2019北京海淀區(qū)高三二?；瘜W及答案

1、2021北京海淀區(qū)高三二模化學2021.02可能用到的相對原子質量：HlC12N14016K39Mn55第一局部選擇題共42分本局部共7道小題,每題6分,共42分.在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項.6 .港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡之一,涵蓋了當今世界島隧橋多項尖端科技,化工行業(yè)在這座宏偉的“超級工程中發(fā)揮了巨大作用.以下材料的生材屬于無機材料的是A.高強度耐腐蝕鋼筋B.超高分子量聚乙烯纖維C.大尺寸橡膠隔震支座D.高韌薄層瀝青罩面7 .化學與人類生活密切相關,以下說法與氧化復原反響無關的是A.油炸食品酸敗變質8 .用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯C.服用

2、阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時靜脈滴注NaHCC溶液D.生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C的損失小Y、Z8.2021年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個周期均已排滿,其118種元素.短周期元素W在周期表中的相對位置如下圖,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24.下到說法不正確的選項是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YB. W的氫化物與Z的氫化物反響,產物的水溶液呈堿性C.在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族D.工業(yè)上常用YX漂白紙漿、毛、絲等9.以下化學用語的表述正確的選項是A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反響：期H-即一*2電0,科B.由Na和Cl形成離子鍵的過程：-C. NaH

3、CO勺水解平衡：町L山口、CO；D.實驗室制乙快的反響:10.汽車尾氣處理存在反響:、./.川小一一十Ch/H,該反響過程及能量變化如下圖:定向磷骨活化堵合物UMttt；I而過砰r卜列說法正確的選項是A.升高溫度,平衡正向移動B.該反響生成了具有非極性共價鍵的COC.使用催化劑可以有效提升反響物的平衡轉化率D.反響物轉化為活化絡合物需要吸收能量11 .聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纖維著色度,乙烯胺CH=CHNH不穩(wěn)定,所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備.+CHj-CH-tNH+.吁：11七XH：il以下說法不正確的選項是A.乙烯胺與CHCH=NH：為同分異構體B.測定聚乙烯胺的平均相對分子質

4、量,可得其聚合度C.聚合物X在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反響后的產物相同D.聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反響類型是加成反響12 .某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化復原反響.實驗記錄如下:序號111實驗步驟充分振蕩,加2mL泰情水實驗現(xiàn)象銅粉消失,溶淞散色變淺,參加募儲水后無明顯現(xiàn)象充分振蕩參加2曲.焦慵木嗣粉布期余.溶液黃色幗去,參加愚佛水后生成白色沉淀四分振微,參加2H.蒸制米而粉存剜如溶彼黃色副去.變成藍色.即人族潮水后無白色沉淀卜列說法不正確的選項是A.實驗I、II、III中均涉及Fe+被復原B.比照實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關C.實驗II、

5、III中參加蒸儲水后c(Cu2+)相同D.向實驗III反響后的溶液中參加飽和NaCI溶液可能出現(xiàn)向色沉淀25.17分鍵線式是表達有機化合物結構的一種方式,如HN-CH-CH2-OH用鍵線式可以表達為口比唾酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如以下圖所示:已先biRCl+NaCNR-CN+NiQ(R、R裹示爐基,R"表示妙基或H)(1)A屬于芳香煌,其名稱是(2)的反響類型是(3)B的一種同分異構體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結構簡式為(4)中1molC理論上需要消耗molH2生成D=(5)的化學方程式是O(6)F中含氧官能團是“(7)試劑a的結構簡式是(8)G-H分為

6、三步反響,J中含有3個六元環(huán),寫出I、J的結構簡式.加成反響26. 12分人類向大氣中排放的NOxX寸環(huán)境會產生危害,脫除NOx是科學家研究的重要課題.(1) NOx對環(huán)境的一種危害是.(2) NH3復原法可將NOx復原為N2進行脫除.：4NH】®+30乂©=2壇®4M白丹產-1530kJ*mvl1"醒*0而2N0(g)=tlfiOkJ*mof寫出NH復原NO反響的熱化學方程式：.(3)堿性KMnO1化法也可將NOx®行脫除.用KMnQNaOH蹄液進行煙氣中NOW脫除,將該離子方程式補充完整.M0+WnO；+-NOJ43N0"MflO

7、j-+以下表達正確的選項是(填字母序號).A.將脫除后的混合溶液進行別離可獲得氮肥B.反響后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(Mnb)=c(K+)C.在不同酸堿性條件下,KMnO發(fā)生氧化復原反響的產物可能不同在實驗室用KMnO(NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除.假設將標準狀況下的模擬煙氣進行處理,假設NO最終全部轉化為NO-,理論上需要KMnO的質量為-g-lXg.mol).(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如以下圖所示.224L含NOfr積分數(shù)為10%(KMnO摩爾質量為158該脫除過程中,太陽能轉化為能.在酸性水溶液中,光催化脫除原理和電化學反響原理類似.g-C

8、3hk端的反響：Qi/2H"*2e'HOj；Pl端的反響：；NO最終轉化為HNO的化學方程式：27.13分粉煤灰是燃煤產生的重要污染物,主要成分有AI2Q、FezQ、FesQ和SiO2等物質.綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米FezQ等重要物質.凡祝11理Hit&v：i伯胺R-NH能與Fe3+反響：3R-NH,+F廣十冊十人0一汴膽氏依出丸+FT.生成易溶于煤油的產物.iiFe3+在水溶液中能與Cl-反響：,優(yōu)=(,(工(1)寫出過程I中Fe?O發(fā)生反響的離子方程式：.(2)過程II參加過量HkQ的作用是.(3)過程II參加伯胺一煤油對浸取液進行別離,該

9、操作的名稱是.(4)從化學平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進行反萃取的原理：.(5)N2H具有堿性,可與H+結合生成獨耳+.過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉化為Fe2+并生成N2,反響的離子方程式為,得至IJ的Fe2后被Q氧化為FeOOH(6)納米FezQ在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用.該電解裝置如下圖.熔融NaOH-KO圉電解液,FeQ在陰極發(fā)生電極反響生成中間體Fe.用化學用語表示Fe?.在陰極催化生成NH的反響過程.第一步：,第二步：.28.16分某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反響的速率進行實驗探究.【初步探究】示意的亭號遇皮試制A現(xiàn)臬*警愛希博第If

10、C0.5mo|*IT1#<A4min左右出現(xiàn)直02IFC1min金古出現(xiàn)藍邑2fPCaimolL秣破燙15min左右出現(xiàn)黃色膽§01t試刷a200c30nun左右出現(xiàn)置包(l)為探究溫度對反響速率的影響,實驗中試劑A應為(2) 寫出實驗中I一反響的離子方程式:(3) 比照實驗,可以得出的結論:【繼續(xù)探究】溶液pH對反響速率的影響查閱資料:i.pH<11.7時,廠能被Q氧化為12.ii.pH>9.28時,I2發(fā)生歧化反響：312+6OH=IOJ+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快.r序號r試安中厚液/pH891011就置10,卜時后的現(xiàn)象出現(xiàn)澧包崩邑無明正焚化(

11、4)小組同學用4支試管在裝有Q的儲氣瓶中進行實驗,裝置如下圖.分析和中顏色無明顯變化的原因:5bLJinokL-3K隔液,滴加1父淀粉善港.清IHKOH奉澄(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被Q氧化為12的反響,如右圖所示,請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象.【深入探究】較高溫度對反響速率的影響小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗和.誠刷現(xiàn)機20min仍保B無也.一M至宣渥后灣加茂5mL!m3*L醇液.洋流出現(xiàn)英邑5mL0,5mol,L稀玻酸漳法迅速出現(xiàn)廿包,量貴配逐型如忒彳即至室溪后油扇窟將溶液出現(xiàn)蜜色1.(6)比照實驗和的現(xiàn)象差異,該小組同學經過討論對實驗

12、中的現(xiàn)象提出兩種假設,請你補充假設假設1:.假設2:45C以上I2易升華,70c水浴時,c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色.(7)針對假設2,有兩種不同觀點.你假設認為假設2成立,請推測試管中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色的可能原因(寫出一條).你假設認為假設2不成立,請設計實驗方案證實.2021北京海淀區(qū)高三二?；瘜W參考答案2021.02第I卷選擇題共42分共7道小題,每題6分,共42分.第II25.12468題號678答案ACB9101112BDCC卷非選擇題共58分17分甲苯1分取代反響2分3ClCH35ONH2+ClI-+Cl或-OH7NOH2分2分2分2分NaOH2分2分2分Cl+NaCl+

13、H2O26.12分1酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層汽車尾氣產生空氣污染、霧霾,合理給分8/1024NHg+6NOg=5N_.-12g+6H2OgAH=-2070kJ-mol2分314NO+10MnO4-+114OH-=NO2-+3NO3-+2MnO4+H2O2分427.1234AC474化學Pl端的反響:NO最終轉化為13分2分2分1分NO-2e-+H2O=NO2+2H+HNO的化學方程式：2NO+H2Q=2HNO3FezQ+6H+=2Fe3+3H2.將Fe2+完全氧化為Fe3+,有利于與伯胺反響,提升萃取率萃取1分、分液1分2分Fe3+6Cl-=FeCl63-ii中的反響使Fe3+濃度下降1分

14、R3OHSO4+H+i中的反響平衡向逆反響方向移動1分,水的物質中,實現(xiàn)反萃取2分1分1分2分1分,3R-NH+Fe3+SQ2-+HOFeNH2-5:從易溶于煤油的物質中轉化到易溶于54Fe3+5N2T=4Fe2+N2+4N2H2分4FeCl63-+5N2H4=4Fe2+N2+4N2H5+24Cl分4Fe3+N2H4=4Fe2+N2+4H+分6第一步:Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH2分第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2Q+2NH2分28.16分10.5molL-11分稀硫酸1分2分24I-+O2+4H+=2I2+2H2O2分3KI溶液被Q氧化成I2,cH+越大,氧化反響速率越快2分4試管、中,pH為10、11時,既發(fā)生氧化反響又發(fā)生歧化反響淀粉變色速率或歧化速率最快,1分,所以觀察顏色無明顯變化1分,由于歧化速率大于氧化速率和562分試劑1:1mol-L-1KI溶液,滴加1%粉溶液試劑2:pH=10的KOH§液現(xiàn)象：電流表指針偏轉1分,左側電極附近溶液變藍1分1分1分t<30min2分加熱使Q逸出,cO2降低,導致I-氧化為I2的速率變慢2分理由：KI溶液過量即使加熱時有I2升華也未用光KI,實驗冷