2020版化學(xué)新教材人教必修一同步學(xué)案：1.1.1物質(zhì)的分類和答案

1、第1課時(shí)物質(zhì)的分類核心微網(wǎng)絡(luò)名當(dāng)型十標(biāo)座海質(zhì);的南通窺Y*分類聞I,"應(yīng)而旋而:：類別與性質(zhì):Ia素養(yǎng)新目標(biāo)1 .學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)其進(jìn)行分類的方法.2 .學(xué)會(huì)分散系的分類方法及類型.3 .熟悉膠體及其性質(zhì).4 .學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究學(xué)習(xí).預(yù)習(xí)新知一、同素異形體1 .由同一種元素形成的幾種性質(zhì)丕同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體.2 .金剛石、石墨和Cgp是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體.一二、物質(zhì)的分類1 .根據(jù)物質(zhì)的組成分類(1)樹(shù)狀分類法舉例:物質(zhì),I純潔物質(zhì).單I混合物化公物固酸I,r因鹽(2)交叉分類法舉例:2 .根據(jù)物質(zhì)的性

2、質(zhì)分類(1)CO2、SO3等能與堿反響生成鹽和水,這類氧化物稱為酸性氧化物.多數(shù)酸性氧化物能溶于水,與水化合生成酸.(2)CaO、F&O3等能與酸反響生成鹽3水,這類氧化物稱為堿性氧化物.(3)大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物,而大多數(shù)金屬邕化物那么屬于堿性氧化物.三、分散系及其分類(1) 散系(1)分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系.(2) 組成錯(cuò)誤！(3) 分類錯(cuò)誤！國(guó)溶液因膠體困濁液HI鼻01nm100nm分散質(zhì)粒子大小2 .膠體Fe(OH)3膠體的制備飽和FeCh溶液試寫(xiě)反響的化學(xué)方程式為FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體

3、)+3HCI.3 .膠體的性質(zhì)史?一當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),可看到畫(huà)一條光亮的.通路.1巍)成因膠粒對(duì)光線的圖矍學(xué)而形成的應(yīng)用可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體即學(xué)即練1 .判斷正誤,正確的打“,錯(cuò)誤的打“X(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽.()(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸,這種分類方法是樹(shù)狀分類法.()(3)Na2CO3含有氧元素,屬于氧化物.()(4)CuSO45H2O屬于混合物.()(5)直徑介于1100nm之間的粒子稱為膠體()(6)膠體都是均勻透明的液體()(7)膠體一般比擬穩(wěn)定,不易產(chǎn)生沉淀()(8)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體()(9)可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)

4、分膠體和溶液()答案：,(2)義(3)義(4)義5義6義7,8,9,2 .對(duì)以下物質(zhì)分類全部正確的選項(xiàng)是純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KCIO3A.堿B.純潔物C.鹽一一D.混合物一一答案：C3 .根據(jù)物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法,HNO3應(yīng)屬于酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)酸一元酸化合物混合物A.B.C.D.答案：B4 .出現(xiàn)大霧天氣時(shí),致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于以下分散系中的A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體解析：霧是由微小液滴直徑10-910-7m分散于空氣中形成的氣溶膠,屬于膠體.答案：D目標(biāo)一例1行如下分類.廠氧化物1酸破一鹽從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類純潔物根據(jù)其組成和性質(zhì)

5、可進(jìn)I學(xué)Mi純潔物一一化合物一如下圖的分類方法屬于填字母.A.交叉分類法B.樹(shù)狀分類法2以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成適宜的常見(jiàn)物質(zhì),分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)酸堿鹽氧(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物,寫(xiě)出其反響的化學(xué)方程式：O【解析】(1)圖中是對(duì)同類事物根據(jù)某種屬性進(jìn)行再分類的分類法,屬于樹(shù)狀分類法.(2)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2s等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等堿；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSC4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、N

6、O2、K2O、CaO等.(3)能夠與酸反響的氧化物一般為金屬氧化物,如CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O、K2O+H2SO4=K2SO4+H2.【答案】(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(3)K2O+H2SO4=K2SO4+H2O實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑的擺放都是按一定屬性進(jìn)行分類的.這種分類法在生活中也很有用,不妨把自己書(shū)架上的書(shū)分類擺放,這樣尋找起來(lái)極為方便.提升1實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置.在做“酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)桌上局部藥品的擺放如以下圖所示.某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是解析：KOH屬于堿類物質(zhì),應(yīng)與NaOH放在

7、一起,應(yīng)選Do答案：D核心水平根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類,單/金屬單質(zhì)f如Fe質(zhì)i非金屬孽質(zhì)如C酸性氧化物如K堿性氧化物如Na:*耍強(qiáng)弱強(qiáng)酸如HCI、HY1%、H二S.弱酸如一元酸如HC1納凈物混合物機(jī)質(zhì)按電離出的H-數(shù)二元酸如H,：S多無(wú)酸如HJO；*耍強(qiáng)弱強(qiáng)堿如弱堿如NH：；H.O一元碳如NaOH按電離出的OH數(shù)?二元磁如1%OH多元磁一如FeOH正鹽如Na2C03I-1酸式鹽如NaHCO3【堿式鹽如Cu2OHaC3溶液如NM'I溶液'-膠體如FeOH.膠體法液懸濁液如泥水混合物乳濁液如油水混合物概念間的關(guān)系一一“并列與“包含.并列關(guān)系：純潔物與混合物,單質(zhì)與化

8、合物,酸與堿、鹽；包含關(guān)系：純潔物化合物氧化物.目標(biāo)二熟悉膠體,分析三種分散系例2霧霾天氣,就是“氣溶膠細(xì)小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見(jiàn)度事件.氣溶膠是膠體的一種,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.氣溶膠的分散劑是氣體B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),可以將分散系分為9種C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間D.氣溶膠不能透過(guò)濾紙【解析】直徑在1100nm的微粒分散在空氣中形成氣溶膠,所以氣溶膠的分散劑是氣體,A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合,所以可以將分散系分為9種,B正確；膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1100n

9、m之間的分散系,那么氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間,C正確；膠體可以透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,D錯(cuò)誤.【答案】D膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小不同,是理解膠體的性質(zhì)及回答相關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵.提升2以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)).(1)利用過(guò)濾法別離懸濁液和膠體.(2)利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子.(3)向Fe(OH)3膠體中參加足量稀鹽酸后,依然有丁達(dá)爾效應(yīng).(4)霧是氣溶膠,在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng).(5)“血液透析利用了膠體的性質(zhì).(6)江河入?？谔幰仔纬扇侵?這與膠體性質(zhì)有關(guān).解析：膠體微粒不能透過(guò)半透膜,可以透過(guò)濾紙,懸濁液的分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙和半透膜,

10、溶液中的微粒能透過(guò)濾紙和半透膜,故(1)(2)正確；Fe(OH)3膠體與鹽酸反響生成FeCl3溶液,FeCl3溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),故3不正確；霧是膠體,故4正確；血液是膠體,尿素及鹽類屬于小分子化合物,能通過(guò)滲析的方法使其別離,故5正確；6沙洲形成是由于發(fā)生膠體聚沉,正確.答案：3核心水平三種分散系的比擬分析懸濁液乳濁液分散系溶液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體眾多分子的集合,單個(gè)大分子分散質(zhì)粒子直1-100nm之<1nm>100nm外觀特點(diǎn)均一,透明不均一,不透明均一,有的透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過(guò)半透能透過(guò)不能透過(guò)不能透

11、過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)能透過(guò)不能透過(guò)1 .溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小,而不是它們的性質(zhì).2 .丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法.學(xué)考評(píng)價(jià)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)3頁(yè)1.關(guān)于純潔物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.純潔物都是由同種分子構(gòu)成B.純潔物可能是單質(zhì),也可能是化合物C.礦泉水是純潔物D.純潔物就是由同種元素組成的物質(zhì)解析：A項(xiàng),純潔物也可以由同種原子構(gòu)成,如金屬單質(zhì),錯(cuò)誤；B項(xiàng),純潔物可能是單質(zhì),如氫氣,也可能是化合物,如二氧化碳,正確；C項(xiàng),礦泉水含有一些礦物質(zhì),不是純潔物,錯(cuò)誤；D項(xiàng),同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物,如氧氣和臭氧組成的是混合物,錯(cuò)誤.答案：B2.碳酸鈉俗名

12、純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,其中正確的選項(xiàng)是堿含氧酸鹽鈉鹽碳酸鹽A.B.C.D.解析：純堿假設(shè)采用交叉分類法分別屬于含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽.答案：D3 .根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物,以下物質(zhì)中與它們屬于同一類的是A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4解析：CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物.答案：B4 .以下分散系屬于膠體的是A.白酒B.食鹽水C.淀粉溶液D.碘酒答案：C5 .膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于A.分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象8 .分散質(zhì)粒子是否帶電荷C.分散系是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑的大小解析：三種分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的

13、大小.答案：D6.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A.都能透過(guò)濾紙B.都呈紅褐色C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)解析：溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙；FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色；FeCl3溶液中,Fe3+和C直徑都小于1nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1100nm之間；溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng).答案：A練后感悟1 .關(guān)于分散系的“兩個(gè)大小比擬分散質(zhì)粒子的大?。喝芤耗z體濁液；分散系穩(wěn)定性大?。喝芤?gt;膠體>濁液2 .關(guān)于分散質(zhì)的“兩個(gè)只有只有濁液不能透過(guò)濾紙,溶液和膠體能透過(guò)；只有溶液能透過(guò)半透膜,濁液和

14、膠體不能透過(guò).課時(shí)作業(yè)1物質(zhì)的分類授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)65頁(yè)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.有關(guān)物質(zhì)的分類,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.只能有一種分類標(biāo)準(zhǔn)B.可能有多種分類標(biāo)準(zhǔn)C.分類標(biāo)準(zhǔn)不同,物質(zhì)所屬類別不同D.能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹(shù)狀分類法進(jìn)行分類解析：分類并沒(méi)有唯一性,它會(huì)根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同.能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹(shù)狀分類法或其他分類法進(jìn)行分類.分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的,同學(xué)們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用,以提升學(xué)習(xí)的效率.一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限性,所能提供的信息較少,人們?cè)谑煜な挛飼r(shí)往往需要采用多種分類方法來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的缺乏.所以A說(shuō)法是錯(cuò)誤的.答案

15、：A2.符合如圖中陰影局部的物質(zhì)是()A. NaHCOaB. CU2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3解析：A項(xiàng)屬于酸式鹽；B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽；C項(xiàng)不屬于碳酸鹽.答案：D3 .以下對(duì)Na2CO3的表達(dá)中不正確的是A.該物質(zhì)屬于鹽類B.該物質(zhì)既含金屬元素又含非金屬元素C.該物質(zhì)不能發(fā)生化合反響D.該物質(zhì)有時(shí)候能和NaOH劃為一類解析：Na2CO3既含金屬元素又含非金屬元素酸根離子,屬于鹽類,與NaOH具有相同的陽(yáng)離子.Na2CO3能和水、二氧化碳發(fā)生化合反響生成NaHCO3.答案：C4 .經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是A.一種化合物B.兩種單質(zhì)C.兩

16、種化合物D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物答案：B5 .以下物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是堿性氧化物酸性氧化物NaOHH2sO4H2sNaOHNaHSO4KOHHNO3BaCO_3_CaCO3CaCI2CaCO3SO2CO2SiO2Na2OCaOCOSO2SO3解析：A項(xiàng)SO2是酸性氧化物；B項(xiàng)純堿屬于鹽,SiO2屬于酸性氧化物,CO不是酸性氧化物；C項(xiàng)NaHSO4是酸式鹽.答案：D6 .如圖表示的是純潔物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,假設(shè)整個(gè)大圓圈代表純潔物,那么以下選項(xiàng)中,能正確指出、所屬物質(zhì)類別的是A.單質(zhì)、化合物B.堿、氧化物C.堿、含氧化合物D.含氧化合物、氧化

17、物解析：因大圓圈表示純潔物,由圖中包含關(guān)系可知是化合物,是單質(zhì).氧化物和堿均含氧元素,所以是含氧化合物；和是并列關(guān)系的堿或氧化物.答案：C7 .以下物質(zhì)不屬于分散系的是A.水B.氯化鈉溶液C.泥漿D.淀粉溶液答案：A8 .以下分散系最穩(wěn)定的是A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液答案：D9 .以下關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是()A.但凡均一、穩(wěn)定的液體,就是溶液B.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體,就是溶液C.一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體是溶液D.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物解析：選項(xiàng)A、B不正確,這兩種說(shuō)法中,都忽略了溶液一定是混合物,純潔的水或乙醇等,它們都是均一穩(wěn)定的、長(zhǎng)期放置也不會(huì)分層的液

18、體,但它們不是溶液；選項(xiàng)C也不正確,如泥土或植物油放入水中,得到的也是一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的分散系,它們分別是懸濁液和乳濁液,不是溶液.答案：D10 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.直徑介于1100nm之間的粒子稱為膠體B.用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)解析：膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1100nm之間的分散系,A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體和溶液都能通過(guò)濾紙,無(wú)法將二者別離,B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小,其直徑在1100nm之間,D項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的簡(jiǎn)單、便捷的方法.答案：C1

19、1 .將飽和FeCl3溶液分別滴入以下液體中,能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液解析：膠體的制取方法有三種：化學(xué)反響法,如AgI膠體、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體的制取等；溶解分散法,如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的制取等；機(jī)械研磨法,如黑墨汁膠體的制取.答案：B12 .以下對(duì)溶液、膠體和濁液的熟悉不正確的選項(xiàng)是()A.三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶液B.膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C.溶液和膠體通常都是無(wú)色透明的液體,而濁液不透明D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小答案：C等級(jí)突破13 .以下物質(zhì)的分類歸納不正確的選項(xiàng)是

20、()A.蔗糖、乙醇、甲烷等這類含碳化合物稱為有機(jī)物B.由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽C.在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物稱為酸D.含氧元素的化合物稱為氧化物解析：由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物稱為氧化物.含有氧元素的物質(zhì)既可以是酸也可以是堿,同樣也可以是鹽.答案：D14 .納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料.假設(shè)將納米碳均勻地分散到蒸儲(chǔ)水中,所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后,會(huì)析出黑色沉淀A.B.C.D.解析：分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小不同分為溶液、膠體和濁液,根據(jù)納米碳的直徑大小可知將納米碳分散到蒸儲(chǔ)水中,形成的是膠體.膠體能透

21、過(guò)濾紙；膠體較穩(wěn)定,故靜置后不會(huì)析出黑色沉淀.答案：B15 .(1)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類.該同學(xué)的分類依據(jù)為.A.酸類B.堿類C.氧化物D.干燥劑(2)生石灰屬于.A.酸B.堿C.鹽D.純潔物E.化合物F.金屬氧化物G.非金屬氧化物H.堿性氧化物I.酸性氧化物(3)生石灰可作枯燥劑的理由是用化學(xué)方程式表示)(4)生石灰還可以分別與二氧化碳、鹽酸發(fā)生化學(xué)反響,寫(xiě)出化學(xué)方程式：解析：(1)濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)都可作枯燥劑;(2)生石灰屬于純潔物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物；(3)生石灰與水反響的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2,故生石灰常被用作枯燥劑；(4)生石灰分別與二氧化碳、鹽酸反響的化學(xué)方程式是CaO+CO2=CaCO3、CaO+2HCl=CaCl2+H2O.答案：(1)D(2)DEFH(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)CaO+CO2=CaCO3CaO2HCl=CaCl2+H2.16 .丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法.(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖,該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是,原因是o(試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)砥0曲膠體1|(2)欲在樹(shù)林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是,理由是O(3)去樹(shù)林