無機及分析化學試卷及答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上無機及分析化學試卷1得分閱卷人一、判斷題：（每題1分，共10分。正確 ；錯誤 ）1. 具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構型是平面三角型。（ ）2. 一個化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其熱效應都相同。（ ）3. 與純溶劑相比，溶液的蒸氣壓一定降低。（ ）4. 分析測定的精密度高，則準確度必然高。（ ）5. 電子的波動性是電子運動時呈波浪式的前進。（ ）6. 標定NaOH溶液常用的基準物有鄰苯二甲酸氫鉀。（ ）7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是指示劑的變色點與化學計量點完全符合。（ ）8. 以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定Ag+時，應在弱堿性條件下

2、進行。（ ）9. 在EDTA配合滴定中酸效應系數愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大。（ ）10. 有色溶液顯現(xiàn)的顏色是透射光的顏色。（ ）得分閱卷人二、選擇題：（每題1分，共20分）1. 稀溶液依數性中起決定性的性質是（ ）A. 溶液的蒸氣壓下降 B. 溶液的沸點升高C. 溶液的凝固點降低 D. 溶液具有滲透壓2. 單位質量摩爾濃度的溶液是指1mol溶質溶于（ ）A. 1 dm3溶液 B. 1000 g 溶液C. 1 dm3溶劑 D. 1000 g 溶劑3. 反應 A + B C，焓變小于零，若溫度升高10攝氏度，其結果是（ ）A. 對反應沒有影響 B. 使平衡常數增大一倍C. 不改變反應速率 D. 使

3、平衡常數減小4. 分幾步完成的化學反應的總平衡常數是？（ ）A. 各步平衡常數之和 B. 各步平衡常數之平均值C. 各步平衡常數之差 D. 各步平衡常數之積5. 可以減少分析測試中隨機誤差的措施是（ ）A. 增加平行測定次數 B. 進行方法校正C. 進行空白試驗 D. 進行儀器校正6. 當反應A2 + B2 2AB 的速率方程為 = k(A2)(B2)時，可以得出結論：此反應（ ）A. 一定是基元反應 B. 一定是非基元反應C. 無法肯定是否為基元反應 D. 對A來說是基元反應7. 基態(tài)原子的第五層只有2個電子，則原子的第四電子層中的電子數（ ）A. 肯定為8個 B. 肯定為18個C. 肯定為

4、832個 D. 肯定為818個 8. 某元素原子基態(tài)的電子構型為 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（ ）A. d區(qū) B. f區(qū)C. p區(qū) D. s區(qū)9. 對于原子的s軌道，下列說法中正確的是（ ）A. 距原子核最近 B. 球形對稱C. 必有成對電子 D. 具有方向性10. 已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位為molL-1），其溶度積為（ ）A. S3 B. S2C. 4S3 D. S3/411. 過量AgCl溶解在下列各物質中，問哪種溶液中Ag+濃度最?。?）A. 100 cm3水 B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 moldm-3KNO3溶液 D. 100

5、 cm3 0.2 moldm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 moldm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶體，溶液的pH將會（ ）A. 升高 B. 降低C. 不變 D. 無法判斷13. 兩個半電池，電極相同，電解質溶液中的物質也相同，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢（ ）A. E = 0，E0 B. E0，E0C. E0，E = 0 D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式計算Br2/Br電對的電極電勢，下列敘述中正確的是（ ）A. Br2的濃度增大，E增大 B. Br的濃度增大，E減小C. H+的濃度增大，E減小 D

6、. 溫度升高對E無影響15. 下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（ ）A. BF3 B. CCl4C. NH3 D. H2O16. Al3+與EDTA形成（ ）A. 非計量化合物 B. 夾心化合物C. 鰲合物 D. 聚合物17. 下列幾種物質中最穩(wěn)定的是（ ）A. Co(en)3Cl3 B. Co(NH3)6 (NO3)3C. Co(NH3)6Cl2 D. Co(NO3)318. 下列配離子在強酸中能穩(wěn)定存在的是（ ）A. Fe(C2O4)3- B. AlF63-C. Mn(NH3)62+ D. AgCl2- 19. 有色配位化合物的摩爾吸光系數與下列哪種因素有關？（ ）A. 有色配位化合物的

7、濃度 B. 入射光的波長C. 配位化合物的穩(wěn)定性 D. 比色皿厚度 20. 重量分析中的沉淀形式應當符合（ ）A. 溶解度小 B. 沉淀純凈含雜質少C. 相對分子量盡量大 D. A、B和C 得分閱卷人三、填空題：（每空1分，共20分）1. 已知標準電極電勢E (Cu2+/ Cu+)=0.153V, E (Cu+/ Cu)=0.521V，則E (Cu2/ Cu)= ，能發(fā)生歧化反應的物質是 。2. 按有效數字的運算規(guī)則，2.1870.8549.61050.03260.00814 。3. Cu(NH3)4SO4的名稱是 ；配位體是 ；配位原子是 ；中心體的配位數是 。4. 水分子之間存在 力， 力

8、， 力和 。5. 多電子原子核外電子的排布遵循以下三條原則：a. ；b. ；c. 。6. 準確度是表示 之間接近的程度，準確度的高低用 來衡量，精密度是表示 之間接近的程度，精密度的高低用 來衡量7. 在形成共價鍵時，原于間總是盡可能沿著原子軌道 方向成鍵。8. 根據酸堿質子理論，凡能夠 的物質是酸。得分閱卷人四、計算題：（每題10分，共50分）1. 101mg胰島素溶于10.0ml水中，該溶液在298K時的滲透壓為4.34kPa，求胰島素的摩爾質量。2. 配制pH = 10.0的緩沖溶液，如用500mL0.10molL-1 NH3H2O溶液，問需加入0.10 molL-1HCl溶液多少毫升？

9、，或加入固體NH4Cl多少克（假設體積不變）？3. 欲從0.002 molL-1Pb(NO3)2溶液中產生Pb(OH)2沉淀，問溶液的pH至少為多少？（已知298K時Pb(OH)2的溶度積為1.4210-20）4. 稱取硫酸鎂樣品0.2500g，以適當方式溶解后，以0.02115mol/LEDTA標準溶液滴定，用去24.90ml，計算EDTA溶液對MgSO47H2O的滴定度及樣品中MgSO4的質量分數。（MgSO47H2O摩爾質量246.5 gmol -1，MgSO4摩爾質量120.5 gmol -1）5. 用KMnO4法測定硅酸鹽樣品中Ca2+的含量，稱取試樣0.5863g，在一定條件下，將

10、鈣沉淀為CaC2O4，過濾、洗淀沉淀，將洗凈的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗25.64ml，計算硅酸鹽中Ca的質量分數。參考答案一、判斷題：（每題1分，共10分）1. （）2. （）3. （）4. （）5. （）6. （）7. （）8. （）9. （）10.（）二、選擇題：（每題1分，共20分）1. 稀溶液依數性中起決定性的性質是（A）2. 單位質量摩爾濃度的溶液是指1mol溶質溶于（D）3. 反應 A + B C，焓變小于零，若溫度升高10攝氏度，其結果是（D）4. 分幾步完成的化學反應的總平衡常數是？（D）5. 可以減少分析測試中

11、隨機誤差的措施是（A）6. 當反應A2 + B2 2AB 的速率方程為 = k(A2)(B2)時，可以得出結論：此反應（C）7. 基態(tài)原子的第五層只有2個電子，則原子的第四電子層中的電子數（D）8. 某元素原子基態(tài)的電子構型為 Ar 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）9. 對于原子的s軌道，下列說法中正確的是（B）10. 已知某難溶鹽AB2的溶解度為S（單位為molL-1），其溶度積為（C）11. 過量AgCl溶解在下列各物質中，問哪種溶液中Ag+濃度最?。―）12. 在0.10 dm3 0.10 moldm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶體，溶液的pH將會（B

12、）13. 兩個半電池，電極相同，電解質溶液中的物質也相同，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢（A）14. 用Nernst方程式計算Br2/Br電對的電極電勢，下列敘述中正確的是（B）15. 下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（D）16. Al3+與EDTA形成（C）17. 下列幾種物質中最穩(wěn)定的是（A）18. 下列配離子在強酸中能穩(wěn)定存在的是（D）19. 有色配位化合物的摩爾吸光系數與下列哪種因素有關？（B）20. 重量分析中的沉淀形式應當符合（D）. 三、填空題：（每空1分，共20分）1. 0.337V；Cu+。2.1.873.硫酸四氨合銅（）；NH3；N；4。4.

13、取向；誘導；色散；氫鍵。5.a. 能量最低原理；b. 泡利不相容原理；c. 洪特規(guī)則。6.分析結果與真實值；誤差；多次平行測定結果相互；偏差。7.最大重疊。8.給出質子。四、計算題：（每題10分，共50分）解：(評分標準: 每題10分。其中概念清楚1分，方程式和公式正確6分，計算正確1分，單位正確1分，有效數字正確1分。)1. =c胰RT=n胰RT/V n胰=m胰/M胰 2. 設需加入0.10 molL-1HCl 溶液x毫升， NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O生成NH4Cl的濃度 = 0.10x /(500+x) (molL-1)剩余NH3H2O的濃度 = （0.10500 0.10x）/ (500+x) (molL-1)pOH = 14-10 = 4 x = 75.5(mL) 設需加入NH4Cl 的濃度為y molL-1， y = 0.018(mol/L) 需加入固體NH4Cl = 0.0180.553.5 = 0.48(g)3. c(Pb2+) = 0.002 mol/L，c(Pb2+)c2(OH-) Ksp才能產生Pb(OH)