【高考試卷】2010年廣東省高考化學(xué)試卷

1、2021年廣東省高考化學(xué)試卷一、解做題共6小題,總分值24分1. 4分2021?廣東能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43、ClB.Fe"、H+、I、HCO3C,K+、Na+、NO3、MnO4D,Al3+、Mg2+、SO42、CO322. 4分2021?廣東設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項是A. 16gCH4中含4NA個C-H鍵B. 1mol.L1NaCl溶液含有NA個Na+C. 1molCu和足量稀硝酸反響產(chǎn)生個NA個NO分子D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子3. 4分2021?廣東在298K、100kPa時,：2H2Og2

2、H2g+O2gAHiH2g+Cl2g2HClgAH22cl2g+2H2Og4HClg+O2gAH3那么4H3與4Hi和間的關(guān)系正確的選項是A.AH3=AH1+2AH2B.AH3=AH1+AH2C.AH3=AH1-2AH2D.AH3=AH1"H24. 4分2021?廣東短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示.下列判斷正確的選項是甲乙丙T戊A.原子半徑：丙丁戊B.氫氧化物堿性：丙丁戊C.金屬性：甲丙D.最外層電子數(shù)：甲乙5. 4分2021?廣東以下說法正確的選項是A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反響B(tài).蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C.米酒變酸的過程涉及了氧化反響D.石油裂解和油脂皂

3、化都是高分子生成小分子的過程(4分)(2021?廣東)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸,在0.1mol?L7NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的選項是()A.c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)B.c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH).雙項選擇題：本大題共2小題,每題6分,共12分.在每題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,只選1個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分.7.6分2021?廣東對實驗IIV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的選

4、項是A.實驗1:液體分層,下層呈無色B.實驗2:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解C.實驗3:試管中顏色變?yōu)榧t色D.實驗4:放一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體8.6分2021?廣東銅鋅原電池如圖工作時,以下表達(dá)正確的選項是®I及橋裝有現(xiàn)睹2+A.正極反響Zn-2e-=Zn8 .電池反響：Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外電路中,電子從負(fù)極移向正極D,鹽橋中K+移向ZnSO4溶液三、解做題共4小題,總分值64分9 .16分2021?廣東固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中白溫室氣體.CO2與化合物I反響生成化合物H,與化合物出反響生成化合物IV,如反響和所示其他試劑、

5、產(chǎn)物及反響條件均省略.COOH：-CH=CH3-上OOH反響：Cf+COi*:Nr;修：hnf.LJ/U、f,反響：J+CO】>J；1化合物I的分子式為,1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗molO2.2由.YH孫劃通過消去反響制備I的化學(xué)方程式為注明反響條件.（3） n與過量C2H50H在酸催化下發(fā)生酯化反響,生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.4在一定條件下,化合物V能與C02發(fā)生類似反響的反響,生成兩種化合物互為同分異構(gòu)體,請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：.5與CO2類似,CO也能被固定和利用.在一定條件下,CO、.一和H2三者發(fā)生反響苯環(huán)不參與反響,生成化合物V1和口,其分子式均為C9H8O,

6、且都能發(fā)生銀鏡反響.以下關(guān)于V1和口的說法正確的有雙選,填字母.A.都屬于芳香煌衍生物B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色C,都能與Na反響放出H2D.1molV1或口最多能與4molH2發(fā)生加成反響.10. 16分2021?廣東硼酸H3BO3在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.1請完成B2H6氣體與水反響的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+.2在其他條件相同時,反響H3BO3+3CH30H=BOCH33+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率a在不同溫度下隨反響時間t的變化見圖,由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反響的反響速率和平衡移動的影響是該反響的4H0填之"、=或冬.（3） H3BO3溶液中存在如

7、下反響：H3BO3aq+H2Ol=BOH4aq+H+aq0.70mol?L1H3BO3溶液中,上述反響于298K到達(dá)平衡時,c平衡H+=2.0X105mol?L1,c平衡H3BO3七起始H3BO3,水的電離可忽略不計,求此溫度下該反響的平衡常數(shù)KH2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中,計算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字3-鋰輝石主要成分11. 16分2021?廣東碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.已為Li2O-Al2O3-4SiO2為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:住輝石一?浸取鋰沒出演f徐雜丁建漉一A長發(fā)火斫一A沉淀丁碳酸紅'送出漁II'濾淡川L母液：Fe3+、Al3+、Fe2+和M

8、g2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.(1)步驟I前,B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是.(2)步驟I中,酸浸后得到的酸T溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下參加(填石灰石"、氯化鈣或稀硫酸)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀局部雜質(zhì)離子,然后別離得到浸出液.(3)步驟2中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參加浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有(4)步驟3中,

9、生成沉淀的離子方程為(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是.12. (16分)(2021?廣東)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=(2)反響Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在C、OH和SO42.請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在SO32假設(shè)2:既不存在SO32也不存在ClO假設(shè)3:設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗

10、.請在做題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實驗試齊J:3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中,滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸莊,然后將所得溶液分置于A、B試管中/步驟2:步驟3:2021年廣東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、解做題共6小題,總分值24分1. 4分2021?廣東能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4、Ag、PO4、ClB.Fe、H、I、HCO3C,K+、Na+、NO3、MnO4D,Al3+、Mg2+、SO42、CO32考點：離子共存問題.專題：熱

11、點問題；元素及其化合物.分析：根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì),能否發(fā)生氧化復(fù)原反響、能否相互促進(jìn)水解來分析離子在溶液中能否大量共存.解答：解：A、因Ag+、C能結(jié)合生成氯化銀沉淀,那么該組離子在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B、因Fe3+、能發(fā)生氧化復(fù)原反響,Fe3+、HCO3能發(fā)生相互促進(jìn)水解的反響,H+、HCO3能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w,那么一定不能大量共存,故B錯誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì),不能發(fā)生氧化復(fù)原反響、不能相互促進(jìn)水解,那么能大量共存,故C正確；D、因Al3+、CO32能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3離子氣體,Mg

12、2+、CO32能結(jié)合生成沉淀,那么不能大量共存,故D錯誤；應(yīng)選：C.點評：此題考查離子的共存問題,明確復(fù)分解反響發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化復(fù)原、能否相互促進(jìn)水解是解答此題的關(guān)鍵,學(xué)生只要熟悉常見離子的性質(zhì)即可解答.2. 4分2021?廣東設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項是A. 16gCH4中含4NA個C-H鍵B. 1mol.L1NaCl溶液含有NA個Na+C. 1molCu和足量稀硝酸反響產(chǎn)生個NA個NO分子D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子考點：阿伏加德羅常數(shù).分析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系,那么先計算物質(zhì)的物質(zhì)的量再結(jié)合有關(guān)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)

13、結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電離、水解的等知識點就可以順利解決此題.解答：解：A、依據(jù)碳原子的成鍵特點,甲烷分子中有四個碳?xì)滏I,且n£-呼.=1mol,MlOg/lDOlN=nNA=NA,故A對；B、未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量,故B錯；9C、根據(jù)電子守恒計算,1molCu失2mole-,HNO3復(fù)原為NO,只生成molNO,因,s'此不應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子,故C錯；D、無視了22.4L/mol的使用條件,注意該題是常溫常壓,22.4LCO2不是1mol,故D錯；應(yīng)選：A.點評：涉及阿伏加德羅常數(shù)考點中常出現(xiàn)審題誤區(qū),無視外界條件的限制,如：清楚外界條件,才能準(zhǔn)確

14、推斷制定物質(zhì)的物質(zhì)的量.看到常溫常壓,就認(rèn)為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量,不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響.3. (4分)(2021?廣東)在298K、100kPa時,：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)HiH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)AH22CI2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)AH3那么與aHi和4H2間的關(guān)系正確的選項是()A.AH3=AH1+2AH2B.AH3=AHi+AH2C.AH3=AHi-2AH2D.AH3=AHi-H2考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計算.分析：根據(jù)三個化學(xué)反響方程式可知,反響2c12(g)+2H2O(g)=4H

15、CI(g)+O2(g)可由另兩個反響加和得到,那么由蓋斯定律可知,H3應(yīng)為另兩個反響反響熱的加和.解答：解：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)Hi;H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AH2;2cI2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g)AH3；那么反響=+2X,由蓋斯定律可知,H3=AHi+2AH2,應(yīng)選：A.點評：此題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算反響熱的關(guān)系,明確化學(xué)反響的關(guān)系,在加和反響時等號同側(cè)的相加,當(dāng)乘以一個系數(shù)時反響熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可.4. (4分)(20i0?廣東)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示.下列判斷正確的選項是()甲乙丙

16、T戊A.原子半徑：丙丁戊B.氫氧化物堿性：丙丁戊C.金屬性：甲丙D.最外層電子數(shù)：甲乙考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比擬原子半徑、堿性、金屬性等問題.解答：解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期,原子半徑從左到右逐漸減小,那么有丙丁戊,故A錯誤；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期,同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,那么有氫氧化物堿性：丙丁戊,故B正確；C、甲、丙在同一主族,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),故甲丙,故C錯誤；D、甲、乙在同一周期,同一周

17、期元素的原子序數(shù)逐漸增大,最外層電子數(shù)逐漸增多,那么有甲乙,故D錯誤.應(yīng)選B.點評：此題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度不大,注意把握元素周期律的主要內(nèi)容,把握比擬元素及其化合物性質(zhì)的方法.5. (4分)(2021?廣東)以下說法正確的選項是()A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反響B(tài).蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C.米酒變酸的過程涉及了氧化反響D.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點.專題：壓軸題.分析：乙烯含有不飽和鍵,能發(fā)生加成和加聚反響；蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解,最終產(chǎn)物是氨基酸；米酒變酸就

18、由于醇中的羥基被氧化為竣基,涉及到了氧化反響；所謂高分子化合物,是指由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物,油脂不是高分子化合物.解答：解：A、乙烷是飽和燒,不能發(fā)生加聚反響,故A錯；B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故B錯；C、酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反響,故C正確；D、油脂不是高分子化合物,那么油脂皂化不是高分子生成小分子的反響,故D錯.應(yīng)選C.點評：此題考查常見有機(jī)物的性質(zhì),學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握,注意積累,易錯點為高分子化合物的熟悉.6. (4分)(2021?廣東)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸,在O.lmoL1NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的選項是()A.c

19、(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)B.c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)考點：離子濃度大小的比擬；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：壓軸題.分析：根據(jù)HA為一元弱酸,那么在0.1mol?LrNaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關(guān)系.解答：解：A、因HA為一元弱酸,那么NaA溶液中A+H20HA+OH,即溶液顯堿性,那么c(OH)>c(H+),故A錯誤；B、由溶液中A+H20HA+OH,那么c(OH)>c(H+

20、),但水解的程度很弱,那么c(A)>c(OH)>c(H+),故B錯誤；C、由電荷守恒可知,溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù),那么c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故C錯誤；D、由電荷守恒可知,溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù),那么c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故D正確；應(yīng)選：D.點評：此題考查溶液中離子的關(guān)系,正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵,并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可.雙項選擇題：本大題共2小題,每題6分,共12分.在每題給出的四個選項中,有有選錯或不答的得0兩個選項符合題目要求,全部選

21、對得6分,只選1個且正確的得3分,分.7. 6分2021?廣東對實驗IIV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的選項是C«(OH)31rtu>l-I/1AlClt«他和CmSO.A.實驗1:液體分層,下層呈無色8. 實驗2:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解C.實驗3:試管中顏色變?yōu)榧t色D.實驗4:放一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；氨的實驗室制法；鎂、鋁的重要化合物；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；分液和萃取.專題：壓軸題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；化學(xué)實驗根本操作.分析：A、根據(jù)萃取的原理來答復(fù)；B、根據(jù)可溶性的鋁鹽和氨水反響的情況以

22、及氫氧化鋁不溶于弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)三價鐵離子與硫氟酸鉀發(fā)生反響的現(xiàn)象來答復(fù)；D、根據(jù)氧化鈣的吸水性和飽和硫酸銅溶液失水后的變化來分析；解答：解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大,故溶液分層,下層為溶有碘的四氯化碳,顯紫色,故A錯誤；B、生成的氨氣溶于水形成氨水,和氯化鋁反響生成白色沉淀且不溶于氨水中,故B錯誤；C、鐵離子遇硫氟酸根顯紅色,常用硫氧酸鉀檢驗鐵離子的存在,故C正確；D、氧化鈣有吸水性,使硫酸銅飽和溶液中的水減少,故析出晶體,故D正確.應(yīng)選CD.點評：此題以實驗裝置的形式考查了學(xué)生對根本知識的掌握,是一道形式新奇的題目.2+8

23、.6分2021?廣東銅鋅原電池如圖工作時,以下表達(dá)正確的選項是A.正極反響Zn-2e-=ZnB.電池反響：Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外電路中,電子從負(fù)極移向正極D,鹽橋中K+移向ZnSO4溶液考點：原電池和電解池的工作原理；電極反響和電池反響方程式.專題：壓軸題.分析：原電池中負(fù)極為較活潑金屬,發(fā)生氧化反響,在外電路中,電子從負(fù)極移向正極,溶液中,陽離子向正極移動,反響的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu.解答：解：A、Zn是負(fù)極,故A錯誤；B、電池總反響和沒有形成原電池的氧化復(fù)原反響相同,故B正確；C、根據(jù)閉合回路的電流方向,在外電路中,電子由負(fù)極流向正極,故C正確；D、在溶液

24、中,陽離子往正極移動,K+移向CuSO4溶液,故D錯誤；應(yīng)選：BC.點評：此題考查原電池原理,鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系,注意電子的流向.三、解做題共4小題,總分值64分9.16分2021?廣東固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中白溫室氣體.CO2與化合物i反響生成化合物n,與化合物出反響生成化合物iv,如反響試劑、產(chǎn)物及反響條件均省略.和所示其他COOH反響：反響2；O+CO,18ouZx0()tfCH-LILIV1化合物I的分子式為C8H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗10molO2.由一尸26曲通過消去反響制備的化學(xué)方程式為THWCHmCHm/4ClkCH：+Na

25、BrH.O注明反響條件.3n與過量C2H50H在酸催化下發(fā)生酯化反響,生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為一co.5均4在一定條件下,化合物V能與CO2發(fā)生類似反響的反響,生成兩種化合物互為同分異構(gòu)體,請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:Ml*)QNIICH-CHi-CH-CH?(任寫一種KC=CH5與CO2類似,CO也能被固定和利用.在一定條件下,CO、-和H2三者發(fā)生反響苯環(huán)不參與反響,生成化合物V1和口,其分子式均為C9H80,且都能發(fā)生銀鏡反響.以下關(guān)于V1和口的說法正確的有AB雙選,填字母.A.都屬于芳香煌衍生物B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色C,都能與Na反響放出H2D.1molV1或口最多能與

26、4molH2發(fā)生加成反響.考點：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成.分析：(1)(2)(3)(4)(5)專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式,據(jù)有機(jī)物燃燒的通式來看耗氧量;根據(jù)鹵代燃能發(fā)生消去反響的實質(zhì)來書寫方程式；根據(jù)竣酸和醇的酯化反響的實質(zhì)來書寫方程式；根據(jù)反響的實質(zhì)是發(fā)生的加成反響來答復(fù)；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行答復(fù).解答：解：1由有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出其分子式為：C8H8,根據(jù)煌CxHy耗氧量為x+y/4,那么耗氧量為10mol,故答案為：C8H8；1.；2鹵代煌,能通過消去反響,消去小分子澳化氫,方程式為:NaBr+HQ;故答案為:CH-CH：

27、+NaBr+H.O（3） 1moln中含有2mol竣基,與2molC2H50H在酸催化下發(fā)生酯化反響,得到對應(yīng)-ConciHj的酯,故答案為：4化合物V能與C02發(fā)生類似反響的反響,即原理是：0=C=0中的一個碳氧鍵斷開,有機(jī)物斷開碳氧鍵加成,有兩種加成方式,故答案為：0ji10*¥CH-CH任寫一種；(5)C=CH的分子式為C8H6,比C9H80少一個CH20,并且均能發(fā)生銀鏡反響,故生成的化合物V1和口中有醛基和雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式分別為u,A、B正確,1mol化合物W或vn中含醛基和雙鍵各1mol,苯環(huán)消耗3mol,因此最多消耗氫氣5mol,故D錯誤,有機(jī)物中沒有和鈉反響的官能團(tuán),故

28、C錯誤,故答案為：AB.點評：此題是一道有機(jī)化學(xué)推斷題,考查角度廣,難度大,是現(xiàn)在高考的難點和熱點.10. (16分)(2021?廣東)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.(1)請完成B2H6氣體與水反響的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2.(2)在其他條件相同時,反響H3BO3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反響時間(t)的變化見圖,由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反響的反響速率和平衡移動的影響是升高溫度,反響速率加快,平衡正向移動該反響的4H0(填之"、="或,).(3) H3BO3溶液中存在如下反響

29、：H3BO3(aq)+H2O(l)=B(OH)4(aq)+H+(aq)0.70mol?L1H3BO3溶液中,上述反響于298K到達(dá)平衡時,c平衡(H+)=2.0X105mol?L1,c平衡(H3BO3)七起始(H3BO3),水的電離可忽略不計,求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中,計算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)*100rKOt/fTHfl333K"3KWK考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算.分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出反響物；H3BO3的轉(zhuǎn)化率(2)溫度升高,化學(xué)反響速率加快,由圖象可以看出,溫度升高,增大,平衡向

30、正反響方向移動,正反響應(yīng)為吸熱反響.(3)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以計算出該溫度下的平衡常數(shù).h+XB(OH)4-H3BO3(2乂607725.7M010,故答案為5.7M010點評：此題考查平衡移動的圖象題,做題時注意曲線的變化趨勢,此為做題的關(guān)鍵.3-鋰輝石(主要成分11. (16分)(2021?廣東)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.已為Li2O-Al2O3-4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:飽和硬酸鈉注液目鋰輝石一區(qū)聯(lián)忖發(fā)出液除雜卜廣濾；流一?菜發(fā)求縮沆淀卜產(chǎn)瞋皺鋰J沒出渣IIJ送淡川L母酒：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別

31、為3.2、5.2、12. 和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.(1)步驟I前,B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增大固液接觸面積,加快浸出反響速率,提升浸出率.(2)步驟I中,酸浸后得到的酸T溶液中含有Li+、SO42,另含有Al*Fe*Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下參加石灰石(填石灰石"、氯化鈣或稀硫酸)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀局部雜質(zhì)離子,然后別離得到浸出液.(3)步驟2中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參加浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2

32、+、Ca2+(4)步驟3中,生成沉淀的離子方程為2Li+CO=LizCO§J(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4.考點：含硅礦物及材料的應(yīng)用；物質(zhì)的別離、提純和除雜；制備實驗方案的設(shè)計.專題：壓軸題.分析：(1)從反響速率的角度來分析；(2)抓住題目中的酸性溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5",從所給試劑中選擇符合條件的藥品；(3) H2O2是強(qiáng)氧化劑,可把Fe2+氧化成Fe3+,石灰乳和碳酸鈉都是沉淀劑,使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+;分析U2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g可知,Li2CO3最易沉淀

33、；(5)由元素守恒可知,母液中存在較多的Na+、SO42.解答：解：(1)固體顆粒越小,化學(xué)反響速率越快,同時可使鋰元素盡可能多地溶解到酸中,故答案為：(1)增大固液接觸面積,加快浸出反響速率,提升浸出率；(2)所給三種物質(zhì)中,只有CaCO3能夠降低溶液的酸度,提升溶液的pH至ij6.06.5,可除去Fe3+、Al3+.,故答案為：石灰石；(3)步驟n中參加H2O2溶液,可將Fe2+氧化為Fe3+,然后參加石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+,再參加Na2CO3溶液可除去Ca2+.此時溶液中的離子主要有Li+、Na+、2SO4,故答案為：Fe2+、Mg2+、Ca2+;(4)步驟出參加飽和Na2

34、co3溶液后,主要使Li+轉(zhuǎn)化為Li2co3沉淀,故答案為：+2-,2Li+CO3=Li2CO3j;(5)反響后,溶液中的Na2SO4以及參加的過量Na2CO3便留在母液中,可回收的主要物質(zhì)為Na2SO4,故答案為：Na2SO4.點評：鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質(zhì),特別是鋁、鐵在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位.命題的重點將是鈉及其化合物特別是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、鋁及其化合物的兩性、Fe分析：1氫氧化鈉過量,二氧化硫和氫氧化鈉反響生成亞硫酸鈉和水；2根據(jù)在氧化復(fù)原反響中,所含元素化合價升高的反響物是復(fù)原劑來判斷；3根據(jù)反響原理：C12+Na2SO3+

35、2NaOH2NaC1+Na2SO4+H2O,可假設(shè)1、溶液中可能存在只存在SO32,2、既不存在SO32也不存在C1O,3、SO32、C1O都存在；根據(jù)所限制實驗試劑和SO32、C1O的性質(zhì),先參加硫酸至酸性,假設(shè)存在SO32、C1O,分別生成了H2SO3和HC1O;由于HC1O具有酸性和漂白性,選擇紫色石蕊試液,證實有C1.一的存在；H2SO3具有復(fù)原性,選擇具有強(qiáng)氧化性高鎰酸鉀溶液,證實SO32的存在.解答：解：1SO2與過量NaOH溶液反響,因NaOH過量,故生成的是正鹽,化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;故答案為：Na2SO3+H2O;+與Fe2在氧化復(fù)原反響中,

36、所含元素化合價升高的反響物是復(fù)原劑,反響物Na2SO3中的S元素的價態(tài)從+4一+6,化合價升高,失去電子那么表現(xiàn)復(fù)原性,復(fù)原劑為Na2SO3,+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及CuOH2的性質(zhì)等.估計以后高測試題將會在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧化復(fù)原反響、物質(zhì)的鑒別與別離等角度考查金屬元素及其化合物的性質(zhì),也會在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體,通過推斷題、實驗題,考查考生運用金屬元素的有關(guān)知識分析解決問題的水平.以實驗探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為以后高考命題的新亮點.12.16分2021?廣東某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備C12時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理