吉林省松原市油田高中2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、吉林油田高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分 命題人： 審題人： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Al23 一.單選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題2分，計(jì)40分）1近年來我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因CCO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在D推廣燃

2、煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對(duì)大氣的污染2下列操作正確的是()A只有 B C D全部錯(cuò)誤3設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAC. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD. 常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA4神農(nóng)本草經(jīng)說：“水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹”。黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“餌丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A氧化物 B合金 C

3、硫化物 D氯化物5下列實(shí)驗(yàn)敘述中正確的是()A用托盤天平稱量2.50 g食鹽B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸D用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.06. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A. 等物質(zhì)的量的水和重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D. 等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+ 數(shù)目一定小于0.1NAB.

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NAD. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA8. 下列過程中不涉及化學(xué)變化的是()A. 糧食釀酒 B. 用食醋除去水壺中的水垢C. 用木炭除去冰箱中的異味 D. 蘋果腐爛9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()AFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClBCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu2

5、2NO22H2O10. 在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A. 某強(qiáng)酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B. 含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+C. 能使pH試紙變紅的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D.加入鋁粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32-11如右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性BSO2和NxOy都屬于酸性氧化物C苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一12. 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說

6、法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去13分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D14某溶液中大量存在5種離子：NO3

7、、SO42、Fe3+、H+、M其物質(zhì)的量之比為n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+15下列說法錯(cuò)誤的是()A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D. 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)16將40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色的沉淀，假如c(Cu2)、c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成的沉淀的組成可表示為()ACu(OH)2BCu

8、SO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(OH)217下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是()A使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約 1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中18下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

9、B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2C. CaO + H2O = Ca(OH)2D. Cl2 + H2O = HCl + HClO19下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液20下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A雞蛋白溶液中分散質(zhì)的微粒直徑在1100 nm之間B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C向氯化鐵溶液中加入

10、氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D在河流入海處易形成沙洲二.單選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，計(jì)15分）21. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO結(jié)合H的能力比CO強(qiáng)B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯血紅色原溶液中一定有Fe2C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NHD用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na、無K22芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是()A有機(jī)物M的分子式為C10H12O3B1 mol

11、Na2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物MC1 mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氣體D有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)23下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()ASO2通入品紅溶液中，溶液褪色B新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成2424 mL0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3

12、 C4 D525下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是()A屬于酯類的有4種 B屬于羧酸類的有2種C既含有羥基又含有醛基的有3種 D存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 三.非選擇題（共4小題，計(jì)45分）26（10分）托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計(jì)量?jī)x器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。(1)其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體 F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)如右圖是某些儀

13、器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_(填編號(hào)，下同)，讀數(shù)為_mL；為滴定管的是_，讀數(shù)為_mL。(4)下列可能由于錯(cuò)誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_。A稱取4.2 g NaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤， NaCl固體放在右盤B使用容量瓶配制溶液時(shí)，定容搖勻后，液面低于刻度線C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)D用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視液面所得的讀數(shù)27（10分）某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體

14、生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成(提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中)。請(qǐng)回答下列問題：(1)該廢水中一定含有的離子是_，一定不含的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)過濾除去中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14，其離子方程式為AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平)。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗

15、鋁_g。28. （15分）軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。 （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（4）B有多種同分異構(gòu)體屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同則F還能發(fā)生的反應(yīng)是_（填序號(hào)）a.加成反應(yīng)    b氧化反應(yīng)    c加聚反應(yīng) 

16、0;  d水解反應(yīng)（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫出一種即可）。（7）E的分子式為C10H14O2，含三個(gè)甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學(xué)方程式是_ _。29（10分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) Q (Q > 0 ) 制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介

17、質(zhì)。（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_ _ _。（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_ _。（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_(填寫選項(xiàng)序號(hào))。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 以下烘干（4）尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：_ ；濃硫酸的作用： 、_ _。（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。 高二化學(xué)期末答案12345678910CA DABBDCAC11121314151617181920BDCBBDCDCC2122232425ADBBC26 (1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCEF (3)2.62.50 (4)A27. (1)Fe2、Cu2、NO、SO Fe3、CO、SiO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO