【2022步步高廣東專用】第十章-學(xué)案47-鹽類的水解

1、 精品系列資料 傳播先進教育理念 提供最正確教學(xué)方法學(xué)案47鹽類的水解 考綱要求1.了解鹽類水解的原理，了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.了解鹽類水解的應(yīng)用。知識點一鹽類水解的原理1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成_的反響。2實質(zhì)問題思考1怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？3特點4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3問題思考2同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？知

2、識點二水解反響方程式的書寫1書寫形式鹽水_鹽中的離子水_2書寫規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：_。(3)雙水解反響(如Na2S與AlCl3溶液混合)_。易錯警示一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標“或“，不把產(chǎn)物(如NH3·H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。問題思考3以下離子方程式中，屬于水解反響的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O知識點三影響鹽類水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性

3、_。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度升高溫度濃度增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽離子的水解程度_堿弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽離子的水解程度_問題思考4在CH3COONa溶液中，參加少量冰醋酸對CH3COO的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？5(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？(2)配制FeCl3溶液時，常參加少量的鹽酸，為什么？一、鹽類水解的應(yīng)用1鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時，參加_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程

4、式：_物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可參加_離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反響為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例導(dǎo)悟1工業(yè)上制取純潔的CuCl2·2H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對所得濾液按以下步驟進行操作：Cu2、Fe2在pH為45時不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請答復(fù)以下問題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反響的離子方程式是_。(2

5、)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_。變式演練1以下有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D2鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？二、計算溶液中由水電離出的H或OH濃度的方法1在25 時，由純水電離出的c(H)、c(OH)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H)和c(OH)與純水一樣

6、嗎？2在酸溶液中，H和OH的來源分別是什么？舉例說明怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH)的大小。3堿溶液中，H和OH的來源又是什么？怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH)?4在可水解的鹽溶液中，H和OH的來源怎樣？舉例說明此時計算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)的方法。典例導(dǎo)悟2(2022·南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)的_倍。(2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H)1.0×10amol·L1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H)1.0×10bmol·L1(a

7、，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個等式和一個不等式表示)_。變式演練2(1)pH3的H2SO4和pH3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的c(H)105mol·L1，求該溶液的pH。(4)某溶液中，由水電離出的c(H)1012mol·L1，求該溶液的pH。題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1判斷正誤(1)某物質(zhì)的溶液pH<7，那么該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽()(2022·天津理綜4A

8、)(2)由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()(2022·福建理綜10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，參加NH4Cl至溶液恰好無色，那么此時溶液的pH<7()(2022·全國理綜9B)(4)0.1 mol·L1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液的pH()(2022·上海14C)2(2022·重慶理綜，8)對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中參加少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中參加少量NaCl

9、固體題組二溶液中微粒濃度大小的比擬3(2022·全國理綜，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下關(guān)于該混合溶液的表達錯誤的選項是()A假設(shè)pH>7，那么一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當pH7時，假設(shè)V1V2，那么一定是c2>c1D假設(shè)V1V2，c1c2，那么c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4(2022·天津理綜，4)25 時，向10 mL 0.01 mol·L1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液，

10、混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()ApH>7時，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7時，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)5(2022·廣東理綜，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的選項是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na

11、)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)題組三鹽類水解的應(yīng)用6(2022·廣東理綜，11)對于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正確的選項是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D參加少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大7(2022·北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COON

12、a與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。以下各項排序正確的選項是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>8(2022·福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下說法正確的選項是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反響方向移動C升高溫度，減小D參加NaOH固體，溶液pH減小題號2345678答案題組一鹽類水解的概念和離子方程式的書寫1(2022·濟寧質(zhì)

13、檢)廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩局部，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，以下說法不正確的選項是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CAl4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4DAl2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S2以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3·D2OH3現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、

14、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的是_。題組二影響鹽類水解的因素4(2022·福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下說法正確的選項是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反響方向移動C升高溫度，減小D參加NaOH固體，溶液pH減小5(2022·泰安模擬)溶液A

15、中參加一定量的NaF晶體后，假設(shè)測得c(Na)與c(F)接近相等，那么溶液A的pH值不可能為()A6 B8 C7 D96以下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中參加生石灰，向燒杯中參加NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，那么以下表達正確的選項是_。A水解反響為放熱反響B(tài)水解反響為吸熱反響CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0

16、.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別參加少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左、“右或“不移動)。題組三鹽類水解的應(yīng)用7在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是()AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO48(2022·四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，以下說法不正確的選項是()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(N

17、H3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)題號124578答案題組四實驗探究9氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，參加適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對此甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3·H2OHHOHH2O由于NH水解呈酸性，H與OH反響生成水，導(dǎo)致反響平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3·H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH

18、)2電離出的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反響的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用以下的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認為他選用的試劑是_(填編號)。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3·H2O(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：_。學(xué)案47鹽類的水解【課前準備區(qū)】知識點一1水電

19、離產(chǎn)生的H或OH弱電解質(zhì)2HOH水的電離平衡增大3可逆酸堿中和4否中性pH7是NH、Cu2酸性pH<7是CH3COO、CO堿性pH>7知識點二1酸堿弱酸(或弱堿)OH(或H)2(1)Na2SH2ONaHSNaOHNaHSH2OH2SNaOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HCl(3)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3知識點三1越大越強2右移增大增大右移減小增大左移增大減小增大減小減小增大問題思考1向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；假設(shè)再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。2

20、Na2CO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3，那么CO結(jié)合H的能力強于CH3COO，即CO水解程度較大，產(chǎn)生c(OH)較大，pH較大。3C4體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。5(1)純堿溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，溫度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增強。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，參加鹽酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解?！菊n堂活動區(qū)】一、1.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(

21、OH)3(膠體)3HMgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促進水解Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H2鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2CaCO

22、3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)復(fù)原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。二、1.c(H)c(OH)1.0×107mol·L1。由于中性溶液對水的電離平衡無影響，故c(H)c(OH)1.0×107mol·L1與純水是一樣的。2溶質(zhì)為酸的溶液：此時溶液中的H有兩個來源：酸電離與水電離；OH只有一個來源：水電離。且水電離出的H與OH濃度相等。如計算pH2的鹽酸中由水電離出的c(H)的方法是：先求出溶液中的c(OH

23、)1012mol·L1，也就是水電離出的c(OH)1012mol·L1，水電離出的c(H)水電離出的c(OH)1012mol·L1。3溶質(zhì)為堿的溶液：此時溶液中的OH有兩個來源：堿電離與水電離；H只有一個來源：水電離。且水電離出的H與OH濃度相等，先求出c(H)，就得出由水電離出的c(OH)。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液：此時溶液中的H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102mol·L1，c(OH)1012mol·L1是因為OH局部與NH結(jié)合了；同理，pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102mol

24、·L1。典例導(dǎo)悟1(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為45，且不引進新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或參加鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干解析由于Fe3在pH45時即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去，由于Cu2在pH45時，不水解，此時所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干時會促進CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進行。2(1)108(2)ab14，a>b變式演練1D2(1)H2SO4溶液中H來源于H2SO4的電離和水的電離，由pH3知c(H)液103mol·L1，c

25、(OH)液c(OH)水1011mol·L1，所以c(H)水c(OH)水1011mol·L1。pH3的NH4Cl溶液中，H全部來自水的電離，故c(H)水c(H)液103mol·L1。(2)pH11的NaOH溶液中c(H)液c(H)水1011mol·L1。pH11的Na2CO3溶液中，c(H)液1011mol·L1，c(OH)液c(OH)水103mol·L1而c(H)水c(OH)水103 mol·L1。注意，水電離出的H一局部被CO和HCO結(jié)合，剩余的自由c(H)液是1011mol·L1。二者相差108倍，故鹽的水解促

26、進水的電離，而酸堿抑制了水的電離。(3)由c(H)水105mol·L1知水的電離被促進，故該溶液(一般情況)是強酸弱堿鹽溶液或強堿弱酸鹽溶液。當是強酸弱堿鹽溶液(如NH4Cl)時，c(H)液c(H)水105mol·L1。所以pH5。當是強堿弱酸鹽溶液(如CH3COONa)時，c(H)水c(OH)水105mol·L1。c(H)液109mol·L1。所以pH9。(4)由c(H)水1012mol·L1，知該溶液是酸或堿溶液(一般情況)，當是酸溶液時c(H)水c(OH)水1012mol·L1，c(H)液102mol·L1，所以pH2

27、；當是堿溶液時c(H)水c(H)液1012mol·L1，所以pH12?！菊n后練習區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)×解析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。(2)解析0.1 mol·L1 HA溶液的pH3，說明HA為弱酸，那么NaA溶液中存在A的水解平衡。(3)×解析酚酞的變色范圍為8.210.0，當溶液恰好無色時，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無色。(4)解析酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO的大。2B明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞

28、試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D不符合題意。3A4.D5D因HA為弱酸，那么NaA溶液水解顯堿性，即c(H)<c(OH)，故A項錯誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(A)大于水解產(chǎn)生的c(OH)，因此有c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C項錯誤，D項正確。6D7.B8B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；通入的CO2與OH反響，使平衡向正反響方向移動，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯誤；參加NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤?？键c集訓(xùn)1B水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩局部兩兩重新結(jié)合形成新的物質(zhì)，結(jié)合方式是正價局部與負價局部相互結(jié)合。PCl3的水解產(chǎn)物應(yīng)是HCl和H3PO3。2BA中實質(zhì)是HCOCOH，