質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

1、2021中考化學(xué)試題分類匯編一一質(zhì)量守恒定律1、()以下列圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反響的微觀示意圖，有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的是氧庫子鉉3 鳳原子O簾原干A.該反響是置換反響B(tài).圖中單質(zhì)的化學(xué)式為NaC.反響后分子總數(shù)減少D.該裝置可凈化汽車尾氣2. ()從整_衛(wèi)H Q中獲取的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 在反響前后，元素的種類沒有變化B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反響C. 4g氫氣與32g氧氣完全反響，可以生成36g水D. 在反響前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變3. ()以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是(C )A. NaOH H2SC4= NqSQ+ H2OBC. 6HCl + Fe2Q= 3HbO

2、+ 2FeClsD4. 呼和浩特甲烷和水反響可以制備水煤氣Fe+ 2NaCI= 2Na+ FeCl2.3KCI + AI(NO3)3+ 3KNO(混和氣體)，其反響的微觀示意圖如下所示:A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B. 反響中含氫元素的化合物有三種C. 反響前后碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D. 反響中甲和丙的質(zhì)量之比為4:75. ()鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO 3)。冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反響: 2FeTiO3+ 6C+ 7Cl2=2X+ 2TiCl 4 + 6CQ TiCl 4+2Mg =Ti +

3、2MgCl 2那么X為A. FeCl 2B.FeCl 3 C.Fe2QD.FeCO6. (A卷)以下列圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反響前后質(zhì)量比例的變化，以下說確的是A. 該反響中CaO起催化作用 B.該反響中CO2是生成物C.該反響是復(fù)分解反響D.該反響是化合反響7. ()以下列圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息,以下說確的是C8 一A. 該反響生成兩種物質(zhì)B. 該反響是復(fù)分解反響C. 化學(xué)反響前后原子的種類不變D. 分子在化學(xué)變化中是不可分的8. (資陽)以下方程式表示的反響正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是BA. 高爐煉鐵：2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO

4、f高溫B. 煅燒石灰石制生石灰：CaCO=CO2T + CaOC. 從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSQ+ 2Ag= AgSQ + CuD. 除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：NS2SQ+ BaCb= BaSQj + 2NaCl9. ()在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反響。有關(guān)結(jié)論 錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(B )A、共生成O.lmol氯化鈣 B 、燃燒越充分那么消耗的鹽酸量越少C、共生成O.lmol二氧化碳D 、燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小10. ()把一定質(zhì)量的a, b, c, d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)12.A、NOB CQC H2 D、CQ(

5、)以下列圖是某化學(xué)反響過程的微觀示意圖，以下有關(guān)說確的是()反響前反響后間后，測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項(xiàng)是(D)物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反響后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A. a和c是反響物B.d 一定是催化劑C. X=2.0gD.該反響是化合反響11.()在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CHQH的工業(yè)廢水，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 5CHOH + 12Q + 6NH3 = 32 + 5X + 19H 2。，貝U X 的化學(xué)式為 BA. 反響前后分子的個(gè)數(shù)不變B.生成物有三種C.反響前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變D .汞和氧氣都由分子構(gòu)

6、成13. ()出260*0十+4糾反癥中盡的代學(xué)式力久已« NO,GCOrD. CO14. ()兩種物質(zhì)發(fā)生反響的微觀示意圖如下，以下說確的是(A )B.該反響屬于復(fù)分解反響A反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.反響前后分子種類保持不變D.該圖可示意CO與 Q的反響15. ()在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)得反響前與 量如右圖所示。以下說法中不正確的選項(xiàng)是( A.該反響為化合反響t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)B. 丙可能為該反響的催化劑C. 該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7: 5D. 該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1: 416. ()銅銹的主要成分是堿式

7、碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Ci2(OH)2CG2CuO+X+CQ 以下說確的是( C )A.反響前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2: 3C. X是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D. 加熱Cib(OH)2CO的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室智取CQ的發(fā)生裝置相同17. ()如圖的反響中，甲、乙、丙三種分子的個(gè)數(shù)比為1 : 3 : 2,那么從圖示中獲得的信息8+?一43O表示A原子表示Bit子甲乙丙正確的選項(xiàng)是CA.生成物一定屬于氧化物B.原子種類在化學(xué)反響中發(fā)生了變化C.該反響不可能是分解反響D.乙分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比為1 : 218. ()在煉鐵工業(yè)

8、中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反響高ifl的化學(xué)方程式為：CaCQ SiO2X + COf，其中X的化學(xué)式是 DA. CaSiQB. CaSiQC. CaSizOD. CaSiQ19. ()右圖為某化學(xué)反響的微觀示意圖，圖中"表示硫原子，"O表示氧原子。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CA .甲是SQB 該反響屬于化合反響C 反響前后，分子、原子種類均不變D .反響中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè) 數(shù)比為2:1:2di48定殺件dfedico甲乙丙20. ()甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說確的是B甲

9、乙丙丁反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A. 丁 一定是這個(gè)反響的催化劑B. 參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C. 甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D. 該反響可能是分解反響21. ()右圖是某個(gè)化學(xué)反響的微觀模擬圖，甲表示反響前的狀態(tài)，乙表示反響后的狀態(tài)。以下關(guān)于該反響的說確的是BA甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B .該反響是化合反響C.乙比甲原子總數(shù)減少D .甲、乙分子總數(shù)不變22. ()在一密閉容器參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如以下列圖。以下說法不正確的是(AD )4 JpRA.該反

10、響為化合反響B(tài).丙可能為該反響的催化劑C.參加反響的乙、丁質(zhì)量比為 3:2 D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍=xCQ+ yfO,其中)23.(揭陽)丙烷(分子式為 Qf)燃燒的化學(xué)方程式為：QH3+ 5ABCD25. ()如圖是某個(gè)化學(xué)反響的微觀示意圖。以下從圖中獲得的有關(guān)信息正確的選項(xiàng)是A.反響物含3種元素B.生成了 2種物質(zhì)甲中的一個(gè)分子有桑原子構(gòu)成 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 該反響可能是水的電解 該反響前后元素的化合價(jià)不變C.反響前后元素種類不變D反響前后分子個(gè)數(shù)不變26. 2021?德陽如圖是某反響的微觀示意圖，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是O氟原子O簟原子硫舉子A生成的物質(zhì)都是氧化物B

11、. 反響前后原子的種類不變C. 該反響的根本類型屬于置換反響D反響前后有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化27. 物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3Q 的化學(xué)式為C A.C2H4B. CH3QHC. C2H5QHD. C262CQ+3HQ 貝U X28. 黔東南某化學(xué)反響的微觀示意圖如以下列圖所示 法中不正確的選項(xiàng)是BA、在此圖示變化中共有四種物質(zhì)B 、該圖示變化中的分子沒有變化C、原子是化學(xué)反響中的最小粒子D、反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變不同小球代表不同的原子，以下說29. 黔東南右以下列圖是反映某個(gè)化學(xué)反響里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān) 的描述中，正確的選項(xiàng)是 DA、充分反響后，乙+

12、丙=甲的質(zhì)量B 、物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C、此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律D、反響了此化學(xué)反響是分解反響甲時(shí)1"，以下對(duì)此變化30. 荊州在化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是 原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類31.化學(xué)方程式-H2|04X On匸中x的化學(xué)式為aA. B . C . D .A. NaOH. - - - C. NaH).心上冬32. 2021?株洲如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反響，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合.以下說法中不正確的選項(xiàng)是CA.圖示有4種分子 B.圖示反響前后原子個(gè)數(shù)不變C.圖示發(fā)生了復(fù)分解反響D.圖示產(chǎn)物為混合物33.

13、 2021?株洲：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為11:9，且反響中消耗 X的質(zhì)量是生成 W的質(zhì)量的，那么反響中消耗 Y的質(zhì)量為DA.16g B . 36g C .44g D . 64g1. ()某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1) 請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反響的化學(xué)方程式 。2小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反響物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反響不遵循質(zhì)量守恒定 律。我 (“同意或“不同意)小明的觀點(diǎn)，因?yàn)?。(3)小紅按以下列圖裝置改良實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固 體。提出問題黃色固體是什么呢？查閱資料氧化鎂為白色固體；鎂

14、能與氮?dú)鈩×曳错懮牲S色 的氮化鎂(MgNO固體；氮化鎂可與水劇烈反響產(chǎn)生氨氣，該氣 體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。做出猜測(cè)黃色固體是MgN2實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜測(cè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反思與交流空氣中N的含量計(jì)遠(yuǎn)大于 Q的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于MgN2,為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋 。注意：假設(shè)答對(duì)第(3)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過 60分。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反響的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生Hz,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3與鎂條反響的溶液NHCINaClNstSQI實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少加熱后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

15、氣泡明顯增多可 聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是 。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因(不分析原因，不得分):(1) 2Mg+Q=2MgO;(2 )不同意；因?yàn)殒V燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反響。(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取少量黃色固體于試管中，參加適量 的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在 試管口試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試 紙變藍(lán)。證明猜測(cè)正確。02比N2化學(xué)性質(zhì)活潑(合理即得分)(4) 4分獎(jiǎng)勵(lì)分做比照實(shí)驗(yàn)。鹽可以做鎂與水反響的催化劑，因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生 氣體的速率；溫度改變反響速率，因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氣體的速率；升高溫度能使反響更復(fù)雜

16、，因?yàn)樯邷囟仁规V與水反響的生成物在與鹽反響生成氨氣(NH)。2. 多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)。1從微觀角度圖5為某化學(xué)反響的微觀示意圖，據(jù)圖答復(fù)以下問題。 微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是 填“原子或“分子，變化過程中，同種原子的個(gè)數(shù) 填“有或“沒有增減。 參加反響的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為。2從反響類型角度一種物質(zhì)可通過不同的反響類型生成，以二氧化碳為例。能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是 填一種物質(zhì)化學(xué)式高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是 在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反響，生成二氧化碳和 填化學(xué)式。3從能量變化角度借用圖6裝置分

17、別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化中的能量變化 往燒杯中參加一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是 寫出生石灰與水反響的化學(xué)方程式 將一定量的以下某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是填標(biāo)號(hào)。A.氣化納B.硝酸銨C.濃硫酸火點(diǎn)為乂*CD.氫氧化鈉分子沒有1:1C 合理均可CaC03高溫CaO + CO2 fFe 生石灰與水反響放出大量熱， 水溫升高，使溫度到達(dá)白磷的著火點(diǎn)C D3.科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如下列圖，其中“代表碳原子，“，代表氫原子。請(qǐng)補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式:Ca(Od點(diǎn)燃 + 6025C0 + 。答案：GH 2H 204.氧元

18、素是地殼中含量最高的元素，請(qǐng)答復(fù)以下問題1 畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2) 元素周期表中氧元素的信息如右圖所示，從圖中能直接獲得的信息是A.氧元素屬于非金屬元素B. 氧原子的核的質(zhì)子數(shù)為16C. 氧元素有O2和Q兩種單質(zhì)(3) 以下列圖是硫化氫(fS)在氧氣中不完全燃燒反響的微觀示意圖。寒示碼原孑點(diǎn)燃表示氧原子寫出該反響的化學(xué)方程式2H2S+ O22H3 2S，該反響屬于置換(填根本反響類型)5. ()寫出以下反響的化學(xué)方程式。純潔的氫氣在空氣中燃燒：。實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:碳酸氫銨受熱分解：。鋅和硫酸銅溶液反響： 2Hz+

19、O丄二2fO2) 2KMn0KMnQ+ MnO+ Q f 3CQ FezQ 八孑 2Fe+ 3CQ NHHCQ ： NH f +CQf +H2Q Zn+CuSQZnSO+Cu6. (A卷)“硝酸是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO3=4NO2 f + 2H2O+Xf(1) X的化學(xué)式為 。(2 )請(qǐng)?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：HNO3(3)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出 (用化學(xué)符號(hào)表示)。(1) O2 (2) HNO3 ( 3) H+7. ()寫出以下反響的化學(xué)方程式(1)硫在氧氣中燃燒(2 )鋅和稀硫酸反響(3)氫氧化

20、鉀溶液和稀鹽酸反響1) S + O2 點(diǎn)燃 SQ ( 2) Zn + H2SQ = ZnSO4 + H 2f( 3) KOH + HCl = KCl +H 2O8. ()在化學(xué)反響中，但凡元素化合價(jià)發(fā)生改變的反響，稱為氧化復(fù)原反響。配平這類化 學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法更方便快捷，即反響中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 例如：.二二二一：具體配平步驟如下“標(biāo)變價(jià)：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)。 “列變化：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)。A1一KA!升高3價(jià)Xfn Xfn降低4曲 “找倍數(shù)：找出化合價(jià)升、 降的最小公倍數(shù) 3X 4= 12,從而確定Al、 MnO2的系數(shù)?？蓛?+

21、 臥fnOLDAl© + Din “配系數(shù)：再用觀察法，配平其它系數(shù)。根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，答復(fù)以下問題：(1) HNO沖N元素的化合價(jià)為 價(jià)，NO2中N元素的化合價(jià)為價(jià)。(2) 請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，(系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫)口C + dHNCh濃= 0=0. f + TInOi f + IZIh;c9. ()化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與其變化規(guī)律的自然科學(xué)，用初中化學(xué)的相關(guān)知識(shí)完成以下填空。 現(xiàn)有四種常見物質(zhì)：H2SQ、SQ、KOH NaCI，其中屬于氧化物的是，屬于酸的是，焰色反 應(yīng)呈黃色的是。 水在通電條件下反響的化學(xué)方程式，生成氫氣和氧氣的體積比是

22、,0.5mol水中約含個(gè)氫原子(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)。 某反響涉與的四種分子如以下列圖所示：姑 + oOo + 處甲乙丙丁反響中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比是。10. ()寫出以下反響的化學(xué)方程式：(1 )木炭高溫復(fù)原氧化銅：47AI2O3薄膜： 48(2) 鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(3鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反響生成偏鋁酸鈉NaAI02和氫氣H2: 4911. 亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體MgO外,還有少量的淡黃色固體生成。 這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn) 探究。實(shí)驗(yàn)探究將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

23、，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。教師指導(dǎo)上述反響產(chǎn)生的白色沉淀為MgOH 2，生成的氣體為 NH3 ;反響過程中沒有任何元素化合價(jià)的改變。問題解決此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和58元素，判斷的依據(jù)是59；右該物質(zhì)僅由兩種兀素組成，其化學(xué)式為60,此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為61。相關(guān)結(jié)論空氣中氮?dú)釴2和氧氣O2的體積比約為62，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是6312. 黃岡化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，當(dāng)恰好完全反響時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是： ，圖中所示稱量的質(zhì)量是 g。2實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲外表的現(xiàn)象： ，可得出的結(jié)論

24、是：。1 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律探究酸和堿發(fā)生的反響、驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否反響。紅色褪去溶液由紅色變成無色。73.22 銅絲外表有白色物質(zhì)產(chǎn)生；銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反響。13. 2021年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級(jí)震，造成大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。中國政府與時(shí)派出救援隊(duì)前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷。其中“84消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉NaCIO，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2那么X的化學(xué)式為，NaCIO中氯元素的化合價(jià)為。大米中含有 的主要成分為。帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于材料。Cl2+1 淀粉或

25、糖類有機(jī)合成或合成或有機(jī)高分子14. 走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。以下列圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖答復(fù)以下問題：反響前反響后(1) 該化學(xué)反響中生成物的分子個(gè)數(shù)比為；(2) 從微觀角度分析，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是;(3) 該化學(xué)反響的根本類型為；(4) 由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反響中(填“是或“不是)催化劑。15.() “史上最貴的實(shí)驗(yàn)：步驟I 讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟n 讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1) 步驟n中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ,根本反響類

26、型是 。(2) 假設(shè)金剛石質(zhì)量為 m,按上述步驟反響且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2,那么mm2(填 “V、“ = 、“)，理由為 。占燃(1) 2Mg+CO 燃 2MgO+C 置換反響(2)= 物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素質(zhì)量守恒(或其他合理答案，兩空全對(duì)給2分)16 () “題16圖為某化學(xué)反響的 微觀示意圖。請(qǐng)答復(fù)：(1) 左方框圖中的物質(zhì)屬于(填“純潔物或“混合物)。(2) 此反響的化學(xué)方程式為，反響類型為。謀子硫原子17.()甲、乙、丙、丁 4種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。(1)甲俗稱純堿，其化學(xué)式為。(2 )乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是。(3)丙與

27、氧氣在點(diǎn)燃條件下反響，其微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇?中補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。I I +®>® ®(4)如右圖所示(夾持儀器略去,K1、K 2均關(guān)閉)，翻開K 1 ,I原子子待液體全部流下，立即關(guān)閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反響后，翻開 匚和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象。 用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因。取反響后錐形瓶中的溶液，測(cè)得(1) Na2CO3 (2)氧化鈣(3)pH=3，那么該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有。(4 CO2+Ca OH 2CaCO3 +H 2O NaCI ； CaCl218. ()有圖是某