九年級(jí)化學(xué)離子反應(yīng)課件

1、關(guān)于九年級(jí)化學(xué)離子反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第1頁，共29頁專題教學(xué)目標(biāo)：專題教學(xué)目標(biāo)： 通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識(shí)。習(xí)鞏固該部分知識(shí)。專題考點(diǎn)：專題考點(diǎn)：、基本概念的應(yīng)用、基本概念的應(yīng)用、離子共存與離子方程式正誤的判斷、離子共存與離子方程式正誤的判斷現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第2頁，共29頁一、幾組概念一、幾組概念1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：

2、3、強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：4、弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：如：HCl、NaOH、K2SO4。 無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精?；衔铩＠纾赫崽?、酒精。 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水如：醋酸、氨水現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第3頁，共29頁5 5、電離方程式、電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示電解質(zhì)的電離可用電離方程式表

3、示強(qiáng)電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3- -NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4- -弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第4頁，共29頁練習(xí)練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨氣氨氣 C 銅銅 D 硫酸鋇晶體硫酸鋇晶體 E 無水硫酸無水硫酸 F

4、 氯化氫氣體氯化氫氣體 G 飽和食鹽水飽和食鹽水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉DEFJABH現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第5頁，共29頁練習(xí)練習(xí)2、下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（、下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A 其水溶液能導(dǎo)電其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電練習(xí)練習(xí)3、下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是、下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是（ ） A 無水硫酸無水硫酸 B 熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸稀鹽酸 D 固體氯化鈉固體氯化鈉現(xiàn)

5、在學(xué)習(xí)的是第6頁，共29頁：二、離子方程式二、離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)?？梢员硎舅型活愋偷碾x子反應(yīng)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第7頁，共29頁 寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式；：寫出正確的化學(xué)方程式； 拆拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； 刪刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除； 查查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)：檢查方程式兩端

6、各元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷是否相等和電荷是否相等 。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第8頁，共29頁練習(xí)練習(xí)1 寫出離子方程式寫出離子方程式1、過氧化鈉與水、過氧化鈉與水2、H2S與與CuSO43、甲酸與、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液與苯酚鈉溶液5、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取Cl26、Cu與濃硝酸與濃硝酸現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第9頁，共29頁 練習(xí)練習(xí)2下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是：( ) （A）銅片與稀硝酸反應(yīng)）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的）在

7、漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B DCu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第10頁，共29頁 練習(xí)練習(xí)3 下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是（ ） （A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): （D

8、）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C D通電通電現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第11頁，共29頁練習(xí)練習(xí)4 寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第12頁，共29頁練習(xí)練習(xí)5 5 下列物質(zhì)

9、間反應(yīng)的離子方程式是否正確下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 1.醋酸與氨水溶液混合: 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2OCO32- - + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- - +H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第13頁，共29頁 4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): Cl

10、2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 7.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第14頁，共29頁1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應(yīng)：、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸：、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO- -+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- -5、次氯酸鈣

11、溶液中通入過量二氧化碳、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、把一小塊鋅投入過量、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+7、FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH- -AlO2- -H2練習(xí)練習(xí)6離子方程式的常見錯(cuò)誤分析離子方程式的常見錯(cuò)誤分析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第15頁，共29頁9、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O10、氨氣通入醋酸溶液中、

12、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH411、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S12、氯氣跟水反應(yīng)、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-13、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214、鈉跟水反應(yīng)、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH- -+H215、銅片跟稀硝酸反應(yīng)、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3- -+4H+=Cu2+NO+2H2O 練習(xí)練習(xí)6離子方程式的常見錯(cuò)誤分析離子方程式的常見錯(cuò)誤分析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第16頁，共29頁 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中

13、水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）離子不能共存有如下幾種情況： 三、離子共存三、離子共存現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第17頁，共29頁 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。）有氣體產(chǎn)生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成。）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+

14、、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存。不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。）有弱電解質(zhì)生成。如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存；

15、弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共大量共存存現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第18頁，共29頁2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+ 不能大量共存：不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng) ）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在酸性

16、或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存大量共存 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第19頁，共29頁3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO

17、2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第20頁，共29頁4、離子間發(fā)生配合反應(yīng)、離子間發(fā)生配合反應(yīng) Fe3+ + SCN-(2) Ag+ + NH3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第21頁，共29頁溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。溶液無色透明

18、時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。5 5、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：注意：注意：由水電離的氫離子濃度為由水電離的氫離子濃度為1 110101414 molL molL1 1的的溶液溶液( (既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液) )?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第22頁，共29頁1 1、

19、下列各組離子能在、下列各組離子能在PH=1PH=1的無色溶液的無色溶液中大量共存的是（中大量共存的是（ ）（A A）BaBa2+2+、NaNa+ +、I I- - 、ClOClO- -（B B）MgMg2+2+、ClCl- - 、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-（C C）K K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -（D D）CaCa2+2+、NaNa+ +、FeFe3+3+、AlOAlO2 2- - B專項(xiàng)練習(xí)離子共存問題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第23頁，共29頁 2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）（A）Fe3+、Fe2+、SO42- 、NO3-（B）H+、Na+、S2O32- 、Cl-（C）Na+、OH-、SO42-、H2PO4-（D）Cu2+、Na+、S2- 、SO42- B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第24頁，共29頁 3、下列各組離子中，能在堿性溶液中下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（和沉淀的是（ ）（A A）NaNa+ +、NONO3 3- - 、AlOAlO2 2- - 、SOSO4 42-2-（B B）NaNa+ +、NONO3 3- - 、SiOSiO3 32-2- 、K K+ +（C C）K K+ +、ClCl- - 、AlO