魯教版九年級化學全冊同步練習：9.2.金屬的化學性質(zhì)

1、.第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)測試題 相對原子量：H1，Mg56，O16，S32，Cl35.5 C12 Na23 Ca-40A卷根底強化30分鐘 60分一、選擇題共10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項是正確的1.以下對實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鞯谋磉_正確的選項是 A.鐵絲在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰；B.鋁粉在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；C.將CO復原Fe2O3的尾氣直接排入空氣；D.不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；2.以下反響中，有單質(zhì)出現(xiàn)，但不屬于置換反響的是 ACu+2AgNO3CuNO32+2Ag B2Al+3H2SO4A12SO43+3H2點燃C2Mg+CO2

2、 2MgO+C D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反響后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 A鐵 B碳 C鐵、碳混合物 D硫酸亞鐵4.向一定量的鐵粉中逐滴參加稀硫酸至過量,以下圖是反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨參加稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,那么Y不可能表示 A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量5.以下化學方程式書寫正確的選項是 A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2

3、=2Fe2O36. 向氧化銅和鋅粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，反響停頓后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的選項是 A濾液中一定含有銅和鋅 B濾液中一定含有Zn2+ C濾液中一定含有銅 D濾液中一定含有Cu2+7.將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達中正確的選項是 鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ；液體的質(zhì)量減輕。A. B.C.D.8.假設金屬錳Mn在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，那么以下反響不正確的是 AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 +

4、Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反響，以下圖像能正確消費氫氣質(zhì)量與反響時間之間關(guān)系的是 10. 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：1取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。2取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入一樣的稀鹽酸中，甲、丙外表都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。那么甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 二.填空及簡答題共30

5、分11.7分取少量鎂帶，在酒精燈上點燃，觀察到的現(xiàn)象是_；細鐵絲在空氣中_填“能或“不能燃燒，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_。反響的化學方程式為_；將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒，一會兒觀察到銅絲_，反響的化學方程式為_。對于以上三種金屬的活動性，你有何評價_。12. 6分某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是：_，該反響的化學方程式為： ；過一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象為_，該出反響的化學方程式為： ；135分置換反響是化學反響的根本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液

6、中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為_。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反響： 由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是_。以下化學方程式書寫錯誤的選項是_。A BC D14.4分將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲外表出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。1寫出發(fā)生反響的化學方程式 。2在化學反響中，元素化合價升高的反響物是復原劑，元素化合價降低的反響物是氧化劑。試判斷上述反響中，氧化劑是 。 15.8分人類的消費生活離不開金屬，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后

7、順序依次為：銅、鐵、鋁。1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_填序號選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。2為探究錳與鐵的金屬活動性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中反響中Mn顯+2價，請答復：金屬鐵錳與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_填“錳除了比較與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法寫出所需藥品即可：_ 和_。3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，

8、請判斷：假設天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；假設天平失去平衡，那么指針一定偏向放_的一邊。B卷應用拓展 30分鐘 40分一、選擇題共3小題，每題3分，共9分。每題只有一個選項是正確的1.如下圖是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反響現(xiàn)象，以下說法正確的選項是 AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反響B(tài)三種金屬的活動性順序是XYZC假設Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，那么三種金屬的活動性順序是XZY D假設X為金屬鎂，那么Z可能是鐵2.印刷銅制電路板的“腐蝕液為FeCl3溶液。銅、鐵均能與FeCl3溶液反響，反響方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl

9、3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的選項是 A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅3.在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。觀察到開場時托盤天平的指針偏向左邊，反響完畢后指針偏向右邊。那么金屬X、Y分別是A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y

10、：Fe C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn二.填空及簡答題共14分 4.8分某課外活動小組從實驗廢液中回收銀,再檢驗所得銀粉的樣品中是否含有鐵粉.1甲同學用化學方法迅速證明了樣品中含有鐵粉.他的方法是: .2乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟:A.取兩藥匙樣品,參加過量稀鹽酸B.待充分反響后,取出不溶物C.不溶物經(jīng)洗滌、枯燥后稱量,記下其質(zhì)量步驟B中如何判斷已經(jīng)充分反響? ；步驟B中的主要操作的名稱是 ,需要用到的儀器和用品有鐵架臺帶鐵圈、燒杯、 、 、 。根據(jù)乙同學的設計進展實驗 到達目的填能或不能，原因是 。過濾加適量稀鹽酸攪拌Cu、Fe洗滌5.6分實驗

11、室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個方案：過濾加適量硫酸銅溶液溶液攪拌Cu、Fe洗滌兩個實驗方案中較好的是_填序號，理由是_你是否有更簡單的方法，請寫出做法：_三實驗探究題8分6某學校在探究鋁的化學性質(zhì)時，實驗情況如下：實驗操作實驗現(xiàn)象開場時，鋁片外表有氣泡開場時鋁片外表沒有明顯現(xiàn)象 提出問題：鋁片放入稀硫酸中，開場時為什么沒有明顯現(xiàn)象?提出假設：假設1：鋁片外表有致密的氧化膜阻礙了反響的進展假設2：所用稀硫酸的濃度太小假設3：鋁片與稀硫酸反響需要加熱實驗設計：你選擇的假設是 。請選擇恰當?shù)膶嶒炗闷愤M展實驗，證明假設成立。有以下實驗用品：大小一樣的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫

12、酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實驗步驟文字表達或圖示均可觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設成立 評價與反思：通過這次探究，你從中得到的啟示是： 。四.計算題9分7.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的根底。2019年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列。湛江的東海島也將建立千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟帶來質(zhì)的飛躍。某校興趣小組取某種鋼樣進展試驗，請計算：1取鋼樣假設只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為 保存到0.1%。2分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中參加100g稀硫酸溶液，充分反響后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 序數(shù)質(zhì)量實驗1實驗2實驗3實

13、驗4鋼樣粉末質(zhì)量2.84g4.25g6.23g7.51g生成H2的質(zhì)量0.10g0.15g0.20g0.20g計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 g求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？【答案】A卷根底強化1.D 2.D 3.B. 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A 11.發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末狀固體；不能，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；逐漸由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2=2CuO ,Mg>Fe>Cu。12.溶液逐漸由無色變?yōu)辄S色，螺絲逐漸變?yōu)楣饬?；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；螺絲外表有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl=FeCl2+H2。13. Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag；Cl2>Br2>I2>S；B 。14. 1Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2CuSO415. 1；2 > ,氯化亞鐵溶液 金屬錳；3鐵鐵B卷應用拓展 1.C 2.B 3.D 4.4. 1向樣品中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出，假設有氣