2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用作業(yè)Word版

1、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用一.選擇題共20小題1. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是A,常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NaB.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC. 10g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NaD. 100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01Na2. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值.以下有關(guān)表達正確的選項是A.常溫常壓下,1.8g甲基-CD3中含有的中子數(shù)為NaB.2.3g鈉被O2完全氧化時,鈉得到的電子數(shù)目為0.1NaC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時,反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.

2、6Na9D.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶椒中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10NA3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.CrO5中Cr元素的化合價為+6價,每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵B.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中C、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NaC,密閉容器中2molNO與1molO2充分反響后,產(chǎn)物的分子數(shù)為NaD.常溫常壓下,0.1molNH3與0.1molHCl充分反響后所得產(chǎn)物含0.1Na個分子4 .Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值.以下判斷正確的選項是A. 1LpH=13的BaOH2溶液中含OH的數(shù)目為0.2NaB. 46gCH3CH2

3、0H含C-H鍵數(shù)目為6NaC. 4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.標況下,2.24LCH4和0.5molCl2充分反響所得混合物中氯原子數(shù)為Na5 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A,標準狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NaB. 10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NaC. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反響,生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NaD.室溫下,pH=6的NH42SO4溶液中,水電離出的H+濃度為106mol/L6 .Na為阿伏伽德羅常數(shù)值.以下表達正確的選項是A.1molNa2O2晶體

4、中共含有4Na個離子B,標準狀況下,22.4LCH30H含有NA個分子C.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2Na個H+D,標準狀況下,22.4LN2和.2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2Na7 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項是A,將0.1mL1.0mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中,形成氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.0001Na-1,、一.、.一.,>一、,1、,_B. 0.1molCu與過量18.4mol?LH2SO4aq充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC. 22g干冰固體中,含C=O雙鍵的數(shù)目為NaD,標準狀況下,40gSO3溶于水,溶液中H+與OH的微

5、粒數(shù)之差為Na8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法錯誤的選項是A.將1.0molKF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NAB.質(zhì)量均為1.7g的OH和-OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NaC. 1.0molNa2O2和1.0molNa2s混合后陰離子總數(shù)為2NaD. 60gSiO2晶體中,含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為Na9.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.常溫下,1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NaB.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反響,生成的H2分子數(shù)為0.3NaC.0.1mol葡萄糖分子中官能團的數(shù)目為0.6NaD,溶解了1molCl2的新制氯水中

6、,HClO、Cl>ClO粒子數(shù)之和為2Na10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A. 0.5mol雄黃As4s4,結(jié)構(gòu)如右圖,含有Na個S-S鍵B,將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,那么溶液中NH4+的數(shù)目為NaC.標準狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NaD.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA11.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A,常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaB. 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC. pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.

7、1NaD.50mL18.4mol?1濃硫酸與足量銅微熱反響,生成SO2分子的數(shù)目為0.46Na12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是()A.25C,101kPa條件下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NaB.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔,與足量水充分反響生成H2分子數(shù)為0.1NaC.將1molCl2通入到足量的水中,那么N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2Na(N表示粒子數(shù))D. 50c時,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1Na13 .Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達正確的選項是()A,含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2

8、NaB.1L0.5mol?L-1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NaC.標準狀況下,2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD.室溫時,pH=12的Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子數(shù)目為1.0X102Na14 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值.以下有關(guān)表達正確的選項是()A.32g甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NaB. 18gH218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NaC. 13.6g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NaD.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為1.5Na15 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達不正確的選項是()A,標準狀況下,

9、22.4LCO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NaB.1molNa與O2反響,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去Na個電子22C.25c時,pH=13的氫氧化鈉溶椒中約含有6.02X10個氫氧根離子D.標準狀況下,22.4L氨氣所含原子數(shù)為NA16 .同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充入后兩氣球的體積相同.假設(shè)相同條件下,A氣球放在CO氣體中靜止不動,B氣球放在O2中上浮.以下表達或表示正確的選項是()A.相對分子質(zhì)量：M(X)>M(Y)B.X氣體一定是N2C.標準狀況下,X氣體的密度為1.25g/LD,氣球質(zhì)量：m(X)>m(Y)1

10、7 .同溫同壓下,80mLA2氣體和240mLB2氣體恰好完全反響,生成160mLX氣體,X的分子式是A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B18 .同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,以下表達不正確的選項是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:119 .同溫同壓下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同,以下推斷正確的選項是A.同質(zhì)量的氣體A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為a：bB.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a：bC.相同條件

11、下,ag氣體A與bg氣體B體積之比為b：aD.相同條件下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a20 .同溫同壓下,分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球,其中由H2吹起的是二.填空題共2小題21 .銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如下圖,假設(shè)CuH的密度為dg?cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,那么該晶胞的邊長為cm用含d和Na的式子表示.22 .某一反響體系中涉及的反響物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2.當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣數(shù)量變化了bmol.1氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是2阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為用含a、b的代數(shù)式表

12、示.3X可能有兩種組成：HCl、NH4C1,為確定X的化學(xué)式,某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為Vi、V2的兩種物質(zhì)氧化劑與復(fù)原劑充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反響完全并恢復(fù)到原溫后,再測出容器的容積V3.假設(shè)實驗結(jié)果用VI、V2與V3間關(guān)系來表示,后同是,那么X的化學(xué)式一定為HC1.假設(shè)實驗結(jié)果是,那么X的化學(xué)式為NH4C1.阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用參考答案與試題解析一.選擇題共20小題1 .【分析】A.常溫下,Vm大于22.4L/mol;B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；C. .1molH2O2含有2mol氧原子,還需考慮溶液中H2O也含有氫原子；D.醋酸為弱酸,水溶液中局部電

13、離.【解答】解：A.常溫下,Vm大于22.4L/mol,11.2LSO2物質(zhì)的量小于1mol,含有的氧原子數(shù)小于Na,故A正確；B.0.1molNa2O2和Na2.的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3Na,故B錯誤；C.水分子也含有氫原子,所以10g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤；D.醋酸為弱酸,水溶液中局部電離,100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是小于0.0lNA,故D錯誤；應(yīng)選：A.2【分析】A.1個-CD3含有9個中子；3.1 mol鈉反響生成氧化物,失去1mol電子；C.依據(jù)方程式5c6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5c6H5

14、COOH苯甲酸+3K2SO4+6MnSO4+14H2O計算解答；D. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽,CH3COO的水解促進水的電離,cH2O電離=cOH=1X105mol/Lo【解答】解：A.常溫常壓下,1.8g甲基-CDJ物質(zhì)的量為：1產(chǎn)=0.1mol,含ISg/inol有的中子數(shù)為0.9Na,故A錯誤；B.2.3g鈉被O2完全氧化時,鈉做復(fù)原劑,鈉失去的電子數(shù)目為0.1Na,故B錯誤；C.依據(jù)5c6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH苯甲酸+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子,那么9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol

15、,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6Na,故C正確；c(H2O)電離=c(OHD.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽,CH3COO的水解促進水的電離,=1X105mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1xi05mol/LxiL=1xi05mol,故D錯誤；應(yīng)選：Co3【分析】A.合物中元素化合價代數(shù)和為0的原那么計算分析,CrO5中5個O共為-6價,必定有4個為-1價；B.氯氣與水反響為可逆反響不能進行到底；C.NO和氧氣反響后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；D.氨氣和氯化氫反響后生成的氯化鏤為離子晶體.【解答】解：A.化合物中元素化合價代數(shù)和為0原那么,CrO5中

16、5個O共為-6價,說明以-1價氧元素存在的共有兩個過氧根,一個氧離子元素化合價-2價,離子符合為O2,即過氧鍵為2個,故A正確；B.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,一局部氯氣未反響所以依據(jù)氯原子個數(shù)守恒,溶液中C、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于Na,故B錯誤；C. NO和氧氣反響后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4,故產(chǎn)物分子個數(shù)小于2Na個,故C錯誤；D.氨氣和氯化氫反響后生成的氯化鏤為離子晶體,不存在分子,故D錯誤；應(yīng)選：A.4.【分析】A、溫度不明確；B、1molCH3CH20H含5molC-H鍵；C、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反響后變?yōu)?1價來分析；D、據(jù)元素守恒來分析.

17、【解答】解：A、溫度不明確,那么水的離子積不一定是1014,那么此氫氧化鋼溶液中氫氧根的濃度不一定是0.1mol/L,那么氫氧根的個數(shù)無法計算,故A錯誤；8、 1molCH3CH2OH含5molCH鍵,46gCH3CH20H相當于1molCH3CH2OH,1molCH3CH2OH含5molC-H鍵即數(shù)目為5Na,故B錯誤；C、4.6gg鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,而鈉先和酸反響然后酸缺乏時再和水反響,故0.2mol鈉一定能反響完,而鈉反響后變?yōu)?1價,故0.2mol鈉一定轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故C錯誤；D、參加反響的氯原子的物質(zhì)的量為0.5molX2=1mol,根據(jù)元素守恒得,生

18、成氯原子的物質(zhì)的量仍為1mol,即反響所得混合物中氯原子數(shù)為Na,故D正確.應(yīng)選：D.5【分析】A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；B.1個D2O分子中質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)=(2-1)X2+(16-8)=10;C.酯化反響為可逆反響；D. (NH4)2SO4溶液為強酸弱堿鹽,能促進水的電離.【解答】解：A.標況下三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤；B.10gD2O物質(zhì)的量=坐=0.5mol,0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20g/mol5NA,故B錯誤；C.酯化反響為可逆反響,不能進行到底,所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反響,生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于Na,故C錯誤；D

19、.(NH4)2SO4溶液為強酸弱堿鹽,能促進水的電離,溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生,pH=6的(NH4)2SO4溶液中,氫離子濃度為106mol/L,所以水電離出的H+濃度為106mol/L,故D正確；應(yīng)選：D.6.【分析】A.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；B.標準狀況下甲醇不是氣體；C.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L;D,標況下,22.4LN2和.2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,每個分子中含有的原子都是2個.【解答】解：A.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子,總共含有3mol離子,含有3NA個離子,故A錯誤；B.標準狀況下

20、,甲醇不是氣體,22.4LCH30H物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤；C.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L此溶液中含有的氫離子的個數(shù)為0.1NA個,故C錯誤；D,標況下,22.4LN2和.2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,每個分子中含有的原子都是2個,所以22.4LN2和.2的混合氣體所含的原子數(shù)為2Na,故D正確；應(yīng)選：D.7【分析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B、銅和濃硫酸反響后變?yōu)?2價;C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析；D、三氧化硫溶于水后得到硫酸溶液,而溶液中水電離出的n(H+)水=門(OH)水.【解答】解：A、

21、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故所得膠粒的個數(shù)小于0.0001NA個,故A錯誤；B、銅和濃硫酸反響后變?yōu)?2價,故0.1mol銅反響后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故B正確；C、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol,而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵,故0.5mol二氧化碳中含C=O鍵為NA條,故C正確；D、40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)硫原子守恒,三氧化硫溶于水后得到硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol,電離出的氫離子為1mol,而溶液中水電離出的n(H+)=n(OH),故此溶液中H+與OH的微粒數(shù)之差為Na,故D正確.應(yīng)選：A.8 .【分析】A、由于水中含有OH,據(jù)此分析；B、OH和-O

22、H都含有9個質(zhì)子；人,入22一C、Na2O2含有一個.2離子；D、60gsiO2晶體中含Si的物質(zhì)的量為1mol.【解答】解：A、由于水中含有OH,故將1.0molKF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目大于1.0NA,故A錯誤；B、OH和-OH都含有9個質(zhì)子,1.7g的OH和-OH的物質(zhì)的量都為一/,=0.1mol,11g/mol所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9Na,故B正確；2C、Na2O2含有一個O2離子,1.0molNa2O2和1.0molNa2s混合后陰離子總數(shù)為2NA,故C正確；D、60gsiO2晶體中含Si的物質(zhì)的量為=1mol,含有SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元的60g/inol數(shù)目為Na,故D正確；應(yīng)選

23、：A.9 .【分析】A、常溫下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;B、鐵和水蒸氣反響時,1mol鐵生成mol氫氣；C、葡萄糖是多羥基的醛；D、氯氣和水的反響為可逆反響.【解答】解：A、常溫下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故1.12L丙烷的物質(zhì)的量小于0.05mol,而丙烷中含2條非極性鍵,故0.05mol丙烷中含有的非極性鍵小于0.1NA個,故A錯誤；B、鐵和水蒸氣反響時,1mol鐵生成9mol氫氣,故0.2mol氫氣反響生成的氫氣mol,315即氫氣分子為-Na個,故B錯誤；15C、葡萄糖是多羥基的醛,結(jié)構(gòu)中含5個-OH和1個-CHO,故0.1mol葡萄糖中含官能團為0.6Na個,

24、故C正確；D、氯氣和水的反響為可逆反響,不能進行徹底,故溶液中含有未反響的氯氣分子,故溶液中的HClO、C、ClO粒子數(shù)之和小于2Na,故D錯誤.應(yīng)選：Co10【分析】A、As原子最外層5個電子,能夠形成3個共價鍵,而S原子最外層6個電子,只能形成2個共價鍵,根據(jù)圖示可知,白球表示的是S原子,黑球為As原子,雄黃分子中不存在S-S鍵；B、根據(jù)電荷守恒計算；C、標況下二氯甲烷為液體；D、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵和水蒸氣反響后變?yōu)槭?價來分析.【解答】解：A、圖示的雄黃分子中,白球形成了2個共價鍵、黑球形成了3個共價鍵,由于硫原子最外層含有6個電子,所以形成了2個共價鍵,As最外層5個電子,形

25、成3個共價鍵,所以白球表示的為S,黑球表示的為As,根據(jù)圖示,雄黃分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中硝酸根離子與俊根離子的物質(zhì)的量相等,由于硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol,那么鏤根離子的物質(zhì)的量為1mol,溶液中NH4+的數(shù)目為Na,故B正確；C、標況下二氯甲烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤；D、16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵和水蒸氣反響后變?yōu)?1價,故0.3mol鐵反響后轉(zhuǎn)移0.8Na個電子,故D錯誤.應(yīng)選：B.11.【分析】A.N2與CO

26、摩爾質(zhì)量相同,都是雙原子分子;B.苯分子中不含碳碳雙鍵；C.溶液體積未知；D.銅與濃硫酸反響,與稀硫酸不反響.【解答】解：A.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為：X2XNa=Na,故A正確；28g/wlB.苯分子中不含碳碳雙鍵,故B錯誤；C.溶液體積未知,無法計算離子個數(shù),故C錯誤；D.50mL18.4mol?1濃硫酸與足量銅微熱反響,隨著反響進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?稀硫酸不能與銅反響,所以生成SO2分子的數(shù)目小于0.46Na,故D錯誤；應(yīng)選：A.12【分析】A.常溫常壓下,Vmw22.4L/mol,涉及到氣體體積計算時,應(yīng)該是標況下；B.4.6g鈉相當于0.2m

27、ol鈉,0.2mol鈉與水反響生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,反響生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反響生成氫氣,據(jù)此進行分析；C.氯氣和水的反響為可逆反響；D.pH=1的H2SO4溶液中H+濃度為0.1mol/L,結(jié)合n=cV計算H+的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計算H+的數(shù)目.【解答】解：A.常溫常壓下,Vmw22.4L/mol,Vm未知無法計算氣體的物質(zhì)的量,故A錯誤；B.4.6g鈉相當于0.2mol鈉,0.2mol鈉與水反響生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,反響生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反響生成氫氣,故與足量水充分反響生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA,故B錯誤；C.氯氣和水的反響為可逆反響,在氯水

28、中有未反響掉的氯氣,故有2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1)+N(ClO)=2Na,故C錯誤；D.pH=1的H2SO4溶液中H+濃度為0.1mol/L,H+的物質(zhì)的量=1Lx0.1mol/L=0.1mol,貝UH+的數(shù)目為0.1Na,故D正確；應(yīng)選：D.13.【分析】A.1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵；B.磷酸鈉溶液中含有鈉離子和水電離產(chǎn)生的氫離子；C.1個重水中含10moi中子和10moi質(zhì)子來分析；D.溶液體積未知.【解答】解：A.含2.8g硅白SSiO2晶體物質(zhì)的量為1mol,存在的共價鍵總數(shù)為4Na.故A錯誤；B.磷酸鈉溶液中含有鈉離子和水電離產(chǎn)生的氫離子,所以1L0.5

29、mol?L1的Na3P04溶液中含有陽離子的總數(shù)大于1.5Na,故B錯誤；C.標準狀況下,2.0gD2O物質(zhì)的量為“°、=0.1mol,含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為20g/wlNa個,故C正確；D.溶液體積未知,無法計算氫氧根離子數(shù)目,故D錯誤；應(yīng)選：Co14【分析】A、求出甲醇的物質(zhì)的量,然后根據(jù)甲醇中含5條共價鍵來分析；B、18gH218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個中子；C、求出13.6g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量,然后根據(jù)熔融的KHSO4中只能電離為?和HSO4來分析；D、常溫下,鋁在濃硫酸中會鈍化.【解答】解：A、32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,而甲醇中含

30、5條共價鍵,故1mol甲醇中含5Na條共價鍵,故A錯誤；B、18gH218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故18g混合物的物質(zhì)的量為0.9mol,且兩者均含10個中子,故0.9mol混合物中含中子為9Na個,故B正確；C、13.6g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,而熔融的KHSO4中只能電離為K+和HSO4,故0.1mol熔融的硫酸氫鉀中含陽離子為0.1Na個,故C錯誤；D、常溫下,鋁在濃硫酸中會鈍化,故不能進行徹底,故生成的二氧化硫分子小于1.5NA個,故D錯誤.應(yīng)選：B.15【分析】A.體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個二氧化碳,1個氧氣分子都含有2個氧原子解答；B.鈉與氧氣反

31、響,無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,鈉都變?yōu)?1價鈉離子；C.溶液體積未知；D.氨氣為單原子分子.【解答】解：A.標準狀況下,22.4LCO2和.2組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,1個二氧化碳,1個氧氣分子都含有2個氧原子,所以混合氣體中所含氧原子數(shù)為：2Na,故A正確；B.1molNa與O2反響,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol鈉離子,共失去Na個電子,故B正確；C.溶液體積未知,無法計算氫氧根微粒個數(shù),故C錯誤；D.標準狀況下,22.4L氨氣物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為Na,故D正確；應(yīng)選：Co16.【分析】A氣球放在CO中氣球靜止不動,說明X氣體的密度與CO的密度接近,

32、相對分子質(zhì)量接近,為28;而B氣球放在O2中氣球上浮,說明Y氣體的密度比氧氣的密度小,那么Y氣體的相對分子質(zhì)量小于氧氣的相對分子質(zhì)量,即小于32,以此解答該題.【解答】解：A氣球放在CO中氣球靜止不動,說明X氣體的密度與CO的密度接近,相對分子質(zhì)量接近,為28,B氣球放在O2中氣球上浮,說明丫氣體的密度比氧氣的密度小,那么Y氣體的相對分子質(zhì)量小于氧氣的相對分子質(zhì)量,那么：A.Y氣體的相對分子質(zhì)量小于氧氣的相對分子質(zhì)量,但不能確定與X的相對分子質(zhì)量的關(guān)系,故A錯誤；B. A的相對分子質(zhì)量為28,可能為C2H4或是氮氣,丫氣體的相對分子質(zhì)量小于氧氣的相對分子質(zhì)量,可能為CH4,故B錯誤；C. A氣

33、球放在CO中氣球靜止不動,說明X氣體的密度與CO的密度接近,相對分子質(zhì)量接近為28,標準狀況下,X氣體的密度為-g/L=1.25g/L,故C正確；22.4D. X氣體的密度與CO的密度接近,Y氣體的密度比氧氣的密度小,但二者的密度關(guān)系不確定,充氣后A氣球的質(zhì)量不一定比B氣球的質(zhì)量大,即m(X)不一定大于m(Y),故D錯誤.應(yīng)選：Co17【分析】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,同一反應(yīng)中氣體體積之比等于其計量數(shù)之比,再結(jié)合原子守恒判斷X化學(xué)式.【解答】解：同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,同一反響中氣體體積之比等于其計量數(shù)之比,所以A2、

34、B2、X的計量數(shù)之比=80mL:240mL:160mL=1:3:2,其方程式為A2+3B2=2X,根據(jù)原子守恒知,X化學(xué)式為AB3,應(yīng)選：Co18 .【分析】同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2,由n=工可知Vid甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1:2,結(jié)合n=&L進行判斷.【解答】解：A.同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2,根據(jù)p胃知,其密度相同,故A正確；,V一一一B.根據(jù)m=nM=M知,二者的相對分子質(zhì)量為1:1,故B正確;C.根據(jù)PV=nRT=RT知,同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,由于二者摩

35、爾質(zhì)量相同,所以壓強相同,故C正確；D.等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同,但分子的構(gòu)成未知,所以無法判斷原子個數(shù)是否相同,故D錯誤；應(yīng)選：D.19 .【分析】同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,同溫同壓下的ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同,說明二者的物質(zhì)的量相等,那么A、B的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比為a：b,A.根據(jù)N=nNA=-fTft,相同質(zhì)量時其分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比；B.通過以上分析知,A、B的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比；C.相同條件下氣體摩爾體積相同,根據(jù)VnnVmn與丫計算其體積之比；M1nD.相同條件下氣體摩爾體積相同,根據(jù)p=并知,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比.【解答】解：同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,同溫同壓下的ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同,說明二者的物質(zhì)的量相等,那么A、B