2012全國高考新課標(biāo)理綜試化學(xué)部分及答案

1、2021年高考理綜試題全國新課標(biāo)卷化學(xué)局部1. 2021全國新課標(biāo)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.液澳易揮發(fā),在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12C.某溶1夜參加0014,CC14層顯紫色,證實(shí)原溶液中存在I-D.某溶?夜參加BaC12溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+2. 2021全國新課標(biāo)以下說法中正確的選項(xiàng)是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料0.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料3. 2021全國新課標(biāo)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)中不正

2、確的選項(xiàng)是A.分子總、數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA8. 28g乙烯和環(huán)丁烷GH的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N0.常溫常壓下,92g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為6ND.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na4. 2021全國新課標(biāo)分子式為02.且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機(jī)化合物有不考慮立體異構(gòu)A.5種B.6種0.7種D.8種5. 2021全國新課標(biāo)溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K該溫度下,將濃度為amolL-00600400208024*t1012M161>tEm計(jì)算反響在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=;的一元酸HA與bmolL-1的一

3、元堿BOH體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB,混合溶液的PH=70.混合溶液中,cH+=花31111d.混合溶液中,cH+cB+=cOH+cA-6.2021全國新課標(biāo)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12n3145678910GHOJGHQGHOGHQ二GHwA.GHl6B.07Hl4O20.QHl8D.QHwO7. 2021全國新課標(biāo)短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同.X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子.根據(jù)以上表達(dá),

4、以下說中正確的選項(xiàng)是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXVYvZ8. W又Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為200.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)8. (2021全國新課標(biāo))鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式.可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使C和OH發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH用0.40molL-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消

5、耗鹽酸25.0mL.計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,那么該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為.在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和反響制備,FeCl3可用鐵粉和反響制備(3) FeCl3與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反響的離子方程式為(4)高鐵酸鉀(&FeQ)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取KzFeQ,其反響的離子方程式為與MnQZn電池類似,KaFeO-Zn也可以組成堿性電池,K>FeO在電池中作為正極材料

6、,其電極反響式為,該電池總反響的離子方程式為.9. (2021全國新課標(biāo))光氣(COC2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下COCl2在活性碳催化下合成.(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為;(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH)與CO進(jìn)行高溫重整制備COCH、代、和CO的燃燒熱(H)分另1J為-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1,那么生成1m1比擬第2min反響溫度T(2)與第8min反響溫度T(8)的上下：T(2)T(8)(填“V、或“=)；假設(shè)12min時(shí)反響與溫度T(8)下重新到達(dá)平衡,那么此時(shí)c(COCl2)=

7、_mol-L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC3)與雙氧水直接反響制備光氣,其反響的化學(xué)方程式為；1(4) COC2的分解反響為COC2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ-mol.反響體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以下圖所示(第10min到14min的COC2濃度變化曲線未示出)014010比擬產(chǎn)物002-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反響速率平均反響速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小;比擬反響物0002在5-6min和15-16min時(shí)平均反響速率的大?。簐(5-6)v(15-16)(填

8、“<、或“="),原因是10. (2021全國新課標(biāo))澳苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成澳苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯澳1密度/g-cm30.883.101.50n沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟答復(fù)以下問題：(1)在a中參加15mL無水果和少量鐵屑.在b中小心參加4.0mL液態(tài)澳.向a中滴入幾滴澳,有白色煙霧產(chǎn)生,是由于生成了氣體.繼續(xù)滴加至液澳滴完.裝置d的作用是;(2)液澳滴完后,經(jīng)過以下步驟別離提純：向a中參加10mL水,然后過濾除去未反響的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%勺NaOHm、10mL水洗滌.NaOH§液

9、洗滌白作用是向分出的粗澳苯中參加少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.參加氯化鈣的目的是;(3)經(jīng)以上別離操作后,粗澳苯中還含有白主要雜質(zhì)為,要進(jìn)一步提純,以下操作中必須的是(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是(填入正確選項(xiàng)前的字母).A.25mLB.50mL0.250mLD.500mL11. (2021全國新課標(biāo))由黃銅礦(主要成分是CuFeS)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右,黃銅礦與空氣反響生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且局部Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物,該過程中兩個(gè)主

10、要反響的化學(xué)方程式分別是,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是一；(2)冰銅(CuS和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%50%轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉.冰銅中的CuS被氧化成CibO,生成的CibO與CaS反響,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反響白化學(xué)方程式分別是;(3)粗銅的電解精煉如右圖所示.在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反響式為;假設(shè)粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為.12. (2021全國新課標(biāo))VIA族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表

11、現(xiàn)出多種氧化態(tài),含V!A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請答復(fù)以下問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為Ss,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如以下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,.S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(3) Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為;(4) HSe的酸性比HzS(填“強(qiáng)或“弱).氣態(tài)SeQ分子的立體構(gòu)型為,SQ2-離子的立體構(gòu)型為;(5) HbSeQ的K和分別為2.7X10-3和2.5X10-8,H2SeQ第一步幾乎完全電離,6為1.2X10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H

12、bSeQ和HbSeQ第一步電離程度大于第二部電離的原因：;HSeQ和HzSeQ酸性強(qiáng)的原因：;(6) ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為g-cm3(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示).13.(2021全國新課標(biāo))對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反響而制得.以下是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥

13、基不穩(wěn)定,易脫水形成談基；D可與銀氨溶液反響生成銀鏡；F的核磁共振氫譜說明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1.答復(fù)以下問題：(1)A的化學(xué)名稱為(2)由B生成C的化學(xué)方程式為,該反響類型為;(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)F的分子式為;(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反響的共有一種,其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).?2021年高考理綜試題(全國新課標(biāo)卷)化學(xué)局部?參考答案1. A2. B3. D4. D5. C6. C7. C8. (1)n(Cl)=0.0250Lx0.40molL-1=0.010mol0.5

14、4g-0.010molx35.5g-mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0101:3,x=3(2) 0.10鹽酸氯氣(3) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I-=2Fe2+13-)2-_-(4) 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeQ+5HbO+3ClFeO2-+3e-+4HO=Fe(OH)3+5OH;2FeO2-+8HO+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH9. (1)MnO+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O(2)5.52X103Kj(3)CHCb+HQ=

15、HCl+HO+COGl-1(4)0.234mol-Lv0.031v(5-6)>v(2-3)=v(12-13)；在相同溫度時(shí),該反響的反響物濃度越高,反響速率越大10.(2)(3)(4)11.(1)HBr；吸收HBr和Br2除去HBr和未反響的Br2；枯燥苯；【01B日J(rèn)目(2)2Cu2S+3O=2Cu2O+2S02C3O+Cu2s6Cu+SO2T(1)20jFeS2+Q0ibS+2FeS+SQ;2FeS+3O一2FeO+2SQFeSiOs12.(2)(3)(4)(5)(3)c;Cu2+2e-=Cu;Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方,Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中(1)SF3O>S>Se34;