元素周期律導(dǎo)學(xué)案(三課時(shí))

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載§ 1 . 2. 1 元素周期律教學(xué)目標(biāo)：1 . 了解核外電子的排布2 .能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)過程：一、原子核外電子的排布：1.電子的能量原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.電子層電子層（n）1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3.核外電子的排布規(guī)律原子核外電子排布：總是從能量 的電子層排起，然后由 往_排；各層最多能容納的電子數(shù)目為 （）;最外層最多能容納的電子數(shù)目為8 （K層為最外層時(shí)，不超過 2個(gè)電子），次外層不超過 18。4.原子核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)1

2、、根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出120號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)2、判斷下列示意圖是否正確？為什么?B.D.當(dāng)堂練習(xí)：1 .下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A您 B®力C.% d 力2 .某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A. SB. C3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是A. Mg2+、Al' Cl、NeC. K+ > Ca2+、S2、ArC. SiD. Cl8. Na > F、S2、ArD. Mg2+、Na Cl、S24 .下列敘述中，正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離

3、子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為§1.2.2 元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素原子核外電子的排布、化合價(jià)、原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化 規(guī)律2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教學(xué)過程：二、元素周期律1、電子層排列的周期性科學(xué)探究1寫出118號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)

4、定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論：核外電子的排布隨著 的增加發(fā)生 變化。2、化合價(jià)的周期性變化科學(xué)探究2標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最局止價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化123101118結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn) 3、原子半徑的遞變規(guī)律HHe原子半徑nm0.037LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑 ,呈現(xiàn) 變化。練習(xí)1、比較Na

5、、S原子半徑的大小。2、比較Na、。原子半徑的大小。4、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)一Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試 管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酬:溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試 管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反現(xiàn)象應(yīng)化學(xué)方程式與沸水反現(xiàn)象應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH) 2 中強(qiáng)堿Al(OH) 3實(shí)驗(yàn)二Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論總結(jié):Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越 ,對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越 金屬性逐漸。資料:S

6、iPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 的條件局溫磷蒸氣與氫氣 能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā) 生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物(含氧 酸)酸性強(qiáng)弱H2SQ3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸(比H2so4 酸性強(qiáng))結(jié)論總結(jié)第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl ,金屬性逐漸，非金屬性逐漸 _。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 元素周期律：(1)定義：(2)實(shí)質(zhì)：當(dāng)堂練習(xí)：1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C. N Q F原子半徑依次增大D2 .元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞

7、增，量變引起質(zhì)變C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化3 .下列遞變規(guī)律正確的是A. Q S、Na、K原子半徑依次增大BC. HR HCl、HbS、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)()B . P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高.Na K、Rb的電子層數(shù)依次增多()B.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化().Na、Mg A1、Si的還原性依次增強(qiáng)D. KOH Ca(OH)2、Mg(OH»、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)4. HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是()A. CH4VH2OvHFvSiH4B. SiH4< HF<

8、 CH4VH2OC. SiH4< CH4VH2OV HFD. H2O<CH4<HF< SiH4§ 1 . 2. 3元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。2 、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。3 、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。復(fù)習(xí)鞏固：1、什么是元素周期律？2、畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖， 并且從示意圖判斷 S元素屬于 周期，族，表現(xiàn)為S 原子易 電子，化合價(jià)最低為 價(jià)，最高正價(jià)為 價(jià)。教學(xué)過程：三、元素周期表元素和周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界

9、線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。IIAIAIAIVAIAVI非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸思考你能理解“位（位置）構(gòu)（結(jié)構(gòu)）一一性（性質(zhì)）”三者之間的關(guān)系嗎?例題1、X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是 （）A X原子的電子層比 Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DK Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl 2 AlCl 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HCIO42、總結(jié)最高正化

10、合價(jià)與什么有直接關(guān)系？得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)=思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2s HQ_與HC1O4分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：。例題2、某元素 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ;若氣態(tài)氫化物的水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與 AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（1）、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)例題3、Ra （鐳）是原子序數(shù)最大的第nA族元素，下列說法不正確的是（）A原子半徑是第n A族中最大的日遇冷水能劇烈反

11、應(yīng)C位于第七周期DK Ra（OH） 2是兩性氫氧化物（2）、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ;在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ;在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。例題4、根據(jù)元素周期表1 20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）、屬于金屬元素的有 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有（填兩種化合物的化學(xué)式）；（2）、屬于稀有氣體的是 （填元素符號(hào)，下同）；（3）、形成化合物種類最多的兩種元素是 ;（4）、第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）;（5）、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于（填化學(xué)式）。當(dāng)堂練習(xí)：1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A .制新農(nóng)藥 B .制半導(dǎo)體材料C .制新醫(yī)用藥物 D .制高溫合金2,下列說法中正確的是（）A .非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B .非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)