2019-2020學年高中化學第三章金屬及其化合物3.3用途廣泛的非金屬材料同步測試2新人教版必修1.doc

1、2019-2020 學年高中化學第三章金屬及其化合物3.3 用途廣泛的非金屬材料同步測試2 新人教版必修1一、選擇題1只含有下列成分的物質一定不是合金的是()A Fe、 CB Cu、 ZnC Al 、 CuD C、 Si2鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是()A不易生銹B 導電性好C密度小D 強度高3“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收，生活中廢棄的不銹鋼刀、鋁質易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于()A堿B 金屬或合金C氧化物D 鹽4下列物質不屬于鐵合金的是()A不銹鋼B 碳素鋼C生鐵

2、D 氧化鐵5 (2016 ·洛陽高一檢測) 下列有關金屬或合金的說法中不正確的是()A生鐵屬于合金B(yǎng)一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低C合金的化學性質與成分金屬的化學性質不同D改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金6下列說法正確的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質是金屬單質C打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂7有人要用金屬材料做一個匾額的邊框掛在墻上，從美觀、經(jīng)濟、輕便的角度考慮，最好選用()A鋼鐵B 鋁合金C銀合金D 金8 (2016 ·長沙高一檢測 ) 汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科

3、學家雜志發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質疑。汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關汞合金的說法不正確的是()A汞合金是一種具有金屬特性的物質B汞合金的強度和硬度比錫的大C汞合金的熔點比汞的低D汞合金的毒性遠低于汞的毒性9金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業(yè)生產(chǎn)順利進行。下列對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是()A鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜厚度C對于易生銹的鐵制品(如防護網(wǎng))要定期涂刷防護漆D把C

4、r、 Ni 等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼10 (2016·杭州高一檢測 )將 5.0 g 某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L ，則該金屬合金可能是()A Mg Al 合金 B Fe Al 合金C Fe Zn 合金D Cu Zn 合金11 由中國社會科學院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遺址博物館共同舉辦的殷墟寶藏展覽展出了“司母辛鼎”， 它是中國出土的第二大鼎。至今為止出土的國寶級青銅器中有些看上去仍然熠熠生輝。下列對其原因的分析中最可能的是()A它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅屬于金

5、屬活動性較弱的金屬，因此不被氧化D它們是由含有一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金制成的12 (2016·珠海高一檢測)某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質 量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積。方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量。下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和 B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和 B均可以選用稀硝酸C若溶液B 選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小D實驗室方案更便于實施二、非選擇題13 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請回答下列問題。(1) 在化學反應中，銅

6、元素可表現(xiàn)為0、1、2 價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵 則 化 為 銅 曾 青 (CuSO4) 跟 鐵 反 應 就 生 成 銅 。 試 寫 出 該 反 應 的 化 學 方 程 式 ：(2) 銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3 。這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：。(3) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣( 銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 ): 。(4) 某鋁合金( 硬鋁 ) 中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下方案：(1) 取樣品 a

7、g ，稱取時使用的儀器名稱為。(2) 將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有( 填離子符號) ，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的儀器有。(3) 在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾。 寫出該步操作中有關反應的化學方程式：(4) 在第 (3) 步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減小為止，冷卻后稱量，質量為 b g。 該樣品中鋁的質量分數(shù)為15已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：(1) 過程中分離C和E的化學實驗基本操作是；(2) 溶液 H 中所含的陽離子有( 用離子符號表示) ；(3) 已知活潑金屬可把比

8、其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金A與 D在高溫下反應的化學方程式。 能力提升16 已知某合金中除鋁外還可能含有鐵和銅中的一種或兩種，所含金屬的質量分數(shù)都在5%以上。請設計合理的實驗探究該合金中鐵、銅的存在。限選擇的儀器和試劑：燒杯、 試管、 玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、 酒精燈、坩堝、坩堝鉗、1 mol/L 硫酸、新制氯水、2 mol/L NaOH 溶液、KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：(1) 提出假設假設1 該合金中除Al 外還含有元素；假設2 該合金中除Al 外還含有元素；假設 3 該合金中除Al 外還含有Fe、 Cu元素。(2) 實驗過程基于假設3，完成下列實驗

9、操作、預期現(xiàn)象與結論。編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論17. 欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0 g ，量取某濃度的鹽酸 20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標準狀況下的氣體224 mL；再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標準狀況下的氣體112 mL。試求：(1) 所取鹽酸的物質的量濃度為。(2) 樣品中鋁的質量分數(shù)為。課時達標訓練(十九)1解析：選D C、 Si 均為非金屬元素，根據(jù)合金的定義，合金中必然含有金屬元素。2解析：選B 窗框、卷簾門、防護欄與導電性無關。3解析：選B 不銹鋼刀、鋁質易拉罐、銅導線均是由金屬材料制成的，應將它們歸為金屬或合金一

10、類。4解析：選D 氧化鐵是氧化物，不具有金屬的性能。5解析：選C 因為制作合金時，沒有發(fā)生化學反應，只是將它們混熔在一起了，所以各成分金屬都保持各自的化學性質。6解析：選D A項，不銹鋼亦可含有非金屬元素；B項，我國流通的硬幣為合金，含有錫等金屬；C項，明代沒有發(fā)現(xiàn)冶煉鋁的方法，不可能有鋁制餐具；D項，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大。7解析：選B 鋁合金既經(jīng)濟又輕便，也很美觀，是符合要求的材料。8解析：選C 合金是金屬與金屬( 或非金屬) 熔合成的具有金屬特性的物質，所以A正確； 合金一般比其成分金屬的強度和硬度都大，所以 B 正確； 因為補牙的結果是得到強度較大的固體，所以汞合金應不呈液

11、態(tài)，即其熔點不會比汞的低，所以C錯誤、D正確。9解析：選A 本題考查防止或減緩金屬材料腐蝕的措施。2.24 L10解析：選B 由題意知，n(H2) 0.1 mol ，即產(chǎn)生0.1 mol H 2消耗金22.4 L/mol屬合金為5.0 g ，產(chǎn)生 1 mol H 2消耗金屬合金為50 g ，滿足此條件的要求是產(chǎn)生1 mol H 2時消耗一種金屬質量大于50 g， 消耗另一種金屬質量小于50 g。 對于給出的金屬，產(chǎn)生 1 molH2時消耗金屬的質量分別為m(Mg) 24 g ， m(Al) 18 g， m(Fe) 56 g ， m(Zn) 65 g。 Cu與稀鹽酸不反應，故選B。11解析：選D

12、 古代沒有電鍍技術，有些國家級青銅器至今看上去仍然熠熠生輝，其材料應是抗腐蝕性強的銅合金。12解析：選B 因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，所以A 和 B 是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應，故A正確；又因測固體質量比測氣體體積易進行，故D正確；若 A和 B都選用稀硝酸時則方案無法實施，故 B錯；若B是濃硝酸時則鋁鈍化生成Al 2O3，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數(shù)偏小，故C正確。13解析：(1) 中實際上是用鐵還原CuSO4得到單質銅。(2) 中因為銅綠(堿式碳酸銅) 能與酸反應，生成可溶性鹽和氣體，故可用鹽酸除去。(3) 銅在古代作為貨幣主要因為其熔點低，易于鑄造，且不易

13、腐蝕。答案：(1)CuSO4 Fe=FeSO4 Cu(2)Cu 2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO23H2O(3) 銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點低，容易冶煉鑄造成形14 解析： 將樣品溶于鹽酸發(fā)生的反應為Mg 2HCl=MgC2l H2，2Al 6HCl=2AlCl3 3H2；銅、硅與鹽酸不反應，所以過濾后所得濾液中含有Mg2 、 Al3 ，濾渣中含有銅和硅；濾液中加入過量的NaOH時，發(fā)生的反應是MgCl2 2NaOH=Mg(OH2 ) 2NaCl， AlCl 3 4NaOH=NaAl2O 3NaCl 2H2O，所以得到的濾液中鋁元素以AlO2存在，所以可知在通入

14、CO2時會反應而得到Al(OH) 3沉淀，然后將Al(OH) 3加熱灼燒后得到氧化鋁。所以氧化鋁的質9b9b量為 b g ，其中鋁的質量為1b7 g ，即為合金中鋁的質量，所以合金中鋁的質量分數(shù)為17ba× 100%。答案： (1) 托盤天平(2)Mg2 、 Al3 銅和硅漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈 ) 、濾紙(3)MgCl 2 2NaOH=Mg(OH2 )2NaCl，AlCl 3 4NaOH=NaAl2O 3NaCl 2H2O9b(4) × 100%17a15 解析： (1) 分離固體與溶液采用過濾的方法。(2) 溶液 H 中加入過量氨水生成沉淀F，說明 F 是氫

15、氧化物沉淀，再由E 加適量鹽酸生成F， F 在過量鹽酸中不沉淀而生成溶液H，說明 F 是 Al(OH) 3， F 溶于過量鹽酸，所得溶液中的陽離子是Al 3 和 H 。 (3) 由沉淀 C的顏色知 C為 Fe(OH)3，則D是 Fe2O3，則合金是Fe-Al ， Al 在高溫下可置換出Fe。答案： (1) 過濾 (2)Al 3 、 H(3)2Al Fe2O3=高溫 =Al 2O3 2Fe16 解析： (1) 因該合金中除Al 外還可能含有Fe 和 Cu中的一種或兩種，故只有三種可能：除 Al 外，只含有Cu，只含有Fe 或 Cu 和 Fe 都存在。(2) 因題目明確提出，按照假設3進行實驗。該

16、合金中的三種金屬中Al 和 Fe 都可以和稀硫酸反應生成H2， Cu 不與稀硫酸反應； Fe 與 Cu 都不與NaOH溶液反應，只有 Al 與 NaOH溶液反應。所以可先用NaOH溶液使Al溶解，再使不溶物與稀硫酸反應使Fe 溶解為Fe2 ，然后用新制氯水將Fe2 氧化為Fe 3 ，并用KSCN溶液證明含有Fe3 ，最后將不溶物在坩堝中加熱使Cu 變?yōu)镃uO，并用稀硫酸使之溶解，得到藍色溶液證明含有Cu2 即可證明Cu 的存在。答案： (1)Cu Fe(答案的順序可交換)(2) 用藥匙取少許樣品，加入試管A中， 再用膠頭滴管滴加NaOH溶液到試管A中至過量，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出，可能含 Cu 往試管A 的剩余固體中加入過量稀硫酸，充分反應后，靜置，取上層清液于試管 B 中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含F(xiàn)e 往試管 B 中加入少許新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液先變成棕黃色，加 KSCN后顯紅色， 結合可知，一定含F(xiàn)e 取出剩余固體在坩堝中加熱，將加熱后的固體移入試管C 中，再滴加稀硫酸滴加稀硫酸后試管C中的固體溶解，溶液顯藍色，說明一定含Cu17解析：由題意得，