專題鎂鋁及其重要化合物(教學(xué)案)

1、專題 +鎂鋁及其重要化合物（ 教學(xué)案 ）【考試說明】1 掌握鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2 掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3 了解鋁、鎂及其重要化合物的制備方法?！久}規(guī)律】有關(guān) Al 及其化合物知識在高考中出現(xiàn)頻率較高，“鋁三角”是命題的出發(fā)點(diǎn)。高考中常以選擇題型結(jié)合離子方程式的書寫正誤判斷、離子共存問題考查Al 及其化合物的轉(zhuǎn)化；以化工流程圖中鋁土礦的開發(fā)為載體以填空題型考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)、制備等。一、鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1 鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期A 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)。鋁是地殼中含量最多的金屬元

2、素。自銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3 金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：O2 Al點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al 3O2=2Al2O3常溫形成致密的氧化膜點(diǎn)燃 2Al 3Cl2=2AlCl3酸 Al氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化非氧化性酸2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 高溫 2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe( 鋁熱反應(yīng)) 4 對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁 鎂 點(diǎn)燃2Mg O2=2MgO與非金屬反應(yīng)能被Cl2、 O2氧化點(diǎn)燃3Mg N2=Mg3N2能與沸水反應(yīng)Mg與水反應(yīng)反應(yīng)

3、很困難 2H2O=Mg(OH)2 H2 不反應(yīng)能在CO2中燃燒：2Mg點(diǎn)燃CO2=2MgOC 與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液能與Fe2O3、 M nO2、 Cr2O3 等與某些氧化物反應(yīng) 金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)5. 鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。 二、鋁的重要化合物1 氧化鋁(1) 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物與 HCl 反應(yīng)Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O與 NaOH反應(yīng)Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O2氫氧化鋁(1) 物理性質(zhì)(2) 化學(xué)( 用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3 的電離方程式為兩性氫氧化物與

4、 HCl 反應(yīng)與NaOH反應(yīng)33 NaOH=NaAlO2 2H2O 3HCl=AlCl3 3H2O受熱分解：2Al(OH)3=Al2O3 3H2O。 (3) 制備 向 鋁 鹽 中 加 入 氨 水 ， 離 子 方 程 式 為 Al 3NH3 H2O=Al(OH)33NH4。 NaAlO2溶液中通入足量CO2， 離子方程式為AlO2 CO2 2H2O=Al (OH)3 HCO3。 NaAlO2溶液與 AlCl3 溶液混合：3AlO2 Al 6H2O=4Al(OH)3。3 常見的鋁鹽(1) 硫酸鋁鉀是兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2) 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2 12H2O，

5、它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH”或“”) 。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al 3H2而凈水。三、用數(shù)形結(jié)合思想理解Al 、 Al(OH)3 、 AlO2 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 Al 、 Al(OH)3 、 AlO2 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系333333( 膠體 ) 3H， Al(OH)3 膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式?！敬鸢浮?1) Al 3NH3 H2O=Al(OH)33NH4 Al 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 Al 3OH=Al(OH)3(2)Al(OH)3 3H=Al 3H2O (3)Al 4OH=AlO2 2H2O (4)AlO2 4H=Al 2H2O(5) A

6、lO2 CO2 2H2O=Al(OH)3HCO3333333 AlO2 H H2O=Al(OH)3 (6)Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O 2與Al(OH)3 沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1) 把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al) 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。圖像3有關(guān)反應(yīng)：A B： Al 3OH=Al(OH)3B D： Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O(2) 把鋁鹽 (Al) 溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。圖像33 有關(guān)反應(yīng)：A B： Al 4OH=AlO2 2H2O B C： Al 3AlO2 6H

7、2O=4Al(OH)3 (3) 把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO2 溶液中至過量 現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。圖像3有關(guān)反應(yīng)：A B： AlO2 H H2O=Al(OH)3B D： Al(OH)3 3H=Al 3H2O(4) 向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2 溶液至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。 圖像 3有關(guān)反應(yīng)：A B： 4H AlO2=Al 2H2O B C： Al 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3(5) 往等物質(zhì)的量的AlCl3 、 MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。圖像33有關(guān)反應(yīng)：OA： Al3