大學(xué)無機(jī)化學(xué)第二十章試題及答案

1、 第21章 鐵系元素和鉑系元素總體目標(biāo)：1.掌握鐵系元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途2.了解鉑系元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 鐵系元素的單質(zhì)掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)的性質(zhì)和用途第二節(jié) 鐵系元素的化合物1.掌握鐵、鈷、鎳化合物的溶解性和顏色2.掌握鐵、鈷、鎳的+2、+3氧化態(tài)穩(wěn)定性變化規(guī)律、這些氧化態(tài)化合物在反應(yīng)上的差異以及化合物的水解性第三節(jié) 鐵系元素的配位化合物了解鐵、鈷、鎳的重要配位化合物的性質(zhì)第四節(jié) 鉑系元素1.了解鉑系元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途2.了解鉑系元素含氧化合物和鹵化物的主要性質(zhì)3.了解鉑系元素主要配位化合物的性質(zhì)習(xí)題一選擇題1.下列金屬中，最活潑的是 （ ） (

2、吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Fe B.Co C.Ni D.Pd2.下列金屬中，吸收H2能力最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Fe B.Ni C.Pd D.Pt3.向FeCl3溶液中加入氨水生成的產(chǎn)物主要是（ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Fe（NH3）63+ B.Fe（OH）Cl2 C.Fe(OH)2Cl D.Fe（OH）34.酸性條件下，H2O2與Fe2+作用的組要產(chǎn)物是 （ ） A.Fe，O2和H+; B.Fe3+和H2O; C.Fe和H2O DFe3+和O25.形成六配位的水合離子時(shí)，磁矩為4.90B.M.（理論值）的離子是（ ）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題

3、)A.Cr3+ B.Mn2+ C.Fe2+ D.Co2+6.下列化合物中，與濃鹽酸作用沒有氯氣放出的是 （ ）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Pb2O3 B.Fe2O3 C.Co2O3 D.Ni2O37.下列配離子中，還原能力最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Fe（H2O）62+ B.Fe（CN）64- C.Co（NH3）62+ D.Co（H2O）62+8.下列化合物中，顏色不為黃色的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.K4Fe（CN）6.3H2O B.BaCrO4 C.K3Co（NO2）6 D.K3Fe（CN）69.能用NaOH溶液分離的離子對(duì)是 （ ） (吉林

4、大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Cr3+和Al3+ B.Cu2+和Zn2+ C.Cr3+和Fe3+ D.Cu2+和Fe3+10.某金屬離子在八面體弱場(chǎng)中磁矩為5.9B.M.，在八面體強(qiáng)場(chǎng)中的磁矩不為零，則該離子可能是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Fe2+ B.Fe3+ C.Co2+ D.Co3+11.可以制得無水FeCl3是下列中的 （ ） （川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)）A.Fe+HCl B.FeCl2+Cl2 C.Fe+Cl2 12.Ni2O3和鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 （ ） （川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)）A.NiCl3 B.NiCl2 C.NiCl3+Cl2 13.鉑系元素中對(duì)酸最活潑的金

5、屬是 （ ）（川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)）A.Os B.Ru C.Pd 14.用氫氧化鈉熔融法分解某礦石時(shí)，最合適的坩堝是 （ ）（川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)）A.鉑坩堝 B.鎳坩堝 C.瓷坩堝 15.Co2+離子在水溶液中和在氨水溶液中的還原性是 （ ）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.前者大于后者 B.二者相同 C.后者大于前者 D.都無還原性 16.不能在水溶液中由Fe3+鹽加KI來制取FeI3，是因?yàn)?（ ）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.FeI3易溶 B.Fe3+離子易水解 C.生成的產(chǎn)物不純，是FeI3和FeI2的混合物D.Fe3+Y有氧化I-有還原性，得不到FeI3 17.鐵系元素和鉑系元素，

6、形成配合物傾向更強(qiáng)的是（ ）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.鐵系元素 B.鉑系元素 C.兩者均是 D.兩者均否、18.鐵在潮濕空氣中會(huì)生銹，鐵銹是松脆多孔的物質(zhì)，它的成分通常表示為（ ）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO.H2O D.Fe2O3.xH2O 19.下列關(guān)于FeCl3性質(zhì)的敘述，正確的是（ ） (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.FeCl3是離子化合物B.高溫氣態(tài)時(shí)，以FeCl3單分子存在C.可用加熱FeCl3.6H2O的方法制取無水FeCl3D.在FeCl3中，鐵的氧化態(tài)是+，是鐵的最高氧化態(tài) 20.下列物質(zhì)與K2Cr2O7溶液反應(yīng)沒有沉淀生成的是（ ）

7、 (大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解)A.H2S B.KI C.H2O2 D.AgNO3 21.在下列條件中，KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中沒有氣體的是（ ）(大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解)A.受熱 B.在酸性條件下放置 C.在濃堿溶液中 D.酸性條件下與H2S反應(yīng)22.下列物質(zhì)不易被空氣中的O2氧化的是（ ）(大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解)A.Mn（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Fe2+ D.Co（NH3）62+二填空題1.FeCl3的蒸汽中含有 分子，其結(jié)構(gòu)類似于 蒸汽，其中Fe3+的雜化方式為 .FeCl3易溶于有機(jī)溶劑，原因是 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)2.現(xiàn)有四瓶綠色溶液，分別含

8、有Ni（），Cu（），Cr（），MnO42-.(1)加水稀釋后，溶液變藍(lán)的是 .(2)加入過量酸性Na2SO3溶液后，變?yōu)闊o色的是 .(3)加入適量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH過量時(shí)沉淀溶解，又得到綠色溶液的是 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題) (4)加入適量氨水有綠色沉淀生成，氨水過量時(shí)得到藍(lán)色溶液的是 .吉 (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)3.在Cr3+，Mn2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，Co2+，Ni2+中，易溶于過量氨水的是 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)4.向CoSO4溶液中加入過量KCN溶液，則有 .生成，放置后逐漸轉(zhuǎn)化為 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)5.具有抗癌作用的順

9、鉑，其分子構(gòu)型為 .化學(xué)組成為 .Ni（CN）42-的構(gòu)型為 .中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為 ，而NiCl42-構(gòu)型為-,未成對(duì)電子數(shù)為 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)6.鐵系元素包括 ，鉑系元素則包括 ，鉑系元素因 ，而在自然界中往往以態(tài)形式共生在一起。在金屬單質(zhì)中，密度最大的是 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)7.填寫下列各物質(zhì)的顏色（1）Fe2O3( ) (2)Co（OH）Cl( ) (3)Ni(OH)2( ) (4)FeO42- ( ) （5）Co（OH）2( ) (6)PdCl2（ ）（7）H2PtCl6（ ） （ 8）Co（NH3）63+( )(9)Fe(SCN）n3-n（ ）

10、（10）KFeFe(CN)6（ ）（川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)）8.Cr2+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co3+和Co2+在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中未成對(duì)電子數(shù)分別為，在弱八面體晶體場(chǎng)中未成對(duì)電子數(shù)分別為 .（華中理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)）9.水溶液中離子呈色為：Co ，Ni ，CrO4 .（華中理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)）10.Fe2+加氨水生成 .此產(chǎn)物在空氣中很快生成 . （華中理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)）11.ZnO,Cr2O3是 .氧化物，NaH,CaH2是 .氫化物，F(xiàn)（CO）5,Ni(CO)4是 .物 （華中理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)）12.Co（NH3）5H2OCl3系統(tǒng)命名為 .而

11、Fe（edta）-系統(tǒng)命名為 . （華中理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)）三問答題1.給出鑒別Fe3+,Fe2+,Co2+,Ni2+的常用方法。 (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)2現(xiàn)有三個(gè)標(biāo)簽脫落的試劑瓶，分別盛有MnO2，PbO2,Fe3O4棕黑色粉末。請(qǐng)加以鑒別并寫出反應(yīng)式。 (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)3藍(lán)色化合物A溶于水得粉紅色溶液B。向B中加入過量氫氧化鈉溶液得粉紅色沉淀C.用次氯酸鈉溶液處理C則轉(zhuǎn)化為黑色沉淀D。洗滌，過濾后將D與濃鹽酸作用得藍(lán)色溶液E。將E用水稀釋后又得粉紅色溶液B。請(qǐng)給出A,B,C,D,E所代表的物質(zhì)。 (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)4.如何從二氧化鈷制備Co（NH3

12、）6Cl3？ (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))5.如何從粗鎳制取高純鎳？ (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))6.在實(shí)驗(yàn)室使用鉑絲，鉑坩堝，鉑蒸發(fā)皿等器皿時(shí)，必須嚴(yán)格遵守哪些規(guī)定，試聯(lián)系鉑的化學(xué)性質(zhì)說明原因。(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))7.如何用鐵和硝酸制備硝酸鐵和硝酸亞鐵？應(yīng)該控制什么條件？ （中國(guó)科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)）8.在使Fe（OH）3，Co（OH）3，Ni（OH）2，MnO（OH）2等沉淀溶解時(shí)，除加H2SO4外，為什么還要加H2O2？為什么要將過量的H2O2完全分解？（中國(guó)科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)）答案1.A 2.C. 3.B 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 15.C 16.D 17.

13、C 18.D 19.B 20.C 21.D 22.B填空1.雙聚體Fe2Cl6，AlCl3；sp3，F(xiàn)eCl3中FeCl鍵共價(jià)成分較多。2.（1）Cu（）；（2）MnO42-；（3）Cr（）；（4）Ni（）。3.Co2-,Ni2+4.Co（CN）64-，Co（CN）63-5.正方形，Pt（NH3）2Cl2；正方形，0；四面體，2。6.Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，單質(zhì)活潑性差，游離，Os9.桃紅，綠，黃10.Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）311.兩性，離子型，羰合12. 氯化五氨.水合鈷（），乙二胺四乙酸合鐵（）配離子。問答題1.（1）鑒別Fe3+Fe3+遇KSCN立即變

14、紅。Fe3+SCN-=FeSCN2+Fe3+遇K4Fe(CN)6變藍(lán)。Fe3+Fe(CN)63-+K+=KFeFe(CN)6(2)鑒別Fe2+Fe2+遇K3Fe（CN）6變藍(lán)：Fe2+Fe（CN）63-+K+=KFeFe（CN）6Fe2+可使酸性高錳酸鉀褪色。5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3)鑒別Co2+Co2+與KSCN作用后用乙醚萃取，乙醚層為藍(lán)色Co2+4SCN-=Co（SCN）42-Co濃度較高時(shí)，加入濃鹽酸生成藍(lán)色CoCl42-Co2+4Cl-=CoCl42-(4)鑒定Ni2+Ni與少量氨水反應(yīng)生成綠色沉淀，氨水過量時(shí)得藍(lán)色溶液。Ni2+6NH3=Ni（N

15、H3）62+2.（1）取少許粉末加入MnSO4溶液和H2SO4,微熱，若溶液變紅，則粉末為PbO2.5PbO2+2Mn2+5SO42-+4H+=2MnO4-+5PbSO4+2H2O(2)余下二種試劑分別加入濃鹽酸，加熱后放出Cl2的是MnO2粉末。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（3）余下的一種為Fe2O32， B.Co（H2O）62+, C.Co（OH）2， D.Co（OH）3， E.CoCl42-4.將CoCl2溶于過量濃氨水溶液中，并加入H2O2（或通空氣）進(jìn)行氧化:4Co2+24NH3+O2+2H2O=4Co(NH3)63+4OH- 再加入NH4Cl，蒸發(fā)濃縮即可5.先制成羰基配合物，再利用不同的羰基配合物的分解溫度不同，而可得純鎳6.不能用鉑坩堝來熔化苛性堿或過氧化鈉，防止對(duì)鉑的嚴(yán)重腐蝕，在高溫下，不能裝碳，硫，磷等還原性物質(zhì)，以防被其侵蝕，鉑器皿也不能用來裝王水，因鉑能溶于王水。7.（1）用Fe和HNO3制備Fe（NO3）3需用濃度大的HNO3,加強(qiáng)氧化性。Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O(