反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別

1、反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸 收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和 強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而 生成 1 mol H 20 (l)時(shí) 所放出的熱量在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所 放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配 平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成 1 mol H20 (l)為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn) H符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值 的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用 AH表7K直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可 用 H表小說(shuō)明AH =匯E (生成物)一 匯E (

2、反應(yīng)物)4H值與 書寫形式有關(guān)，單位一般是* 1 .kJ mol電離吸熱、溶解時(shí) 吸熱或放熱稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中 和熱為 57.3 kJ mol1穩(wěn)定的氧化物如 C02、S02、H20、P205等在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“ +” “一”的問(wèn)題用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H20 (l)放出的熱量小于 57.3 kJ反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程 式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來(lái)判斷一

3、個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng) 需要加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進(jìn)行。實(shí)際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差。H=!2E(反應(yīng)物鍵能)一匯E (生成物鍵能)。同樣當(dāng)“ AH”為“一”即AHV。時(shí)為放熱反應(yīng)；反之，為吸熱反應(yīng)，這時(shí)“AH”為“ +”即AH?！纠}1】(09重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(4H的絕對(duì)值均正確)A. C2H50H (l)+302 (g)=2CO2(g) +3H2O (g); Ah = - 1367.0 kJ/mol (燃燒熱)B. NaOH (aq)+HCl (

4、aq)= NaCI(aq) +H2O (l); AH = +57.3 kJ/mol (中和熱)C. S (s) +O2 (g) = SO2 (g) ； H = - 269.8 kJ/mol (反應(yīng)熱)D. 2NO2= O2+2NO; AH = +116.2 kJ/mol (反應(yīng)熱)解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H20的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此 A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，4H應(yīng)小于0,因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。只有 C選項(xiàng)正確。答案：C【例題2】(09四川高考)25C, 101 kPa時(shí)，強(qiáng)

5、酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ - mo1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H+(aq) +S042 (aq)+Ba2+(aq)+20H (aq)= BaSO4(s)+2H 20(1); AH = - 57.3 kJ - mol11B.KOH(aq)+ H 2SO4(aq) = K2SO4(aq)+H2O(l) ; AH = - 57.3 kJ mol _一 .1C.C8H18(l)+ 02 (g) = 8CO2 (g)+ 9H 20(g); AH = - 5518 kJ mol_ _ _ _-1D.2c8H18(g)+2502

6、(g) =16C02 (g)+18H 20(1); AH = - 5518 kJ mol解析：中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H 20 (l)時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)不符合中和熱的定義；燃燒熱 要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是 1 mol,D中AH： 11036 kJ mo1才正確。所以ACD錯(cuò)誤。 答案：B 點(diǎn)撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵?！纠}3】(08年海南高考)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+ 502 = P4010。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P P a kJ mol 1、P 0 b kJ

7、mol1、P=0 c kJ mol1、0 = 0 d kJ mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )A. (6a + 5d4c12b) kJ mol-1B. (4c + 12b-6a-5d) kJ mol-1C. (4c + 12b-4a-5d) kJ mol-1D. (4a + 5d4c12b) kJ mol-1解析：由圖可以看出1 mol P4中有6 mol P-P鍵，5 mol。2中有5 mol 0 = 0 鍵,1 mol P4010中有 4 mol P = 0 鍵、12 mol P 0 鍵，所以 H = (6a + 5d4c12b) kJ mol-1。答

8、案：A院也.點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在斷裂和形成的過(guò)程中伴隨著能量的吸收和釋放。檢測(cè)題1、下列說(shuō)法正確的是()A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶?中，1molCH3C00H和1mol Na0H完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ2、已知：2C0(g)+0 2(g)=2C0 2(g); H= - 566.0kJ/mol.由此判斷 C0 的燃燒熱是()A. -283.0kJ/molB. -566.0kJ/mol C. 283

9、.0kJD. 566.0kJ3、已知： 101kPa 時(shí)，2c(s) +02(g) = 2C0 (g) H = 221kJ/mol稀溶液中，H+ (aq)+0H (aq)= H20(1)AH = - 57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A、碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/molB、的反應(yīng)熱為一221 kJ/molC、稀硫酸與稀 Na0H溶液反應(yīng)的中和熱為一57.3 kJ/molD、稀醋酸與稀 Na0H溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出57.3kJ的熱量4、已知，在25C、101kPa時(shí)，1mol C(石墨)完全燃燒生成 C02氣體，放熱393.5kJ, 1mol C0完全燃 燒生成C02氣體

10、，放熱283.0kJ。下列說(shuō)法正確的是()A.在25C、101kPa時(shí)，C(石墨)燃燒生成 C0氣體的熱化學(xué)方程式是2C(石墨)+02(g)=2C0(g) ; H=-110.5kJ/ molB.C(石墨)不完全燃燒，生成 C02和C0混合氣體時(shí)，少放熱 283.0kJC.C(石墨)和C02(g)反應(yīng)生成C0(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.如果金剛石燃燒生成 C02放出的熱量大于石墨，則從石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的變化需要吸熱 5、( 08四川卷)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A . HCl和Na0H反映的中和熱 H = - 57.3kJ/mol,則H2S04和Ca(0H) 2反映的中和熱 H=2X(

11、 57.3)kJ/molB .需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. C0(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol,則 2C02(g)=2C0(g) + 02(g)反應(yīng)的 H = 2X 283.0kJ/molD. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱知識(shí)要點(diǎn)：反應(yīng)熱是一個(gè)矢量，吸熱為十號(hào)，放熱為一號(hào)。所以反應(yīng)熱必須帶正負(fù)號(hào)，且只能用4H 來(lái)表示。在表述燃燒熱和中和熱時(shí)不帶正負(fù)號(hào)，因?yàn)橹泻蜔岷腿紵裏岵淮嬖谡?fù)的問(wèn)題，均用數(shù)值直接表達(dá)。(反應(yīng)熱、中和熱和燃燒熱三者而言：即用4H表示的時(shí)候標(biāo)注+、一號(hào)，其余情況均都不標(biāo)注)一、正確理解“三熱”概念1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

12、中反應(yīng)本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)熱用4H表示,單位是kJ/mol,并規(guī)定放熱反應(yīng)的 H<0,吸熱反應(yīng)的 AH。2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)。 規(guī)定是在101 kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測(cè)定出來(lái)的。因?yàn)閴?強(qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol (這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如，C8H18的燃燒熱為5518kJ mol-1,用熱化學(xué)方程式表示則為C8H18 (l) +25O2 (g

13、) = 8CO2 (g) +9H2O (l) ; H= 5518 kJ - mol-1 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物.例如Cf CO 2、H -H 20(1)、S - SQ等。C (s) +1O2 (g) =C0 (g) ; AH=- 110.5 kJ mol-1 C (s) +O2 (g) =C02 (g) ； AH=-393.5 kJ mol-1C 的燃燒熱為 393.5 kJ - mol-1,而不是 110.5 kJ mol-1。敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ - mol-1,而4 H = - 890.3 kJ , mol-1且必

14、須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。要與熱值概念進(jìn)行區(qū)別。熱值：1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值。3、中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH 2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，單位是kJ/mol。燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱。二、正確書寫熱化學(xué)方程式1、AH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用 ；”隔開。若為放熱反應(yīng)，AH為<0:若為吸熱反應(yīng)，AH為>0 。 AH的單位一般為 kJ/mol。2、注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的 個(gè)數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。3、反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)

15、熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用懷口 14、由于AH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則A H也要加倍。5、當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。6、用中文表示始變時(shí)數(shù)值沒(méi)有正負(fù)號(hào)，而用符號(hào)表示始變時(shí)數(shù)值必須注明_正負(fù)號(hào)。如 H2 的燃燒熱為 285.8kJ/mol , H = 285.8kJ/mol。/ 三、蓋斯定律° . . .JT1、定義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有

16、 / 仁 關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的二 一： *反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。即m AH舊 AH1 - AH2.甲乙,甲丙 乙，A H=A H1+AH2。2、應(yīng)用(1)利用關(guān)系圖找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系找起點(diǎn)和終點(diǎn)(起點(diǎn)是A,終點(diǎn)是 C);找途徑：一個(gè)是 A-B-C, 一個(gè)是 A-C;列式： H3=AH1+AH2°(2)利用方程組找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系找出中間產(chǎn)物(中間產(chǎn)物是B);利用方程組消去中間產(chǎn)物：反應(yīng)c=反應(yīng)a+反應(yīng)b;列式： H3=A H1+A H2。四、鍵能、反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系1、鍵能定義：在101kPa、298K條件下

17、，1mol氣態(tài)AB分子全部拆開成氣態(tài) A原子和B原子時(shí)需吸 收的能量稱AB間共價(jià)鍵的鍵能，單位為 kJ mol 1°2、鍵能與反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱，可以通過(guò)鍵能計(jì)算得到近似值。放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號(hào) AH,單位kJ mol 1 ,吸熱為正值，放熱為 負(fù)值?？梢酝ㄟ^(guò)熱化學(xué)方程式表示。反應(yīng)熱的大小與多個(gè)因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來(lái)源的基礎(chǔ)是實(shí)驗(yàn)測(cè)

18、定。由于反應(yīng)熱的最主要原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量與新化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過(guò)鍵能粗略計(jì)算出反應(yīng)熱。AH (反應(yīng)熱)=反應(yīng)物的鍵能總和 一生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵 需吸熱(用十號(hào)表示)，形成新化學(xué)鍵則放熱(用-號(hào)表示)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成 物鍵能的代數(shù)和，即A H= (+反應(yīng)物的鍵能總和)+ ( 一生成物鍵能總和)，若 AHV0,為吸熱，若AH>0,為放熱。3、物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩(wěn)定性的比較：根據(jù)H正負(fù)和大小判斷，反應(yīng)放熱，說(shuō)明生成物能量小，較穩(wěn)

19、定。五、誤點(diǎn)警示1、吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎？答：吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化銀晶體Ba (OH) 2 8H2O和氯化俊晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但只要用玻璃棒攪拌混合，溫度即迅速降低，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，說(shuō)明該反應(yīng)已進(jìn)行。加熱只是反應(yīng)所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，只要反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)一定放熱，反之，就一定吸熱。有的放熱反應(yīng)如碳的燃燒需要加 熱到著火點(diǎn)才能進(jìn)行。2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。若 反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。以下反應(yīng)熱均非中和

20、熱：H2SO4(aq)+Ba(OH) 2(aq)=J BaSO4(s)+H2O(1)(此處還有BaSO4(s)的生222成熱)； NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2。(此處還有 NaOH 的溶解熱)；CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(1)(此處還有 CH3COOH 電離熱)。3、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) A H= 184.6 kJ mol-1,能由此判斷出氫氣的燃燒熱為 184.6 KJ mol-1 嗎？已知2c2H2 (g)+5O2 (g) * 4 CO2 (g) + 2H2O(l); H=-

21、2600kJmol-1,能說(shuō)乙快的燃燒熱為-2600kJ mol-1嗎？另外，物質(zhì)的燃燒熱大，其產(chǎn)生的火焰溫度就高嗎？答：燃燒熱”的定義是：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(或單質(zhì))時(shí)放出的能 量。完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C-CO2(g), H - H2O(l) , P-P2O5(s),N-N2（g）, S- SO2（g）。生成不穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量不是燃燒熱，如：C- C O（g）, HH H 2O （g）。氫氣在氯氣中雖能燃燒，但其熱效應(yīng)卻不是燃燒熱，只能稱為反應(yīng)熱。燃燒熱敘說(shuō)有兩種形式：一是用文字表示，此時(shí)只能用相應(yīng)的數(shù)值和單位，不能用

22、“一號(hào)。如乙快的燃燒熱為1300kJ mol-1; 一是用4H表示，此時(shí)需用負(fù)號(hào)表示，如乙快的燃燒熱H=-i300kJ mol-1。火焰的溫度與可燃物的燃燒熱和熱量損失（如生成的水等）有關(guān)。燃燒熱相差不大時(shí)，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低。 【例題解析】例1.已知反應(yīng)A + B = C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）B. B的能量一定高于DC. A和B的總能量一一定局于 C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生例2.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C,使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. CO2與

23、CaO化合是放熱反應(yīng)，則 CaCO3分解是吸熱反3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中,A .B.C.4.2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g) ; AHiS(g)+O2(g)=SO2(g); AHi-1- 八C(s)+ 2O2(g)=CO(g) ; AHi Hi>H2 的是2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l); H 2S(s)+O2(g)=SO 2(g) ； H2C(s)+ O2(g)=CO2 (g)； AH2D.H2(g)+ Cl 2(g)=2HCl(g) ; AHi2H2(g)+ 2cl2(g)=HCl(g) ; AH2灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。

24、已知: Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g); AH Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g); AH Sn(s、灰）二七Sn（s、白）；H3=+2.1kJ/mol 工 13.2。下列說(shuō)法正確的是A . AHi>AH2C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B .錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的A H前者大于后者的是C(s)+O2(g)=CO 2(g); AiH C(s)+1 O2(g)= CO(g); A22S(s)+O2(g)=SO 2(g); A3H S

25、(g)+O2(g)=SO 2(g); A4H H2(g)+12O2(g)=H 2O(l); A5I 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); AeH 2CaCO3(s)=CaO(s)+CO 2(g); A7H CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH) 2;A.B.C.D.例 6.已知反應(yīng)： 101 kPa 時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g) ; A H=221 kJ mol-1稀溶液中，H+(aq)+OH =(aq)H 2O(l) ; A H=57.3 kJ mol 1下列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol-1B.的反應(yīng)熱為 221 kJ mol-11C.稀硫

26、酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ mol-D.稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量例7. 25 C、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ mol-1、285.8 kJ mol-1、890.3 kJ mol-1、2 800 kJ mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）IA . C(s)+ O2(g)=CO(g);A H393.5 kJ mol-1.B. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g); A H=+571.6 kJ - mol1C. CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); A

27、 H890.3 kJ mol_1-1D. 一 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO 2(g)+3H 2。)； A 1=1=400 kJ mol2例8.已知充分燃燒ag乙快氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A . 2c2H2(g) + 502(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ; A H = 4b kJ - mol 1l1B. C2 H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H20(l); AH = 2b kJ - molC. 2c2H2(g) + 502(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ; A H

28、= 2b kJ mol 1一1D. 2c2H2(g) + 502(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ; AH = b kJ - mol化學(xué)鍵C-HC=CC-CH- H鍵能(kJ mol 1)414.4615.3347.4435.3例9. CH3CH3-CH2=CH2+H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱例10.在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂 1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2的能量變化是 。例11 .將0.3mol的氣態(tài)高

29、能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：H20 （g） =H2。（l） ; AH2=-44.0 kJ mol 1,則11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣 態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。例12.10 g硫磺在。2中完全燃燒生成氣態(tài) SO2,放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18c升至62.4C, 則硫磺的燃燒熱為,熱化學(xué)方程式為。例13.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中 和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問(wèn)題

30、：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是 ,不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是 。（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4 C。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱A H=鹽酸和NaOH溶液的密度按1g cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18 J （g C ）-1計(jì)算。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為 AH1,則AH1與AH的關(guān)系為：AH1 AH（ N"法”或“=之，理由是?！緦ｎ}訓(xùn)練與高考預(yù)測(cè)】7.知(1)H2(g)+lo2(g)=H2O(g); H1=akJ/mol, (2)2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); H2=bkJ/mol 2(

31、3)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ; H3=ckJ/mol, (4)2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) ; H4=dkJ/mol卜列關(guān)系式中正確的是)A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0 D, 2c=d>02.強(qiáng)咚與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ; H=-57.3kJ/mol1L1mol/L的NaOH (aq)中加入：稀醋酸濃硫酸稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱為8. H1、 H2、AH3,它們的關(guān)系正確的是(A. AHi>A H2>A H3B. H2

32、>A H3>A H1 C. AH1=AH2=AH3D. Hi>AH3>AH23.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種 反應(yīng)原理是能R反底物的匹生照IL型型 目魚CH3OH(g)+H 2O(g尸CO 2(g)+3H 2(g);八 一 一 一 . . 一1 H= + 49 . 0 kJ molCH30H(g)+1/2O 2(g尸CO2(g)+2H2(g); AH= -192. 9 kJ mol卜列說(shuō)法正確的是9.實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度L/C終止溫度t2/C鹽酸Na0H溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9( )A.由石墨制

33、備金剛石是吸熱反應(yīng);B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);D .由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng); N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高0.25 mol N 2H2(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A .B.C.D.N2H 2(g)+O2(g)=N 2(g)+2H 2O(g);N2H 2(g)+O2(g尸=N 2(g)+2H 2O(g);N2H 2(g)+O2(g尸=N 2(g)+2H 2O(g);N2H 2(g)

34、+O2(g)=N 2(g)+2H 2O(g);AAAA-1.H=+133.5 kJ - mol-1H=133.5 kJ mol._. .-1.H=+534 kJ - mol-1H=534 kJ mol燃燒1 g乙快生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為A .B.C.D.-1 .2c2H 2(g)+5O2(g)=4CO 2(g)+2H2O(l) ; A H=+50 kJ molC2 H2(g)+5/2O2(g)=2CO 2(g)+H 2O; A H=1 300 kJ2c2H2+5O2=4CO 2+2H2O; A H=2 600 kJ_ _ -12c2H2(g)+

35、5O2(g)=4CO 2(g)+2H2O(l) ; A H=2 600 kJ mol卜列敘述中正確的是據(jù)此判斷,下列說(shuō)法正確的133.5 kJA. CH30H的燃燒熱為192. 9 kJ mol 1 B.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH30H(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H一 192. 9kJ4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A.氫氣的燃燒熱為 285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H20(1) =2H 2(g)+0 2(g) ； H=+285.5KJ / mo1生感韻的卜一 立nt或

36、g源,-|Tmol( )10.A .熱化學(xué)方程式 2H2(g)+O2(g)=H 2O(l); A H-571.6 kJ mol-1 中 AH 表示出的燃燒熱B.分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨共價(jià)鍵增強(qiáng)而升高C.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在。2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O,放出熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是649.5 kJ 的B . 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH 4(g)+O 2(g)

37、= 1/2CO 2(g)+H 2O(1); H=-445kJ / molC,已知 2c(s)+O2(g)=2CO(g); AH= -221kJ mol-1,則 C 的燃燒熱為 110.5kJ/mo1D. HF 與 NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH (aq)=H2O(1); H= 一 57. 3kJ/mol5 .對(duì)于反應(yīng) C2H4(g) - C2 H2(g)十 H2(g) , 2CH4(g) - C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng) C(s)+2H2(g) - CH(g); 4H1 2c(s)+ Hz(g) - C2H2(g); AH2 2c(s)+2H 2(g) - C2H

38、4 (g) ; AH30A .B.C.D.B2H6(g)+3O 2(g)=B 2O3(s)+3H2O(l);B2H6(g)+3O2(g)=B 2O3(s)+3H2O(l);( )-1A H=+2 165 kJmol-1A H=2 165 kJ mol-1B2H6+3O2=B2O3+3H2O; a H=2 165 kJ molB2H6(g)+O2(g)=B 2O3(s)+H2O(g); A H=2 165 kJ mol-111.下列化學(xué)反應(yīng) AH的數(shù)值(放熱)最大的是A. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O。)； AH1B. NaOH(aq)+H2SO4(aq)=mNa

39、2SO4(aq)+H2O(l); AH2判定中的%, H2, 4H3大小順序是A. AH1>A H2>A H3 B. AH2>A H3>2AH1 C. AH2>AH1>A H36.已知25C,101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為()D. AH3>AH2>2AHi()C(石墨)+O2(g)=CO2(g); H=-393.51kJ/mol , C(金阿J石)+O2(g)=CO 2(g); H=-395.41kJ/mol的 AH 為 ()A. +8Q kJ mol-1_-1D. -16Q kJ mol2A(g)+B(E)2C(e)C.

40、CH3COOH(aq)+NaOH(aq尸=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ; AH3-12、也1»八D. NaOH(aq)+ H2SO4(濃尸=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; AH42212 . 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷(Q>0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol L-1的KOH溶液100 mL ,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng) C4H10(g)+13/2O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(g)B. +16Q kJ mol-1 C. -8Q kJ mol-113 .分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是()A. 2A(g)

41、+B(g)=2C(g) ;AH<0 B. 2A(g)+B(g)=2C(g); AH>0C. 2A+B=2C ; AHV0 D. 2c=2A+B ; AH<014 .下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是()燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量A.B.C.D.15 .航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸俊(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸錢一一 一、， . 反應(yīng)，其萬(wàn)程式可表本為：2NH4ClO4=N2 T +4HO+Cl 2 T +2OT; AHV0。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B .上述反

42、應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸俊只起氧化劑作用參考答案【例題解析】例1解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化一一吸熱或放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時(shí)為放熱反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物，所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。 答案：C例2解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳 的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確

43、，催化劑是用來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對(duì)的。CO2和CaO的化合反應(yīng)與 CaCO3的分解反應(yīng)是相反過(guò)程，故 D正確。 答案D例3解析：上述各反應(yīng)均是燃燒反應(yīng) ，故都是放熱反應(yīng)，所有和均為負(fù)值，反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多，又因?yàn)榉艧?H為負(fù)值，放熱越多4H越小，故Hi>4H2；B中，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即 Hi<AH2； C

44、中，生成CO放熱，因?yàn)檠鯕膺^(guò)量會(huì)與 CO反應(yīng)又放出熱量，所以 Hi>H2； D中， Hi=2AH2,因?yàn)楹?H2均為負(fù)值，所以 Hi<H2。答案：AC感悟1比較4H大小時(shí)，一要注意反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，二要注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)，三要注意放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H<0,放熱越多，川 越大，4H越小。例4解析：可得， 4H2 Hi>0,故H2>Hi , A錯(cuò)，根據(jù)，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于 13.2 C的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。答案：D感悟1利用蓋斯定律可快速

45、、簡(jiǎn)便地判斷 Hi、4H2的大小，記?。簾峄瘜W(xué)方程式之間的計(jì)算中， 蓋斯定律大有用途。例5解析：碳與氧氣反應(yīng)放熱，即AHi<0, AH2<0,CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以 AHi<AH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與。2作用產(chǎn)生同樣多的 SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即AH3>AH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故AH5>AH6；碳酸鈣分解吸收熱量，AH7>0, CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，AH8<0,顯然AH7>AH8。故本題答案為 C。答案：C 例6解析：1 mol C不完全燃燒生成 CO放出熱量223

46、 =110.5 kJ ,1 mol C完全燃燒生成CO2放出2熱量大于110.5 kJ,即C的燃燒熱大于110.5 kJ mol-1;反應(yīng)的反應(yīng)熱為-221 kJ mol-1;稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ mol-1；醋酸是弱酸，與 NaOH溶液中和生成1 mol水時(shí)放出的熱 量小于57.3 kJ。答案：A 例7解析：燃燒熱是指在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì) C而 言穩(wěn)定的氧化物指 CO2(g)、對(duì)H而言穩(wěn)定的氧化物指 H2O(l)。所以A、B、C錯(cuò)誤，正確答案為 D。答案：D例8解析：乙快燃燒是放熱反應(yīng)，4H為負(fù)值，通過(guò)定

47、性判斷，排除B、D,生成1摩爾CO2,放熱b kJ,故生成4摩爾CO2放熱4b kJ。答案：A感悟此題考察的是熱化學(xué)方程式的正誤判斷，注意吸放熱與 AH正負(fù)的關(guān)系，數(shù)值與物質(zhì)的關(guān)系，同時(shí)還要注意物質(zhì)的狀態(tài)o 例 9 解析：AH =6E(CH) + E(C C)E(C = C) + 4E(CH) + E(H H)=(6 >414.4+347.4) kJ m ol -(615.3 + 4X414.4+435.3) kJ mol 1 = + 125.6 kJ mol1這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為 125.6 kJ mol 答案：AH =+ 125.6 kJ mol 1。感悟A H=

48、反應(yīng)物的鍵能總和 一生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：；斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱(用十號(hào)表示)，形成新化學(xué)鍵則放熱(用-號(hào)表示)，化窯學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和，即A H=(+反應(yīng)物的鍵能總立和)+ (一生成物鍵能總和)。例10解析：在氯氣中充分燃燒1mol H2時(shí)，要先破壞1mol的H-H鍵和1mol倒 的Cl-Cl鍵，此過(guò)程是需要吸收 679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒 1mol H2時(shí) 址 會(huì)形成2molHCl,放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會(huì)放出 185KJ 的能量。答案：185kJ例11解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量

49、，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1molX649.5kJ/0.3mol =2165kJ,因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B2H6(g) + 3O2= B2O3(s) +3H2O (l) ； H = 2165 kJ mol 1°由于1mol水汽化需吸熱 44kJ,則3mol液態(tài)水全部汽化 應(yīng)吸熱：3molX44 kJ mo1= 132kJ,所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱：2165kJ 132kJ= 2033kJ,則11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：0.5mol>2033 kJ mol 1 =1016.5J。答案：B2H6(g) +

50、 3O2= B2O3 (s) + 3出0 ；AH = - 2165 kJ mol1, 1016.5J例12解析：既要掌握燃燒熱的概念，又要理解通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的方法：先測(cè)得一定質(zhì)量溶液前后的溫度變化(通過(guò)量熱器)，然后應(yīng)用公式Q = m C(t2 t2)計(jì)算。答案：10 g 硫磺燃燒共放出熱量為：=500 g 418 10 3kJ/(g C) 1X62.418)C = 92.8 kJ ,則 lmol(32g)硫磺燃燒放熱為92.8kJ &g mol工=-297 kJ?mo1,硫磺的燃燒熱為297 kJ?mol-1,熱化學(xué)方程式為：S(s) 10g_ 一-1+ O2(g) = SO 2(g)

51、; H=-297 kJ ?mol例13解析：(1)對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個(gè)方面，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)，以防將溫度計(jì)損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。(2) A H= 100 g 4.18 10-3kJ (- g G)-1X3.4 C F.025 mol=-56.8 kJ mol-1(3)因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將 NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應(yīng)后放出的熱量少，所以 AHi> AH。答案：(1)上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失(2)-56.8 kJ mol-1NH 3 H

52、2O 電離吸熱【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測(cè)】1.答案：C解析：比較4H的大小要把數(shù)值和符號(hào)"-”看作一個(gè)整體來(lái)比較，還要注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。比較中和熱大小，還要考慮電解質(zhì)的濃度及強(qiáng)弱。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)， H<0,所以B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)是比較a、c的大小，(1)中水為氣態(tài)，(3)中水中液態(tài)，反應(yīng)(3)放出 熱量多于反應(yīng)(1)放出熱量，故 Hi>4H3,即a>c, A項(xiàng)不正確。C項(xiàng)比較a、b的大小，反應(yīng)(1)(2) 中物質(zhì)的聚集狀態(tài)相同，反應(yīng) (2)中計(jì)量數(shù)是反應(yīng)(1)中的2倍。所以H2=24H1,即2a=b C項(xiàng)正確 2.答案：D解析：等物質(zhì)的量

53、的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時(shí)放熱，其放出的總熱量增多，醋酸是弱酸，隨反應(yīng)進(jìn)行。醋酸繼續(xù)電離，電離要吸熱，故中和時(shí)放熱較少。此題 問(wèn)的是反應(yīng)熱的關(guān)系，反應(yīng)放熱越多其4H值越小，D項(xiàng)正確。3 .答案：D解析：根據(jù)燃燒熱概念，CH30H的燃燒熱應(yīng)是1molCH 30H完全燃燒生成 CO2(g)和H2O (l) , A錯(cuò)誤；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，B錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱、反應(yīng)為放熱，但都可產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤。4 .答案：B解析：燃燒熱規(guī)定 1mol可燃物，A錯(cuò)誤；1moI甲烷完全燃燒時(shí)放出 890kJ,則1/2CH4放熱445kJ, B正確；C(s)未完全燃燒，其反應(yīng)熱不是燃燒熱，C錯(cuò)誤；HF為弱酸，電離時(shí)須吸熱，放出的熱量小于 57. 3kJ/mol, D 錯(cuò)誤。5 .答案：B解析：因反應(yīng) C2H4(g) 一C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g) 一C2H4(g)+2H 2(g)的共性物質(zhì)是 C2H4(g),故以反應(yīng) 為基礎(chǔ)，即都先生成 C2H4(g),再分別轉(zhuǎn)化為 CH4(g)和C2H2(g);由題意可知，C2H4(g) - C2H2(g)吸 熱，C2H4(g) 包H4(g)放熱，故 4Hi, AH2, 山大小順序