2020年湖北省襄陽四中、五中自主招生化學(xué)模擬試卷(含答案解析)

1、2021年湖北省襄陽四中、五中自主招生化學(xué)模擬試卷1一、選擇題每題只有一個選項符合要求.每題4分,共48分1.通過化學(xué)變化不可能實現(xiàn)的是A.由分子生成新分子B,由離子生成新離子C.由原子生成新原子D.由單質(zhì)生成一種新單質(zhì)2.化學(xué)上用符號表示原子的組成,其中X代表元素符號,Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.bxn和日丫聯(lián)的核外電子數(shù)目相同,ac那么以下關(guān)系正確的選項是A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m3,假設(shè)用實驗證實FeCl3溶液顯黃色不是由C離子造成的,以下實驗無意義的是A.觀察KCl溶液的顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化

2、鈉溶液振蕩后靜置,溶液黃色消失C.向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失D,加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺4.以下對a、b、c、d四套裝置中,在注入酸起反響后對氣球的變化情況作出正確分析的是A.氣球不脹大,-都能迅速脹大B.氣球逐漸脹大,氣球迅速脹大C.氣球逐漸脹大,氣球緩緩膨脹后停止,氣球迅速脹大D,以上都不正確5,將CO2通入滴有酚配的BaCl2、NaOH混合溶液中,出現(xiàn)白色沉淀.以下說法錯誤的選項是A.溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色B.產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC.反響后的溶液中一定有NaClD.反響過程中,

3、溶液里的BaCl2、NaOH的質(zhì)量分數(shù)均減小6.溶質(zhì)H2SO4HClH2sH2CO3HClO酸性大一小表中酸性強弱情況揭示出復(fù)分解反響的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反響可以生成較弱酸.以下反響均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是填字母A.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2TB. 2HCl+CaS=CaCl2+H2STC. CO2+H2O+CaClO2=CaCO3J+2HClOD. H2S+CuSO4=H2SO4+CuSg溫7 .將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱,反響的化學(xué)方程式為3CuO+2Al向皿3Cu+A12O3.反應(yīng)結(jié)束后,為了檢驗氧化銅是否完全反響,取少量反響后的固體,參

4、加足量稀硫酸,充分反響后,將鐵片插入溶液中.以下表達的現(xiàn)象中,能說明氧化銅沒有完全反響的是A.參加稀硫酸后,有氣泡生成B.參加稀硫酸后,沒有氣泡生成C.參加稀硫酸后,溶液中有紅色不溶物質(zhì)D.插入溶液中的鐵片外表有紅色物質(zhì)析出8 .如下圖,將氣體X和氣體Y同時通入液體Z,最終一定能看到液體變渾濁的是XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2燒堿溶液DHClO2硝酸銀溶液C.CD.D9 .在相同溫度,相同壓強的條件下,氣體體積之比等于氣體所含分子個數(shù)之比.某混合氣體中可能含有N2,CO,HCl,將其依次通過KHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積無變化,但有紅色物質(zhì)生成設(shè)各步反響均充分,再通

5、過足量的NaOH溶液,氣體體積明顯減少,將燃著的木條伸入盛有剩余氣體的集氣瓶中,木條熄滅.那么可推斷該混合氣體中A. 一定有N2和CO,肯定無HClB. 一定有N2和CO,可能有HClC. 一定有CO,HCl和N2D. 一定有CO,可能有HCl和N210 .工業(yè)用CaO和硝酸反響制CaNO32?4H2O晶體,為保證制備過程既不補充水分,又無水剩余,那么應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)B. 63%C. 70%D. 84%11.高溫加熱碳和氧化銅的混合物,恰好完全反響生成銅和二氧化碳,以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系中正確的選項是C.時間tD.時間t二、填空題本大題共6小題,共52分12. (8分)是生命之

6、源,與生活生產(chǎn)關(guān)系密切.保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應(yīng)盡的責任和義務(wù).(1)為了預(yù)防水的污染,以下做法有利于保護水資源的是(填編號).抑制水中所有動、植物的生長；不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥；生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放.(2)天然水中含有許多雜質(zhì),自來水生產(chǎn)過程中,常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì),同時還必須進行消毒.ClO2是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取C1O2,另外得到一種常見的鹽.寫出化學(xué)方程式：.(3)在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).以下對上述過程的描述不合理的是A

7、.氧元素發(fā)生了改變B.微粒的組成發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了改變(4)醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位.石膏有熟石膏(2CaSO4?H2O)和生石膏(CaSO4?2H2O)兩種,骨折固定時發(fā)生反響的化學(xué)方程式.(5)要檢驗硬水需要用到肥皂水.肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(Ci7H35COONa),它是一種有機酸的鈉鹽,在肥皂水中滴入鹽酸會發(fā)生復(fù)分解反響出現(xiàn)白色沉淀,這沉淀物是(寫化學(xué)式)；假設(shè)在肥皂水中參加硬水(含Ca2+、Mg2+)也會出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀主要是(寫名稱).13. (5分)甲、乙、丙是三種單質(zhì),A、B、C是三種化合物,它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)

8、系：(1)假設(shè)甲與A溶液反響后的溶液呈淺綠色,那么甲為.A可能是(2) B物質(zhì)與單質(zhì)丙反響的化學(xué)方程式為;(3) C溶液與甲的反響屬于反響.14. (10分)一包固體含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種.為探究固體的組成,某化學(xué)興趣小組進行了如下圖實驗：固體樣品謔液A濾液B白色濾渣乙固體殘留物請答復(fù)以下問題：(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為.(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式,下同),證據(jù)是.(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是.(4)實驗結(jié)束后,該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸,有白色沉淀生成,上層清液E為藍色,經(jīng)檢驗E中不含氯離子,那么E中一定含有的溶

9、質(zhì)是.15. (8分)在A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次增大.A、C可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成X、Y兩種常見化合物,常溫下均為液態(tài),B、C可按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成M、N兩種常見化合物,常溫下均為氣態(tài),D、C可按原子個數(shù)比為1:2或1:3形成Q、R兩種化合物,Y能分別與Q、R發(fā)生化合反響得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7.(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式.X為,M為.(2) X也能與Q發(fā)生化合反響,其化學(xué)方程式為.(3) Y與R發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式為.16. (11分)在焊接兩根鐵軌時,為保證施工質(zhì)量,工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵的反響活性材料.實

10、驗室的制備過程如下：(1)在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反響,得到粉末狀的四氧化三鐵；(2)將四氧化三鐵粉末在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反響生成“引火鐵粉末.請分別用以下兩套裝置,制取四氧化三鐵和“引火鐵.實驗中必須使用普通鐵粉和稀硫酸,其他試劑和用品自選.(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)填寫以下空白:(1)實驗過程中第(1)、(2)兩個相反步驟的反響方程式是:;.(2)在實驗裝置中,燒瓶B的作用是.(3)實驗時試管A中參加的固體是,試管D處可收集到的氣體是.(4)實驗時分液漏斗E中應(yīng)參加的試劑是,在F中參加的固體是,在U型管G中常參加固體氫氧化鈉,

11、其作用是.(5)實驗過程中,兩套裝置里所有需要加熱的儀器是(填字母).17. (10分)某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3(的實驗.其五次實驗結(jié)果如下表所示：根據(jù)實驗結(jié)果答復(fù)以下問題：實驗次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)里/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X(1)哪幾次反響碳酸鈉有剩余(填序號)(2)表中X的值是.(3)試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).2021年湖北省襄陽市重點高中自主招生化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題每題只有一個選項符合要求.每題4

12、分,共48分1. 4分通過化學(xué)變化不可能實現(xiàn)的是A.由分子生成新分子B,由離子生成新離子C.由原子生成新原子D.由單質(zhì)生成一種新單質(zhì)【解答】解：從微觀角度來看,化學(xué)反響的實質(zhì)是分子破裂為原子,原子重新組成新的分子,化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子的種類一定改變；原子離子的組合過程中會得失電子生成新離子.宏觀上化學(xué)變化的實質(zhì)就是產(chǎn)生新物質(zhì),而產(chǎn)生光和熱、產(chǎn)生氣體以及產(chǎn)生固體是化學(xué)變化常常伴隨的現(xiàn)象.應(yīng)選：Co2. 4分化學(xué)上用符號“汐表示原子的組成,其中X代表元素符號,Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.bxn+和dYm的核外電子數(shù)目ac相同,那么以下關(guān)系正確的選項是

13、A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m【解答】解：符號“汐表示原子的組成,其中X代表元素符號,Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.bxn+和日丫聯(lián)的核外電子數(shù)目相ac同,分別是X、Y原子失去n個電子、得到m個電子得到的；X、Y原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、c,原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),那么其原子的核外電子數(shù)分別是a、b;故a-n=c+m.應(yīng)選：Co3. 4分2005?威海假設(shè)用實驗證實FeCl3溶液顯黃色不是由C離子造成的,以下實驗無意義的是A.觀察KCl溶液的顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置,溶液黃色消失C.向FeC

14、l3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺【解答】解：A、氯化鉀溶液中存在的離子有：鉀離子、氯離子、水分子,可以與氯化鐵溶液中的離子分析比擬,得出顯色的是鐵離子,故A正確,B、氯化鐵與氫氧化鈉反響生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,將鐵離子轉(zhuǎn)化成了沉淀,只有氯離子和水分子留下來了,得出顯色的是鐵離子,故B正確,C、參加硝酸銀后將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀,但溶液的黃色未消失,可以得出顯色的不是氯離子而是鐵離子,故C正確,D、加水后改變了氯化鐵溶液的濃度,而對離子不會造成消除,故D錯誤.應(yīng)選：D.4. 4分以下對a、b、c、d四套裝置中,在注入酸起反響后對氣球

15、的變化情況作出正確分析的是A.氣球不脹大,-都能迅速脹大B.氣球逐漸脹大,氣球迅速脹大C.氣球逐漸脹大,氣球緩緩膨脹后停止,氣球迅速脹大D,以上都不正確【解答】解：A、氣球不脹大,-都能迅速脹大,故A說法錯誤；B、氣球逐漸脹大,氣球迅速脹大,說法不全面,故B說法不符合題意；C、氣球逐漸脹大,氣球緩緩膨脹后停止,氣球迅速脹大,故C說法正確；D、以上都不正確,故D說法錯誤；應(yīng)選：Co5. 4分2021?鎮(zhèn)江將CO2通入滴有酚配的BaCl2、NaOH混合溶液中,出現(xiàn)白色沉淀.以下說法錯誤的選項是A.溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色B.產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2

16、HClC.反響后的溶液中一定有NaClD.反響過程中,溶液里的BaCl2、NaOH的質(zhì)量分數(shù)均減小【解答】解：A、由于氫氧化鈉屬于堿,能使酚血:變紅,通入二氧化碳后,二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉再與氯化鋼反響生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,所以堿性會減弱或消失,所以溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色,故A說法正確；B、產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl,故B錯；C、二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉再與氯化鋼反響生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,所以最后溶液中一定含有氯化鈉,故C說法正確；D、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉再與氯化

17、鋼反響生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,可知BaCl2、NaOH都是反響物,在不斷減少,所以質(zhì)量分數(shù)在不斷減小.故D說法正確.應(yīng)選：B.6. 4分溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大一小表中酸性強弱情況揭示出復(fù)分解反響的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反響可以生成較弱酸.以下反響均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是填字母A.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2TB. 2HCl+CaS=CaCl2+H2STC. CO2+H2O+CaClO2=CaCO3J+2HClOD. H2S+CuSO4=H2SO4+CuSJ【解答】解：當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強.由題意

18、,較強酸發(fā)生類似反響可以生成較弱酸.A、H2SO4的pH比H2CO3的小,即H2SO4的酸性比H2CO3的強,符合較強酸發(fā)生類似反響可以生成較弱酸的反響規(guī)律,應(yīng)選項錯誤.B、HCl的pH比H2s的小,即HCl的酸性比H2s的強,符合較強酸發(fā)生類似反響可以生成較弱酸的反響規(guī)律,應(yīng)選項錯誤.C、H2CO3的pH比HClO的小,即H2CO3的酸性比HClO的強,符合較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸的反響規(guī)律,應(yīng)選項錯誤.D、H2s的pH比H2SO4的大,即H2s的酸性比H2SO4的弱,不符合較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸的反響規(guī)律,應(yīng)選項正確.應(yīng)選：D.7.4分將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱,反響的

19、化學(xué)方程式為3CuO+2Alrsinn3CU+A12O3.反響結(jié)束后,為了檢驗氧化銅是否完全反響,取少量反應(yīng)后的固體,參加足量稀硫酸,充分反響后,將鐵片插入溶液中.以下表達的現(xiàn)象中,能說明氧化銅沒有完全反響的是A.參加稀硫酸后,有氣泡生成B.參加稀硫酸后,沒有氣泡生成C.參加稀硫酸后,溶液中有紅色不溶物質(zhì)D.插入溶液中的鐵片外表有紅色物質(zhì)析出【解答】解：A、如果氧化銅有剩余,加熱反響充分反響后固體剩余物中不會含鋁粉,加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；假設(shè)有氣泡生成,只能說明氧化銅缺乏,鋁粉沒有完全反響,故不符合題意；B、如果氧化銅有剩余,加熱反響充分反響后固體剩余物中不會含鋁粉,參加稀硫酸時不

20、會觀察到有氣泡放出；但參加足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余,也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反響,故不符合題意；C、鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁.反響后的固體中一定有銅和氧化鋁,也可能含有氧化銅或者是鋁.往反響后的固體中參加足量的稀硫酸,銅不能與稀硫酸反應(yīng),故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì),不能說明是否含有氧化銅,故不符合題意；D、如果氧化銅有剩余,取反響后固體加硫酸時,可與硫酸反響生成硫酸銅,插入的鐵片外表會有紅色物質(zhì)生成,符合題意；應(yīng)選：D.8. 4分如下圖,將氣體X和氣體Y同時通入液體Z,最終一定能看到液體變渾濁的是XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2燒堿溶

21、液DHClO2硝酸銀溶液A.AB.BC.CD.D【解答】解：A、氫氣、氮氣、水兩兩之間不反響,故沒有現(xiàn)象,所以不會變渾濁,故A錯；B、氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,在鹽酸存在的條件下二氧化碳和石灰水難以反響生成沉淀,由于鹽酸可與二氧化碳和石灰水反響生成的碳酸鈣反響生成可溶的氯化鈣,故B錯;C、二氧化碳可以和燒堿反響但是不產(chǎn)生沉淀,而氧氣和它們都不反響,故C錯；D、硝酸銀和鹽酸反響生成白色的不溶于水也不溶于酸的沉淀,所以可以使溶液變渾濁,故D正確；應(yīng)選：D.9. 4分在相同溫度,相同壓強的條件下,氣體體積之比等于氣體所含分子個數(shù)之比.某混合氣體中可能含有N2,CO,HCl,將其依次通過KHCO3溶液

22、和灼熱的CuO,氣體體積無變化,但有紅色物質(zhì)生成設(shè)各步反響均充分,再通過足量的NaOH溶液,氣體體積明顯減少,將燃著的木條伸入盛有剩余氣體的集氣瓶中,木條熄滅.那么可推斷該混合氣體中A. 一定有N2和CO,肯定無HClB. 一定有N2和CO,可能有HClC. 一定有CO,HCl和N2D. 一定有CO,可能有HCl和N2【解答】解1將混合氣體依次通過碳酸氫鉀溶液和灼熱的CuO后,由有紅色物質(zhì)生成,說明混合氣體中一定有復(fù)原性的氣體,混合氣體中有復(fù)原性只有CO,CO將氧化銅復(fù)原成紅色的銅,同時生成了CO2；2由方程式：KHCO3+HClKCl+CO2T+H2O可知HCl和CO2分子的個數(shù)比為1：1,

23、由于氣體體積無變化,HCl是否存在不會影響氣體體積,HCl是可能存在的；3再將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積明顯減小,NaOH溶液主要吸收了CO2,即使有HCl氣體也被吸收了,剩余的氣體不能支持燃燒,這種氣體為N2.綜上所述,該混合氣體中一定有N2和CO,可能有HCl0第11頁共19頁應(yīng)選：B.10. 4分工業(yè)用CaO和硝酸反響制CaNO32?4H2O晶體,為保證制備過程既不補充水分,又無水剩余,那么應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)A.30%B.63%C.70%D.84%【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2?4H2O54126根據(jù)題意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部

24、參與化學(xué)反響,即當有126份質(zhì)量的硝酸參與反響時,硝酸溶液中的水應(yīng)是54份質(zhì)量,因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是126g126s+54gX100%=70%應(yīng)選：Co11. 4分高溫加熱碳和氧化銅的混合物,恰好完全反響生成銅和二氧化碳,以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系中正確的選項是【解答】解：在高溫的條件下碳和氧化銅反響生成了銅和二氧化碳,其化學(xué)方程式為:2CuO+Crsjinn-2Cu+CO2T1601212844A、根據(jù)反響中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗,二氧化碳的質(zhì)量是不斷增加的,所以直至氧化銅被消耗完全,二氧化碳的質(zhì)量不再增加,而圖象中質(zhì)量變化不同步,故A錯誤；B、根據(jù)反響中

25、各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道,反響中消耗的碳的質(zhì)量要小于氧化銅的質(zhì)量,故B錯誤；C、根據(jù)反響中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗,銅的質(zhì)量是不斷增加的,所以直至氧化銅被消耗完全,銅的質(zhì)量不再增加,故C正確；D、根據(jù)反響中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著碳的消耗,二氧化碳的質(zhì)量是不斷增加的,所以直至碳被消耗完全,二氧化碳的質(zhì)量不再增加,而圖象中質(zhì)量變化不同步,故D錯誤.應(yīng)選：Co二、填空題(本大題共6小題,共52分)12. (8分)水是生命之源,與生活生產(chǎn)關(guān)系密切.保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應(yīng)盡的責任和義務(wù).(1)為了預(yù)防水的污染,以下做法有利于保護水資源的是(填編號).抑制水中所有動、植

26、物的生長；不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥；生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放.(2)天然水中含有許多雜質(zhì),自來水生產(chǎn)過程中,常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì),同時還必須進行消毒.ClO2是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取C1O2,另外得到一種常見的鹽.寫出化學(xué)方程式：Clz+2NaClO_2-2NaCl+2ClO_2.(3)在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).以下對上述過程的描述不合理的是ADA.氧元素發(fā)生了改變B.微粒的組成發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生

27、了改變(4)醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位.石膏有熟石膏(2CaSO4?H2O)和生石膏(CaSO4?2H2O)兩種,骨折固定時發(fā)生反響的化學(xué)方程式2CaSO4?H2O+3H2.-2CaSQ4?2H2Oo(5)要檢驗硬水需要用到肥皂水.肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(Ci7H35COONa),它是一種有機酸的鈉鹽,在肥皂水中滴入鹽酸會發(fā)生復(fù)分解反響出現(xiàn)白色沉淀,這沉淀物是C17H35COOH(寫化學(xué)式)；假設(shè)在肥皂水中參加硬水(含Ca2+、Mg2+)也會出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀主要是硬脂酸鈣(寫名稱).【解答】解：(1)不任意捧、排放工業(yè)廢水和生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放不會污染水資源；而抑制水中所有動、

28、植物的生長和大量使用化肥農(nóng)藥會污染水資源,應(yīng)選：；(2) Cl2與NaClO2制取ClO2,同時生成氯化鈉.利用化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變,可知配平以下化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2；第13頁(共19頁)(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+),氧元素沒有發(fā)生改變,與水分子相比水合離子的電子數(shù)相同,沒有發(fā)生改變,應(yīng)選：AD;(4)使用時,熟石膏變成生石膏,醫(yī)生給病人一開始固定骨折用的石膏是生石膏,化學(xué)式是CaSO4?2H2O,熟石膏和水反響生成生石膏,所以方程式為：2CaSO4?H2O+3H2O2CaSO4?2H2O.(5)因肥皂的主

29、要成分為硬脂酸鈉,其化學(xué)式為Ci7H35COONa,在肥皂水中滴入鹽酸會反響生成不溶于水的硬脂酸(Ci7H35COOH),那么觀察到白色沉淀,假設(shè)肥皂水中參加硬水,那么會反響生成不溶于水的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀,故答案為：(1);(2)Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2；(3)AD;(4)2CaSO4?H2O+3H2O2CaSO4?2H2O;(5) Ci7H35COOH;硬脂酸鈣.13. (5分)甲、乙、丙是三種單質(zhì),A、B、C是三種化合物,它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)假設(shè)甲與A溶液反響后的溶液呈淺綠色,那么甲為鐵.A可能是稀鹽酸；(2) B物質(zhì)與單質(zhì)丙反響的化學(xué)方程式為2CuO+

30、C向皿2Cu+CO；(3) C溶液與甲的反響屬于置換反響.【解答】解：甲與A溶液反響后的溶液呈淺綠色,那么可能是鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,甲是鐵,A是鹽酸,鹽酸與B反響生成的C溶液能與鐵反響生成銅,故C可能是氯化銅,B是氧化銅,氧化銅能與碳高溫反響生成銅,帶入框圖,推斷合理；(1)甲為鐵,A可能是稀鹽酸,故填：鐵；稀鹽酸；rsiino.(4) B物質(zhì)與單質(zhì)丙反響的化學(xué)方程式為2CuO+C2CU+CO2T；故填：；(5) C溶液與甲的反響是鐵與氯化銅的反響,屬于置換反響,故填：置換.14. (10分)一包固體含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種.為探究固體的組成,某化學(xué)興

31、趣小組進行了如下圖實驗：固體樣品謔液A濾液B白色濾渣乙固體殘留物請答復(fù)以下問題：(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為KCl+AgNOw=AgClJ+KNO3°(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉(寫化學(xué)式,下同),證據(jù)是向濾液A中加過量的硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象,否那么會生成藍色沉淀.(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是鋅、氧化銅、氯化鉀.(4)實驗結(jié)束后,該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸,有白色沉淀生成,上層清液E為藍色,經(jīng)檢驗E中不含氯離子,那么E中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鉀、硝酸.【解答】解：氧化銅、鋅粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氫氧化鈉和硝酸銅會生成

32、氫氧化銅沉淀,氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀.(1)生成白色沉淀濾渣乙的反響是氯化鉀和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3；(2)通過推導(dǎo)可知,原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉,原因是：濾液A中參加過量的硝酸銅溶液,無明顯現(xiàn)象；(3)參加一定量的硝酸銀溶液生成白色沉淀乙,所以混合物中一定含有氯化鉀,參加過量的稀鹽酸,生成的濾渣丙在空氣中灼燒,有固體殘留,說明有氧化銅和金屬鋅,氧化銅先和鹽酸反響生成氯化銅,氯化銅和鋅反響生成金屬銅,Cu在空氣中灼燒生成氧化銅,所以原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、氧化銅、鋅；(4)濾液C中的溶質(zhì)有Cu(NO3)

33、2,AgNO3KNO3,濾液D中的溶質(zhì)有HCl,CuCl2和MgCl2,白色沉淀為AgCl,E中不含有氯離子,說明HCl,CuCl2,ZnCl2已經(jīng)和AgNO3反響完全,分別生成HNO3,Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,AgNO3是否剩余未知,因此E中一定含有的溶質(zhì)是KNO3、HNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2.故答案為：(1)KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3；第15頁(共19頁)(2)氫氧化鈉；向濾液A中加過量的硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象,否那么會生成藍色沉淀；(3)鋅、氧化銅、氯化鉀；(4)硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鉀、硝酸；15. (8分)在A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)

34、均小于18,且依次增大.A、C可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成X、Y兩種常見化合物,常溫下均為液態(tài),B、C可按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成M、N兩種常見化合物,常溫下均為氣態(tài),D、C可按原子個數(shù)比為1:2或1:3形成Q、R兩種化合物,Y能分別與Q、R發(fā)生化合反響得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7.(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式.X為H2Q2,M為CO.(2) X也能與Q發(fā)生化合反響,其化學(xué)方程式為HgOZ+SO/H?SO4.(3) Y與R發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式為HgO+SOgH?SO4.【解答】解：A、C可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成X、Y兩種常見化合物,常溫下為液態(tài),說明A是氫元素

35、,B是氧元素,那么X就是過氧化氫,Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁,說明N是二氧化碳,所以B就是碳元素,M就是一氧化碳；D、C可按原子個數(shù)比為1:2或1:3形成Q、R兩種化合物,Y能分別與Q、R發(fā)生化合反響得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7,說明D是硫元素,Q就是二氧化硫,R就是三氧化硫,帶入題干,推斷合理；(1) X為H2O2,M為CO,故填:H2O2；CO.(2)X與Q發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4,故填：H2O2+SOLH2SO4；(3)Y與R發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式為H2O+SO3H2SO4,故填：H2O+SO3H2SO4.16.(11分)在焊接兩根鐵軌時,為

36、保證施工質(zhì)量,工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵的反響活性材料.實驗室的制備過程如下：(1)在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反響,得到粉末狀的四氧化三鐵；(2)將四氧化三鐵粉末在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反響生成“引火鐵粉末.請分別用以下兩套裝置,制取四氧化三鐵和“引火鐵.實驗中必須使用普通鐵粉和稀硫酸,其他試劑和用品自選.(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)填寫以下空白:(1)實驗過程中第(1)、(2)兩個相反步驟的反響方程式是：古俎后出3Fe+4H2O4H2+FegOg；FegOg+4H23Fe+4H2O.(2)在實驗裝置中,燒瓶B的作用是產(chǎn)生水蒸氣.(3)實驗時試管A中參加的固體是鐵粉,試管D處可收集到的氣體是H2_o(4)實驗時分液漏斗E中應(yīng)參加的試劑是稀硫酸,在F中參加的固體是鋅粒,在U型管G中常參加固體氫氧化鈉,其作用是除去氫氣中的水蒸氣；.(5)實驗過程中,兩套裝置里所有需要加熱的儀器是A、B、H(填字母).【解答】解：(1)根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步