《金屬和金屬材料》教學(xué)案

1、2014-2015 學(xué)年第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)資料九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)） 第八單元金屬和金屬材料中考單元復(fù)習(xí)教學(xué)案中考專項(xiàng)復(fù)習(xí) 第一部分身邊的化學(xué)物質(zhì) 第 5 課金屬和金屬材料一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解金屬的物理特性，知道生鐵和鋼等重要合金及合金特性。2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，能靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問題（判斷反應(yīng)能否進(jìn)行等）。3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強(qiáng)節(jié)約金屬材料的意識(shí)。二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（跟氧、酸、鹽反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式）；2、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用（判斷金屬參加的置換反應(yīng)能否進(jìn)行，物質(zhì)除雜等）。三、復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)：整理歸納本單元的知識(shí)點(diǎn)和中考常考點(diǎn)有關(guān)

2、聯(lián)的金屬化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式，以學(xué)生集體識(shí)記和教師精講、學(xué)生練習(xí)為主， 讓學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)尤其是中考?？键c(diǎn)的鞏固掌握。四、復(fù)習(xí)過程：（知識(shí)考點(diǎn)整理識(shí)記，重點(diǎn)檢查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記掌握，以練促鞏固）知識(shí)點(diǎn) 1 金屬性質(zhì)及其決定用途：（教材 P3-4）（中考題型：選擇、填空）（ 1）（純） 金屬物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，能導(dǎo)、能導(dǎo)，是電熱的良導(dǎo)體；具有性，密度較大，熔點(diǎn)較高。（注意：銅Cu是色）練習(xí) 1 下列性質(zhì)中都屬于金屬的物理性質(zhì)的是（）導(dǎo)電性；熔點(diǎn)低；延展性；有金屬光澤；不易導(dǎo)電；導(dǎo)熱性A、B 、C、D 、（2）金屬性質(zhì)決定用途：導(dǎo)性 - 制電線；導(dǎo)性 - 制煲制鍋等；性 - 拉成金屬絲。練習(xí)

3、 2 填空：（1 ）鐵鍋用來燒水、炒菜，這是利用鐵的性；（2 ）油罐車下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應(yīng)用了鐵的性；（3 ）鐵塊可變成很細(xì)的鐵絲和薄的鐵片，這說明鐵有性。（3）合金性質(zhì)（跟純金屬比）及用途：合金強(qiáng)度和硬度比純金屬（填“強(qiáng)”或“弱” ）；熔點(diǎn)比純金屬。（填“高”或“低” ）第 1頁（共 2 頁）2014-2015 學(xué)年第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)資料 練習(xí) 3為了應(yīng)對(duì)國際金融危機(jī)，國家出臺(tái)了4 萬億的經(jīng)濟(jì)刺激方案，重點(diǎn)是加大基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)。馬鋼生產(chǎn)的錳鋼（成分：鐵、錳、碳）廣泛應(yīng)用于基建所需的鋼軌，挖掘機(jī)的鏟斗等方面。這主要是利用錳鋼的（）A、光澤好

4、B、易加工C 、硬度大D、導(dǎo)電性好（體驗(yàn)中考2012 年 佛山）鈦和鈦合金是21 世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高， 密度小， 可塑性好， 機(jī)械性能好， 抗腐蝕能力強(qiáng)， 鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）A、用于核潛艇設(shè)備的制造B 、用于制造航天設(shè)備C、用來做保險(xiǎn)絲D 、用來制造人造骨知識(shí)點(diǎn) 2 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：（教材 P12 重要中考考點(diǎn)，題型：所有題型）1、順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au2、規(guī)律：（ 1）金屬活動(dòng)性： 由左到右強(qiáng)逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（如 MgZ

5、n）（ 2）（ H）前金屬能跟酸HCl、 H2 SO4 反應(yīng)氫（ H）后面的金屬不能跟酸HCl 、H2 SO4 反應(yīng)（如：Mg Al Zn Fe可以跟酸反應(yīng) ）；（如： CuHgAg 等不能跟酸反應(yīng)）。（ 3）前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來。（如： Zn 可以跟 AgNO 3 反應(yīng)，因Zn 排在 Ag 前面；但Cu 不能跟 ZnSO 4 反應(yīng)，因Cu 排在 Zn 的后面。）練習(xí) 4 在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是。練習(xí) 5 X 、Y 、 Z

6、三種金屬中，只有Z 能和稀硫酸反應(yīng)；將Y 放入 X 的化合物溶液中，Y 的表面有X 析出。則 X 、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是：。第 2頁（共 2 頁）2014-2015 學(xué)年第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)資料練習(xí)6“用銅（Cu ）和硫酸（ H 2SO 4 ）反應(yīng)制取CuSO 4 ”的方案，你認(rèn)為可以嗎？理由：。（體驗(yàn)中考2012肇慶）把X 、Y 、 Z 三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、 Y 表面有氣泡產(chǎn)生， Z 無變化；把X 加入 YSO 4 溶液中， X 表面析出Y。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、YXZB、XYZC、ZYXD、 XZY知識(shí)點(diǎn) 3 鐵的生銹條件及防銹方法（教材P

7、18 熱點(diǎn)考點(diǎn)題型：選擇、簡答、探究）1、生銹條件：常溫跟空氣中的、反應(yīng)，生成鐵銹（主要成分是Fe2O3）。所以鐵在環(huán)境最易生銹。2、防銹方法： （1）保持鐵制品表面干燥。（ 2）在鐵制品表面等。（ 3）制成合金 等。練習(xí) 7 我國的很多地方都使用輸油管道。在下列各種情況下埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中B、在含鐵元素較多、疏松的堿性土壤中C、在干燥、致密、不透氣的土壤中D、在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中練習(xí) 8 下列防止自行車鋼圈銹蝕的方法中，錯(cuò)誤的是（）A、保持鋼圈的清潔干燥B、鋼圈外涂一層機(jī)油C、被雨水淋濕后立即將機(jī)油涂在鋼圈上D、被雨水淋濕后

8、立即用布擦干再涂機(jī)油（體驗(yàn)中考2013廣州）下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是（）A、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥B 、菜刀用濕布包起來防止生銹C、不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀D、用鐵鍋長期存放姜醋課堂檢測 （ 2015 中考總復(fù)習(xí) P27 鞏固提高一、選擇題1-6 、8 、 11。二、填空14）第 3頁（共 2 頁）2014-2015 學(xué)年第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)資料 附 本專題復(fù)習(xí)需要掌握以下常考的化學(xué)方程式：（注意前 7 個(gè)反應(yīng)類型：）（ 1）金屬 +酸 = 鎂 +鹽酸 =：Mg+ HCl=； 鎂 +硫酸 =： Mg+ H2SO4=； 鋅 +鹽酸 =：Zn+ HCl=； 鋅 +硫酸 =： Zn+ H 2SO4=； 鐵 +鹽酸 =：Fe+