2019年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

1、2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷、選擇題共7小題,每題6分,總分值42分1.6分以下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖.有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是國?；错慽個(gè)CM"理化觸分由1R麗同奧比前原n_T枯燥PXJOfPa一©N；期*甲丁環(huán)A.步驟中“凈化可以預(yù)防催化劑中毒B.步驟中“加壓既可以提升原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反響速率C.步驟、均有利于提升原料的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑2. 6分以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色B.純棉面料主要含C、H、O三種元素C.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)D,聚碳酸亞乙酯WOCH*CH"MC+

2、的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反響3. 6分以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)相應(yīng)目的是B.品紅I溶液''tE用氣D.驗(yàn)證SO2的漂白性處理含SO2的尾氣4. 6分NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項(xiàng)是.1、入2.A_2一A.常溫下1L1mol?LNa2CO3溶放中含0.1Na個(gè)CO3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含Na個(gè)分子C.常溫下100mL0.1mol?L1醋酸溶液中含0.01Na個(gè)醋酸分子D.0.1molNa2O2與足量水反響轉(zhuǎn)移0.1Na個(gè)電子.環(huán)1,1,0丁烷5. 6分橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷煌,是最簡單的一種.以下關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.與1,3-丁二

3、烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部6. 6分短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),B和D同主族,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,A和組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.簡單離子半徑：B>CB.熱穩(wěn)定性：A2D>AEC.CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸7. 6分圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖.以下說法正確的選項(xiàng)是0H6質(zhì)子

4、交換膜A.a、b極不能使用同種電極材料B.工作時(shí),a極的電勢低于b極的電勢C.工作一段時(shí)間之后,a極區(qū)溶液的pH增大,一,“,一一、,-十D.b極的電極反響式為：CH3COO+4H2O-8e=2HCO3+9H二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部.第22題32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須做答.第33題第38題為選考題,考生根據(jù)要求做答8. 15分工業(yè)上,從精制黑鴇礦FeWO4、MnWO4中提取金屬鴇的一種流程如以下圖所示,該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2.俄埴氣/:I.過程中,鴇的化合價(jià)均不變;n.常溫下鴇酸難溶于水;38出.25c時(shí),KspFe(OH)3=1.0X10,一、14K

5、spMn(OH)2=4.0X10答復(fù)以下問題:(1)上述流程中的“濾渣1除MnO2外還有、“氣體除水蒸氣、HCl外還有(均填化學(xué)式)；(2)過程中MnWO4參與反響的化學(xué)方程式為;FeWO4參與的反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為,、_,乙一_,、,、,、-1(3)WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)H=akJ?mol',、,、z1-1WO3(s)=WO3(g)H=bkJ?mol寫出WO3(g)與H2(g)反響生成W(s)的熱化學(xué)方程式:(4)過程在25c時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至(當(dāng)離子濃度等于1.0X105mol?L1時(shí),可認(rèn)為其已沉淀完全)(5)過程要獲得MnCl2固

6、體,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)舉措是;(6)鈉鴇青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<xv1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體.應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鴇青銅,寫出WO42在陰極上放電的電極反響9. (14分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在.現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì).為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品,參加200.0mL0.2000mo?L1酸fKMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42),濾去不溶雜

7、質(zhì)；收集濾液至250mL容量瓶中,定容：取25.00mL溶液,用0.1000mol?L1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;參加適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反響),再參加過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反響：2Cu2+4I=2CuI+I2；12參加2滴捉粉溶披,用0.1000mo1?LNa2s2O3溶披滴te,消耗30.00mL(：2s2O3一.c_2-、+I2=S4O6+2I).答復(fù)以下問題：(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：；(2)配制0.1000mol?L1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯

8、、玻璃棒、容量瓶外還有;(3)中取25.00待測溶液所用的儀器是;(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保存1位小數(shù)).10. (14分)肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中.肌紅蛋白結(jié)合氧的反響為：Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq).肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率“與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān),37c時(shí),反響達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖.答復(fù)以下問題：-1.一一(1) 37c時(shí),上述反響的平衡常數(shù)K=kPa(氣體和溶放中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))；(2)平衡時(shí),肌紅蛋白的結(jié)合度a=用含p

9、(O2)和K的代數(shù)式表示;37c時(shí),假設(shè)空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)的最大值為%結(jié)果保存2位小數(shù))；(3) 一般情況下,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)(填“高或“低)；在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)(填“高或“低);(4)上述反響的正反響速率v正=kFC(Mb)p(O2),逆反響速率v逆=卜逆C(MbO2).k正和k逆分別是正向和逆向反響的速率常數(shù).37c時(shí),上圖中坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反響狀態(tài)為向進(jìn)行(填"左"或"右"),此時(shí)v正：v逆=(填數(shù)值).化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10、15分11. 15分石墨是一種混合型晶體,具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖.答復(fù)以下問題：1基態(tài)碳原子的軌道表示式為;2碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?3CH3是有機(jī)反響中重要的中間體,其空間構(gòu)型為；4石墨晶體中碳原子的雜化形式為晶體中微粒間的作用力有填標(biāo)號,石墨熔點(diǎn)高于金剛石是由于存在填標(biāo)號；A.離子鍵B.金屬鍵C.冗鍵D.氫鍵E范德華力5該晶胞中的碳原子有種原子坐標(biāo)；假設(shè)該晶胞底面邊長為apm,高為cpm,那么石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為pm,密度為g?cm_3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)根底15分12.辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、鎮(zhèn)

11、痛、麻醉和戒毒等成效特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相假設(shè)且比嗎啡更持久.辣椒素F的結(jié)構(gòu)簡式為OHCOKHCtk,其合成路線如下:NaCH(COOCH£H山.7dNQH冷液,物熱(ZMg*溶液SOC&D.1和匕.“ay01PRr：R-OH4R-BrRBr+R'Na一RR'+NaBr答復(fù)以下問題：(1)辣椒素的分子式為,A所含官能團(tuán)的名稱是,D的最簡單同系物的名稱是；(2)A-B的反響類型為,寫出C-D的化學(xué)方程式(3)寫出同時(shí)符合以下三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能使澳的四氯化碳溶液褪色能發(fā)生水解反響,產(chǎn)物之一為乙酸核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1(4

12、)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體.參照以上合成路線,設(shè)計(jì)由CH2=CHCH20H為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線.2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題共7小題,每題6分,總分值42分1.6分以下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖.有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.步驟中“凈化可以預(yù)防催化劑中毒B.步驟中“加壓既可以提升原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反響速率C.步驟、均有利于提升原料的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑【分析】氮?dú)夂蜌錃鈨艋菰镌谝欢▔簭?qiáng)下載催化劑作用下加熱反響生成氨氣,液化分離得到氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w循環(huán)使用,得到氨氣.

13、A.步驟中“凈化除去氣體中的雜質(zhì),預(yù)防催化劑中毒失去活性；B.合成氨的反響為氣體體積減小的放熱反響,加壓促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,加快反響速率；C.催化劑不改變化學(xué)平衡,不能改變反響物的轉(zhuǎn)化率,升溫平衡逆向進(jìn)行；D.氨氣可以合成錢鹽,氨氣易液化.【解答】解：A.為預(yù)防催化劑中毒,反響前的混合氣體氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w需要除雜凈化,故A正確；B.工業(yè)合成氨的反響是氣體體積減小的反響,中等壓強(qiáng)加快反響速率,平衡正向進(jìn)行,能增大反響物轉(zhuǎn)化率,故B正確；C.步驟催化劑不改變化學(xué)平衡,反響物轉(zhuǎn)化率不變,反響為放熱反響.升溫平衡逆向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率減小,液化氨氣平衡正向進(jìn)行,反響物轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用有利于提升

14、原料的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤；D.氨氣是工業(yè)重要的原料和酸反響生成錢鹽可生產(chǎn)化肥外,氨氣易液化,變?yōu)闅怏w時(shí)吸收周圍熱量可用作制冷劑,故D正確；應(yīng)選：Co【點(diǎn)評】此題考查了工業(yè)合成氨的過程分析、反響特征和影響化學(xué)平衡的因素分析判斷,掌握根底是解題關(guān)鍵,題目難度不大.2.6分以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色B.純棉面料主要含C、H、O三種元素C.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)D,聚碳酸亞乙酯-EOCH上CH/XJC玉的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反響【分析】A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.純棉面料主要成分為纖維素；C.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；D,聚碳酸亞乙酯的降解過程中發(fā)生水解

15、反響.【解答】解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,那么不能使濱水褪色,故A錯(cuò)誤；B.純棉面料主要成分為纖維素,主要含C、H、O三種元素,故B正確；C.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類,故C正確；D,聚碳酸亞乙酯-E3H工CH式KK+的降解過程中發(fā)生水解反響,為取代反響,故D正確.應(yīng)選：A.【點(diǎn)評】此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析水平的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.【分析】A.銅與稀硫酸不反響;D.驗(yàn)證SO2的漂白性尾氣修Jq也和1NuHW溶選_"ar:七比三W處理含SO2的尾氣B.二氧化硫如果具有漂白性,能夠使品

16、紅褪色;C.二氧化硫密度大于空氣密度；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小.【解答】解：A.銅與稀硫酸不反響,所以不能用銅與稀硫酸反響制取二氧化硫,故A錯(cuò)誤；B.將二氧化硫通入品紅溶液,假設(shè)品紅褪色,那么可以說明二氧化硫具有漂白性,故B正確；C.二氧化硫密度大于空氣密度,應(yīng)用向上排空氣法收集,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小,所以不能用飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收過量二氧化硫,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B.【點(diǎn)評】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià),明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反響是解題關(guān)鍵,題目難度不大.4.6分NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項(xiàng)是12_2A.常溫下

17、1L1mol?LNa2CO3溶椒中含0.1Na個(gè)CO3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含Na個(gè)分子C.常溫下100mL0.1mol?L1醋酸溶液中含0.01Na個(gè)醋酸分子D.0.1molNa2O2與足量水反響轉(zhuǎn)移0.1Na個(gè)電子一一*【分析】A、CO3在溶液中會(huì)水解；B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；C、醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中會(huì)水解；D、過氧化鈉和水的反響為歧化反響,氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià).【解答】解：A、CO32在溶液中會(huì)水解,故溶液中碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1Na個(gè),故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中會(huì)水解,故

18、溶液中的醋酸分子小于0.01Na個(gè),故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉和水的反響為歧化反響,氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià),故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1Na個(gè)電子,故D正確.應(yīng)選：D.【點(diǎn)評】此題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.5.6分橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒,二環(huán)1,1,0丁烷L一是最簡單的一種.以下關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部【分析】

19、的分子式為C4H6,分子中有2種H,含有飽和碳原子,以此解答該題.【解答】解：A.分子式均為C4H6,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確；B.Cl原子可在相同的碳原子上,也可在不同的碳原子上,二氯代物為4種,故B正確；C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,為立體結(jié)構(gòu),四個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上,鍵角大于45°,故C錯(cuò)誤；D.每個(gè)碳原子均為飽和碳原子,每個(gè)碳原子與另外3個(gè)碳原子、一個(gè)氫原子形成四面體結(jié)構(gòu),所以每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部,故D正確.應(yīng)選：Co【點(diǎn)評】此題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析水平的考查,注意把握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)以及同

20、分異構(gòu)體的判斷方法,題目難度不大.6.6分短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),B和D同主族,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.簡單離子半徑：B>CB.熱穩(wěn)定性：A2D>AEC.CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,那么C為Na元素；A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸,那么A為H,E為Cl元素；A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),那

21、么D的質(zhì)子數(shù)=17-1=16,那么D為S元素；B和D同主族,那么B為O元素,據(jù)此解答.【解答】解：根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為Na,D為S,E為Cl元素.第10頁共23頁A.氧離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,那么簡單離子半徑:B>0,故A正確；B.非金屬性SvCl,那么簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SVHC1,故B錯(cuò)誤；C. NaH為離子化合物,溶于水生成氫氧化鈉和氫氣,所得溶液呈堿性,故C正確；D. AE為HC1,D的最高價(jià)含氧酸為硫酸,實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸制備HC1,故D正確；應(yīng)選：B.【點(diǎn)評】此題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)

22、鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析水平及綜合應(yīng)用水平.7.6分圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖.以下說法正確的選項(xiàng)是A.a、b極不能使用同種電極材料B.工作時(shí),a極的電勢低于b極的電勢C.工作一段時(shí)間之后,a極區(qū)溶液的pH增大D.b極的電極反響式為：CH3COO+4H2O-8e=2HCO3+9H+【分析】圖示分析可知：b電極CH3COO失電子生成HCO3,說明b為原電池的負(fù)極,所以a為原電池的正極發(fā)生復(fù)原反響,據(jù)此分析解答.【解答】解：A.根據(jù)圖知,該裝置是燃料電池,能使用同種電極材料,故A錯(cuò)誤；8. b電極CH3COO失電子生成HCO3,說明b為原電池的負(fù)極,所以a為

23、原電池的正極,所以a極電勢比b極電勢高,故B錯(cuò)誤；C.b電極CH3COO失電子生成HCO3,電極反響式為：CH3COO+4H2O-8e=2HCO3+9H+,生成的氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極,導(dǎo)致a極區(qū)溶液的pH減小,故C錯(cuò)誤；D.圖示分析可知：b電極CH3COO失電子生成HCO3,電極反響式為：CH3COO+4H2O-8e=2HCO3+9H+,故D正確；應(yīng)選：D.【點(diǎn)評】此題考查新型電池,為高頻考點(diǎn),明確根本概念及原電池原理是解此題關(guān)鍵,把握電極反響式的書寫方法、正負(fù)極的判斷,題目難度不大.第11頁共23頁二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部.第22題32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須做

24、答.第33題第38題為選考題,考生根據(jù)要求做答8. (15分)工業(yè)上,從精制黑鴇礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鴇的一種流程如以下圖所示,該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2°:I.過程中,鴇的化合價(jià)均不變;一、14KspMn(OH)2=4.0X10n.常溫下鴇酸難溶于水;n.25c時(shí),KspFe(OH)3=1.0X1038答復(fù)以下問題:(1)上述流程中的“濾渣1除MnO2外還有Fe2O3、“氣體除水蒸氣、HCl外還有Cl?(均填化學(xué)式)；(2)過程中MnWO4參與反響的化學(xué)方程式為2MnWO4+2NaCO3+O2一一2Na2WO4+2CO2+2MnO2；FeWO4參與的

25、反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4_；(3)WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)H=akJ?mol1,、一,、人-1WO3(s)=WO3(g)H=bkJ?mol寫出wo3(g)與h2(g)反響生成W(s)的熱化學(xué)方程式:WO2(g)+2H2(g)一1.,、一一,一一1?W(s)+2H2O(g)AH=(a-b)kJ?mol；(4)過程在25c時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至3.0(當(dāng)離子濃度等于1.0X105mol?L1時(shí),可認(rèn)為其已沉淀完全)(5)過程要獲得MnCl2固體,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)舉措是通入氯化氫氣(6)鈉鴇青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物,其通式為NaxWO3,其

26、中Ovxvl,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體.應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鴇青銅,寫出WO42在陰極上放電的電極反響式：WOj+xe=WO3x+O2°【分析】從精制黑鴇礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鴇,由流程可知參加純堿,通入空氣焙燒,然后加水溶解、過濾,濾液中含有Na2WO4,參加鹽酸生成鴇酸,加熱分解生成WO3,加熱條件下通入氫氣,可生成W;濾渣1含有二氧化鎰、氧化鐵等,參加濃鹽酸并加熱,可生成氯氣,溶液中含有氯化鐵、氯化鎰,調(diào)節(jié)溶液pH生成濾渣2為氫氧化鐵,灼燒可生成氧化鐵,濾液2含有氯化鎰,加熱蒸發(fā)得到副產(chǎn)物MnCl2

27、,以此解答該題.【解答】解：(1)由以上分析可知上述流程中的“濾渣1除MnO2外還有F&O3、“氣g溫2MnWO4+2NaCO3+O2一體除水蒸氣、HCl外還有012,故答案為：Fe2O3；012；(2)過程中MnWO4參與反響的化學(xué)方程式為2Na2WO4+2CO2+2MnO2；FeWO4參與的反響中氧化劑為氧氣,Fe化合彳由+2價(jià)升高到+3價(jià),那么氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,rajinii故答案為：2MnWO4+2Na0O3+O2-2Na2WO4+2CO2+2MnO2；1：4;_-_1(3)：WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)H=aKJ?mo11WO2(s

28、)?WO2(g)H=bKJ?mo1',根據(jù)蓋斯定律：-可得WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)H=(a-b)一.-1kJ?mo1；c(OH)故答案為：WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)H=(a-b)kJ?mo1(4)25c時(shí),KspFe(OH)3=1.0X1038,如完全生成氫氧化鐵沉淀,那么sL0X10jSmo1/L=mo1/L,那么pH=3.0,1.0乂10一5故答案為：3.0;(5)過程要獲得MnC12固體,應(yīng)預(yù)防在加熱時(shí)水解生成氫氧化鎰,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)舉措是通入氯化氫氣體,在氯化氫氣氛中加熱,故答案為：通入氯化氫氣體,在氯化氫氣氛中

29、加熱；(6) WO42在陰極上放電,發(fā)生復(fù)原反響生成,電極方程式為WO42+xe=WO3X+O2,故答案為：WO42+xe=WO3X+O2.【點(diǎn)評】此題考查混合物別離提純,為高頻考點(diǎn),把握流程中發(fā)生的反響、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物別離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)水平的考查,注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,題目難度不大.9. (14分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在.現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì).為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品,參加200.0mL0.2000mo?1酸fKMnO4溶液,加熱

30、(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42),濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至250mL容量瓶中,定容：取25.00mL溶液,用0.1000mol?L1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;參加適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+nMn2+,使其不再參與其他反響),再參加過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反響：2Cu2+4I=2CuI+I2；參加2滴淀粉溶液,用0.1000mo1?L1Na2s2O3溶液滴定,消耗30.00mL(：2s2.32+I2=S4O62+2I).答復(fù)以下問題：(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+=2Mn2+2Cu2+SO,2+4H2O;(2)配制0.

31、1000mol?L1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是除去溶解在水中的氧氣,預(yù)防亞鐵離子被氧化,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管；(3)中取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管；(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色；(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為61.5%、36.9%(結(jié)果均保存1位小數(shù)).【分析】(1)Cu2s與KMnO4酸性溶液反響高鎰酸鉀做氧化劑氧化Cu2s反響生成硫酸銅、氯酸鉀、硫酸鎰和水；(2)亞鐵離子易被氧氣氧化,配制溶液過程是計(jì)算稱量、溶解冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻得到溶液；(3)取25.00m

32、L溶液為高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；(4)點(diǎn)遇到捉粉變藍(lán)色,用0.1000mo1?LNa2s2O3溶披滴定,到反響終點(diǎn)時(shí)溶放變?yōu)闊o色；(5)Cu2S與KMnO4酸性溶液反響的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H20,5CuS+8MnO4+24H+=5Cu2+8Mn2+5SO42+12H2O,5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,滴定Fe2+消耗的MnO4:ni=0.1000mol/Lx0.020Lx_L=0.0004mol,5樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n2=0.200LX0.2000mo?L10.0004molxJ=0.0

33、36mol,252Cu2+4I=2CuI+I2,2s2.32一+I2=S4O62+2,滴定消耗S2O32一的物質(zhì)的量n3=0.1000mo1?L1x0.03LX250=0.03mol,那么起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量25n4=0.03mol,設(shè)樣品中含xmolCuS,含Cu2s物質(zhì)的量為y,列式計(jì)算其物質(zhì)的量,得到樣品中物質(zhì)的含量.【解答】解：(1)Cu2s與KMnO4酸性溶液反響高鎰酸鉀做氧化劑氧化Cu2s反響生成硫酸銅、氯酸鉀、硫酸鎰和水,反響化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=一、,、II,一+K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反響的離子萬程式：

34、Cu2S+2MnO4+8H=2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O,故答案為：Cu2S+2MnO4+8H+=2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O;(2)配制0.1000mol?L7FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是：除去溶解在水中的氧氣,預(yù)防亞鐵離子被氧化,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管,故答案為：除去溶解在水中的氧氣,預(yù)防亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；(3)取25.00mL溶液為高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管,故答案為：酸式滴定管；(4)參加2滴淀粉溶液,用0.1000mo1?L7Na2s2O3溶液滴定,消耗30.00

35、mL,發(fā)生反應(yīng)2S2O32+I2=S4O62+2I,滴定終點(diǎn)是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色,故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色；(5)Cu2s與KMnO4酸性溶液反響的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,5CuS+8MnO4+24H+=5Cu2+8Mn2+5SO42+12H2O,5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,滴定Fe2+消耗的MnO4：n1=0.1000mol/Lx0.020Lx工=0.0004mol,樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n2=0.200LX0.2000mo?L10.0004

36、molxJ=0.036mol,252Cu2+4=2CuI+I2,2s2032+|2=84062一+2,滴定消耗S2O32的物質(zhì)的量n3=0.1000mo1?L1x0.03Lx252=0.03mol,那么起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量25n4=0.03mol,設(shè)樣品中含xmolCuS,含Cu2s物質(zhì)的量為y,x+2y=0.03mol,8-|-x+2y=0.036molx=0.01moly=0.01mol,混合樣品中Cu2s的含量=匕°1川口1乂160g/mul乂100%=61.5%,J60g混合樣品中CuS的含量=S01m口1乂蜂/m口1X100%=36.9%,2. 60g故

37、答案為：61.5;36.9.【點(diǎn)評】此題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)過程的分析判斷等,主要是滴定過程中試劑的作用和定量關(guān)系計(jì)算分析應(yīng)用,掌握根底是解題關(guān)鍵,題目難度中等.10. (14分)肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中.肌紅蛋白結(jié)合氧的反響為：Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq).肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率“與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān),37c時(shí),反響達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖.答復(fù)以下問題：-1.一一一(1) 37c時(shí),上述反響的平衡常數(shù)K=2kPa(氣體和溶放中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))；(2)平衡時(shí),肌紅蛋白的結(jié)合度

38、a=_用含p(O2)和K的代數(shù)式表本;l+K-p(O2)37c時(shí),假設(shè)空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)a的最大值為97.56%結(jié)果保存2位小數(shù))；(3) 一般情況下,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)低(填“高或“低)；在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低(填“高或“低);(4)上述反響的正反響速率v正=kFC(Mb)p(O2),逆反響速率v逆=卜逆C(MbO2).k正和k逆分別是正向和逆向反響的速率常數(shù).37c時(shí),上圖中坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反響狀態(tài)為向右進(jìn)行(填“左或“右),此時(shí)v正：v逆=2(填數(shù)值).(1)令Mb起始濃度為

39、1,根據(jù)三段式:【分析】Mb(aq)+O2(g)?MbO?(aq)起始:轉(zhuǎn)化:平衡：1-aac(MbO9)qK=C(Mb),p4)=(l-Q)pg),根據(jù)圖,P(O2)=N0kpa,=80%,帶入可得；(2)根據(jù)K=-_可得a；帶入p(02)=20.0kPa,可得叫(3)根據(jù)溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響分析；(4)根據(jù)圖可知,37c時(shí),p(02)=1.0kPa,平衡時(shí)450%,據(jù)此分析；,v正=kfC(Mb)p(O2),v逆=卜逆C(MbO2),平衡時(shí),那么v正=丫逆,那么k正C(Mb)p(O2)k正c(MbOn)=k逆C(MbO2),那么=7工-=-r=2,坐標(biāo)為(1.00,50.0)時(shí),v正

40、：v逆=k逆k正CBb)p(口露73,帶入可得.k逆C(MbOz)【解答】解：(1)令Mb起始濃度為1,根據(jù)三段式：Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)起始：10轉(zhuǎn)化：aactMbOjK=c(Nb)T(02)=2;(1-0,3)*2故答案為：2;,根據(jù)圖,p(O2)=2.0kPa,“=80%,K=KPO9)(2)K=,那么“=±,p(O2)=20.0kPa時(shí),人正常呼吸1+K-p(02)時(shí)a=ir97.56%；iK*p(oj故答案為：KTTT；97.56;l+K-p(O2)(3)溫度升高不利于反響的進(jìn)行,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)低,在溫度不變的條件下,游客在高山山

41、頂時(shí),氧氣含量減少,體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低；故答案為：低；低；(4)根據(jù)圖可知,37c時(shí),p(O2)=1.0kPa,平衡時(shí)a>50%,坐標(biāo)為(1.00,50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反響狀態(tài)為向正方向,即向右；,v正=kFC(Mb)p(O2),v逆=卜逆C,八、十四nrtnrt八,一、卜正(MbO2),平衡時(shí),那么v正=丫逆,那么k正C(Mb)p(O2)=k逆C(MbO2),那么一=k逆c(MbO2)/、k正c(Mb)p(02)=2,坐標(biāo)為(1.00,50.0)時(shí),v正：v逆=?J=2Xk逆ckHbJ0-5XLO=2；0.5故答案為：右;2.【點(diǎn)評】此題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡

42、的移動(dòng)、化學(xué)反響進(jìn)行的方向等問題,綜合性很強(qiáng),難度較大,題干素材涉及生物知識,很好的考查了學(xué)生化學(xué)反響原理的掌握水平.化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)11. (15分)石墨是一種混合型晶體,具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖.答復(fù)以下問題：prTIHT|ITItI(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為九,?(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(3)CH3是有機(jī)反響中重要的中間體,其空間構(gòu)型為三角錐形；(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為sp2晶體中微粒間的作用力有BCE(填標(biāo)號),石墨熔點(diǎn)高于金剛石是由于存在C(填標(biāo)號)；A.離子鍵B.金屬鍵C.冗鍵D.氫

43、鍵E范德華力(5)該晶胞中的碳原子有4種原子坐標(biāo);假設(shè)該晶胞底面邊長為apm,高為cpm,那么石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為Y包pm,密度為學(xué)巨x1030g?cm-3(設(shè)阿伏加3a2cNA德羅常數(shù)的值為Na).【分析】(1)基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s22p2,根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)那么畫出軌道表達(dá)式；(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但I(xiàn)IA族、VA族具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能高于同周期相鄰元素的；(3)CH3中C原子孤電子對數(shù)=4+1TX3-價(jià)層電子對數(shù)=牝2(4)石墨晶體中C原子形成3個(gè)b鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3;層內(nèi)C原子之間形成共價(jià)鍵、層間

44、為范德華力,有自由移動(dòng)電子,具有金屬鍵；金剛石中碳原子之間為C-C單鍵,而石墨中C原子之間還存在大派鍵,電子云之間重疊程度比金剛石中更大,故石墨中C-C鍵的鍵長更短,碳碳鍵更穩(wěn)定；(5)晶胞具有對稱性、平移性,頂點(diǎn)坐標(biāo)相同、面上原子坐標(biāo)相同、棱心原子坐標(biāo)相同、內(nèi)部原子與其它原子坐標(biāo)不同.晶胞底面為菱形,銳角為60.,底面上原子與頂點(diǎn)原子之間的距離即為碳碳鍵的鍵長；均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目,計(jì)算晶胞質(zhì)量,晶體密度=晶胞質(zhì)量+晶胞體積.【解答】解：(1)基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s22p2,根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)那么,回回ITT軌道表達(dá)式為：rnnnrirTTTrn故答案為：1,&2

45、P;(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,N元素原子2P能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能：,故答案為：N>O>C;(3)CH3中C原子孤電子對數(shù)=4X3價(jià)層電子對數(shù)=4,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為：三角錐形；(4)石墨晶體中C原子形成3個(gè)b鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化；層內(nèi)C原子之間形成共價(jià)鍵、層間為范德華力,有自由移動(dòng)電子,具有金屬鍵；金剛石中碳原子之間為C-C單鍵,而石墨中C原子之間還存在大派鍵,電子云之間重疊程度比金剛石中更大,故石墨中C-C鍵的鍵長更短,碳碳鍵更穩(wěn)定,故答案為：sp2;BCE;C;(5)晶胞具有對稱性、平移性,頂點(diǎn)坐標(biāo)相同、面上原子坐標(biāo)相同、棱心原子坐標(biāo)相同、內(nèi)部原子與其它原子坐標(biāo)不同,該晶胞中的碳原子有4種原子坐標(biāo).晶胞底面為菱形,銳角為60.,底面上原子與頂點(diǎn)原子之間的距離即為碳碳鍵的鍵長,由幾何知識可知鍵長=-Lapm+cos30°=皂pm.晶胞中原子數(shù)目=1+2X工+8X工+4X工=4,晶胞質(zhì)23284量=4X""g,晶胞體積=ax1010cmxax1010cmxsin60°xcx1010cm=以2x1030cm3,晶體密