Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag；Cl2>Br2>I2>S；B 。14. 1Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2CuSO415. 1；2 > ,氯化亞鐵溶液 金屬錳；3鐵鐵B卷應(yīng)用拓展 1.C 2.B 3.D 4.4. 1向樣品中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出，假設(shè)有氣